陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

1、氧化還原反應(yīng)練習(xí)題（二）一、選擇題（每小題4分，共76分，每小題只有一個(gè)正確答案）1、在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：12、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 （ ）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 3、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為 （ ） A

2、Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O34、在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在其產(chǎn)物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O經(jīng)過分析， ClO、ClO3物質(zhì)的量之比為1：3，則被氧化的氯和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為 （ ） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：15、某溶液中Cl、Br、I三者個(gè)數(shù)之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I的個(gè)數(shù)之比是 （ ）A1:2 B1:3 C1:4 D1:66、在100mL含等物質(zhì)的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 變?yōu)?Br2 （已

3、知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A.0.0075 mol/LB.0.008 mol/L C.0.075 mol/LD.0.08 mol/L7、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S和 HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：98、在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，在反應(yīng)中起酸性和起還原性作用的HCl的物質(zhì)的量之比是（ ） A 1：4 B 1：2 C 2：1 D 1：19、（2002廣東1

4、2）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）A.111 B.221 C.231 D.43210、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為 （ ） A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O311、某溶液中Cl、Br、I三者物質(zhì)的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:1:4，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I的物質(zhì)的量之比是（ ）A1:2

5、B1:3 C1:4 D1:612、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I213、24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原產(chǎn)物中的化合價(jià) （ ） A +6 B +3 C +

6、2 D 014、將 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（ ）A4M molB10M mol C10 M /3 mol D2 M /3 mol15、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×103 mol的XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （ ）A. 1B. 2C. 3D. 416、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 （ ）A. 13B. 23C. 11D. 4317、在一定條件下，硫酸銨分解反

7、應(yīng)的化學(xué)方程式為：4(NH4)2SO4N2+6NH3+ 3SO2+SO3+7H2O，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說法錯(cuò)誤的是（ ）A有0.5mol硫原子被還原 B有1/3mol氮原子被氧化C有2/3mol硫酸銨分解 D有0.75mol二氧化硫生成二、填空題（每空2分共24分）18、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為： KClO3+ HCl（濃） KCl + ClO2+ Cl2+ （ ）(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式填入括號(hào)內(nèi)）(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填寫編號(hào)，多選倒扣）。只有還原性 還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性

8、（3）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol.（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_倍。19、已知反應(yīng)：10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2，試回答： (1) 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_； (2) 當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是_； (3) 每產(chǎn)生1 mol O2時(shí)，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是_； (4) 反應(yīng)消耗的水是 ( ) A. 全部被氧化 B. 全部被還原 C. 2/5被氧化 D. 2/5被還原 陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式書寫1、將20m

9、L 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。2、已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500時(shí)，11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2在催化劑作用下與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若有2×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1mol碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為 。4、氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時(shí)生成氯化鈉和水.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。5

10、、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO34H3e-NO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： 。（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：_ 。6、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加

11、入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。7、K2FeO4也是一種常見的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。（1） 電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是 。 濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為： 。（2） 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3的離子方程式 。（3）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是：，則負(fù)極的電極反應(yīng)是 。8、污水及自來水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，C

12、l2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體 。（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式 （3）含CN-的污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式： 。（4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)放出一種氣體，試寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式 。（5）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列

13、為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時(shí)會(huì)有氯氣產(chǎn)生。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 。方法三、如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 控制水浴溫度在6080之間的目的是 。圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。

14、A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序號(hào)）60 的溫水 冰水 飽和食鹽水 將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式 。答案：12MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O2.SO2+2CO=S+2CO2（500、催化劑） 3.3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O4.NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N25.（1）14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)

15、物中有部分NO2生成6. Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O7（1）2H+2e=H2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O（2）4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2O（3）82CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7

16、H2O2I-+2H+O3I2+O2+H2O 2NaClO3 + H2O2 +H2SO4=Na2SO4+2ClO2+O2+2H2O2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O方法三:(1) 1:1（2）使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過高引起爆炸。溫度計(jì)。（3）（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+1硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。（1）寫出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。（2）求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 。2.某校曾發(fā)生在

17、實(shí)驗(yàn)室中學(xué)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，發(fā)生爆炸，造成一死一殘的嚴(yán)重事故。試寫出這一變化的化學(xué)方程式（KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2） （并用雙線橋標(biāo)明化合價(jià)升降）3.某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)定律和知識(shí)，試寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。4.完成并配平以下化學(xué)方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系） （2）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末

18、（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價(jià)態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個(gè)化學(xué)方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比） （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。（要求：寫離子方程式）5.完成并配平以下化學(xué)方程式。（1）氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱（300以下）。【提示：碘化鈉可跟濃硫酸反應(yīng)生成硫化氫?！?（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系） （3）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱

19、。（提示：As和S氧化為最高價(jià)態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個(gè)化學(xué)方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比） （4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。（要求：寫離子方程式）6.為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國(guó)家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。（1）有人烹調(diào)時(shí)，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r(shí)，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為 （2）這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 ，反應(yīng)的離子方程式為 7.分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應(yīng)來進(jìn)行元素分析。硫代硫酸根(S2O3)離子與I2之間的反應(yīng)進(jìn)行得迅速、完全，但必須在中性或弱

20、酸性溶液中進(jìn)行。因?yàn)樵趬A性溶液中，I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為 ：而且I2與S2O32-發(fā)生副發(fā)應(yīng)，其離子方程式為 。若在強(qiáng)酸性溶液中，Na2S2O3會(huì)發(fā)生分解，其離子方程式為 ，同時(shí)I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為 。在用碘量法進(jìn)行測(cè)定時(shí)，為防止碘的揮發(fā)，在實(shí)驗(yàn)中首先應(yīng)該采取的措施是 。題型技巧分類訓(xùn)練10 陌生情景中化學(xué)方程式的書寫技巧1【答案】2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O【解析】注意題設(shè)條件中是活性氧，一般以O(shè)表示。根據(jù)題意寫出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。2【答案】（1）氧化劑、酸 NO、NO2（2）0.6mol 0.9mol 4.48L（3

21、）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化?！窘馕觥浚?）根據(jù)硝酸跟銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，硝酸是反應(yīng)的氧化劑，同時(shí)還有一部分硝酸變成了硝酸鹽和水，起到酸性作用，硝酸對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。（2）反應(yīng)中銅失去電子，每摩爾銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子的物質(zhì)的量是0.6mol。HNO3 NO2 1e-, HNO3 NO 3e-，反應(yīng)中生成了等物質(zhì)的量的兩種氣體，則（1+3）×x=0.6mol，x=0.15mol，考慮到起酸性作用

22、的硝酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中共消耗硝酸2×0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因?yàn)?NO2+H2O=2HNO3+NO，當(dāng)用排水法收集這些氣體時(shí)，只得到NO，其體積為：0.15mol+0.15mol×1/3×22.4L/mol=4.48L.（3）設(shè)生成NO和NO2 的物質(zhì)的量分別為x和y，根據(jù)電子守恒：3x+y=3×2根據(jù)質(zhì)量守恒：2×3+x+y=10聯(lián)立兩個(gè)方程，可得：x=1,y=3據(jù)此，可寫出整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）因?yàn)檫€原產(chǎn)物有兩種，不同的反應(yīng)情況，產(chǎn)生的氮氧化物的比例不相同，相應(yīng)的化學(xué)方程式也不相同，會(huì)出現(xiàn)

23、多組系數(shù)。3【答案】D【解析】鐵元素由三價(jià)變?yōu)榱鶅r(jià)，升高三價(jià)，氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，每個(gè)氯分子降低2價(jià)，故Fe3+和Cl2前的計(jì)量數(shù)之比為2：3，根據(jù)電荷守恒，可得OH前的計(jì)量數(shù)為16，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8.4【答案】3S6OH2S2SO323H2O 3I26OH5IIO33H2O【解析】寫出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。5【解析】（1）S2KNO33CK2SN23CO2，從此化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3，還原劑是C。（2）還原產(chǎn)物K2S、N2，氧化產(chǎn)物CO2，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是32?！敬鸢浮恳娊馕?。

24、6.【答案】【解析】反應(yīng)物是P和KMnO4，產(chǎn)物中有MnO2，因?yàn)槭莿×业姆磻?yīng)，所以，P應(yīng)變?yōu)?5價(jià)。根據(jù)化合價(jià)升降相等，參加反應(yīng)的錳和磷的原子個(gè)數(shù)之比為53.再據(jù)質(zhì)量守恒定律，鉀原子反應(yīng)后只能生產(chǎn)磷酸鉀，配平即可。7. 【答案】15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO【解析】“Pb(N3)2是反應(yīng)物之一”是本題的關(guān)鍵信息，據(jù)此可知，Pb3O4和NO是生成物，且鉛元素的化合價(jià)升高，每生成1分子Pb3O4，同時(shí)生成18分子NO，共失去44個(gè)電子（需要3分子Pb(N3)2參加反應(yīng)）；根據(jù)化合價(jià)的變化可以看出，Cr(MnO4)2是反應(yīng)物，生成物為MnO2、Cr2O3，其中錳元素化合價(jià)降低，鉻元素化合價(jià)升高，將Cr(MnO4)2作為