九年級人教版化學第四單元知識點詳細總結(jié)

1、八年級化學第四單元知識點復習1、原子的構(gòu)成_每個電子帶_個單位的_電荷原子_每個質(zhì)子帶_個單位的_電荷_不顯電性2、（ 1）在原子中核電荷數(shù)=_=_（ 2）原子的質(zhì)量主要集中在_ 上.（ 3）相對原子質(zhì)量_+_.3、（ 1） 決定元素種類的是_三決定（ 2）決定元素化學性質(zhì)的是_.（ 3）決定原子質(zhì)量的是_ 。4、相對原子質(zhì)量 （定義） _ 。5、元素（1）定義：具有相同_（）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同.（ 2）地殼里的元素含量由多到少的順序是_ （前四個）生物細胞 中含量最多的是金屬元素是鈣元素（ 3）元素符號是采用拉丁文 名稱的字母來表示的。6、元素符號表示

2、的意義表示一種元素； 表示這種元素的一個原子。例如：表示氫元素H表示一個氫原子注意：（ 1）在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子（ 2）有些元素符號還可表示一種單質(zhì)（金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體）如：Fe：表示鐵元素、 一個鐵原子、 鐵這種物質(zhì)。 再如 He;_ 、_、_ 。7、元素中文名稱造字有規(guī)律，從它們的偏旁就可以知道它們屬于哪一類元素：有“钅”字旁的是 _元素。有“石” 字旁的是 _元素，有“氣” 字頭的是 _ 元素，有“氵”字旁的是_元素。只有 _例外，通常狀況下它是液態(tài)金屬元素。8、元素周期表元素周期表的結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)8 O 元素符號（核電荷數(shù)

3、）氧1600元素名稱相對原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個_，共有 _個周期。周期表每一個縱行叫做_，共有 16 個族 .9、原子結(jié)構(gòu)示意圖（ 1）電子排布分層排布：第一層不超過2 個；第二層不超過8 個；最外層不超過 8 個（ 2）意義 : 小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示 _和 _ ，弧線表示 _，弧線上的數(shù)字表示 _ 。10、原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)稀有氣體元素8 個（氦為 _個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于 _個易_最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般 _4 個易 _電子不穩(wěn)定11、原子、陽離子、陰離子的判斷：（填“”，“”，“

4、=”）（ 1）原子：質(zhì)子數(shù) _核外電子數(shù)（ 2）陰離子：質(zhì)子數(shù) _核外電子數(shù)(3) 陽離子：質(zhì)子數(shù) _核外電子數(shù)2+12、離子符號表示的意義：表示離子 （或一個離子） ，如：Mg 表示鎂離子 （一個鎂離子）2Mg2+表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示兩個鎂離子13、寫出下列常見離子的符號：（注意離子所帶電荷數(shù)與化合價的關(guān)系）（ 1）氫離子 _、鉀離子 _、鈉離子 _、銀離子 _；（ 2）鈣離子 _、鎂離子 _、鋇離子 _、鋅離子 _；（ 3）氟離子 _、氧離子 _、氯離子 _、硫離子 _；（ 4）鋁離子 _、鐵離子 _、亞鐵離子 _。（5）硫酸根離子 _、碳酸根離子 _、硝酸根離子 _、氫氧

5、根離子_、銨根離子 _。14、熟記常見元素及原子團的化合價（順口溜）15、化學式的意義（以CO2 為例說明）表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳 。宏觀上表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子 。微觀上表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成。16、化學式（ 1）寫法 :a、單質(zhì)： 金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；例如：鐵 _、銀 _；硫磺 _ 、紅磷 _；氦氣 _氖氣 _氬氣 _。而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式分別表示為_、_、 _、 _ 。b、化合物： 正價在前，負價在后（ NH3 ， CH4 除外） .17、數(shù)字的意義：元素符號前的數(shù)字表示幾個某原子。如2H 中的“ 2 ”表示 2 個氫原子。+3 化學式前的數(shù)字表示幾個某分子。如2H 2O中的“2 ”表示2 個水分子 。 元素符號右下角數(shù)字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如CO 2 中的“2”表示1個二氧化碳分子中有2 個氧原子。 元素符號右上角的數(shù)字表