河北省石家莊市正定一中2015屆高考化學單元測試卷(2)(含)

1、2014-2015學年河北省石家莊市正定一中高三（上）化學單元測試卷（2）一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1（3分）（2014秋蓮湖區(qū)校級月考）化學在生產和日常生活中有著重要的應用下列說法中不正確的是（）A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用C用Al（OH）3制胃酸過多D電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁2（3分）（2014春巴彥淖爾校級期末）有關Al與NaOH溶液的反應的說法中，正確的是（）A鋁是還原劑，其氧化產物是Al（OH）3BNaOH是氧化劑，其還原產物是H2C鋁是還原劑，H2O和NaOH都

2、是氧化劑DH2O是氧化劑，Al被氧化3（3分）（2012秋南安市校級期中）向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（）AClBH+COHDHCO34（3分）（2013秋耒陽市校級月考）向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（）ANO2BCO2CNH3DCO5（3分）將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子是（）AAlO2、OH、Na+、ClBNa+、OH、Al3+、ClCAlO2、OH、Mg2+、ClDNa+、Mg2+、Al3+、Cl6（3分）（2014秋興平市校級期中）在使溶液中的AlO

3、2完全轉化成Al（OH）3，應選擇的最好試劑是（）AH2SO4BHClCCO2DNH3H2O7（3分）（2012祁縣校級模擬）下列反應的離子方程式中錯誤的是（）A氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+B鐵片放入過量的稀硝酸中3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO2+4H2OC將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2D偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應AlO2+4H+=Al3+2H2O8（3分）（2013秋和平區(qū)期末）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原來

4、混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質的量濃度之比為（）A6：1B3：1C2：1D1：29（3分）（2010市中區(qū)校級模擬）下列除去雜質的方法不正確的是（）A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾10（3分）（2014秋阜寧縣校級月考）下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入過量

5、的稀鹽酸；向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸ABCD11（3分）（2015黃梅縣校級模擬）美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如圖所示）下列有關該工藝的說法錯誤的是（）A該過程中，能量的轉化形式只有兩種B鋁鎵合金可以循環(huán)使用C鋁鎵合金與水反應的化學方程式為：2Al+3H2OAl2O3+3H2D總反應式為2H2O2H2+O212（3分）（2013安徽模擬）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點對應的溶液中：

6、Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb點對應的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd點對應的溶液中：K+、NH4+、I、CO3213（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）把4.6g鈉放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是（）ACl的濃度幾乎不變B溶液呈渾濁C溶液中幾乎不存在Al3+D溶液中存在最多的離子是Na+14（3分）將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是（）A1：3B3：2C1：4D2：

7、715（3分）（2013大連模擬）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則（）A反應過程中得到6.72L的氣體（標況）B最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl）+c（OH）C最終得到7.8g的沉淀D最終得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）16（2014秋蓮湖區(qū)校級月考）某混合物甲中含有明礬KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化：請回答下列問題：（1）寫出A、

8、B、D的化學式：A、B、D（2）試劑a最好選用（選填A、B、C、D）ANaOH溶液 B稀鹽酸 C二氧化碳 D氨水（3）寫出反應的離子方程式：（4）固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質的化學式為17（2015唐山校級模擬）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+回答下列問題：（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為（用化學式表示）（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水

9、（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因18某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：（1）取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有；在溶解過濾時使用的主要儀器有（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式：（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g有關反應的化學方程式為：（5）計算該樣品中鋁的質量分數(shù)的表達式為19（2012秋東河區(qū)校級期末）

10、將一定質量的鎂、鋁合金，投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算：原合金中鎂的質量為g鋁的質量為g鹽酸的物質的量濃度為mol/L2014-2015學年河北省石家莊市正定一中高三（上）化學單元測試卷（2）參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1（3分）（2014秋蓮湖區(qū)校級月考）化學在生產和日常生活中有著重要的應用下列說法中不正確的是（）A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用C用A

11、l（OH）3制胃酸過多D電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁考點：鎂、鋁的重要化合物 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、膠體能凈化水；B、氧化鋁能保護內部金屬；C、Al（OH）3與酸反應；D、電解AlCl3飽和溶液，生成氫氧化鋁解答：解：A、明礬中含有鋁元素，鋁能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物所以能凈水，故A正確；B、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用，故B正確；C、Al（OH）3與酸反應生成鹽和水，可治療胃酸過多，故C正確；D、電解AlCl3飽和溶液，生成氫氧化鋁，故D錯誤故選D點評：本題考查了化學知識在日常生活中的應用，難度不大，易錯選項是A，注

12、意氫氧化鋁膠體具有吸附性2（3分）（2014春巴彥淖爾校級期末）有關Al與NaOH溶液的反應的說法中，正確的是（）A鋁是還原劑，其氧化產物是Al（OH）3BNaOH是氧化劑，其還原產物是H2C鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑DH2O是氧化劑，Al被氧化考點：鋁的化學性質 專題：元素及其化合物分析：在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，對應產物是還原產物，失電子化合價升高的反應物是還原劑，對應產物是氧化產物解答：解：A、鋁和氫氧化鈉溶液反應方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，實質是金屬鋁和水先反應生成氫氧化鋁和氫氣，再是氫氧化鋁和氫氧化鈉之間反應生

13、成偏鋁酸鈉，鋁元素的化合價從0價升高到+3價，金屬鋁是還原劑，水是氧化劑，對應產物NaAlO2是氧化產物，故A錯誤；B、氫元素的化合價降低，H2O是氧化劑，氫氣是還原產物，故B錯誤；C、鋁是還原劑，H2O是氧化劑，故C錯誤；D、H2O是氧化劑，鋁元素的化合價從0價升高到+3價，Al被氧化，故D正確故選D點評：本題考查了鋁和氫氧化鈉溶液的反應，根據(jù)元素化合價變化來分析解答，注意鋁和氫氧化鈉反應實質，難度不大3（3分）（2012秋南安市校級期中）向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（）AClBH+COHDHCO3考點：離子共存問題；鋁的化學性質 專題：離子反應專題分析

14、：向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，溶液為酸或強堿溶液，離子之間不能結合生成水、氣體等，則離子能大量共存，以此來解答解答：解：向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，溶液為酸或強堿溶液，ACl不與酸或堿反應，一定能大量存在，故A不選；BH+在酸溶液中能大量存在，故B不選；COH在堿溶液中能大量存在，故C不選；DHCO3既能與酸反應又能與堿反應，則一定不能大量共存，故D選；故選D點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息是解答本題的關鍵，注意利用復分解反應發(fā)生的條件來分析離子之間的反應，題目難度不大4（3分）（2013秋耒陽市校級月考）向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產生沉淀，隨后沉淀

15、又逐漸溶解，該氣體是（）ANO2BCO2CNH3DCO考點：鎂、鋁的重要化合物 專題：元素及其化合物分析：偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，能和酸反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能和強酸或強堿反應生成可溶性的鹽解答：解：ANO2通入溶液時先與水反應生成硝酸，偏鋁酸鈉和硝酸反應時，開始時產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能和硝酸反應生成可溶性的硝酸鋁，所以沉淀又能溶解，故A正確；B二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故B錯誤；C氨氣和偏鋁酸鈉不反應，故C錯誤；D一氧化氮和偏鋁酸鈉不反應，故D錯誤；故選A點評：本題考查了偏鋁酸鈉、氫氧化鋁的性質，注意氫氧化鋁

16、能溶于強堿或強酸，但不溶于弱酸或弱堿，為易錯點5（3分）將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子是（）AAlO2、OH、Na+、ClBNa+、OH、Al3+、ClCAlO2、OH、Mg2+、ClDNa+、Mg2+、Al3+、Cl考點：鋁的化學性質；離子反應發(fā)生的條件；鎂的化學性質 專題：元素及其化合物分析：將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，生成氯化鎂、氯化鋁，再加入過量NaOH溶液，反應生成氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鎂沉淀，溶液中還有剩余的NaOH解答：解：將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，生成氯化鎂、氯化鋁，再加入過量NaOH溶液，反應生成氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鎂沉淀，溶

17、液中還有剩余的NaOH，所得的溶液中主要存在的離子有：AlO2、OH、Na+、Cl，故選A點評：本題考查金屬性質、離子共存等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握6（3分）（2014秋興平市校級期中）在使溶液中的AlO2完全轉化成Al（OH）3，應選擇的最好試劑是（）AH2SO4BHClCCO2DNH3H2O考點：鎂、鋁的重要化合物 專題：元素及其化合物分析：AlO2可以和酸反應生成氫氧化鋁，Al（OH）3是兩性氫氧化物，能溶于強酸、強堿，故制備氫氧化鋁時要用弱酸或弱堿解答：解：由于硫酸溶液和鹽酸都是強酸溶液，沉淀AlO2時生成的氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶解在過量的強酸溶液中，故AlO2難以完全反應

18、生成氫氧化鋁，故A、B不是最好的試劑；C二氧化碳溶于水生成碳酸，可以與AlO2反應制備氫氧化鋁，故C正確；D氨水是弱堿溶液，不與AlO2反應，故D錯誤故選C點評：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質應用，重點考查氫氧化鋁的制備，難度不大7（3分）（2012祁縣校級模擬）下列反應的離子方程式中錯誤的是（）A氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+B鐵片放入過量的稀硝酸中3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO2+4H2OC將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2D偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應AlO2+4H+=Al3+2H2O考點：離子方程式

19、的書寫 專題：離子反應專題分析：A、氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿溶液中；B、硝酸能將金屬鐵氧化為三價；C、鋁能和強堿反應生成鹽和氫氣；D、偏鋁酸鈉和鹽酸反應時，鹽酸少量會出現(xiàn)沉淀，鹽酸過量沉淀溶解解答：解：A、氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿溶液中，氯化鋁溶液中加入過量的氨水會生成白色沉淀，故A正確；B、硝酸能將金屬鐵氧化為三價，鐵片放入過量的稀硝酸中反應為Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故B錯誤；C、鋁能和強堿反應生成鹽和氫氣，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故C正確；D、偏鋁酸鈉和鹽酸反應時，鹽酸少量會出現(xiàn)沉淀，即2AlO2+2H+3H2O=2Al（OH）3+H2O，鹽酸過量沉淀

20、溶解，即AlO2+4H+=Al3+2H2O，故D正確故選B點評：本題主要考查學生離子方程時的書寫知識，要注意原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒的思想，是現(xiàn)在考試的熱點8（3分）（2013秋和平區(qū)期末）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質的量濃度之比為（）A6：1B3：1C2：1D1：2考點：鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的有關計算 專題：圖示題分析：首先發(fā)生反應Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OHAlO2+2H2

21、O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3+3OHAl（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，確定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），據(jù)此計算解答解答：解：首先發(fā)生反應Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3+3OHAl（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×

22、;3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL30mL=20mL，則n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，故原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質的量濃度之比為：1=1：2，故選D點評：考查鎂鋁化合物性質、混合物的有關計算，難度中等，根據(jù)清楚圖象反應過程是解題關鍵9（3分）（2010市中區(qū)校級模擬）下列除去雜質的方法不正確的是（）A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾

23、，以除去乙醇中的少量水DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾考點：物質的分離、提純和除雜；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、金屬鎂和氫氧化鈉不反應，金屬鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的鹽；B、氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均不能溶于弱堿氨水中；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氫氧化鈣溶液；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，向其中通入過量的二氧化碳反應會生成氫氧化鋁沉淀解答：解：A、金屬鎂和氫氧化鈉不反應，金屬鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的鹽，所以鎂粉中混有少量鋁粉，可以加入過量燒堿溶液

24、充分反應，然后過濾、洗滌、干燥即可，故A正確；B、Fe3+和Al3+均和氨水反應分別生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均不能溶于弱堿氨水中，故不能實現(xiàn)，故B錯誤；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和乙醇的沸點相差較大，可以通過加熱蒸餾，分離出乙醇，故C正確；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，過濾出氫氧化鎂，向濾液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀，實現(xiàn)除雜的目的，故D正確故選B點評：本題考查學生物質的分離和除雜的方法，要求學生掌握化學實驗的基本操作知識，學以致用10（3分）（2014秋阜寧縣校級月考）下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉

25、淀又溶解”現(xiàn)象的是（）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸ABCD考點：鈉的重要化合物；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物 專題：元素及其化合物分析：二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水；向AlCl3溶液中逐滴加入氫氧化鈉，先生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過量時氫氧化鋁繼續(xù)反應生成偏鋁酸鈉；鹽酸和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應解答：解：向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的C

26、O2，碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過飽和溶液，所以會析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現(xiàn)“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故正確；向NaAlO2膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，偏鋁酸鈉先和鹽酸反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強酸溶液，所以氫氧化鋁和鹽酸能繼續(xù)反應生成可溶性的氯化鋁，所以出現(xiàn)“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故錯誤；AlCl3溶液中滴入氫氧化鈉溶液，開始AlCl3可以和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁可以溶解于過量氫氧化鈉中，所以出現(xiàn)“先產生沉淀，然后沉淀又溶解

27、”現(xiàn)象，故錯誤；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，鹽酸和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應，所以不出現(xiàn)“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故正確；故選C點評：本題考查物質之間的化學反應，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質的溶解性是解答本題的關鍵，注意有些反應與反應物的量有關，量不同反應現(xiàn)象不同11（3分）（2015黃梅縣校級模擬）美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如圖所示）下列有關該工藝的說法錯誤的是（）A該過程中，能量的轉化形式只有兩種B鋁鎵合金可以循環(huán)使用C鋁鎵合金與水反應的化學方程式為：2Al+3H2OAl2O3+3H2D總反應式為2H2O2H2+O2考點

28、：鋁的化學性質 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A工藝流程中，太陽能轉化為電能、電能轉化為化學能、化學能轉變?yōu)闊崮埽籅前邊操作中用的物質，在后續(xù)操作中又得到該物質，則該物質就可循環(huán)使用；C鋁鎵合金與水的反應實際上是鋁和水的反應；D根據(jù)反應物與最終產物，據(jù)此整個過程實質是水分解生成氫氣與氧氣解答：解：A該工藝中能量的轉化形式有：太陽能轉化為電能、電能轉化為化學能、電能轉化為熱能，所以有三種形式的能量轉化，故A錯誤；B開始的反應物是鋁鎵合金，最終的生成物是鋁鎵合金，所以鋁鎵合金能循環(huán)使用，故B正確；C由流程圖可知，鋁鎵合金與水的反應得到氧化鋁、氫氣和鎵，相當于鎵未參加反應，所以實際上發(fā)生的反應

29、是2Al+3H2OAl2O3+3H2，故C正確；D根據(jù)反應物與最終產物，據(jù)此整個過程實質是水分解生成氫氣與氧氣，該工藝中總反應為：2H2OH2+O2，故D正確，故選A點評：本題考查化學工藝流程，難度不大，意從題目中獲取相關的信息進行解答，側重考查學生閱讀獲取信息能力及對知識遷移應用，A選項為易錯點，學生容易忽略化學能與熱能的轉化12（3分）（2013安徽模擬）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb點對應的溶液中：Na

30、+、S2、SO42、ClCc點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd點對應的溶液中：K+、NH4+、I、CO32考點：鎂、鋁的重要化合物；離子共存問題 專題：離子反應專題；幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)圖象確定溶液中所發(fā)生的反應以及溶液中含有的離子，根據(jù)離子反應確定離子是否能大量共存解答：解：A、向NaOH溶液中逐漸加入AlCl3溶液時發(fā)生Al3+4OHAlO2+2H2O，3AlO2+6H2O+Al3+4Al（OH）3，a點時溶液中有大量OH，與Fe3+、HCO3不能大量共存，故A錯誤；B、b點時溶質為NaCl和NaAlO2，所有離子可以大量共存，故B正確；C、c點時溶質為NaCl

31、，與Ag+不能大量共存，故C錯誤；D、d點時溶質為NaCl和AlCl3，和CO32不能大量共存，故D錯誤故選：B點評：本題考查Al（OH）3沉淀量的分析和離子的共存知識，屬于綜合知識的考查，難度較大13（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）把4.6g鈉放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是（）ACl的濃度幾乎不變B溶液呈渾濁C溶液中幾乎不存在Al3+D溶液中存在最多的離子是Na+考點：鈉的化學性質；鎂、鋁的重要化合物 專題：元素及其化合物分析：鈉與水發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2，計算生成的氫氧化鈉，再根據(jù)氫氧化鈉與氯化鋁的物質的量判斷A

32、l3+與OH發(fā)生的反應，結合選項判斷；解答：解：4.6g鈉的物質的量為=0.2mol，由反應2Na+2H2O=2NaOH+H2可知生成氫氧化鈉0.2mol，AlCl3的物質的量為0.2L×0.1molL1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH）=0.02mol：0.2mol=1：10，Al3+與OH發(fā)生反應Al3+4OH=AlO2+2H2O，OH有剩余，A、參加反應的水很小，溶液的體積變化不大，氯離子不反應，Cl的濃度幾乎不變，故A正確；B、Al3+與OH發(fā)生反應Al3+4OH=AlO2+2H2O，OH有剩余，溶液澄清，故B錯誤；C、Al3+與OH發(fā)生反應Al3+4OH=AlO2

33、+2H2O，OH有剩余，溶液中Al3+全部轉化為AlO2，溶液中幾乎不存在Al3+，故C正確；D、溶液中Na+為0.2mol，氯離子為0.06mol，偏鋁酸根為0.02mol，氫氧根為0.2mol0.02mol×4=0.12mol，溶液中存在最多的離子是Na+，故D正確；故選B點評：本題考查鈉鋁及其化合物的性質、化學計算等，判斷氫氧化鈉與氯化鋁的反應是解題關鍵，題目難度中等14（3分）將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是（）A1：3B3：2C1：4D2：7考點：化學方程式的有

34、關計算 專題：計算題分析：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，沉淀為Al（OH）3，溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2，可分別發(fā)生：Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，結合反應的離子方程式分為兩種情況討論計算解答：解：設AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2，相同體積為V，若NaOH過量，生成NaAlO2，此時參加反應的AlCl3的物質的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，又因為得到的沉淀物中鋁元素的質量和溶液中鋁元素的質量相等，則說明第一步反應

35、完后，生成的Al（OH）3有一半（c1V）發(fā)生Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，所以可求的NaOH的物質的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7，D選項符合；當氯化鋁過量時，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應：Al3+3OHAl（OH）3，設反應掉的鋁離子物質的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質量和溶液中鋁元素的質量相等，則c1Vx=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時c1：c2=2：3，沒有選項符合，故選D點評：本題考查了根據(jù)方程式進行計算，同時考查學生分析問題、解決問題能力，很

36、多同學往往只考慮溶液中的鋁元素為鋁離子而漏掉為偏鋁酸根離子而導致錯誤，為易錯點，題目難度中等15（3分）（2013大連模擬）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則（）A反應過程中得到6.72L的氣體（標況）B最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl）+c（OH）C最終得到7.8g的沉淀D最終得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L考點：鈉的重要化合物；化學方程式的有關計算；鋁的化學性質 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：15.6gNa2O2的物質的

37、量為=0.2mol，5.4gAl的物質的量為=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質的量為=0.3mol先計算過氧化鈉、鋁及HCl的物質的量，再利用發(fā)生的化學反應：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、NaOH+HClNaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl來分析解答解答：解：15.6gNa2O2的物質的量為=0.2mol，5.4gAl的物質的量為=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質的量為=0.3mol所發(fā)生的有關反應為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+

38、3H2；HCl+NaOHNaCl+H2O，NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl2Na2O2+2H2O4NaOH+O20.2mol 0.4mol 2.24L 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H20.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72LA、反應中共得到氣體的體積為2.24L+6.72L=8.96L，故A錯誤；B、反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由電荷守恒可知c（Na+）=c（Cl）+c（OH）+c（AlO2）c（H+），故B錯誤C、將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，反應后溶液的成分為0.2molNa

39、OH和0.2molNaAlO2，加入0.3molHCl，反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，質量為7.8g，故C正確；D、反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，所以c（NaCl）=1.5mo/L，故D錯誤；故選C點評：本題較難，考查學生利用化學反應方程式進行計算，熟悉發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意酸堿的中和先于偏鋁酸鈉與鹽酸反應來解答二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）16（2014秋蓮湖區(qū)校級月考）某混合物甲中含有明礬KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物

40、質之間的轉化：請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的化學式：AAl、BAl2O3、DO2（2）試劑a最好選用D（選填A、B、C、D）ANaOH溶液 B稀鹽酸 C二氧化碳 D氨水（3）寫出反應的離子方程式：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3（4）固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質的化學式為K2SO4 和（NH4）2SO4考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；金屬的回收與環(huán)境、資源保護 專題：實驗題分析：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，

41、Fe2O3不反應，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，Al（OH）3受熱分解生成B為Al2O3，電解熔融氧化鋁B得到氣體D為O2，固體A為Al；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，經過蒸發(fā)、結晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；以此來解答解答：解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反

42、應，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，Al（OH）3受熱分解生成B為Al2O3，電解熔融氧化鋁B得到氣體D為O2，固體A為Al；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，經過蒸發(fā)、結晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；（1）由上述分析可知，A為Al，B為Al2O3，D為O2，故答案為：Al；Al2O3；O2 ；（2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應沉淀鋁離子，應向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到

43、氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，經過蒸發(fā)、結晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；，故答案為：D；（3）反應中二氧化碳過量，反應生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故答案為：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（4）向溶液中加入的試劑a應沉淀鋁離子，應向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，經過蒸發(fā)、結晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO

44、4；固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質的化學式為K2SO4 和（NH4）2SO4；故答案為：K2SO4 和（NH4）2SO4；點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質及框圖中發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大17（2015唐山校級模擬）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+回答下列問題：（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為NaAl（0H）4（用化學式表示）（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Zn+2NaOH+2H2O=Na2Z

45、n（0H）4+H2（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因可溶性鋅鹽與氨水反應產生的氫氧化鋅可溶于過量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制考點：鋁的化學性質；鎂、鋁的重要化合物 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）金屬鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）鋅和氫氧化鈉的反應與金屬鋁和氫氧化鈉的反應相似；（3）用相互滴加的實驗方法時，如果所產生

46、的實驗結果不同，即可鑒別；（4）可溶性鋁鹽與氨水反應可以獲得氫氧化鋁沉淀，可溶性鋅鹽與氨水反應獲得氫氧化鋅沉淀可以溶于過量的氨水中解答：解：（1）屬鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，溶液中鋁元素的存在形式為NaAl（0H）4，故答案為：NaAl（OH）4；（2）根據(jù)題干信息得鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（0H）4+H2，故答案為：Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（0H）4+H2；（3）硫酸鋁中加氫氧化鈉，先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀消失，然后又出沉淀，向氫氧化鈉中加硫酸鋁沒有現(xiàn)象，故用相互滴加的實驗方法可以鑒別；硫酸鋁和氨水不管是誰往誰中相互滴加是

47、現(xiàn)象均是出現(xiàn)白色沉淀，用相互滴加的實驗方法不可以鑒別；往硫酸鋅中加氫氧化鈉時，會出現(xiàn)白色沉淀，向氫氧化鈉中加硫酸鋅時，無現(xiàn)象，故用相互滴加的實驗方法可以鑒別；往硫酸鋅中加氨水時，會出現(xiàn)白色沉淀，向氨水中加硫酸鋅時，無現(xiàn)象，故用相互滴加的實驗方法可以鑒別；故答案為：；（4）可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅，因為可溶性鋅鹽與氨水反應產生的氫氧化鋅可溶于過量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制故答案為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；可溶性鋅鹽與氨水反應產生的氫

48、氧化鋅可溶于過量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制點評：本題是一道信息給定題，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大18某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：（1）取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為托盤天平（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有Cu、Si；在溶解過濾時使用的主要儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O（4）在第

49、（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g有關反應的化學方程式為：NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O（5）計算該樣品中鋁的質量分數(shù)的表達式為×100%考點：探究物質的組成或測量物質的含量 專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題分析：（1）稱量固體需要的儀器為托盤天平；（2）鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣為銅和硅，濾液為氯化鋁、氯化鎂，依據(jù)溶解過濾裝置選擇需要的儀器；（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉，氫氧化鎂沉淀，過

50、濾得到濾液為偏鋁酸鈉，沉淀為氫氧化鎂；（4）偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁；（5）將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g為氧化鋁的質量，結合鋁元素守恒計算得到質量分數(shù)解答：解：（1）稱量固體需要的儀器為托盤天平，取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為托盤天平，故答案為：托盤天平；（2）鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣為銅和硅，濾液為氯化鋁、氯化鎂，依據(jù)溶解過濾裝置選擇需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：Cu、Si；漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉，氫氧化

51、鎂沉淀，過濾得到濾液為偏鋁酸鈉，沉淀為氫氧化鎂，反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O；故答案為：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O；（4）偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，灼燒氫氧化鋁分解得到氧化鋁，發(fā)生反應為NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，故答案為：NaAlO2+CO2+2H