考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率

1、考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的_來(lái)表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v_，單位為mol·L1·min1或mol·L1·s1。3規(guī)律不同物質(zhì)的速率的比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的系數(shù)比如：對(duì) mA + nB pC + qD 有：(A)(B)(C)(D)mnpq習(xí)題1.化學(xué)反應(yīng)速率指瞬時(shí)速率還是平均速率？2、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C濃度為0.6 mol/L，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率為： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為

2、：3. 反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1，則這段時(shí)間為_(kāi)。4. 對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是 ()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s15.(1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6

3、 molL1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中正確的是()用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1A B C D6.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。反思?xì)w納(1)固體或純液體的濃度視為定值，因此不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。(2)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。(3)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較由于同一化

4、學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aAbB=cCdD考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)3從活化分子角度的理論解釋(1)有效碰撞、活化分子和活化能 有效碰撞：能發(fā)生反應(yīng)的分子之間的碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生_的分子?；罨埽喝鐖D E1表示_；E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量；E2E1表示_。7對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能

5、增大正反應(yīng)速率的措施是 ()A通入大量O2 B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度8一定溫度下，反應(yīng)N2O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是 ()A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒壓，充入He反思?xì)w納氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響：(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小) 反應(yīng)速率減慢。9. 在相同的條件下，做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其中 (1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出

6、O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是( )O2OtO2OtO2OtO2Ot(1)(2)(1)(2)(1)(2)(1)(2) A B C D10.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示，其中t1t2速率變化的主要原因是_；t2t3速率變化的主要原因是_ 數(shù)形結(jié)合思想用化學(xué)反應(yīng)速率圖像突破化學(xué)平衡概念速率時(shí)間圖像定性揭示了v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，以及由此引發(fā)的平衡移動(dòng)。 11.某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根

7、據(jù)圖1中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_倍；若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖2如下，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則() 圖1 圖2考點(diǎn)三、化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡狀態(tài)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。概念的

8、理解：前提 是一定條件下的可逆反應(yīng) 實(shí)質(zhì) 是正=逆 0 標(biāo)志 是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2. 化學(xué)平衡的建立從反應(yīng)物開(kāi)始從生成物開(kāi)始3. 化學(xué)平衡的特征(1) 可逆反應(yīng)(2) 正=逆 0 (3) 平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變(4) 動(dòng)態(tài)平衡(平衡時(shí),正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行)（(5) 當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件改變時(shí)， 化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)例1.下列說(shuō)法可以證明H2(g)I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。1.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI一個(gè)HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂百分含量w(HI)w(I2)速率v(H2)v(I2)v(HI

9、)c(HI)c(H2)c(I2)211溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化討論：在上述的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。2.在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對(duì)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是_。A生成氨的速率與NH3的分解速率相等B斷開(kāi)一個(gè)NN鍵的同時(shí)有6個(gè)NH鍵生成CN2、H2、NH3百分含量不再變化D總壓強(qiáng)不變EN2、H2、NH3分子數(shù)之比為132的狀態(tài)FN2、

10、H2、NH3的濃度相等GN2、H2不再起反應(yīng)Hv(N2)v(H2)I混合氣體的密度不變J混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變3在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 ()AZ為0.3 mol·L1 BY2為0.4 mol·L1CX2為0.2 mol·L1 DZ為0.4 mol·L1化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到_ 時(shí)，生成物_與反應(yīng)物_ _的比值

11、是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)_表示。2表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K_ (固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)進(jìn)行的程度_。(2)K只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。如何由化學(xué)平衡常數(shù)判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？4已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t7008008301 0001 200K1.671.1

12、11.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是 ()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D若平衡濃度符合關(guān)系式，則此時(shí)的溫度為1 000 5. 已知某產(chǎn)品工業(yè)合成的基本反應(yīng)為A(g)B(g)2C(g)。在某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是64。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A(g)與B(g)的濃度都是0.050 molL1，計(jì)算A在此反應(yīng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)1. 概念： 對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，

13、反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生改變，平衡混合物里各組分的濃度也就隨著改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這個(gè)過(guò)程叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。2. 化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因：外界條件改變，引起正、逆發(fā)生改變，且：正逆0，造成化學(xué)平衡移動(dòng)。3. 化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果: 速率、體系中各組分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。4.化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：正逆， 反應(yīng)方向移動(dòng)。 正逆， 反應(yīng)方向移動(dòng)。 正逆，平衡 。5. 化學(xué)平衡移動(dòng)的原因：條件改變：速率不變： 容積不變時(shí)充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體 速率改變：改變程度相同同（正 逆） 1.使用催化劑 2.對(duì)氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)改變壓強(qiáng) 平衡不移動(dòng) 改變程度不同（正逆） 1.濃度 2.壓強(qiáng)

14、3.溫度 勒夏特列原理：化學(xué)平衡移動(dòng)原理 若改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。1.對(duì)反應(yīng) N2+3H2 2NH3 H0的有關(guān)敘述正確的是：A 容器體積不變充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)。B 使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。C 加壓，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)。D  降溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)。2. 向某密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示已知t0t1階段保持恒溫、恒容，且c(B

15、)未畫(huà)出。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。(1)若t115 s，則t0t1階段的反應(yīng)速率為v(C)_。(2)t4時(shí)刻改變的條件為_(kāi)，B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)。(3)t5時(shí)刻改變的條件為_(kāi)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。(4)已知t0t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)圖乙中共有五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是_。6、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算（1）  格式：平衡三段式 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始濃度轉(zhuǎn)

16、化濃度平衡濃度（2） 有關(guān)公式：濃度： 反應(yīng)物:平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度 生成物:平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化率：3(2011大綱全國(guó)卷，8)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于 ()A5% B10% C15% D20%等效平衡1、 等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+

17、B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為w mol/L，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為w mol/L的是( )A. 4 mol A+2 mol BB. 3 mol C+1 mol D+1 mol BC. 2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol DD. 3 mol C+1 mol D化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)平衡圖像分析技巧(1)先拐先平在含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(2)定一議二當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。(3)三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。1.(2010·陜西四校聯(lián)考)在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)aG(g)=bR(g)。溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示，其中壓強(qiáng)p1<p2，由此可判斷 ()A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a>b CG的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變2一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_；根據(jù)上圖，升高溫度，K值將_(