化學反應中的質(zhì)量守恒優(yōu)秀課件

1、.1第第一一節(jié)節(jié) 化學反應化學反應中中的的質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒.21實驗室用過氧化氫制取氧氣的文字表達式？2分子與原子的主要區(qū)別？化學反應的實質(zhì)？過氧化氫 氧氣+水催化劑在化學變化中,分子可以再分,而原子不能再分; 實質(zhì)是分子分成原子,原子重新組合成新的分子.3分 子化分原 子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合化分重新組合聚集成H2OO2一、化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎.4過氧化氫分解微觀過程中：原子是化學變化中的最小粒子，那么由原子構(gòu)成的反應物與生成物在質(zhì)量上有什么內(nèi)在聯(lián)系呢？.5 當物質(zhì)發(fā)生化學變當物質(zhì)發(fā)生化學變化并生成新物質(zhì)時化并生成新物質(zhì)時,反應反應物的質(zhì)量總和跟生成物物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量

2、總和相比較的質(zhì)量總和相比較,存在存在什么關(guān)系呢什么關(guān)系呢?思考思考?.6 提問：提問：反應物的反應物的總總質(zhì)量同生成物的質(zhì)量同生成物的總總質(zhì)質(zhì)量之間究竟存在什么關(guān)系量之間究竟存在什么關(guān)系閱讀100-101頁活動天地你認為可能會是什么情況？.7一、化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎 (一) 確定合適的化學反應并選擇反應儀器 (二) 確定實驗操作步驟并進行實驗 1.稱量反應物和反應容器的總質(zhì)量 2.稱量生成物和反應容器的總質(zhì)量 3.觀察反應前后天平是否平衡.8 分組實驗 方案一：白磷燃燒 方案二：氫氧化鈉與硫酸銅溶液 反應 方案三：石灰石和稀鹽酸反應注意觀察注意觀察(1)反應物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象

3、反應物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象(2)質(zhì)量的變化質(zhì)量的變化.9演示實驗演示實驗1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量.10m1有藍色沉淀生成有藍色沉淀生成m2 M1M2 m1m2 ，反應前后總，反應前后總質(zhì)量相等質(zhì)量相等M1M2 ，反應前后總，反應前后總質(zhì)量相等質(zhì)量相等白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球白磷燃燒產(chǎn)生大量

4、白煙，氣球先變大后又縮小先變大后又縮小結(jié)論：反應前的總質(zhì)量等于反應后的總質(zhì)量結(jié)論：反應前的總質(zhì)量等于反應后的總質(zhì)量.11演示實驗演示實驗5 5：鹽酸與碳酸鈣的反應：鹽酸與碳酸鈣的反應.12演示實驗演示實驗5 5小結(jié)小結(jié)加氣球加氣球（密閉容器內(nèi)）（密閉容器內(nèi)） M1 = M2觀察到的現(xiàn)象：觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。產(chǎn)生無色氣泡。碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水.13 白磷在燃燒前后質(zhì)量沒發(fā)白磷在燃燒前后質(zhì)量沒發(fā)生變化，你能解釋原因嗎？生變化，你能解釋原因嗎？白磷燃燒前后質(zhì)量的測定.14對比思考：反應前物質(zhì)（或物體）反應后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管

5、、氣球（空氣）氧氣氮氣白磷錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷（剩余氣體）氮氣白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣.15在實驗圖中，玻璃管上不套氣球，天平仍會平衡嗎？為什么？不平衡，因為白磷與氧氣的總質(zhì)量與生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等，但有部分五氧化二磷跑到空氣中去了，所以不平衡。.16五氧化五氧化二磷二磷氧氣氧氣磷磷.17一、質(zhì)量守恒定律：一、質(zhì)量守恒定律： 1、內(nèi)容：、內(nèi)容：參加參加化學反應的化學反應的各物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和總和，等于反應后生成的，等于反應后生成的各各物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和總和。板書P+O2 P2O5點燃點燃NaOH+CuSO4

6、Cu(OH)2+Na2SO4.18說明：說明：注意：注意：1.1.適用于適用于一切化學反應一切化學反應2. 2. 是是質(zhì)量質(zhì)量守恒而不是體積守恒。守恒而不是體積守恒。想一想想一想想一想想一想 為什么化學反應前后的為什么化學反應前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？等呢？3.3.必須是必須是真正參加真正參加反應的物質(zhì)反應的物質(zhì)沒有參加反應的物質(zhì)，不能計沒有參加反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。算在內(nèi)。.19l在一切化學反應中，反應前在一切化學反應中，反應前后的原子后的原子種類沒有改變種類沒有改變，原，原子的子的數(shù)目沒有增減數(shù)目沒有增減，原子的，原子的質(zhì)量也沒有變化質(zhì)量也沒有變化。所以反應。所以

7、反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。相等。.20原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化化學反應前后質(zhì)量守恒的原因化學反應前后質(zhì)量守恒的原因.21不變不變改變改變.22原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀分分子子個個數(shù)數(shù)可可能能發(fā)發(fā)生生改改變變質(zhì)量守恒定律參加化質(zhì)量守恒定律參加化學反應前后學反應前后.23練習：1在化學反應前后，下列粒子的總數(shù)可能變的是( )A質(zhì)子B原子C電子

8、D分子n2:在化學反應前后下列微?？赡茏兊氖窃诨瘜W反應前后下列微?？赡茏兊氖? )nA:物質(zhì)種類物質(zhì)種類,B:原子種類原子種類C:元素種類元素種類D原子個數(shù)原子個數(shù)DA.24 3：參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為 。 A反應后物質(zhì)的種類沒有變化 B反應后分子的種類沒有變化 C反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化C 說明了反應前后原子種類，數(shù)目和質(zhì)量沒有變化，物質(zhì)種類和分子個數(shù)可能要發(fā)生變化.254：質(zhì)量守恒定律成立的原因是( ) 原子的數(shù)目沒有增減 原子的種類沒有改變 化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 原子的質(zhì)量沒有改變ABCDA

9、.26 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？學了該定律，對我們有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于一切質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應化學反應 可運用定律可運用定律 1. 1. 進行有關(guān)的進行有關(guān)的計算計算 2. 2. 推測一些物質(zhì)的推測一些物質(zhì)的組成組成 3. 3. 解釋一些解釋一些實驗事實實驗事實質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用.27已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實驗事實，判斷石蠟中一定含生成水和二氧化碳的實驗事實，判斷石蠟中一定含有哪些元素？有哪些元素？ 答案：蠟燭燃燒后生

10、成了H2O和CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中有C、H、O三種元素，說明反應物中也應含有這三種元素。反應物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。一：一：推斷出一些物質(zhì)的組成推斷出一些物質(zhì)的組成.28練習：練習：1.某化合物通電完全分解后生成氫氣某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧和氧氣氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中一定，試推斷該化合物的組成元素中一定有有_元素。元素。氫氫、氧氧2如何驗證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元如何驗證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元素（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）？素（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）？ .29二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列實驗現(xiàn)象 例：

11、(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。 答：(1)鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時與空氣中的氧氣發(fā)生了化學反應，生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂：Mg+O2點燃 MgO顯然，依據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物氧化鎂的質(zhì)量應等于反應物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。.30二、你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎二、你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎? 1、 細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。比細鐵絲的質(zhì)量大。 2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質(zhì)量減少了。的固體質(zhì)量

12、減少了。因為細鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物比細鐵絲的質(zhì)量大。因為剩余的固體與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應前的質(zhì)量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質(zhì)量減少了。.31隨堂練習:3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、10g水受熱變成水受熱變成10g水蒸氣水蒸氣 B、紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小、紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃

13、燒后，生成、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量物的質(zhì)量( ) A、一定等于鐵絲的質(zhì)量、一定等于鐵絲的質(zhì)量 B、定小于鐵絲的質(zhì)量定小于鐵絲的質(zhì)量 C、定大于鐵絲的質(zhì)量定大于鐵絲的質(zhì)量 D、無法確定質(zhì)量大小、無法確定質(zhì)量大小BCC5、A+B=C+D, 已知已知12gA和和18gB恰好完全反應生成恰好完全反應生成28gC，則生成的則生成的D的質(zhì)量是（的質(zhì)量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、無法確定、無法確定 C.32 6： 不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A. 潮濕的衣服在陽光下曬干 B. 蠟燭燃燒越來越短 C. 鐵絲燒后質(zhì)量增加 D. 高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減小

14、 A.33隨堂練習:7、如右圖所示，每兩個甲分子反應后生成兩個乙分子和一、如右圖所示，每兩個甲分子反應后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學式為（物質(zhì)的化學式為（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2 A? +甲甲乙乙丙丙A原子原子B原子原子8、.34判斷題：判斷題：1:氯酸鉀受熱分解后氯酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應物剩余固體比原反應物 輕，這不符合質(zhì)量守恒定律輕，這不符合質(zhì)量守恒定律 。 ( ) 練習：練習： 2: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣

15、， 質(zhì)量保持不變。質(zhì)量保持不變。 ( ) 3：煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律：煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律( ).35練習：練習：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應反應，40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，克碳與一定量的氧氣恰好完全反應， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克，有_克氧氣克氧氣 參加了反應。參加了反應。16三：根據(jù)質(zhì)量守定律進行有關(guān)計算三：根據(jù)質(zhì)量守定律進行有關(guān)計算.36n1，加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為_。n2，在

16、化學反應A+B=C中，5克A的足量的B反應生成8克C，則參加反應的B的質(zhì)量是_。nA 8克 B 5克， C 3克 D 2克課堂發(fā)散題0.48C.37(3)(3)進行有關(guān)的進行有關(guān)的計算計算1 1、電解、電解3636克水得到克水得到4 4克氫氣，同時生成氧氣的質(zhì)克氫氣，同時生成氧氣的質(zhì)量是（量是（ ） A.18g B.4gC. 32g D. 9gA.18g B.4gC. 32g D. 9g2 2、在化學反應、在化學反應 2X + Y= 2Z 2X + Y= 2Z 中中 ，24gX24gX與足量的與足量的Y Y反應生成了反應生成了40gZ40gZ，則參加反應的質(zhì)量是（，則參加反應的質(zhì)量是（ ） A

17、.18g B.4gC. 16g D. 9gA.18g B.4gC. 16g D. 9gCC例：例：.38想一想：可要利用質(zhì)量守恒定律想一想：可要利用質(zhì)量守恒定律1、在、在A+B=C+D反應中，反應中，5克克A和和4克克B恰好完全反恰好完全反應生成應生成3克克C，則生成，則生成D的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ） A 5克克 B3克克 C6克克D4克克 2、蠟燭在空氣中燃燒后只生成、蠟燭在空氣中燃燒后只生成CO2和和H2O，試推，試推斷蠟燭一定由（斷蠟燭一定由（ ） A碳元素組成碳元素組成 B氫元素組成氫元素組成 C碳氫氧元碳氫氧元素組成素組成D碳氫元素組成碳氫元素組成 .392. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在4

18、A+5B22X的反應中，X的化學式為（ ）AA2B5 BAB2CA3B2 DA4B5 n3，已知一反應：2A2+3B22C，A，B為兩元素符號，則C的化學式為( )A. AB B. A2B3 C. A4B6 D. A3B2AD.40 無數(shù)實驗證明：無數(shù)實驗證明：_的的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，等于反應后生成的，等于反應后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，這個規(guī)律叫做，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因為化學反應前后，質(zhì)量守恒定律。這是因為化學反應前后，_沒有改變，沒有改變，_沒有增減，沒有增減， _沒有變化，只有反應中的沒有變化，只有反應中的_重新組。合成其它物質(zhì)重新組。合成其它物質(zhì)參加化學反應參加化學反應鞏

19、固練習：鞏固練習：質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子原子.41原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應用應用應用應用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié) 參加化學反應的各物質(zhì)參加化學反應的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應后的質(zhì)量總和等于反應后 .42活動與探究活動與探究1.取一支蠟燭粘在一小塊

20、玻璃片上，將玻璃片和取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點燃蠟燭，天平蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點燃蠟燭，天平會發(fā)生什么變化？會發(fā)生什么變化？.432. 2. 取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所盛的質(zhì)量。錄所盛的質(zhì)量。 在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，將鎂條燃燒后在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應前后的質(zhì)量。比較反應前后的質(zhì)量。2MgOOMgO 鎂 氧氣 點燃 氧化鎂

21、() () ().44分組實驗：分組實驗：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光指針右偏指針右偏m1m1m2 m2 m1 m2 ，反應前后，反應前后總質(zhì)量不相等？總質(zhì)量不相等？m1 m2 ，反應前后總，反應前后總質(zhì)量不相等？質(zhì)量不相等？質(zhì)量守恒定律是針對所有化學反應來講的嗎？質(zhì)量守恒定律是針對所有化學反應來講的嗎？產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡指針右偏指針右偏.452 2 如果在燃著鎂條上方罩上罩，使如果在燃著鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？什么實驗結(jié)果？1 1 上述兩個實驗為什么會出現(xiàn)這樣上述兩個實驗為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？的實

22、驗結(jié)果？討論討論.46板書NaCl+CO2+H2ONa2CO3+HClMg+O2 MgO點燃點燃2、適用范圍：適用于、適用范圍：適用于一切化學反應一切化學反應。一切一切化學變化化學變化都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！.47討論討論（1）上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預）上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？（2）如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生）如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？結(jié)果？（3）以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，）

23、以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質(zhì)量守恒定律?；瘜W反應必定符合質(zhì)量守恒定律。.48.49演示實驗1小結(jié) M1 = M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：得出結(jié)論：產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱反應前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)反應前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等 磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷.50（1）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液， 小試管中放入氫氧化鈉溶液。小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應。觀察現(xiàn)象：）傾斜燒杯，使二者反應。觀察現(xiàn)象：（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）