第二章第三節(jié)第1課時 鍵的極性和分子的極性 范德華力和氫鍵

1、-作者xxxx-日期xxxx第二章第三節(jié)第1課時 鍵的極性和分子的極性 范德華力和氫鍵【精品文檔】第三節(jié)分子的性質(zhì)第1課時鍵的極性和分子的極性范德華力和氫鍵1.了解共價鍵的極性和分子的極性及產(chǎn)生極性的原因。2.知道范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。3能應(yīng)用分子結(jié)構(gòu)的知識判斷分子的極性。鍵的極性和分子的極性學(xué)生用書P281鍵的極性2分子的極性3鍵的極性和分子的極性的關(guān)系(1)一般只含非極性鍵的分子是非極性分子。(2)含有極性鍵的分子，若分子結(jié)構(gòu)是空間對稱的，則為非極性分子，否則是極性分子。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)極性分子中不可能含有非極性鍵。()(2)離子化合物

2、中不可能含有非極性鍵。()(3)非極性分子中不可能含有極性鍵。()(4)一般極性分子中含有極性鍵。()(5)H2O、CO2、CH4都是非極性分子。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)(5)×2下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵形成極性分子的一組是()ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4 DCO2和HCl解析：選B。CH4、CCl4、CO2都是由極性鍵形成的非極性分子，NH3、H2O、H2S都是由極性鍵形成的極性分子，Br2是由非極性鍵形成的非極性分子。分子極性的判定1判斷分子極性的一般思路2判斷ABn型分子極性的方法(1)化合價法：ABn型分

3、子中，中心原子的化合價的絕對值等于該原子的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子，此時分子的空間結(jié)構(gòu)對稱；若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，該分子為極性分子。具體實例如下：分子BF3CO2SO3(g)H2ONH3SO2中心原子的化合價的絕對值346234中心原子的價電子數(shù)346656分子極性非極性非極性非極性極性極性極性(2)根據(jù)鍵的極性、分子立體構(gòu)型判斷類型實例鍵的極性立體構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形極性分子XY2 (X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形非極性分子SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形極性分子

4、XY3BF3極性鍵平面三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形非極性分子下列敘述中正確的是()ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強DCS2、H2O、C2H2都是直線形分子解析CO2是非極性分子，A項錯誤。非金屬性：FClBrI，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤。由價層電子對互斥理論可知，H2O分子的立體構(gòu)型為V形，D項錯誤。答案B(1)非金屬單質(zhì)中，O3是V形分子，為空間不對稱結(jié)構(gòu)，故O3為極性分子(非金屬

5、單質(zhì)中的特例)。(2)可從分子立體結(jié)構(gòu)是否對稱來判斷復(fù)雜的多原子分子是極性分子還是非極性分子。如HCN為直線形分子，為不對稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子；又如H2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOH，其立體結(jié)構(gòu)如圖所示，它不是對稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子。 鍵的極性與分子的極性1下列有關(guān)分子的敘述中正確的是()A以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D非極性分子中一定含有非極性共價鍵解析：選A。對于抽象的選擇題可用舉反例法以具體的物質(zhì)判斷正誤。A項正確，如O2、H2、N2等；B項錯誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子的空間結(jié)構(gòu)對稱，

6、正電中心和負(fù)電中心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C項錯誤，非極性分子不一定是雙原子單質(zhì)分子，如CH4；D項錯誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2等。2下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A二氧化硫B四氯化碳C雙氧水 D乙烯解析：選D。SO2只含極性鍵，是極性分子；四氯化碳是只含極性鍵的非極性分子；H2O2是既含極性鍵(OH)又含非極性鍵(OO)的極性分子；乙烯是既含極性鍵(CH)又含非極性鍵(C=C)的非極性分子。3PH3又稱磷化氫，在常溫下是一種無色、有大蒜氣味的氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有它。它的結(jié)構(gòu)與NH3分子結(jié)構(gòu)相似。以下關(guān)于

7、PH3的敘述中正確的是()APH3是非極性分子BPH3分子中有未成鍵的電子對CPH3是一種強氧化劑DPH3分子中的PH鍵是非極性鍵解析：選B。PH3與NH3分子的結(jié)構(gòu)相似，因此在P原子的最外層有一對孤電子對未成鍵。PH鍵是由不同種原子形成的共價鍵，屬于極性鍵。根據(jù)PH3的分子結(jié)構(gòu)可知該分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，故分子有極性。PH3中P呈3價，具有很強的還原性。分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響學(xué)生用書P291范德華力2氫鍵(1)概念由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子(如N、F、O)形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的作用力。(2)表示方法氫鍵通常用AHB表示，其中A、B為N、O、F，“”

8、表示共價鍵，“”表示形成的氫鍵。(3)分類氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩類。存在分子間氫鍵。前者的沸點低于后者。(4)特征氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于一種較弱的作用力，比化學(xué)鍵的鍵能小12個數(shù)量級。(1)強度：共價鍵氫鍵范德華力。(2)氫鍵鍵長一般定義為AHB的長度，而不是HB 的長度。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱。()(2)分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔、沸點升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點降低。()(3)氫鍵屬于分子間作用力。()(4)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中。()(5)HF的沸點較高，是因為HF鍵的鍵能很大

9、。()答案：(1)(2)(3)(4)×(5)×2下列敘述正確的是()AF2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點依次升高，與分子間作用力大小有關(guān)BH2S的相對分子質(zhì)量比H2O的大，其沸點比水的高C稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，是因為其鍵能很大D干冰汽化時破壞了共價鍵解析：選A。A項，從F2I2，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點升高；B項，H2O分子之間有氫鍵，其沸點高于H2S；C項，稀有氣體分子為單原子分子，分子內(nèi)無化學(xué)鍵，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因為原子的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(He為2個)；D項，干冰汽化破壞的是范德華力，并未破壞共價鍵。1范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物

10、質(zhì)熔、沸點的影響通常組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點通常越高。如熔、沸點：F2Cl2Br2I2；CF4CCl4CBr4CI4。分子組成相同的物質(zhì)(即互為同分異構(gòu)體)，分子對稱性越強，范德華力越小，物質(zhì)的沸點通常越低。如沸點：對二甲苯間二甲苯鄰二甲苯。相對分子質(zhì)量相近的物質(zhì)，分子的極性越小，范德華力越小，物質(zhì)的熔、沸點通常越低。如熔、沸點：N2CO。(2)對物質(zhì)溶解性的影響溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。如I2、Br2與苯分子間的范德華力較大，故I2、Br2易溶于苯中，而水與苯分子間的范德華力很小，故水很難溶于苯中。范德華力只影響物

11、質(zhì)的物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)氫鍵對物質(zhì)熔、沸點的影響分子間存在氫鍵時，物質(zhì)在熔化或汽化時， 除破壞普通的分子間作用力外，還需要破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量，所以存在著分子間氫鍵的物質(zhì)一般具有較高的熔點和沸點。例如：AA族元素的氫化物中，NH3、H2O和HF的熔、沸點比同主族相鄰元素的氫化物的熔、沸點高，這種反?，F(xiàn)象是由于它們各自的分子間形成了氫鍵，如圖所示?；橥之悩?gòu)體的物質(zhì)，能形成分子內(nèi)氫鍵的，其熔、沸點比能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的低。如鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，當(dāng)對羥基苯甲醛熔化時，需要較多的能量克服分子

12、間氫鍵，所以對羥基苯甲醛的熔、沸點高于鄰羥基苯甲醛的。(2)氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大。由于氨分子與水分子間能形成氫鍵，且都是極性分子，所以NH3極易溶于水。低級的醇、醛、酮等可溶于水，都與它們的分子能與水分子形成氫鍵有關(guān)。(3)氫鍵的存在引起密度的變化由于水分子之間的氫鍵，水結(jié)冰時，體積變大，密度變小。冰融化成水時，體積減小，密度變大。在接近水的沸點的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成“締合分子”，這種水蒸氣的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大。(2017·蘭州高二檢測)根據(jù)下列表1和表2數(shù)據(jù)，回答問題：表1

13、A、A、A族氫化物沸點化合物沸點/化合物沸點/化合物沸點/H2O100HFNH3H2SHCl84PH3H2Se42HBrAsH362H2TeHISbH3a表2常見物質(zhì)的沸點結(jié)構(gòu)簡式分子式相對分子質(zhì)量沸點/HOHH2O18100CH3OH(甲醇)CH4O3264CH3CH2OH(乙醇)C2H6O4678CH3COOH(乙酸)C2H4O260118CH3COCH3(丙酮)C3H6O5856CH3CH2CH2OH(丙醇)C3H8O6097CH3CH2OCH3(甲乙醚)C3H8O6011(1)表1中a的范圍是_。(2)根據(jù)表1數(shù)據(jù)，同主族元素簡單氫化物沸點高低的規(guī)律是_。(3)根據(jù)表2沸點數(shù)據(jù)找規(guī)律，

14、由得出：_；由得出：_。解析(1)從表1數(shù)據(jù)可以得出62a33.3。(2)水、氟化氫、氨分子間存在氫鍵，沸點出現(xiàn)“反?！保虼送髯逶睾唵螝浠锓悬c高低與氫鍵和相對分子質(zhì)量有關(guān)。(3)表2中規(guī)律仍然要從氫鍵、相對分子質(zhì)量等因素變化得出。答案(1)62a(2)同主族元素簡單氫化物沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，如果含氫鍵，該氫化物沸點最高(3)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高分子間存在氫鍵，會使其沸點升高，分子極性越大，氫鍵越強，沸點越高范德華力的概念及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是()A范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B范德

15、華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題C任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D范德華力非常微弱，故破壞分子間的范德華力不需要消耗能量解析：選B。范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，但范德華力是分子間較弱的作用力，不是化學(xué)鍵，A錯誤；化學(xué)鍵是微粒間的強烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，B正確；若分子間的距離足夠遠(yuǎn)，則分子間沒有范德華力，C錯誤；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時也要消耗能量，D錯誤。2下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點高低的唯一因素B范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D范德華力

16、僅影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)解析：選D。范德華力是一種分子間作用力，因此范德華力不會影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，只影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)。氫鍵的概念及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響3下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是()A氨氣極易溶于水B鄰羥基苯甲酸的熔點為159 ，對羥基苯甲酸的熔點為213 C乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶DHF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多解析：選D。NH3與H2O分子之間可以形成氫鍵，增大了NH3在水中的溶解度；鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對羥基苯甲酸的熔、沸點比鄰羥基苯甲酸的高；乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以與水

17、分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比互溶，而乙醚分子結(jié)構(gòu)中無羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多的原因是HF鍵的鍵能比HCl鍵的大，與氫鍵無關(guān)。4短周期的5種非金屬主族元素，其中A、B、C的外圍電子排布可表示為A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。請回答下列問題：(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，分子BC2、BA4、A2C2、BE4中，屬于極性分子的是_(填序號)。(2)C的氫化物比下一周期同主族

18、元素的氫化物沸點要高，其原因是_。(3)B、C兩元素都能和A元素組成常見的溶劑，其分子式分別為_、_。(4)BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為_(用化學(xué)式表示)。解析：由s軌道最多可容納2個電子且5種元素都為非金屬元素可得：a1，bc2，即A為H，B為C，C為O。由D與B同主族，且為短周期非金屬元素得D為Si；由E在C的下一周期且E為同周期中電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。(1)、分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2為極性分子，其他為非極性分子。(2)C的氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵，是其沸點較高的重要原因。(3)B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者

19、都為常見的溶劑。(4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，故它們的沸點從高到低的順序為SiCl4CCl4CH4。答案：(1)(2)H2O分子間形成氫鍵(3)C6H6H2O(4)SiCl4CCl4CH4重難易錯提煉1.判斷分子極性的方法(1)由非極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是非極性分子，如H2、O2等。(2)由極性鍵構(gòu)成的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子。若分子的立體構(gòu)型呈對稱結(jié)構(gòu)，則為非極性分子，如CO2、CH4等；若分子的立體構(gòu)型不對稱，則為極性分子，如NH3、CH3Cl等。2.范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)影響的

20、規(guī)律范德華力：影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高。如熔、沸點：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4CI4。氫鍵：分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大。如熔、沸點：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3。課后達(dá)標(biāo)檢測學(xué)生用書P70(單獨成冊)基礎(chǔ)鞏固1下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是()AHClBNa2O2CC2H2 DCH4解析：選C。Na2O2中含有非極性鍵，但Na2O2為離子化合物，C2H2分子中碳原子間為非極性鍵，且C2H2為共價化合物。2鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到

21、固態(tài)的原因是()A原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小B范德華力逐漸增大C原子半徑逐漸增大D氧化性逐漸減弱解析：選B。鹵素單質(zhì)從F2到I2結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，分子的熔、沸點依次升高。3下列物質(zhì)的分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl解析：選B。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以判斷A項中H2S，D項中NH3、HCl分子屬于極性分子，排除A、D；Cl2分子中無極性鍵，排除C；故正確答案為B。4下列敘述正確的是()A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

22、D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵解析：選B。0族元素的單質(zhì)是單原子分子，不含共價鍵，A錯；銨鹽是一類全由非金屬元素組成的離子化合物，B正確；多原子單質(zhì)分子或多原子化合物(如烷烴)也可以存在非極性鍵，C、D均錯。5.(2017·開封高二質(zhì)檢)用一帶靜電的有機玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示，下列關(guān)于A、B兩種液體分子的極性判斷正確的是()AA是極性分子，B是非極性分子BA是非極性分子，B是極性分子CA、B都是極性分子DA、B都是非極性分子解析：選B。有機玻璃棒帶電，靠近純液體流后B液體流發(fā)生偏離，說明液體B有極性，故A是非極性分子，B是極性分子。6下列物質(zhì)的

23、熔、沸點比較正確的是()AHBr>HIBCH4>CCl4CNH3>PH3DCH3CH2CH3>CH3CH2OH解析：選C。A、B、C三組都是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔、沸點的比較主要是比較分子間作用力的大小。A、B項中兩組分子之間只存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，A、B均錯。C項中NH3分子之間還存在氫鍵，因此其沸點比PH3高，C正確。D項中CH3CH2OH是乙醇，由于氫鍵的作用，常溫下為液態(tài)，而CH3CH2CH3是丙烷液化氣的主要成分，常溫下為氣態(tài)，D錯。7關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A由于冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水B可以

24、用氫鍵解釋接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式(H2O)計算出來的相對分子質(zhì)量大C分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都會使熔、沸點升高D水加熱到很高的溫度都難以分解，這是由于氫鍵所致解析：，增大了分子之間的距離，所以其密度小于液態(tài)水，使水分子通常以幾個分子締合的形式存在，所以接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式(H2O)計算出來的相對分子質(zhì)量大，正確；C.分子間氫鍵使熔、沸點升高，而分子內(nèi)氫鍵則會使熔、沸點降低，這是由于分子內(nèi)的HO共價鍵強的緣故，與分子間的氫鍵無關(guān)，錯誤。8(2017·南昌高二檢測)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)判斷正確且可以用范德華力來解釋的是()A沸點：HBrHClB

25、沸點：CH3CH2BrC2H5OHC穩(wěn)定性：HFHClDOH上氫原子的活潑性：HOHC2H5OH解析：選A。HBr與HCl結(jié)構(gòu)相似，HBr的相對分子質(zhì)量比HCl大，HBr分子間的范德華力比HCl強，所以其沸點比HCl高；C2H5Br的沸點比C2H5OH低是由于C2H5OH分子間形成氫鍵而增大了分子間作用力的緣故；HF比HCl穩(wěn)定是由于HF鍵鍵能比HCl鍵鍵能大的緣故；H2O分子中的OH鍵比C2H5OH中的OH鍵更容易斷裂是由于C2H5的影響使OH鍵極性減弱的緣故。9若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A氫鍵范德華力非極性鍵

26、B氫鍵氫鍵極性鍵C氫鍵極性鍵范德華力D范德華力氫鍵非極性鍵解析：選B。因為O的電負(fù)性較大，在雪花、水、水蒸氣中存在OHO氫鍵，故在實現(xiàn)“雪花水水蒸氣”的變化階段主要破壞了水分子間的氫鍵，而實現(xiàn)“水蒸氣氧氣和氫氣”的變化則破壞了OH極性共價鍵。10在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_；(2)以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_；(3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_；(4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_；(5)以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是_；(6)以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道結(jié)構(gòu)

27、的分子是_。解析：HF是含有極性鍵的雙原子分子，為極性分子；H2O中氧原子采取sp3雜化，與H原子形成極性鍵，為極性分子；NH3中有極性鍵，N原子采取sp3雜化，為三角錐形結(jié)構(gòu)；CS2與CO2相似，為由極性鍵形成的直線形非極性分子；CH4中C原子采取sp3雜化與H原子形成極性鍵，為正四面體構(gòu)型的非極性分子；N2是由非極性鍵結(jié)合的非極性分子；BF3中B原子采取sp2雜化，與F形成極性鍵，為非極性分子。答案：(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)H2O、NH3、CH4(6)BF311如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第A、A、A、A族元素的簡單氫化物的沸點變化趨勢，其中表示第A族元

28、素簡單氫化物的沸點變化趨勢的是曲線_，表示第A族元素簡單氫化物的沸點變化趨勢的是曲線_。同一主族中第三、四、五周期元素的簡單氫化物的沸點依次升高，其原因是_。曲線A、B、C中第二周期元素的簡單氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的簡單氫化物的沸點，其原因是_。解析：第二周期第A、A、A、A族元素的簡單氫化物中，水的沸點最高，因此曲線A表示第A族元素簡單氫化物的沸點變化趨勢；第A族元素的簡單氫化物都為非極性分子，分子間作用力只有范德華力，不存在氫鍵，只有曲線D中第二周期元素的簡單氫化物中不存在氫鍵，沸點較低；同一主族中第三、四、五周期元素的簡單氫化物中不存在氫鍵，分子間作用力只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)

29、相似的物質(zhì)隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力依次增強，故沸點依次升高；曲線A、B、C中第二周期元素的簡單氫化物中存在分子間氫鍵，所以沸點較高。答案：AD分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力依次增強第二周期元素的簡單氫化物分子間存在氫鍵能力提升12有一種AB2C2型分子，在該分子中A為中心原子。下列關(guān)于該分子的立體構(gòu)型和極性的說法中，正確的是()A假設(shè)為平面四邊形，則該分子一定為非極性分子B假設(shè)為四面體形，則該分子一定為非極性分子C假設(shè)為平面四邊形，則該分子可能為非極性分子D假設(shè)為四面體形，則該分子可能為非極性分子解析：選C。13(2017·襄陽四中高二檢測)下列反應(yīng)中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是(