高考化學(xué)一輪課時達標(biāo)習(xí)題 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1含解析

1、第1章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（1）1下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(a)a質(zhì)量相等、密度不同的n2和c2h4b體積相等的co和n2c等溫、等體積的o2和n2d等壓、等體積的n2和ch42下列敘述正確的是(d)a氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gb1 mol naoh的質(zhì)量是40 g/molc1 g h2和1 g n2所含分子數(shù)相等d阿伏加德羅常數(shù)個鈉原子的質(zhì)量是23 g3(2018·?？谠驴?物質(zhì)的量相等的a、b兩種氣體，下列說法中錯誤的是(b)a分子數(shù)目一定相等b體積一定相等c質(zhì)量不一定相等d分子中的原子數(shù)目可能相等4下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是(b)a2 l so2和2 l co2

2、b9 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l co2c標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol o2和22.4 l水d0.1 mol h2和2.24 l hcl解析 a項，未注明溫度和壓強是否相同，無法判斷，錯誤；b項，兩種物質(zhì)均為0.5 mol，分子數(shù)均為3.01×1023個，正確；c項，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體，錯誤；d項，未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。5標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：6.72 l ch4、3.01×1023個hcl、10.8 g h2o、0.7 mol nh3。下列對這四種氣體的大小關(guān)系表示不正確的是(a)a體積：>>>b分子數(shù)：>>>c氫原子數(shù)：>>d質(zhì)量：

3、>>>解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 l甲烷的物質(zhì)的量是0.3 mol，質(zhì)量是4.8 g，其中氫原子的物質(zhì)的量是1.2 mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個hcl的物質(zhì)的量是0.5 mol，質(zhì)量是18.25 g，其中氫原子的物質(zhì)的量是0.5 mol；10.8 g h2o的物質(zhì)的量是0.6 mol，其中氫原子的物質(zhì)的量是1.2 mol；0.7 mol nh3的質(zhì)量是11.9 g，其中氫原子的物質(zhì)的量是2.1 mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知，體積是>>>，故a項不正確。6如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和h2、o2的混合氣體

4、在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將h2、o2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來h2、o2的體積比最接近于(a)a72b54c35d27解析 設(shè)空氣含1 mol氣體，混合氣體為3 mol。恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，說明左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，都是1 mol。如果最后是h2剩余1 mol，則根據(jù)反應(yīng)2h2o22h2o可知，反應(yīng)比例是21，所以另外2 mol里面h2占了2/3，則氫氣是4/3 mol，o2是2/3 mol，因此h2總的物質(zhì)的量是7/3 mol，所以h2、o2的體積比是72；如果是o2剩余，則o2總的物質(zhì)的量是1 mol2

5、/3 mol5/3 mol，h2是4/3 mol，所以h2、o2的體積比是45。7一定溫度和壓強下，30 l某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023 個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法不正確的是(a)a該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況b標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 lc該氣體中每個分子含有2個原子d若o2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol o2在該條件下的體積也為30 l解析 由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，若該物質(zhì)為氣態(tài)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 l，故該溫度和壓強不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，在此狀況

6、下，vm30 l·mol1。8同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14n、13c、18o三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的(d)a分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同b分子數(shù)和電子數(shù)均相同c質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同d分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同解析 由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，故這兩種氣體的分子數(shù)相同。分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同，a項錯誤；分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，b項錯誤；質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，c項錯誤；分子數(shù)相同，又14n18o和13c18o都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且1個14n18o、1個13c18o分子的中子數(shù)都為17

7、，d項正確。9(2018·武漢聯(lián)考)三種氣體x、y、z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為mr(x)mr(y)0.5mr(z)。下列說法正確的是(d)a三種氣體密度最小的是xb分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是yc若一定條件下，三種氣體的體積均為2.24 l，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mold20 時，若2 mol y與1 mol z體積相等，則y、z氣體的壓強比為2：110已知a、b都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol丙和3 mol 乙，下列對此判斷不正確的是(d)a1個乙分子中含有2個a原子b甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol1c同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1：3d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l甲溶于500 ml水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol·l1我國經(jīng)濟發(fā)展進