課后鞏固作業(yè)1.2.1

1、溫馨提示:此套題為 Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看 比例，答案解析附后。課后鞏固作業(yè)一、選擇題1. 下列說法正確的是（）A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C. 最外層有2個電子的原子都是金屬原子D. 最外層有5個電子的原子都是非金屬原子2. 下列元素一定是主族元素的是（）A. 原子核外N電子層上只有一個電子的元素B. 原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素C. 原子核外M層電子數(shù)為小于或等于7的奇數(shù)的元素D. 原子核外N層電子數(shù)為2的元素3. 下列各組元素都屬于p區(qū)的是（）A.

2、原子序數(shù)為1、2、7的元素B. O、S、PC. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg4. 已知某元素+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,該元素在周期表中位于-2 -A. V B族B.H B族C.忸族D.H A族5. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 ( ) 原子序數(shù)為 15 的元素的最高化合價為 +3 價 第A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 第二周期第W A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第HA族A. B.C. D.6. 外圍電子構(gòu)型為3d(2011 朔州高二檢測)同一周期的H A和皿A兩種元素的原子序數(shù)之差

3、不可能是( )A. 1B.11C.18D.25 閃爍著銀白色光澤的金屬鈦 ( 22Ti) 因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī) 械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬” 。已知鈦 有 48Ti 、49Ti 、50Ti 等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是 ( ) A. 上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B. 鈦元素在周期表中處于第四周期 C. 鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素4s2的兀素在周期表中的位置是()A.第三周期 B族B.第三周期H B族C.第四周期 B族D.第四周期H B族- 4 -二、非選擇題9. 金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均

4、是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金 屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：(1) 上述金屬中屬于主族元素的有 。(2) 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為。(3) 基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d1°6s1，試判斷金在元素周期表中位于第 期第 。 已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于 區(qū)(填“s”、p、 d、 f 或 ds )。10. 某元素的原子序數(shù)為29,試回答下列問題：(1) 該原子的核外電子排布有 能級，有 未成對電子。(2) 該原子位于第 期第。(3) 它的價電子排布式是 位于列區(qū)。11. (2011 大同高二檢測)已知元素周期表中共有1

5、8個縱行，如圖實線表示元 素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為幾個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、 d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入的電子的能級符號。(1) 請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并分別用陰影表示d區(qū)和ds區(qū)。 有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認(rèn)為 d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另 一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在 區(qū)。(3)請在元素周期表中用元素符號標(biāo)出 4s軌道半充滿的元素。 請利用電子排布的相關(guān)知識解釋 Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因： 。(5)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則元素 周期表共可以排布中元素。12. (

6、挑戰(zhàn)能力)假定元素周期表是有限的，根據(jù)已知的元素周期表的某些事實和 理論可歸納出一些假說。(1) 已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下：周期二 亠四/r七元索種類28818183232人們預(yù)測元素周期表第八周期將來也會排滿，那么該周期排滿后的元素種數(shù)是OA.18B.32C.50D.無法判斷(2) 根據(jù)每個周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在第 期第族(注：把0族看做忸A(yù)族，下同)。周期表中元素在填滿第 周期后將結(jié)束。-7 -(3) 根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù) ( 把稀有氣體元素看做非金屬元素) ，預(yù)測周期表中應(yīng)該有 種非金屬元素，還有 種未發(fā)現(xiàn)

7、。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于第 周期第 族。答案解析1. 【解析】選A。非金屬的最外層電子即為價電子，其最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)，A正確；非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值 =8-該 元素原子的最外層電子數(shù)， B 錯誤； He 的最外層也有 2 個電子， C 錯誤；最外 層有5個電子的元素在V A族，最后兩種元素是金屬元素。2. 【解析】選C。A和D都是第四周期元素，其中過渡元素最外層既有1個電子的，也有2個電子的，均錯誤；而B選項，可以考慮第四周期的0族元素和I B、nB族元素，Kr的M層有18個電子，錯誤。3. 【解析】選B。A中的1號元素是氫元素，位于s區(qū)；C中的Fe位于d

8、區(qū)； D 中的所有元素都位于 s 區(qū)。4. 【解析】選D。由該離子的電子排布式得出其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，是 Ca 元素。5. 【解析】選C。第二周期第W A族元素是碳元素，該元素的原子存在多種同位 素如146C,其中子數(shù)不一定為6。6. 【解析】選D。該元素的最大能層為4,應(yīng)位于第四周期，3d和4s電子數(shù)之 和為12，應(yīng)在第12列，是HB族。7. 【解析】選C。對第2,3周期來說同一周期的H A和皿A兩種元素的原子序數(shù)之 差為1 ;對4,5周期來說，由于出現(xiàn)了過渡元素，同一周期的H A和皿A兩種元素 的原子序數(shù)之差為11 ;對于6、7周期來說，由于過渡元素中

9、出現(xiàn)了鑭系和錒 系元素，同一周期的H A和皿A兩種元素的原子序數(shù)之差為25。8. 【解析】選C。鈦是第四周期的W B族元素，其質(zhì)子數(shù)為22，同位素指的是 具有相同的核電荷數(shù)而中子數(shù)不同的同一類原子的總稱，它們在周期表中位于 同一位置。9. 【解析】(1)鋁屬于主族元素，其余屬于過渡元素。鈦位于第四周期第W B族，價電子排布為3d24s2。(3) 金元素的外圍電子排布為5d106s1，應(yīng)位于第六周期第IB族。(4) Ag位于第五周期第IB族，價電子排布為AdSs1，屬于ds區(qū)。till | 廠U答案：(1)鋁 (2)-(3)六 B (4)ds10. 【解析】解答該題需掌握原子核外電子排布與元素周

10、期表的關(guān)系和原子核外電子排布的規(guī)律。該元素的原子序數(shù)為 29，為Cu元素。根據(jù)核外電子排布原 理，該元素的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s1,有7個能級，1個未 成對電子。從核外電子排布式中可以得出n=4,有四個電子層，所以為第四周期元素，價電子排布式為3d104s1，所以在IB族。答案：(1)71(2)四B(3)3d104s111ds獨(dú)具【方法技巧】 確定元素在周期表中位置的方法(1) 由原子的核外價電子排布式定位 在這里分三種情況討論：若是主族元素，周期序數(shù) 二最大能層數(shù)，主族序數(shù)二價 電子數(shù)；若是0族，周期序數(shù)二最大能層數(shù)；若是過渡元素，周期序數(shù) 二最大能 層

11、數(shù)，除鑭系和錒系元素外，列數(shù)=價電子數(shù)。B、HB族分別對應(yīng)第11、12列, HB B分別對應(yīng)第37列，忸族對應(yīng)第 8、9、10列。(2) 由原子序數(shù)定位這種辦法需要熟記每一種稀有氣體的位置及其序數(shù)，先求列數(shù)，列數(shù) 二已知原子 的序數(shù)-稀有氣體原子序數(shù)(最相近且小的)，第1、2列分別為IA、叭族，13 17列分別對應(yīng)皿A A族，第11、12列分別對應(yīng)IB、HB族，第37列分別 對應(yīng)皿B B，第& 9、10列對應(yīng)忸族，0族對應(yīng)第18列。11. 【解析】6、7列大部分的元素3d軌道半充滿，體系能量低，原子穩(wěn)定，而 ds區(qū)的元素3d軌道全充滿，體系能量低，原子穩(wěn)定，因此d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元

12、素也可以排在ds區(qū)。根據(jù)每一周期的元素種數(shù)：2,8,8,18,18,32，可以 看出，下一周期應(yīng)該也排32種元素。答案：(1)如圖I18(2)ds(3)見上圖(4) Fe價電子的排布式為3d64s2, Fe2+為3d6, Fe3 +為3d5,依據(jù)“能量相同的軌 -11 -道處于全空、全充滿和半充滿時能量最低”的原則， 3d5 處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故Fe3 +比Fe2+穩(wěn)定 (5)11812. 【解析】 (1)方法 1：觀察不難發(fā)現(xiàn)， 從2到 7周期，相鄰的兩周期種數(shù)相同， 且不同的兩個數(shù)之差依次為 6,10,14 ，是等差數(shù)列，即第 8周期元素種數(shù)為 32+18=50 ；方法 2：用公式：如周期序數(shù)為奇數(shù)，容納的元素種數(shù)為 (n+1) 2/2， 如周期序數(shù)為偶數(shù)，容納的元素種數(shù)為 (n+2)2/2。(2) 觀察周期表可知：第六周期倒數(shù)第三種元素為金屬元素，第七周期倒數(shù)第二 種元素為金屬元素，第八周