廣東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)案二無答案

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)李仕才第二節(jié) 混合物的分離與提純（第1課時）班級 姓名 學(xué)號 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握常見物質(zhì)分離和提純的原理、方法與裝置2、了解物質(zhì)分離提純的物理方法與操作學(xué)習(xí)重點(diǎn)：掌握常見混合物分離提純的方法與裝置學(xué)習(xí)難點(diǎn)：物質(zhì)分離提純的物理方法與操作評價：學(xué)習(xí)過程：新知鞏固展示任務(wù)一：混合物分離提純的原則與注意事項(xiàng)1、物質(zhì)的分離與提純的原則：不增、不減、易分離、易復(fù)原2、注意事項(xiàng)：除雜試劑需稍過量；過量試劑需除去；除雜路徑最佳化任務(wù)二：常見混合物分離提純的方法與裝置常用的物理方法：1過濾：分離固體與液體互不相溶的混合物，如除去nacl溶液中的baco3。（1）操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠” 濾紙緊貼_，濾

2、紙低于_邊緣，液面低于_邊緣，上燒杯尖嘴處緊靠_，玻棒末端緊靠_，漏斗末端緊靠_。（2）過濾后要洗滌沉淀，操作方法是： （3）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作方法是： （4）【拓展】在利用結(jié)晶法進(jìn)行物質(zhì)分離、提純的過程中，除普通的過濾方法外，有時為了保證實(shí)驗(yàn)效果，常常用到熱過濾和減壓過濾。減壓過濾：減壓過濾也稱抽濾或吸濾，是一種實(shí)驗(yàn)室常用的過濾方法，其裝置如右圖。減壓過濾之所以能加快過濾，是因?yàn)橥ㄟ^氣泵使過濾器下方的壓強(qiáng)降低，濾液上下形成壓強(qiáng)差，從而加快過濾的速度。主要儀器有：布氏漏斗、抽濾瓶、氣泵。熱過濾：過濾熱飽和溶液時，為防止溶液溫度降低引起晶體析出，降低產(chǎn)率，一般要熱過濾。過濾少量熱溶液可選

3、經(jīng)過預(yù)熱的漏斗（一般是頸短而粗的玻璃漏斗），用如圖a所示裝置過濾。過濾較多溶液則應(yīng)選擇保溫漏斗（或其它熱過濾漏斗），用圖b所示裝置過濾。熱過濾時一般不要用玻璃棒引流，以免加速降溫；接受濾液的容器內(nèi)壁不要貼緊漏斗頸，以免濾液迅速冷卻析出晶體，堵塞漏斗口。圖b 圖 b圖a 圖 b2蒸發(fā)：通過加熱蒸發(fā)掉溶劑而得到固體物質(zhì)，如從nacl溶液中分離出nacl。注意事項(xiàng)：加熱過程不斷_，以免局部過熱 ；_時停止加熱，利用_把剩余水蒸干。3結(jié)晶：是從溶液中析出溶質(zhì)晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度

4、變小，從而使晶體析出。 結(jié)晶的種類：蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、重結(jié)晶（1）蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)溶劑，使溶液濃縮達(dá)到飽和而析出晶體的方法。實(shí)驗(yàn)過程中要緩緩加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，對于受熱易分解的物質(zhì)，濃縮至液體表面出現(xiàn)結(jié)晶膜為止（如摩爾鹽、cuso4.5h2o等物質(zhì)的制備），此法適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。如：nacl、na2so4等。（2）冷卻結(jié)晶：通過降低溫度使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體的方法稱為冷卻結(jié)晶，此法適用于溶解度隨溫度下降明顯減小的物質(zhì)。 如：kno3、nh4cl等。需要注意的是，在使用冷卻結(jié)晶的方法獲得晶體時，為了提高結(jié)晶效率，常常先盡量將原料配制成熱飽和溶液，再降溫或先“蒸發(fā)濃

5、縮”，再“冷卻結(jié)晶”。（3）重結(jié)晶：如果一次結(jié)晶獲得的晶體純度不符合要求，可以采用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。它主要是利用化合物在溶劑中的溶解度不同，達(dá)到分離提純的目的。如用重結(jié)晶法除去硝酸鉀粗品中的nacl等可溶性雜質(zhì)，可將kno3粗品配成熱的濃溶液，將其冷卻時，由于kno3在水中的溶解度隨溫度的降低而減小，溶液中的kno3會達(dá)到飽和從而析出晶體。由于雜質(zhì)nacl等含量很低，不會達(dá)到飽和，仍留在溶液中，過濾即可將kno3與nacl雜質(zhì)分離，達(dá)到提純的目的。這種方法稱為重結(jié)晶法。【練習(xí)1】通過以上知識點(diǎn)的學(xué)習(xí)，根據(jù)圖中所示信息，請?jiān)O(shè)計(jì)以硝酸鈉和氯化鉀為原料，制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)方案，畫出合理的實(shí)驗(yàn)流程

6、圖。【練習(xí)2】請為下列情況選擇結(jié)晶方法：從cuso4溶液中得到cuso4·5h2o晶體_； 從nh4cl溶液中得到晶體_；當(dāng)nacl溶液中含有kno3雜質(zhì)，提純nacl_； 當(dāng)kno3溶液中含有nacl雜質(zhì)，提純kno3_；當(dāng)nh4no3結(jié)晶提純后仍含有少量nacl雜質(zhì)，提純nh4no3_。4蒸餾： 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。注意事項(xiàng)：在蒸餾燒瓶中放少量_，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的_應(yīng)與支管口_位于同一水平線上。冷凝管中冷卻水從_口進(jìn)，從_口出。例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。5萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的兩種液體中

7、溶解度差別很大，進(jìn)行分離，如用苯或 ccl4從溴水中提取溴。分液：分離互不相溶的兩種液體（如圖），如水和四氯化碳的分離。注意事項(xiàng)：分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口_，打開_，讓下層液體從_流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由_倒入另一燒杯。萃取劑選擇：、與原溶劑_、互不反應(yīng)；、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度比原溶劑_且不反應(yīng)。6固體灼燒：除去固體物質(zhì)中含有的易升華、易分解物質(zhì)或除去結(jié)晶水合物的結(jié)晶水等。如除去na2co3溶液中的nahco3。7滲析：除去膠體中的小分子或離子，如除去fe(oh)3膠體中的鹽酸。8鹽析：常見皂化液中分離出肥皂、甘油；提純蛋白質(zhì)9洗氣：氣體中混有雜質(zhì)氣體可通過洗氣瓶

8、除去，如co2中混hcl，用飽和nahco3溶液洗氣?！揪毩?xí)3】實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如圖所示。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用 （填儀器的名稱)，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是 。（2）“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式） 。（3）“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是 。（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是： （5）若kno3產(chǎn)品中含有nacl雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法和操作是 ?！揪毩?xí)4】選擇合適的

9、方法達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，并簡述完整的?shí)驗(yàn)操作過程：除去nacl溶液中的mg(oh)2； 從nacl溶液中得到nacl固體； 從nacl和kcl的混合溶液中分離得到kcl溶液； 在酒精水溶液中得到純凈的酒精； 從溴水中提取溴單質(zhì)； 蛋白質(zhì)溶液混有nacl溶液，將它除去。評價：訓(xùn)練拓展提高1（2014·全國大綱版理綜化學(xué)卷，t10）下列除雜方案錯誤的是（ ）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法aco(g)co2(g)naoh 溶液、濃 h2so4洗氣bnh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液過濾ccl2(g)hcl(g)飽和食鹽水、濃h2so4洗氣dna2co3(s)nahco3(s)

10、灼燒2下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是 （ ）橡皮管分液漏斗干燥管() () () ()氣體a裝置()可用于i2與nh4cl混合物的分離b裝置()用于去除fe(oh)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)c裝置()橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用d裝置()用于hcl或nh3吸收，以防倒吸3下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（ ）a用過濾法分離fe(oh)3膠體和fecl3溶液的混合物b用結(jié)晶法提純nacl和kno3的混合物中的kno3c用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物d除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾4.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.分餾 b.鹽析 c.過濾 d.

11、重結(jié)晶 e.升華 f.滲析 g.電解 h.加熱分解 i.蒸餾 j.灼熱氧化如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：（1）從石油中分離出汽油和煤油等成分 ；（2）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉 ；（3）從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉 ；（4）除去粗銅中鋅、銀等金屬 ；（5）除去水中的na+、so、cl-等雜質(zhì) ；（6）除去kno3晶體中混有的少量nacl 。5.（2014廣東）下列敘述i和ii均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述i敘述iiakno3的溶解度大用重結(jié)晶法除去kno3中混有的naclbbaso4難溶于酸用鹽酸和bacl2溶液檢驗(yàn)so42

12、-cnh3能使酚酞溶液變紅nh3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)dca(oh)2能制成澄清石灰水可配制2.0 moll-1的ca(oh)2溶液評價：糾錯歸納整理高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)第二節(jié) 混合物的分離與提純（第2課時）班級 姓名 學(xué)號 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握常見物質(zhì)分離和提純的化學(xué)方法與裝置2、了解物質(zhì)分離提純的物理和化學(xué)方法與操作學(xué)習(xí)重點(diǎn)：掌握常見混合物分離提純的方法與裝置學(xué)習(xí)難點(diǎn)：會選擇合適的化學(xué)方法對常見簡單混合物進(jìn)行分離提純評價：學(xué)習(xí)過程：新知鞏固展示任務(wù)一：常見的化學(xué)方法：1、加熱法 2、氣體法 3、沉淀法【練習(xí)1】填寫下表：序號原物（雜質(zhì)）除雜質(zhì)試劑（除去方法）1n2(o2)灼熱的銅絲網(wǎng)（用

13、固體轉(zhuǎn)化氣體）2co(co2)3co2(co)4co2(hcl)5so2(hcl)6cl2(hcl)7co2(so2)8炭粉(mno2)9mno2(炭粉)10炭粉(cuo)11al2o3(fe2o3)12fe2o3(al2o3)13al2o3(sio2)14baso4(baco3)15naoh溶液(na2co3)16na2co3溶液(naoh)17nahco3溶液(na2co3)18na2co3溶液(nahco3)19nacl溶液(nahco3)20nh4cl溶液(nh4)2so421fecl3溶液(fecl2)22fecl3溶液(cucl2)23fecl2溶液(fecl3)24cuo(fe)

14、25fe(oh)3膠體(fecl3)26i2晶體(nacl)27nacl晶體(nh4cl)28kno3晶體(nacl)29乙烯(so2、h2o)30皂化液(甘油)31溴苯(溴)32硝基苯(no2)33甲苯(苯酚)34乙醛(乙酸)35乙醇少量水36苯酚(苯)37乙酸乙酯(乙酸)任務(wù)二、分離提純混合物的化學(xué)方法的一些原則1引入的試劑一般跟_反應(yīng)。 盡量不能引進(jìn)_。2.除雜試劑一般要加_，且過量的試劑要用_除掉3、雜質(zhì)與試劑反應(yīng)生成的物質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離。常轉(zhuǎn)化為_或者_(dá)4過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高。所提純物質(zhì)總量不減，盡可能將_轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。5除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的合理順序

15、。6如遇到極易溶于水的氣體時，要防止_現(xiàn)象的發(fā)生?！揪毩?xí)2】請你分析下列混合物分離提純所采取的方法 除去na2co3固體中的nahco3雜質(zhì)、nacl與nh4cl分離 除去nacl溶液中的mg2+、so42-、ca2+ fe粉中的al粉 caco3中混有sio2 除去fecl2溶液中的fecl3 除去fe（oh）3固體中含有mg（oh）2雜質(zhì) 粗銅轉(zhuǎn)化為純銅 cucl2酸性溶液中含有fe3+可以選擇加入_調(diào)節(jié)ph值 除去cl2 中的hcl、co2中含有so2雜質(zhì)、so2含有hcl雜質(zhì)分別在洗氣瓶中盛放什么試劑？評價：訓(xùn)練拓展提高1、2012·天津完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝

16、置已略去)正確的是（ ）abcd實(shí)驗(yàn)用ccl4提取溴水中的br2除去乙醇中的苯酚從ki和i2的固體混合物中回收i2配制100 ml 0.1000mol·l1 k2cr2o7溶液裝置或儀器2.下列各組混合物的分離或提存，方法不正確的是 （ ）a. 除去n2中的o2 （通過灼熱的銅網(wǎng)） b. 除去fe(oh)3膠體中的nacl （過濾，洗滌，干燥） c. 除去cucl2溶液中的fecl3 （加入cuo，過濾） d. 除去kno3中混有的nacl（溶解，蒸發(fā)，過濾）3工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施正確是（ ）選項(xiàng)污染物處理措施方法類別a廢酸加生石灰中和

17、物理法bcu2+ 等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法c含苯廢水用活性碳吸附物理法d含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法4（2014·上海單科化學(xué)卷，t5）下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是 （ ）a升華 b萃取 c紙上層析 d重結(jié)晶5.（2015新課標(biāo)）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是a向苦鹵中通入cl2是為了提取溴 b粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 c工業(yè)生產(chǎn)常選用naoh作為沉淀劑 d富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用so2將其還原吸收6.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確是（ ）序號物質(zhì)

18、雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，并過濾al2(so4)3溶液mgso4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液co2so2通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶nano3caco3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶a b c d7.（2015廣東）下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述敘述a1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離b原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作c乙二酸可與kmno4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性dna在cl2中燃燒的生成物含離子鍵nacl固體可導(dǎo)電8.（2015浙江）下列說法正確的是a為測定新制氯水

19、的ph，用玻璃棒蘸取液體滴在ph試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可b做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加c在未知溶液中滴加bacl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在so42-或so42-d提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法9.（2015江蘇）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）a用玻璃棒蘸取ch3cooh溶液點(diǎn)在水濕潤的ph試紙上，測定該溶液的phb中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次c用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相d用裝置乙加熱分解nahco3固體二氧化碳ba苯苯酚廢水設(shè)備設(shè)備設(shè)備設(shè)備設(shè)備苯酚水苯氫氧化鈉溶液氧化鈣10、含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：（1）上述流程里，設(shè)備中進(jìn)行的是 操作（填寫操作名稱）。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用 進(jìn)行（填寫儀器名稱）（2）由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)a是 ，由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)b是 。（3）在設(shè)備中發(fā)生的化學(xué)方程式為 （4）在設(shè)備中，物質(zhì)b的水溶液和cao反應(yīng)后，產(chǎn)物是naoh、h2o和 ，通過 操作（填寫操作名稱）可以使產(chǎn)物相互分離。（5）上圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)