河北省某知名中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期3月月考試題

1、河北省邢臺三中2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月月考試題分值：100分 時(shí)間：90分鐘注意事項(xiàng)：請將i卷（選擇題）答案涂在答題卡上，第ii卷（非選擇題）答案用黑色鋼筆（作圖除外）做在答題卡上，不得出框?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 s:32 cl:35.5 fe:56 zn:65 ag:108 i卷（選擇題 共60分）一、選擇題（每小題3分 共60分）1新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是a煤炭 b石油 c天然氣 d氫氣2第五周期a族元素的原子序數(shù)為（ ）a. 36 b. 37 c. 38

2、d. 393用高能mg核轟擊cm核，發(fā)生核合成反應(yīng)，得到新原子hs，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）a161b108c84d534下圖所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（）abcd5下列電子式正確的是（）abcd6已知下列元素的原子半徑為根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）原子nsosi半徑 1010m0.751.020.741.17a0.08×1010mb1.10×1010mc1.20×1010md0.70×1010m7中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于ldh（一種固體催化劑）合成nh3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是a. 該過程

3、將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能 b. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成c. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13 d. 原料氣n2可通過分離液態(tài)空氣獲得8下列說法正確的是a. h、d、t屬于同位素，h2、d2、t2屬于同素異形體b. 氯水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物c. hcl、nh3、baso4是電解質(zhì)，co2、cl2、c2h5oh 是非電解質(zhì)d. 風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源9已知x、y、z為三種主族元素，分別形成xn+、ym+、zn三種離子，已知mn且x、y、三種原子的m層電子數(shù)均為奇數(shù)下列說法中不正確的是（）a三種離子中，ym+離子的半徑最小bz

4、的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為hnzo4cx、y、z一定在同一周期，且原子半徑zxyd三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應(yīng)10下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是()a. 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： b. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：h-cl-oc. 溴化銨的電子式： d. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：11下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是a. 離子化合物中一定含有離子鍵 b. 離子化合物中一定不含共價(jià)鍵c. 非極性鍵一定存在于非金屬單質(zhì)中 d. 含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物12下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的，你認(rèn)為其中肯定正確的是（）微粒半徑cls2sf氫化物的穩(wěn)定性

5、 hfhclh2sh2se還原性s2clbri氧化性 cl2ssete酸性 h2so4hclo4h2seo4得電子能力fclbria只有bcd只有13短周期元素a、b、c的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，且a與c在周期表中位置上下相鄰，b原子最外層電子數(shù)等于a原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）aa與c可形成共價(jià)化合物ba的氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性c原子半徑：abcdb的氧化物的熔點(diǎn)比a的氧化物熔點(diǎn)高14在一定條件下，ro3與r可發(fā)生反應(yīng)：ro3+5r+6h+3r2+3h2o，下列關(guān)于r元素的敘述中，正確的是（）a元素r位于周期表中第a族 bro3中的r只

6、能被還原cr2在常溫常壓下一定是氣體 d若1molro3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol15對四種金屬g、l、m、r進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) 金屬glmr和冷水反應(yīng)無反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做未做和2mol/l hcl 反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體無反應(yīng)無反應(yīng)和rn+的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序正確的是（）al、g、r、m bg、l、m、r cl、g、m、r dl、r、g、m16同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似化合物ph4i是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是（）a它是一種共價(jià)化合物 b在加熱

7、時(shí)此化合物可以分解為ph3和hic這種化合物不能跟堿反應(yīng) d該化合物可以由ph3和hi化合而成17已知a、b、c、d為短周期元素，簡單離子a+、b2+、c、d2具有相同的電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）a質(zhì)子數(shù)abcd b原子半徑dcabc氫化物的穩(wěn)定性h2dhc d堿性的強(qiáng)弱aohb（oh）218a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，a原子的最外層上有4個(gè)電子；b和c能形成化合物c2b、c2b2，c單質(zhì)的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色；d的l層電子數(shù)等于k、m兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和下列說法正確的是（）a非金屬性abd bb和c形成的化合物中可能有共價(jià)鍵c原子序數(shù)dcab d四種元素中，最高價(jià)氧化

8、物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是b19下列屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）a. 氫氣燃燒 b. 鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)c. 黑火藥爆炸 d. ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應(yīng)20x、y、z、w為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示，z元素原子核外k層與m層電子數(shù)相等。下列說法中正確的a. y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為h3yo4 b. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簒ywzc. 與同濃度的鹽酸反應(yīng)，z比w更劇烈 d. x的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比y的高ii卷（非選擇題 共40分）21（12分）下列幾種物質(zhì)： mgcl2 h2o al h2o2 na2o2 ca(oh)2

9、hclo i2 he （1）只含有離子鍵的是（選填序號，下同） ；（2）含有共價(jià)鍵的離子化合物是 ；（3）共價(jià)化合物是 ；（4）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的是 ；（5）hclo的電子式 。（6）用電子式表示mgcl2的形成過程 22（10分）a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層上有4個(gè)電子；b的陰離子和c的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體e，d的l層電子數(shù)等于k、m兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和（1）a為，c為（填元素符號）（2）寫出a、b的化合物與e反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）a、b兩元素形成的化合物屬（填“離子”或“共價(jià)”）化合物（4）寫出d的

10、最高價(jià)氧化物的水化物和a單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：23（10分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：族周期aaaaaaa0234（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較與單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入如表實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論24.（8分）如圖所示，把試管放入盛有25的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中。試回答下列回答：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。（選填代號）a試管中鎂片逐漸溶解 b試管中產(chǎn)生無色氣泡

11、c燒杯外壁變冷 d燒杯底部析出少量白色固體（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于_（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。（4）由實(shí)驗(yàn)推知，mgcl2溶液和h2的總能量_（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。答案1【答案】d【解析】試題分析：新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能、地?zé)崮芎统毕艿仍S多種，煤炭、石油和天然氣均是化石燃料，答案選d。2、c【解析】原子序數(shù)為38的元素為sr，在ca的下方，位于元素周期表的第五周期，第a族，故答案為c。3、d【解答】解：新原子hs

12、，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=108，質(zhì)量數(shù)=269，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=269108=161，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為161108=53，故選d4、b【解答】解：a、原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素為c；b、原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素為f；c、離子結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒為na+；d、離子結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒為al3+；在所有微粒中，鈉離子和鋁離子性質(zhì)穩(wěn)定，得電子能力很弱，c和f中，f的得電子能力最強(qiáng)，原子的氧化性最強(qiáng)故選b3c【解答】解：a、氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，陽離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶的電荷，此為2個(gè)鈉離子，na離子應(yīng)分開書寫，不能合并，故氧化鈉的電子式為：，故a錯(cuò)誤；b、h2s為共價(jià)

13、化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)hs鍵，電子式為：，故b錯(cuò)誤；c、氫氧化鋇為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，且陰離子需要括號，電子式為：，故c正確；d、nh3屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為，故d錯(cuò)誤，故選c6、b【解答】解：n、p是同一主族元素，p元素的原子序數(shù)大于n元素的原子序數(shù)，所以原子半徑：r（p）0.75×1010m；si、p、s是同一周期的元素，且p的原子序數(shù)大于si的原子序數(shù)小于s的原子序數(shù)，所以原子半徑：1.02×1010mr（p）1.17×10

14、10m，故磷元素的原子半徑可能為1.10×1010m，故選b7、【答案】b【解析】a. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，a正確；b. 該過程中，既有極性鍵（n-h、o-h）的斷裂與生成，也有非極性鍵（nn、o=o）的斷裂與生成，b不正確；c. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2n2+6h2o=4nh3+3o2，氮?dú)馐茄趸瘎?、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13，c正確；d. 原料氣n2可通過分離液態(tài)空氣獲得，d正確。本題選b。8、【答案】d【解析】a h、d、t 的質(zhì)子數(shù)都是1，而中子數(shù)分別為0、1、2，且三者都是原子，則互為同位素，h2、d2、t2屬于同一單質(zhì)，僅組成的原子不同，結(jié)構(gòu)相

15、同，不是同素異形體，故a錯(cuò)誤；b氯水是氯氣的水溶液、王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合物、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，鐵粉是單質(zhì)，屬于純凈物，故b錯(cuò)誤；chcl、baso4是電解質(zhì)，co2、nh3、c2h5oh是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d風(fēng)能、生物質(zhì)能可以在自然界里源源不斷的得到補(bǔ)充，所以它們屬于可再生能源；煤、石油、天然氣會越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，所以它們屬于不可再生能源，故d正確；故選d。9、c【解答】解：x、y、z為三種主族元素，分別形成xn+、ym+、zn三種離子，且x、y、z三種原子的m電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，則x、y、z 一定是

16、在第3周期，能形成簡單離子為xn+、ym+、zn，且數(shù)值mn，所以x為鈉元素，y為鋁元素，z為氯元素a、最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑clna+；電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑na+al3+，所以al3+離子半徑最小，故a正確；b、z的最高價(jià)氧化物的水化物hclo4，由于n=1，hclo4符合hnzo4，故b正確；c、同周期原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，x、y、z半徑依次減小，故c錯(cuò)誤；d、x、y、z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為naoh、al（oh）3、hclo4，al（oh）3是兩性氫氧化物，能與naoh和hclo4反應(yīng)，naoh與hclo4

17、，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故d正確故選：c10、【答案】d【解析】試題分析：a氟離子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故a錯(cuò)誤；b次氯酸分子中含有1個(gè)h-o鍵和1個(gè)o-cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：h-o-cl，故b錯(cuò)誤；c溴化銨為離子化合物，陽離子為原子團(tuán)，電子式中需要標(biāo)出n、h原子的最外層電子數(shù)，溴化銨的電子式為：，故c錯(cuò)誤；d質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，其表示方法為：53131i，故d正確；故選d。11、【答案】a【解析】a、離子化合物為含有離子鍵的化合物，一定含有離子鍵，a正確。b、離子化合物中一定含有離子鍵 ，可能含有共價(jià)鍵，如naoh中，na+

18、和oh-間為離子鍵，而h和o原子間為共價(jià)鍵，b錯(cuò)誤。c、如o2 等非金屬單質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵，但某些離子化合物和共價(jià)化合物中也可能有非極性共價(jià)鍵，如h2 o2、na2 o2 中o與o之間的化學(xué)鍵就是非極性共價(jià)鍵，c錯(cuò)誤。 d、含共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物如na2o2，d錯(cuò)誤。正確答案為a點(diǎn)睛：理解離子鍵與共價(jià)鍵的差異：離子鍵為陰陽離子間的作用力，主要是在活潑金屬與活潑非金屬之間形成，或者在nh4+與酸根離子間形成。共價(jià)鍵為原子之間的相互作用力，特點(diǎn)是原子間形成共用電子對。成鍵粒子為原子而不是離子，主要在非金屬元素原子間形成，共價(jià)鍵可以存在于單質(zhì)分子中，也可以存在于化合

19、物中。含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，離子化合物一定含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物。12、c【解答】解：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則scl，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，則s2cl，陰離子的半徑大于原子的半徑，s2s，clcl，但無法確定cls，故錯(cuò)誤；非金屬性fclsse，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為hfhclh2sh2se，故正確；非金屬性clbris，對應(yīng)離子的還原性為s2ibrcl，故錯(cuò)誤；非金屬性clssete，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性為cl2ssete，故正確；非金屬性clsse，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為h4clo4h2so

20、4h2seo4，故錯(cuò)誤；同主族元素，電子層數(shù)越多，得電子能力越弱，則電子能力為fclbri，故正確故選c13、c【解答】解：短周期元素a、b、c的原子序數(shù)依次增大，b原子最外層電子數(shù)等于a原子次外層電子數(shù)，原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則b的最外層電子數(shù)是2，a與c在周期表中位置上下相鄰，則處于同主族，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10，可知a、c的最外層電子數(shù)為4，則a為c元素、c為si元素，a、b、c原子序數(shù)依次遞增，則b為mg元素，aa與c可形成碳化硅，為兩種非金屬元素組成的化合物，屬于共價(jià)化合物，故a正確；b同主族元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的越強(qiáng)，a的氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物，故b

21、正確；ca為c元素，b為mg元素，c為si元素原子半徑為，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，mgsic，故c錯(cuò)誤；db的氧化物為mgo，屬于離子晶體，a的氧化物為二氧化碳，為分子晶體，b的氧化物的熔點(diǎn)比a的氧化物高，故d正確，故選c14、d【解答】解：a、由反應(yīng)方程式可知，r的最低負(fù)價(jià)為1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)，元素r應(yīng)位于第a族，故a錯(cuò)誤；b、ro3中r為+5價(jià)，r的最低負(fù)價(jià)為1，r最高正價(jià)為+7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故b錯(cuò)誤；c、若r為cl，單質(zhì)為氣體，若r為i或br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故c錯(cuò)誤

22、；d、反應(yīng)中r元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，若1molro3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×（50）=5mol，故d正確故選：d15、c【解答】解：金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬與冷水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，l和冷水反應(yīng)、g和冷水不反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性lg；g、l和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，m、r和稀鹽酸不反應(yīng)，說明g、l在金屬活動(dòng)性順序表中位于h之前m和r位于h元素之后；m能置換出r單質(zhì)，說明金屬活動(dòng)性mr，通過以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是lgmr，故選c16、d【解答】解：化合物ph4i的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)與nh4cl相似，則aph4i為離子化合物，故a錯(cuò)誤；

23、b由于hi不穩(wěn)定，ph4i受熱分解時(shí)，應(yīng)生成ph3、h2和i2，故b錯(cuò)誤；c由nh4cl的性質(zhì)和生成可知，與堿反應(yīng)生成ph3，故c錯(cuò)誤；d由nh3和hcl反應(yīng)生成nh4cl，可知ph3和hi化合生成ph4i，故d正確故選d17、d【解答】解：短周期元素的離子a+、b2+、c、d2具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，c、d為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故d為o元素，c為f元素，a、b為金屬應(yīng)處于第三周期，a為na元素，b為mg元素，a質(zhì)子數(shù)：mgnafo，即質(zhì)子數(shù)bacd，故a錯(cuò)誤；b電子層越多，原子半徑越大，電子層相同，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小，所以原子半徑namgof，故b錯(cuò)誤；c非金屬性fo，

24、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為h2ohf，故c錯(cuò)誤；dw為mg元素，x為na元素，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性的強(qiáng)弱：naohmg（oh）2，故d正確故選d18、b【解答】解：a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，c單質(zhì)的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，則c為na；a的原子序數(shù)小于鈉，且a原子的最外層上有4個(gè)電子，則a為c元素；d的l層電子數(shù)等于k、m兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則d原子m層電子數(shù)為82=6，則d為s元素；b和c能形成化合物c2b、c2b2，則b為o元素，形成的化合物為na2o、na2o2a非金屬性a（碳）d（硫）d（氧），故a錯(cuò)誤；bb和c形成的

25、化合物為na2o、na2o2，過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故b正確；c原子序數(shù)d（硫）c（鈉）b（氧）a（碳），故c錯(cuò)誤；d氧元素不存在最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，四種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是硫酸，故d錯(cuò)誤故選：b19、【答案】d【解析】a. 氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b. 鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c. 黑火藥爆炸是放熱反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d. ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，d正確，答案選d。點(diǎn)睛：一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、

26、氫氣或co作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。20【答案】c【解析】試題分析：x、y、z、w為四種短周期主族元素，z元素原子核外k層與m層電子數(shù)相等，則z原子m層電子數(shù)為2，故z為mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，w為al元素、x為c元素、y為n元素，ay為n元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為hno3，a錯(cuò)誤；b同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑ncalmg，b錯(cuò)誤；c金屬性mgal，故與同濃度的鹽酸反應(yīng)，mg比al更劇烈，c正確；d非金屬性nc，但的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比碳的高，d錯(cuò)誤，答案選c。21 hocl （f改成cl即可）【解析】mgcl2 h2o a

27、l h2o2 na2o2 ca(oh)2 hclo i2 he 這9種物質(zhì)中，鋁是金屬單質(zhì)，碘和氦是非金屬單質(zhì)，氯化鎂、過氧化鈉和氫氧化鈣是離子化合物，水、雙氧水和次氯酸是共價(jià)化合物。離子化合物中一定有離子鍵，如果有原子團(tuán)，那么原子團(tuán)中一定有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中一定只有共價(jià)鍵。（1）氯化鎂中只含cl-和mg2+，所以只含有離子鍵的是氯化鎂；（2）na2o2 ca(oh)2分別有原子團(tuán)過氧根o22-和氫氧根oh-，所以含有共價(jià)鍵的離子化合物是；22（1）a為c，c為na（2）2na2o2+co2=2na2co3+o2（3）共價(jià) （4）：c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o【分析】a、

28、b、c、d為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，b的陰離子和c的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體e，則固體e為na2o2，則b為o元素、c為na元素；a的原子序數(shù)小于b，且a原子的最外層上有4個(gè)電子，則a為c元素；d的l層電子數(shù)等于k、m兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則d原子m層電子數(shù)為82=6，核外各層電子分別為2、8、6，則d為s元素，據(jù)此解答【解答】解：a、b、c、d為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，b的陰離子和c的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體e，則固體e為na2o2，則b為o元素、c為na元素；a的原子序數(shù)小于b，且a原

29、子的最外層上有4個(gè)電子，則a為c元素；d的l層電子數(shù)等于k、m兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則d原子m層電子數(shù)為82=6，核外各層電子分別為2、8、6，則d為s元素，（1）由上述分析可知，a為c元素、c為na元素，故答案為：c；na；（2）a、b的化合物與e反應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2na2o2+co2=2na2co3+o2，故答案為：2na2o2+co2=2na2co3+o2；（3）a、b兩元素形成的化合物為co、co2，屬于共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；（4）d的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o，故答案為：c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o23【分析】由元素在周期表中位置，可知為c、為n、為f、為mg、為al、為s、為cl、為ar、為k、為br（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為ar，原子核外有18個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8、8；（2）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為koh，al與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣；（3）利用“在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物”原理，反應(yīng)為：cl2+2nabr=2nacl+br2【解答】解：由元素在周期表中位置，可知為c、為n、為f、為mg、為al