課題2原子的結(jié)構(gòu)1.ppt

1、課題課題2 2原子的結(jié)構(gòu)（原子的結(jié)構(gòu)（1 1）道爾頓原子模型18081808年年 18971897年，在英國科學(xué)家年，在英國科學(xué)家湯姆生湯姆生發(fā)現(xiàn)了電發(fā)現(xiàn)了電子以后，人們開始逐步揭示了原子內(nèi)部的子以后，人們開始逐步揭示了原子內(nèi)部的秘密。經(jīng)過努力，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)小小的原秘密。經(jīng)過努力，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜。子內(nèi)部結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜。學(xué)習(xí)目標(biāo)1 1、了解原子是由質(zhì)子、中、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。子和電子構(gòu)成的。2 2、知道核外電子是分層排、知道核外電子是分層排布的，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖布的，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義，掌握原子結(jié)構(gòu)表示的意義，掌握原子結(jié)構(gòu)與元素的化學(xué)性質(zhì)與元素

2、的化學(xué)性質(zhì)原子體積很小一、一、 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子原子原子核原子核核外核外電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子圖圖3 39 9鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖he以碳原子為例描述原子的組成以碳原子為例描述原子的組成 構(gòu)成碳原子的粒子有構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，個質(zhì)子，6個個中子和中子和6個電子。其中個電子。其中6個質(zhì)子和個質(zhì)子和6個中個中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運動。運動。碳原子（碳原子（c12c12）結(jié)構(gòu)動畫）結(jié)構(gòu)動畫+-電子-電子中子中子質(zhì)質(zhì) 子子原子核原子核原子原子核核外電子中子中子質(zhì)質(zhì)

3、 子子（不帶電）6+6+6 -+原子核原子核一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子閱讀討論小結(jié)：閱讀討論小結(jié)：( (一個原子只有一個一個原子只有一個原子原子核核) ) 每個電子帶一個單每個電子帶一個單位的負(fù)電荷位的負(fù)電荷每個質(zhì)子帶一個每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷單位的正電荷不帶電不帶電1、想一想：原子顯不顯電性？想一想：原子顯不顯電性？信息信息1 1：每個質(zhì)子帶一個單位：每個質(zhì)子帶一個單位 正電荷正電荷信息信息2 2：每個電子帶一個單位：每個電子帶一個單位 負(fù)電荷負(fù)電荷信息：中子不帶電信息：中子不帶電he原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷原子核內(nèi)質(zhì)子所

4、帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反。數(shù)量相等，電性相反。p53p53實驗實驗: :用手接觸鐵、銅等金屬用手接觸鐵、銅等金屬 是否會觸電？是否會觸電？問問: :原子內(nèi)部的微粒帶電嗎原子內(nèi)部的微粒帶電嗎? ?原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817觀察表格（表觀察表格（表3-1） ，討論并解答下列問題：，討論并解答下列問題：1 1、在原子中、在原子中, ,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？2 2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？4 4、不同種原子

5、之間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？3 3、在原子中、在原子中, ,質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)有什么關(guān)系？在原子中在原子中, ,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù). .不是，原子中不一定含有中子不是，原子中不一定含有中子( (例如氫原子例如氫原子) )質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同在原子中，核電荷數(shù)在原子中，核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)小小 結(jié)結(jié)1 1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成: :構(gòu)成原子的粒子構(gòu)成原子的粒子一般一般是是質(zhì)質(zhì)子子、中子中子、電子電子（氫原子例外）。（氫原子例外）。2.2.在原子中，在原子中，核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)

6、子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)3.3.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和和中子數(shù)中子數(shù)不一定相等。不一定相等。4.4.原子的種類不同原子的種類不同, ,其其質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)也不相同也不相同5 5、不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的結(jié)構(gòu)氫原子的結(jié)構(gòu)（1 1個電子）個電子）行星繞太陽運功行星繞太陽運功二二. .原子核外電子的排布原子核外電子的排布 1. 1. 核外電子的核外電子的分層排布分層排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。能量高的

7、在離核遠的區(qū)域運動。核外電子分層排布規(guī)律核外電子分層排布規(guī)律近近 遠遠低低 高高核外電子分層排布示意圖核外電子分層排布示意圖電子層：電子層：離離 核：核： 能能 量：量： 第一層（第一層（2個）個）第二層（第二層（8個）個）第三層（第三層（1個）個）（最外層最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu)（1111個電子）個電子） 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的，該原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為 ，核外有，核外有 個電子層，第二層上個電子層，第二層上有有 個電子，最外電子層上有個電子，最外電子層上有 個電子。個電子。13383練一練練一練：討論：討論：1 1、原子結(jié)構(gòu)在什么樣的情況下

8、屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？、原子結(jié)構(gòu)在什么樣的情況下屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2 2、稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子、非金屬元素的、稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子各有什么特點？在化學(xué)反應(yīng)中是易得到電原子最外層電子各有什么特點？在化學(xué)反應(yīng)中是易得到電子還是易失去電子？子還是易失去電子？3 3、元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的什么有關(guān)？、元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的什么有關(guān)？第一層最多容納第一層最多容納_個電子，第二層最多容納個電子，第二層最多容納_個電子。個電子。2 (2)最外層不超過最外層不超過 個電子個電子,只有只有1層的不超過層的不超過_個電子。個電子。8 8 電子電子先先排滿

9、第排滿第_層，層，再再排第排第_層，排層，排滿滿第第_層，層，再再排第排第_層。（按照能量由低到高的順序分層排布）層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2 3 23. 核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律：1 2 歸納：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點：歸納：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點： 所所 以以 ， 決定了元素的決定了元素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 。 元元 素素最外層電數(shù)最外層電數(shù)原子原子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)（穩(wěn)定情況）得失電子得失電子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（活潑與（活潑與否）否）稀有氣體元稀有氣體元素素 （he為為 ） 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)金屬元素金屬元素一般一般 4個個 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易 電子電子非金屬元素非金屬元

10、素一般一般 4-7 個個 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易 電子電子8 8活潑活潑最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)2 2 穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失失得得活潑活潑不活潑不活潑穩(wěn)定穩(wěn)定 1、在、在 原原 子子 的的 構(gòu)構(gòu) 成成 中，中， 帶帶 正正 電，電， 帶帶 負(fù)負(fù) 電，電， 不不 帶帶 電，電， 繞繞 著著 做做 高高 速速 運運 動。動。 占占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體體 積，積， 集集 中了原中了原 子子 的的 主主 要要 質(zhì)質(zhì) 量量 。 電電 子子 質(zhì)質(zhì) 子子 中中 子子 電電 子子 原原 子子 核核 電電 子子 原原 子子 核核練一練：練一練： 2 2、在、在分子、原子、原子

11、核、質(zhì)子、中子、電子分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出等粒子中找出 符合下列條件的粒子填空：符合下列條件的粒子填空：（1 1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是（ ）（2 2）化學(xué)變化中最小的粒子（）化學(xué)變化中最小的粒子（ ）（3 3）帶正電荷的粒子（）帶正電荷的粒子（ ） （4 4）不顯電性的粒子（）不顯電性的粒子（ ） （5 5）質(zhì)量最小的粒子（）質(zhì)量最小的粒子（ ） （6 6）決定原子質(zhì)量的粒子）決定原子質(zhì)量的粒子（ ）（7 7）同一原子中數(shù)目相等的粒子（）同一原子中數(shù)目相等的粒子（ ） 分子、原子分子、原子原子原子原子核、質(zhì)子原子核、質(zhì)子中子、中子、分子、原子分子、原子電子電子質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子原子核原子核或或質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（1個質(zhì)