江西省某知名中學高三化學上學期第一次月考開學考試試題

1、2019屆高三年級第一次月考化學試卷第i卷（選擇題）可能用到的相對原子質(zhì)量：,1; ,12; ,14; ,16, a,23; ,32; fe,56; cu,64; ba,137;一、選擇題（16×3=48，每小題只有一個選項最符合題意）1配制100 ml 1.0 mol·l1 na2co3溶液，下列操作正確的是 ()a稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容b稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中，加入100 ml蒸餾水，攪拌、溶解c轉(zhuǎn)移na2co3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻2用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的

2、值，下列敘述正確的是（ ）a標準狀況下，33. 6 l hf中含有氟原子的數(shù)目為1.5nab常溫常壓下16 g o3和o2混合物中氧原子數(shù)為nacph=1的h3po4溶液中，含有0.1na個h+ d0.1 mol h2o2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 na  3設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )a. 硅晶體中，有na個si就有2 na個sisi鍵b. 常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的na2co3與na2s溶液中na+數(shù)目相等c. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2na個電子的電量時，則陽極產(chǎn)生氣體22.4 ld. 1mol na2o2與足量co2充分

3、反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 na4標準狀況下，m g氣體a與n g氣體b的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是( )a. 在任意條件下，其相對分子質(zhì)量之比為m：nb. 同質(zhì)量的a、b，其分子數(shù)之比為n：mc. 25、1.01×105pa時，兩氣體的密度之比為n：md. 相同狀況下，同體積的氣體a與b的質(zhì)量之比為m：n5下列實驗中，ph試紙的使用，過濾，蒸發(fā)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()a蒸發(fā)皿 b玻璃棒c試管 d分液漏斗6下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是()7下列實驗操作不能達到目的是（）a除去mgcl2酸性溶液中的fe3+：加熱攪拌，加入mgco3，過濾，加適

4、量的鹽酸b制備fe(oh)3膠體：向飽和fecl3溶液中滴加少量naoh溶液c檢驗fe2(so4)3溶液中是否含有feso4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩d使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液8如圖是某學校購買的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（ ）a該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84 mol/lb1 mol zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g h2c配制200 ml 4.6 mol/l的稀硫酸需取該硫酸50 mld該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/l9、在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是()。用1 g 98%的濃硫酸加4

5、 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液向80 ml水中加入18.4 mol·l1硫酸20 ml，配制3.68 mol·l1的硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水a(chǎn) b c d10下圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是 ()a用ccl4代替水，測得氫氣的體積更準確b量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗c必須待體系溫度降低到0 時才可進行讀數(shù)d上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣11某溫

6、度下，物質(zhì)x2so4的飽和溶液密度為g·ml-1，c(x+)= c mol·l-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為mg·mol-1 ，溶解度為s g ，下列表達式正確的是（）a. b. c. d. 12塑化劑是一種對人體有害的物質(zhì)。增塑劑dchp可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得：下列說法正確的是adchp的分子式為c20h24o4b環(huán)己醇分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰cdchp能發(fā)生加成反應和取代反應，不能發(fā)生酯化反應 d1 mol dchp可與4 mol naoh完全反應13chem.sci.報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物 (b)的新方法

7、。下列說法不正確的是ab的分子式為c18h17no2 bb的一氯代物有9種cb可發(fā)生取代反應 db可使酸性高錳酸鉀溶液褪色14下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是()。acuo中混有al2o3：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾bfecl2溶液中混有cucl2：加入過量鐵粉充分反應后過濾cna2co3固體中混有少量nahco3：加入過量naoh溶液，反應后加熱蒸干d氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶15某溶液由na+、cu2+、ba2+、fe3+、alo2-、co32-、so42-、cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是( )a. 原溶液中一定只存

8、在alo2-、co32-、so42-、cl-四種離子 b. 氣體a的化學式是co2，其電子式為o:c:oc. 原溶液中一定不存在的離子是cu2+、ba2+、fe3+ d. 生成沉淀b的離子方程式為：al3+3oh-=al(oh)316c和cuo在一定溫度下反應，產(chǎn)物有cu、cu2o、co 、co2。若將2.00gc與16.0gcuo混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12 l (標準狀況)氣體，生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法不正確的是a反應后的固體混合物中cu的質(zhì)量為12. 8 gb反應后的固體混合物中含有碳c反應后的固體混合物總質(zhì)量為1

9、4. 4 gd反應后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol二、填空題(共52分）17（8分）下列是某無色水樣成分的檢驗,已知該水樣中只可能含k+、mg2+、fe3+、cu2+、ag+、ca2+、co32、so42、cl中的若干種離子,該小組同學取100 ml水樣進行實驗:向樣品中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 mol·l-1硝酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如下圖所示:(1)水樣中一定含有的陰離子是,其物質(zhì)的量濃度之比為。(2)寫出bc段曲線所表示反應的離子方程式: (3)由b點到c點變化過程中消耗硝酸的體積為 。(4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測k+是否存在?(填“是”或“否”);若存在,

10、k+的物質(zhì)的量濃度c(k+)的范圍是(若k+不存在,則不必回答)。18（10分）（4分）海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的mgcl2、kcl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學分離的過程?；卮鹣铝袉栴}： （1）若試劑a是一種有色氣體單質(zhì)，則a是_(填化學式）；（2）“操作ii”是_，“操作iii”是_。(填字母） a蒸發(fā)   b蒸餾 c 分液 d重結(jié)晶 （3）試劑b可能是下列物質(zhì)中的_。(填字母） a飽和nacl溶液     bccl4  cnaoh  d乙醇 (6分)

11、一種工業(yè)制備srcl2·6h2o的生產(chǎn)流程如下圖所示：已知：m(srcl2·6h2o)267 g/mol；ksp(srso4)3.3×107、ksp(baso4)1.1×1010；經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中有sr2和cl及少量ba2。(1)加入硫酸溶液的目的是_；為了提高原料的利用率，濾液中sr2的濃度應不高于_ mol/l(注：此時濾液中ba2濃度為1×105 mol/l)。(2)產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含agno3 1.100×102 mol的agno3溶液(溶液中除cl外，不含其他與ag反應的離子

12、)，待cl完全沉淀后，用含fe3的溶液作指示劑，用0.200 0 mol/l的nh4scn標準溶液滴定剩余的agno3，使剩余的ag以agscn白色沉淀的形式析出。滴定反應達到終點的現(xiàn)象是_。若滴定過程用去上述濃度的nh4scn溶液20.00 ml，則產(chǎn)品中srcl2·6h2o的質(zhì)量百分含量為_(保留4位有效數(shù)字)。19（9分）某fe 2(so4) 3樣品含有少量feso4雜質(zhì)，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設計如下實驗：.稱取樣品m g，加入稀h2so4，后加水配制成250.00 ml溶液；.取25.00 ml溶液，先加入，然后再加過量的氨水，過濾；.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干

13、；.灼燒至質(zhì)量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質(zhì)量為n g。請根據(jù)上面操作流程，回答以下問題：步驟中稱量使用的儀器是_，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補充的玻璃儀器是_。步驟中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_；加入h2o2的主要目的是 。 若要檢驗溶液中的fe3+，則應該加入_試劑。步驟中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是_。計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式是_。20、（10分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵（feso4·xh2o），在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：（1）在試管

14、中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加kscn溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_、_。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)k1和k2）（設為裝置a）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置a稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。儀器b的名稱是_。將下列實驗操作步驟正確排序_（填標號）；重復上述操作步驟，直至a恒重，記為m3 g。a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉k1和k2d.打開k1和k2，緩緩通入n2e.稱量af.冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=_（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則

15、使x_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置a接入下圖所示的裝置中，打開k1和k2，緩緩通入n2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。c、d中的溶液依次為bacl2溶液、濃h2so4。c、d中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_。21.(15分)化合物g是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：請回答下列問題：（1）a的名稱是 。（2）bc的反應條件為 ，ab和de的反應類型分別是 、 。（3）d在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4

16、）h是一種高聚酯，dh的化學方程式為 。（5）下列關(guān)于化合物g的說法錯誤的是 。ag的分子式為c12h14o5b1molg與naoh溶液加熱最多消耗2molnaohc一定條件下g發(fā)生消去反應生成的有機物存在順反異構(gòu)體d在一定條件下g能與hbr發(fā)生取代反應（6）m是d的同分異構(gòu)體，與d具有相同的官能團。則m可能的結(jié)構(gòu)有 種。（7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（）的合成路線(其它試劑任選)。 2019屆高三年級第一次月考化學試卷答案一、 選擇題16×3=48分15：dbacb 610：dbccd 1116：dcbcca 17（8分）(1)s、c

17、（1分）12（1分）(2)baco3+2h+=ba2+co2+h2o（2分） (3)40 ml（1分）(4)是（1分） c(k+)06 mol·l-1（2分）18、（10分）（4分）（每空1分）（1）cl2 ，（2）：蒸餾；重結(jié)晶； （3）b；（6分）(1)除去ba2雜質(zhì)（1分） 0.03（2分）(2)加入最后一滴標準液，溶液由無色變?yōu)榧t色，且30 s不褪色（1分）93.45%（2分）19（9分）（2）托盤天平(1分) 250ml容量瓶(1分) 漏斗和玻璃棒(1分) 將fe2+氧化為fe3+ (1分) kscn(1分) 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的bacl2溶液(或bacl2溶液)，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明已洗滌干凈(2分)7n/m×100% 或700n/m%(2分)20（10分）（1）樣品中無fe3+（1分）；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵（1分）；（2）干燥管（1分） dabfce（2分） （2分）；偏??；（1分）（3）2feso4fe2o3+so2+so3（2分）21.(15分) (1) 2-甲基丙烯或異丁烯（1分） (2) naoh水溶液加熱（1分