九年級化學(xué)第九單元知識點

1、第九單元溶液知識點一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（ 2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意： a、溶液不一定無色，如 CuSO4錯誤！鏈接無效。 為藍色 FeSO 4 錯誤！鏈接無效。為淺綠色 Fe 2(SO4) 3 溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d 、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（ 1）概念：（ 2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（

2、 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注： Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（ 4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時 ，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（ 5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如 NH4NO3溶解溶解放熱：如 NaOH溶解、濃 H2 SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（ 1）溶解度的定義： 在一定溫度下， 某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達到飽和狀

3、態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)： 100g 溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克（ 2）溶解度的含義：20時 NaCl 的溶液度為 36g 含義：在 20時，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 20時， NaCl 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克（ 3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高； 如 KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗?NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（ 4）溶解度曲線例：AS（1）t 時 A 的溶解度為 80g80·N3B（2）P

4、 點的的含義在該溫度時， A 和 C 的溶解度相同P·（3）N 點為 t 3時 A 的不飽和溶液，可通0t 1t 2 t3t過 加入 A物質(zhì)，C降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡停?）t 時 A、B、C、溶解度由大到小的順序1C>B>A（5）從 A 溶液中獲取 A 晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（6）從 B 的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體（7）t2 時 A、B、C 的飽和溶液各 W克，降溫到 t 會析出晶體的有 A 和 B無1晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B（8）除去 A 中的泥沙用過濾 法；分離 A

5、與 B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（ 1）氣體溶解度的定義：在壓強為 101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（ 2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（ 1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如 NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶液的質(zhì)量× 100%2、在飽和溶液中： S× 100%（C < S ）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%=100+S3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（ 1）用固體配制：步驟