如何正確書寫化學(xué)方程式(新)

1、4.4 化學(xué)方程式化學(xué)方程式回憶回憶： 1 1、判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是什么？、判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是什么？ 2 2、用文字表達(dá)式表示紅磷在氧氣中、用文字表達(dá)式表示紅磷在氧氣中 燃燒的反應(yīng)燃燒的反應(yīng): :有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成 點(diǎn)燃點(diǎn)燃磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷 用化學(xué)式表示該反應(yīng)用化學(xué)式表示該反應(yīng): :P + O2 P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃P + O2 P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃該式能表示出反應(yīng)物、生成物及該式能表示出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件是什么，它能否表示出反應(yīng)條件是什么，它能否表示出反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系呢反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系呢不能！不能！自學(xué)P114 115內(nèi)容: (1)什么是

2、化學(xué)方程式？ (2)化學(xué)方程式表示的意義有哪些？ (3)怎樣讀化學(xué)方程式？ (4)(4)從化學(xué)方程式中還可以知道哪些信息？從化學(xué)方程式中還可以知道哪些信息？二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1 1、概念：、概念： 用用化學(xué)式化學(xué)式來(lái)表示來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的的式子叫化學(xué)方程式。式子叫化學(xué)方程式。碳碳 + 氧氣氧氣 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 二氧化碳二氧化碳CO2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃如：如： C + O2 = CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃表示：表示：1 1、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧 化碳化碳 ；2 2、每、每1 1個(gè)碳原子和個(gè)碳原子和1 1個(gè)氧分子反應(yīng)生成個(gè)氧分子反應(yīng)生成1 1個(gè)二個(gè)二 氧

3、化碳分子；氧化碳分子；3 3、每、每1212份質(zhì)量份質(zhì)量的碳和的碳和3232份質(zhì)量份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)的氧氣反應(yīng) 后，可生成后，可生成4444份質(zhì)量份質(zhì)量的二氧化碳。的二氧化碳。 12 162 12+162 3244 12 2 2、化學(xué)方程式表示的意義：、化學(xué)方程式表示的意義：（1 1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2 2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子 個(gè)數(shù)之比；個(gè)數(shù)之比；（3 3）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量 之比之比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化 學(xué)式前的

4、計(jì)量數(shù)的乘積之比）；學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）；2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃22321824 ： 32 ： 361、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量:S-32 O-16 硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：S+O2 = SO2質(zhì)質(zhì)： 量量：點(diǎn)燃點(diǎn)燃練練 習(xí)：習(xí)：2、說(shuō)說(shuō)下列化學(xué)方程式的意義、說(shuō)說(shuō)下列化學(xué)方程式的意義3 3、化學(xué)方程式的讀法：、化學(xué)方程式的讀法：如如 ：3H3H2 2 + N + N2 2 2NH 2NH3 3 高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑（1 1）氫氣和氮?dú)庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎┑淖鳎?/p>

5、氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓和催化劑的?用下反應(yīng)生成氨氣；用下反應(yīng)生成氨氣；（2 2）每）每3 3個(gè)氫分子和個(gè)氫分子和1 1個(gè)氮分子反應(yīng)生成個(gè)氮分子反應(yīng)生成2 2個(gè)氨分個(gè)氨分 子；子；（3 3）每）每6 6份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和2828份質(zhì)量的氮?dú)夥磻?yīng)份質(zhì)量的氮?dú)夥磻?yīng) 后可生成后可生成3434份質(zhì)量的氨氣；份質(zhì)量的氨氣；23 28 172 P114 115內(nèi)容: (1)什么是化學(xué)方程式？ (2)化學(xué)方程式表示的意義有哪些？ (3)怎樣讀化學(xué)方程式？ (4)(4)從化學(xué)方程式中還可以知道哪些信息？從化學(xué)方程式中還可以知道哪些信息？1.1.了解化學(xué)方程式的書寫原則。了解化學(xué)方程式的書寫原則。2.2

6、.掌握化學(xué)方程式書寫的步驟。掌握化學(xué)方程式書寫的步驟。3.3.能正確書寫并配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。能正確書寫并配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。H2 + O2 H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃不是正確的化學(xué)方程式2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃正確的化學(xué)方程式正確的化學(xué)方程式一、書寫原則一、書寫原則:以科學(xué)實(shí)驗(yàn)的事實(shí)為基礎(chǔ)；以科學(xué)實(shí)驗(yàn)的事實(shí)為基礎(chǔ)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。必須遵守質(zhì)量守恒定律。（即式子的左右兩邊各原子的（即式子的左右兩邊各原子的 種類和數(shù)目必須相等）種類和數(shù)目必須相等）（即不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)（即不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)）或化學(xué)反應(yīng)）下列方程式的書寫違背了什么原則下列方程式的書寫

7、違背了什么原則:(1) H2O + O2 = H2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃(3) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3(2) P + O2 = P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃水不能燃燒，所以違背了客觀事實(shí)的原則水不能燃燒，所以違背了客觀事實(shí)的原則前后原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律。前后原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律。鐵在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，不是氧化鐵在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，違背了以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的原則。鐵，違背了以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的原則。寫寫 配配 注注在式子的左右兩邊寫出反應(yīng)物、生成物的化在式子的左右兩邊寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，并用短線相連。學(xué)式，并用短線相連。配平化學(xué)方程

8、式配平化學(xué)方程式注明反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號(hào)注明反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號(hào)3 3、書寫步驟、書寫步驟 注意：點(diǎn)燃注意：點(diǎn)燃加熱加熱高溫、高溫、“”只表示加熱只表示加熱 閱讀課本100頁(yè)，總結(jié)化學(xué)方程式的書寫步驟Fe3O4硫硫 + 氧氣氧氣 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 二氧化硫二氧化硫 鋁鋁 + 氧氣氧氣 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 三氧化二鋁三氧化二鋁鐵鐵 + 氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃 四氧化三鐵四氧化三鐵SO2S O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Al2O3Al O2324點(diǎn)燃點(diǎn)燃FeO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃23練習(xí)：完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式練習(xí)：完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)方根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式程式兩邊的化學(xué)式前

9、面前面配上適當(dāng)?shù)呐渖线m當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式兩邊每，使化學(xué)方程式兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等一種元素原子的數(shù)目相等?；瘜W(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平： 配平時(shí)化學(xué)式前面加上的這配平時(shí)化學(xué)式前面加上的這個(gè)數(shù)就叫做個(gè)數(shù)就叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)。找出找出出現(xiàn)一次的元素出現(xiàn)一次的元素O。反應(yīng)前后。反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10 P + 5O2 2P2O5在在O2前面配上計(jì)量數(shù)前面配上計(jì)量數(shù)5，在，在P2O5前面配上計(jì)量數(shù)前面配上計(jì)量數(shù)24P + 5O2 2P2O5再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是的最小公倍數(shù)是4，

10、在，在P前面配上計(jì)前面配上計(jì)量數(shù)量數(shù)4 4P + 5O2 2P2O5短線變成等號(hào)短線變成等號(hào)P + O2 P2O5P + O2 P2O5常用方法：最小公倍數(shù)法常用方法：最小公倍數(shù)法三、化學(xué)方程式的配平：三、化學(xué)方程式的配平：常用方法：最小公倍數(shù)法常用方法：最小公倍數(shù)法找出原子數(shù)目前后不等的原子找出原子數(shù)目前后不等的原子 找出在左邊和右邊都只出現(xiàn)一次的原子找出在左邊和右邊都只出現(xiàn)一次的原子 確定該原子數(shù)目的最小公倍數(shù)確定該原子數(shù)目的最小公倍數(shù)（有氧原子時(shí)一般先考慮氧原子）（有氧原子時(shí)一般先考慮氧原子）確定化學(xué)式前應(yīng)配的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定化學(xué)式前應(yīng)配的化學(xué)計(jì)量數(shù)最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法6 6AlAl2

11、 2O O3 3 2 2O O2 2 3 3+ +Al Al 4 4KClO3 KCl + O2MnO26232用最小公倍數(shù)法配平下列化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法配平下列化學(xué)方程式（1 1） CuO + C Cu + COCuO + C Cu + CO2 2（2 2） Al + FeAl + Fe3 3O O4 4 Fe + Al Fe + Al2 2O O3 3高溫高溫24238高溫高溫9練習(xí)：練習(xí)：注意：注意：、所配的化學(xué)計(jì)量數(shù)一定要寫在化學(xué)、所配的化學(xué)計(jì)量數(shù)一定要寫在化學(xué)式的前面，式的前面，決不能改動(dòng)化學(xué)式?jīng)Q不能改動(dòng)化學(xué)式；、配平后，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)（即、配平后，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)（即系數(shù)

12、）之比必須是系數(shù)）之比必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比最簡(jiǎn)整數(shù)比；、配平后，必須將短線、配平后，必須將短線改成等號(hào)。改成等號(hào)。l練習(xí)：練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式配平下列化學(xué)方程式 如何在化學(xué)方程式中體現(xiàn)反應(yīng)條件如何在化學(xué)方程式中體現(xiàn)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)？和生成物的狀態(tài)？ 規(guī)定：如果規(guī)定：如果反應(yīng)物反應(yīng)物中中沒(méi)有氣體沒(méi)有氣體而而生成物生成物中中有氣體有氣體時(shí)，必須在時(shí)，必須在氣體生成物氣體生成物的化學(xué)式后面標(biāo)的化學(xué)式后面標(biāo)“”。KClO3 KCl + O2加熱加熱二氧化錳二氧化錳223氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液(無(wú)色無(wú)色)與硫酸銅溶液與硫酸銅溶液(藍(lán)色藍(lán)色)反應(yīng)：反應(yīng)：氫氧化鈉氫氧化鈉 + 硫酸銅硫酸銅 氫氧化銅

13、氫氧化銅 + 硫酸鈉硫酸鈉現(xiàn)象：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀物生成。有藍(lán)色沉淀物生成。2在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng): :易溶物易溶物不溶物不溶物易溶物易溶物易溶物易溶物規(guī)定規(guī)定:在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中沒(méi)反應(yīng)物中沒(méi) 有不溶性固體有不溶性固體而而生成物中有不溶性固體生成物中有不溶性固體 時(shí)，必須在時(shí)，必須在生成的不溶性固體生成的不溶性固體的化學(xué)式的化學(xué)式 后面標(biāo)后面標(biāo)“”。NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4注：注：1、在等號(hào)上注明、在等號(hào)上注明反應(yīng)條件反應(yīng)條件2、如何使用、如何使用箭頭箭頭標(biāo)明生成物的狀態(tài)標(biāo)明生成物的狀態(tài)？2KMnO4 K2M

14、nO4 MnO2 O2CO2 Ca(OH)2 H2O CaCO3“ ” 氣體符號(hào)氣體符號(hào)“ ” 沉淀符號(hào)沉淀符號(hào)生成物生成物化學(xué)式右側(cè)化學(xué)式右側(cè) 寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線相連并用短線相連配平化學(xué)方程式，（短線改為等號(hào)配平化學(xué)方程式，（短線改為等號(hào))注明反應(yīng)條件注明反應(yīng)條件查查檢查以上四項(xiàng)是否正確檢查以上四項(xiàng)是否正確 化學(xué)方程式的書寫步驟化學(xué)方程式的書寫步驟 標(biāo)標(biāo)標(biāo)明生成物的狀態(tài)標(biāo)明生成物的狀態(tài)如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注生成物就不需注“ ”號(hào)，如：號(hào)，如：溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有溶液中的反應(yīng)如

15、果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注固體，固體生成物也不需注“ ”號(hào)，如號(hào)，如：所有氣體固體生成物都要標(biāo)注箭頭嗎？所有氣體固體生成物都要標(biāo)注箭頭嗎？Mg + OMg + O2 2 - MgO- MgOFe + OFe + O2 2 - Fe- Fe3 3O O4 4HgO - Hg + OHgO - Hg + O2 2 H H2 2O - HO - H2 2 + O+ O2 2 2 23 3-2 22 2-2 22 2-2 22 2-點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱通電通電請(qǐng)你診斷：請(qǐng)你診斷：A. S+ OA. S+ O2 2= SO= SO2 2 B. 2Mg + OB. 2Mg + O2

16、 2 = 2 MgO = 2 MgOC.C. 2H2H2 2O = 2HO = 2H2 2 + O+ O2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電通電請(qǐng)你診斷：請(qǐng)你診斷：（1 1）臆）臆造造不存在的反應(yīng)。不存在的反應(yīng)。（2 2）寫）寫錯(cuò)錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式。物質(zhì)的化學(xué)式。（3 3）反應(yīng)）反應(yīng)條件條件出錯(cuò)。出錯(cuò)。（4 4）未未配平。配平。（5 5）漏漏標(biāo)或標(biāo)或多多標(biāo)標(biāo)“”“”或或“”“”符號(hào)。符號(hào)。小結(jié)：常見(jiàn)書寫錯(cuò)誤小結(jié)：常見(jiàn)書寫錯(cuò)誤（以（以 “ 氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氧氣氯化鉀氧氣” 為為例）例）加熱加熱左反右生一橫線左反右生一橫線配平以后加一線配平以后加一線等號(hào)上下注條件等號(hào)上下注條件箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀

17、 KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 2 KClO3 2KCl+ 3 O2MnO2MnO2知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：書寫原則書寫原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。必須遵守質(zhì)量守恒定律。（即式子的左右兩邊各原子的（即式子的左右兩邊各原子的 種類和數(shù)目必須相等）種類和數(shù)目必須相等）（即不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)（即不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)）或化學(xué)反應(yīng)）大家來(lái)大家來(lái)想辦法想辦法H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O O氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)這樣可以嗎？為什么？這樣可

18、以嗎？為什么？H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O O2 2這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？H H2 2+ O+ O H H2 2O O請(qǐng)你想辦法請(qǐng)你想辦法H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O O2 2 2H2+ O2 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃 化學(xué)方程式的書寫步驟化學(xué)方程式的書寫步驟 五字口訣五字口訣: 寫寫-配配-注注-標(biāo)標(biāo)-查查l查化學(xué)式查化學(xué)式l查配平查配平l查條件查條件l查箭頭查箭頭大家來(lái)找茬：大家來(lái)找茬：下列反應(yīng)方程式是否下列反應(yīng)方程式是否正確正確?如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處。如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處。（1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2） Mg+O2 MgO2

19、 點(diǎn)燃點(diǎn)燃（3） C+O2 CO2 （4） H2O O2+ H2 加熱加熱 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 通電通電 沒(méi)有寫出反應(yīng)沒(méi)有寫出反應(yīng)條件條件生成物寫錯(cuò)生成物寫錯(cuò)不應(yīng)當(dāng)標(biāo)注箭頭不應(yīng)當(dāng)標(biāo)注箭頭沒(méi)有配平?jīng)]有配平點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2MgO2考考你：考考你：H2O H2 + O2通電通電 H2 + Fe2O3 = Fe + H2O 用最小公倍數(shù)法配平下列化學(xué)方用最小公倍數(shù)法配平下列化學(xué)方程式程式22332C2H2 + O2 CO2 + H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法找出原子數(shù)目中既有奇數(shù)，又有偶數(shù)的原子找出原子數(shù)目中既有奇數(shù)，又有偶數(shù)的原子（有氧原子時(shí)一般先考慮氧原子）（有氧原子時(shí)一般先考慮氧原子）在含奇數(shù)原子的化學(xué)

20、式前配在含奇數(shù)原子的化學(xué)式前配“2”用最小公倍數(shù)法用最小公倍數(shù)法將與奇數(shù)原子相結(jié)合的另一原子將與奇數(shù)原子相結(jié)合的另一原子配平配平 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO224811用最小公倍數(shù)法將其他原子配平用最小公倍數(shù)法將其他原子配平還有一招：還有一招：C2H2 + O2 CO2 + H2O 2245點(diǎn)燃點(diǎn)燃配平化學(xué)方程式的其它方法：配平化學(xué)方程式的其它方法：1、奇數(shù)配偶法、奇數(shù)配偶法練習(xí)：練習(xí)： H2S + SO2 H2O + S22322MnO2 H2O2 H2O + O2配平化學(xué)方程式的其它方法：配平化學(xué)方程式的其它方法： NH3 + O2 NO + H2O45462. 定定“1”法

21、：法： CH3OH + O2 CO2 + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃1將最復(fù)雜的化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)設(shè)定為將最復(fù)雜的化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)設(shè)定為“1”用最小公倍數(shù)法確定出其它化學(xué)式用最小公倍數(shù)法確定出其它化學(xué)式 前的計(jì)量數(shù)（允許是分?jǐn)?shù)）前的計(jì)量數(shù)（允許是分?jǐn)?shù)）將化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比將化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比2 C2H5OH + O2 CO2 + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃233232324 2 9 8 6 C3H8O + O2 H2O + CO2再來(lái)一招：再來(lái)一招：注意：注意：、所配的化學(xué)計(jì)量數(shù)一定要寫在化學(xué)、所配的化學(xué)計(jì)量數(shù)一定要寫在化學(xué)式的前面，式的前面，決不能改動(dòng)化學(xué)式?jīng)Q不能改動(dòng)化學(xué)式；、配平后，化學(xué)

22、式前面的計(jì)量數(shù)（即、配平后，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)（即系數(shù)）之比必須是系數(shù)）之比必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比最簡(jiǎn)整數(shù)比；、配平后，必須將短線、配平后，必須將短線改成等號(hào)。改成等號(hào)。. 配平下列化學(xué)方程式配平下列化學(xué)方程式（1） C2H4 O2 CO2 H2O（2）MnO2 HCl MnCl2+ Cl2+ H2O （3）N2H4 N2O4 N2 + H2O 2 3 43 2 24 2 (4) C2H6 + O2 CO2 + H2O 2 7 4 6小結(jié)小結(jié): 1. 化學(xué)方程式的書寫原則化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),(2)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律.化學(xué)方程式的書寫步驟化學(xué)方程式

23、的書寫步驟五字口訣五字口訣: 寫寫-配配-注注-標(biāo)標(biāo)-查查3. 配平化學(xué)方程式的方法配平化學(xué)方程式的方法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法定定“1”法法 拓展提升：拓展提升：毒品大麻（主要成分的化學(xué)式是毒品大麻（主要成分的化學(xué)式是C C2121H H3030O O2 2）在空氣中焚燒，生成二氧化碳和水，）在空氣中焚燒，生成二氧化碳和水，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： C C2121H H3030O O2 2+ +O O2 2H H2 2O OCOCO2 2+ +1515212155552 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C C2121H H3030O O2 2+ +O O2 2H H2 2O OCOCO2 2+ +2 2555530304242點(diǎn)燃點(diǎn)燃（補(bǔ)充）觀察法（補(bǔ)充）觀察法: :根據(jù)反應(yīng)中原子間的內(nèi)在聯(lián)系來(lái)確根據(jù)反應(yīng)中原子間的內(nèi)在聯(lián)系來(lái)確定所配的化學(xué)計(jì)量數(shù)定所配的化學(xué)計(jì)量數(shù)Fe2O3 + CO Fe + CO2332Fe3O4