上海市浦東新區(qū)高三化學上學期期末教學質(zhì)量檢測試題

1、上海市浦東新區(qū)2018屆高三化學上學期期末教學質(zhì)量檢測試題相對原子質(zhì)量：o16 na23 s32一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1常用于醫(yī)學pet顯像，這里的“7”是指該原子的a質(zhì)子數(shù)b中子數(shù)c質(zhì)量數(shù)d原子個數(shù)2能形成離子化合物的元素組是 ah、clbna、scsi、cdal、mg3第a族元素具有相似的化學性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的a電子層數(shù)b核外電子數(shù)c最外層電子數(shù)d原子半徑4屬于石油分餾產(chǎn)品的是a焦爐氣b汽油c丙烯d乙醇5乙烯分子中不存在a非極性鍵b極性鍵c范德華力 d共用電子對6可用于檢驗久置的feso4溶液是否含有fe3的試劑是a過氧化鈉b鐵粉c鹽酸d

2、kscn溶液7屬于定量儀器的是a蒸餾燒瓶b容量瓶c干燥器d分液漏斗8物質(zhì)分離和提純操作中，可能含有化學變化的是 a洗氣b萃取 c升華d過濾9鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁 a化學性質(zhì)不活潑 b熔點高 c表面有致密氧化膜 d密度小10將新制氯水滴入以下溶液中，無明顯現(xiàn)象的是a氫氧化鈉b硝酸銀c氫硫酸d石蕊 11實驗室制備下列物質(zhì)的裝置正確的是a. 乙炔 b. 乙烯 c. 乙酸乙酯 d. 氫氣12與足量氫氣反應，能生成3甲基戊烷的不飽和烴是a b c d13有br2參加的化學反應一定不屬于a取代反應b加成反應c置換反應 d復分解反應14生成等物質(zhì)的量的naalo2時，下列物質(zhì)消耗n

3、aoh的量最多的是aalcl3 bal(oh)3 cal2o3 dal15與醋酸有關(guān)的反應方程式正確的是a與燒堿反應：ohch3cooh ch3cooh2o b與caco3反應：co322ch3cooh 2ch3cooco2h2oc乙醛氧化：ch3choo2 催化劑 ch3coohd制乙酸乙酯：ch3coohc2h518oh 濃硫酸 ch3cooc2h5h218o16白磷和紅磷與氧氣反應過程中的能量變化如下圖（e表示能量）。下列說法正確的是 a紅磷比白磷穩(wěn)定b白磷燃燒是吸熱反應c紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资欠艧岱磻猟紅磷燃燒的熱化學方程式是 4p(s)5o2 p4o10(s)e2e3（kj）17關(guān)于鋼鐵腐

4、蝕和防護的說法正確的是a鋼鐵腐蝕以化學腐蝕為主b鋼鐵腐蝕時的負極反應是fe3e fe3c在鐵船殼上鑲嵌鋅塊能減緩船體的腐蝕d水庫的鐵閘門接電源的正極能減緩腐蝕18關(guān)于苯乙烯（）的說法正確的是a分子式為c8h10b加聚產(chǎn)物為：c屬于苯的同系物d可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色19與鹽類水解無關(guān)的化學應用是a明礬用于凈水b氯化鐵溶液腐蝕銅板 c熱的純堿溶液洗滌除去油污d草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用20有關(guān)侯氏制堿法的說法錯誤的是a在制備純堿的同時，得到副產(chǎn)品氯化銨b通過母液的循環(huán)利用，提高氯化鈉的利用率c通過與合成氨廠的聯(lián)合，獲得原料氨氣和二氧化碳d在析出nahco3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用nh3

5、二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）焦亞硫酸鈉（na2s2o5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向na2co3溶液中通入so2，生成nahso3和co2，一定條件下nahso3轉(zhuǎn)化為na2s2o5。完成下列填空：21碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。氧原子核外能量不同的電子有 種。co2的電子式是 。22從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。_23 so2與na2co3溶液反應生成nahso3和co2，其化學方程式為_。證明nahso3溶液中hso3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 。24na2s2o5作脫氧劑時的反應原理為na2s2o5o2h2ona2so4h2so

6、4，該反應中，氧化產(chǎn)物是_；若反應中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子，有 g na2s2o5參加反應。（二）（本題共16分）合成氨的反應為n23h22nh3q。下表是某次反應時nh3的濃度變化：時間（min）05101520c(nh3)（mol/l）00.300.440.500.50完成下列填空：25由表中數(shù)據(jù)計算010 min時，用h2表示的平均反應速率為 。降低溫度，反應的平衡常數(shù)將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。若要增大反應速率且提高h2利用率，可采取的措施有 。26若反應中氣體混合物的密度保持不變，能否說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)？并說明理由。 27用右圖所示裝置進行有關(guān)氨氣性質(zhì)的實驗

7、，擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾后的實驗現(xiàn)象是 。28氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是（用方程式表示） 。若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的ph將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；當恰好完全反應時，則c(nh4) c(cl)（填“”、“”或“”）。（三）（本題共14分）實驗室用下圖裝置制取并研究so2的性質(zhì)。完成下列填空：29圓底燒瓶中反應的化學方程式為 。30若a中盛放品紅溶液，可以驗證的so2性質(zhì)是 。若要驗證so2的還原性，a中應盛放 溶液。b中應盛放 溶液。為測定反應后的溶液中殘留的硫酸濃度，實驗小組進行如下探究。鋅粒10ml稀釋液水 量氣管水準管31甲組：取1 ml反應液加水稀釋至1

8、00 ml，再取10 ml稀釋液與足量鋅粒用右圖裝置進行測定。在讀取反應前后量氣管中液面讀數(shù)時應先調(diào)節(jié)水準管與量氣管中液面等高，這樣操作的目的是 。實驗測得反應生成的氫氣體積為22.4 ml（已換算到標準狀況），計算原反應液中殘留的硫酸濃度為 mol/l。32乙組：欲通過加入足量的bacl2溶液，測定生成的baso4沉淀質(zhì)量來達到實驗目的。該設(shè)計思路不可行，理由是 。（四）（本題共15分）乙烯是重要的有機化工初始原料，可以由它出發(fā)合成很多有機產(chǎn)品，油漆軟化劑丁烯酸乙酯的合成途徑如下：完成下列填空：33丁烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為 。34cd的反應類型是 。ab的化學方程式為 。35寫出一種d的同分異

9、構(gòu)體（與d含有完全相同的官能團）。 36請設(shè)計實驗，檢驗d是否完全氧化為丁烯酸。 37設(shè)計一條由c制備clch2ch=chch2cl的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：a 反應試劑反應條件 b 反應試劑反應條件 目標產(chǎn)物） 參考答案一選擇題(每題只有一個正確答案，共40分)題號12345678910答案abcbcdbaca題號11121314151617181920答案cbdaaacdbd二、綜合題(共60分)（除標明的以外，每空2分）（一）(15分)21+642（1分）。3。22氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非

10、金屬性比硫強。232so2na2co3h2o 2 nahso3co2。取樣，測定溶液的ph，若ph小于7，說明電離程度大于水解程度。（合理就給分）24na2so4、h2so4；1.90。（二）(16分)250.066mol/(l·min)。增大。增大氮氣的濃度、加壓。26不能。題目中沒有指明是恒容容器還是恒壓容器。27燒杯中的水面下降；燒瓶中產(chǎn)生噴泉，出現(xiàn)紅褐色沉淀（3分）。28 nh3h2onh3·h2onh4oh（或分步書寫）。減?。?分）；<。（三）(14分)29cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o。30漂白性。溴水（或高錳酸鉀溶液）。氫氧化鈉。31使量氣管內(nèi)壓強與大氣壓一致。10 mol/l。32反應液中除了硫酸，還有硫酸銅，也會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以不能通過沉淀的質(zhì)量計算硫酸的質(zhì)量。（四）（15分）33ch3ch=chcooc2h534消去反應（1分）。2c2h5oho2cu2ch3cho2h2o。35或ch2=chch2cho36取樣，加入過量氫氧化鈉溶液，然后加入新制氫氧化銅，加熱煮沸，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則d