高二下學(xué)期化學(xué)期末考試模擬卷(附帶答案)

1、寬城一中20152016學(xué)年高二第二學(xué)期期末測試模擬題姓名：_ 分?jǐn)?shù)：_考試范圍：元素化合物、氧化還原反應(yīng)、溶液中的離子反應(yīng)一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)B將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害C石英用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和計(jì)算機(jī)芯片D包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同2化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用下列說法中正確的是（）鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等、合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑明礬常作為消毒劑既可作呼吸面

2、具中的來源，又可漂白織物、麥稈、羽毛等碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔A B C D3下列裝置、試劑選用或操作正確的是（）A除去NO中的NO2 B用于AlCl3蒸發(fā)結(jié)晶C稀釋濃硫酸 D 制備少量O24將3g 的CO與H2的混合氣體和足量的氧氣充分反應(yīng)后，在150時(shí)將混合氣體通過足量的Na2O2固體，則Na2O2固體增加的質(zhì)量為（）A1.5g B3g C6g D無法確定5化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A乙烯可作為水果的催熟劑B用二氧化碳制全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)C氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都屬于無機(jī)非金屬材料D丙烷（C3H8）和乙醇

3、（C2H5OH）均存在同分異構(gòu)體6下列幾組標(biāo)簽被腐蝕的試劑：溶液和溶液；溶液和溶液；溶液和溶液；溶液和氨水；溶液和溶液；和溶液，不用其他試劑，只用膠頭滴管和試管就可以鑒別的是（）A B C D全部7以下除雜方案不正確的是（）ACl2中混有HCl，可依次通入盛有飽和食鹽水、濃H2SO4的洗氣瓶BNH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后過濾CCO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、濃 H2SO4的洗氣瓶DNa2CO3固體中混有NaHCO3，可用灼燒的方法除盡8下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A配制10%的ZnSO4將10g ZnSO47H2O溶解于90g水

4、中B配制100ml，濃度約為1mol/L的氯化鈉溶液用托盤天平稱量5.85g氯化鈉固體，轉(zhuǎn)移至燒杯，加入100ml蒸餾水，攪拌溶解C驗(yàn)證二氧化硫的漂白性將二氧化硫氣體通入品紅溶液，溶液褪色D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出9下列選項(xiàng)中有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（）A過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O=4OH+O2BH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOD硫化鈉水溶液呈堿性的原

5、因：S2+2H2O=H2S+2OH10下列離子方程式書寫正確的是（）A硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：B澄清石灰水中加少量碳酸氫鈉：C中投入固體：D碳酸鈉的水解反應(yīng)：11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是（）1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA1L 2molL1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA1molC

6、H5+所含的電子數(shù)為10NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的CH鍵數(shù)為 0.5NAA B C D12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，8g CH4含有4NA個(gè)氫原子B1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)NH4+D10 L pH=l 的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA13常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）0.1molL1NaAlO

7、2溶液：H+、Na+、Cl、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水電離的H+濃度為1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42、NO3使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D14向、混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：、Bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：、Cc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：、Dd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中

8、：、15AD是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物那么A可能是（） N2 Si Cu CH4 H2S A只有 B只有 C只有 D全部 16在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面，二氧化硅有著重要的用途。ae是對反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷，ae的敘述中有幾個(gè)正確的選項(xiàng)（）SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2+2CSi+2CO SiO2+4HFSiF4+2H2O Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2SiO2+3CSiC+2COa反應(yīng)中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b反應(yīng)中SiO2表現(xiàn)出氧化性c反應(yīng)

9、中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d反應(yīng)符合用較強(qiáng)酸制取較弱酸的道理e反應(yīng)中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)A二個(gè) B三個(gè) C四個(gè) D五個(gè)17化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是（）過量鋅與18 mol/L的硫酸反應(yīng)；過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；過量銅與濃硫酸反應(yīng)；過量銅與稀硝酸反應(yīng)；過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)；常溫下過量的濃硫酸與鋁反應(yīng)。ABCD18下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化”B足量鋁分別與含、的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣C燃放的焰火是某些金屬元素焰色

10、反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩D濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性19“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）鈉與水反應(yīng)生成和；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中、受熱易分解，受熱也易分解不能用電解熔融的來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的來制取金屬鎂A B C D20下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（）A向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I+2H+H2O2I2+2H2OB自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生

11、的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2+SO42+PbSCuS+PbSO4C在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2D在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO421下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是（） A裝置可用于蒸干氯化鋁溶液制AlCl3B裝置可用于分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層C裝置可用于收集NH3或HCl氣體，并防止倒吸D裝置鹽橋中的K+自右向左移動(dòng)22銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量

12、占世界第一從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C=4Sb+6CO關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的是（）A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)C反應(yīng)中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子D每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：323在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A

13、0.225mol/L B0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L24如圖所示與對應(yīng)敘述相符的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X + 3Y ZB圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑C常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示當(dāng)7pH13時(shí)，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D用硝酸銀溶液滴定等濃度的A、B、C的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C25常溫下，向l L

14、 pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2 。通入CO2的體積（y）與溶液中水電離出的c（OH）的關(guān)系如圖所示下列敘述錯(cuò)誤的是（）Aa點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H+）= 1×1010mol/LBb點(diǎn)溶液中：c（H+）= 1×107mol/LCc點(diǎn)溶液中：c（Na+） c（HCO3） c（CO32）Dd點(diǎn)溶液中：c（Na+） = 2c（CO32）+ c（HCO3）二、填空題（本題包括6個(gè)小題，共50分）26A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為 （填元素符號）（2）若D是金屬，C

15、溶液在儲存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式表示） （3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式： ， 。A與C反應(yīng)的離子方程式： 。（4）化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液的體積關(guān)系如圖所示則固體混合物中的質(zhì)量為 ；溶液的物質(zhì)的量濃度為 。27某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如圖：試回答下列問題：（1）操

16、作的名稱為 ，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒還有 。（2）寫出AD反應(yīng)離子方程式 。（3）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 得綠礬晶體。（4）由濾渣F制溶液有途徑I和途徑兩種，你認(rèn)為最佳途徑是 ，理由是 。（5）一定溫度下，某同學(xué)將綠礬配成約溶液，測得溶液的pH=3請用離子方程式解釋原因： ；該溶液中 （填數(shù)值）。（6）若要測定所配溶液中的準(zhǔn)確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列 （填編號）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定：a溶液 b酸性溶液c酸性溶液 d溶液滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。28亞硝酸鈉常用作食品防腐劑現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知：NO+NO

17、2+2OH2NO +H2O 氣體液化的溫度：NO2：21、NO：152（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體，儀器的連接順序?yàn)椋ò醋笥疫B接）：ACB。（2）組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是 （3）關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 裝置B的作用是 ，裝置E的作用是 （4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是 29某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3、CO32、SO42中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行

18、了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有： 。（2）寫出實(shí)驗(yàn)圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： 。（3）分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為。NO3是否存在？填（“存在”“不存在”或“不確定”）30硫酸鎂還原熱解制高純氧化鎂是一種新的探索以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等不溶性雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）MgCO3在酸溶時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）氧化過程中需要加入氧化劑，該氧化劑的最佳選擇是 。（3）濾渣2的成分是；其Ksp的最大值約為 。（4）煅燒過程存在以

19、下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO實(shí)驗(yàn)室中煅燒需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要。A蒸發(fā)皿 B坩堝 C泥三角 D石棉網(wǎng)利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體分別進(jìn)行吸收或收集D中收集的氣體是。B中盛放的溶液可以是（填字母）。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。31多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱研究人員

20、利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl22H2O，工藝流程如下已知25時(shí)，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4（1）已知：SiCl4（s）+ H2（g） SiHCl3（s）+ HCl（g） H1=47kJmol1SiHCl3（s）+ H2（g） Si（s）+ 3HCl（g） H2=189kJmol1則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為 。（2）加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是 。（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是 ，控制溫度70的目的是 。（4）BaCl

21、2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl22H2O實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有種。寬城一中20152016學(xué)年高二第二學(xué)期期末測試模擬題參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括25個(gè)小題，共50分）1B【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅；焰色反應(yīng)【分析】A、某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)；B、將煤氣化后得到可燃性氣體，減少污染物的排放；C、計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)；D、硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑【解答】解：A、某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金素元素的

22、物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、將煤氣化后得到可燃性氣體，減少污染物的排放，可以減少PM2.5，故B正確；C、計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D、包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故D錯(cuò)誤，故選B【點(diǎn)評】本題綜合考查元素化合物知識以及環(huán)境污染等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目貼近高考，難度中等2B3A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】ANO2與水反應(yīng)生成NO；B蒸發(fā)時(shí)氯化鋁水解生成的HCl揮發(fā)；C不能在容量瓶中稀釋濃

23、硫酸；D過氧化鈉為粉末固體，不能利用止水夾使固體與液體分離制備少量氣體【解答】解：ANO2與水反應(yīng)生成NO，則導(dǎo)管長進(jìn)短出、洗氣可除雜，故A正確；B蒸發(fā)時(shí)氯化鋁水解生成的HCl揮發(fā)，直接蒸發(fā)不能得到氯化鋁，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)得到氯化鋁，故B錯(cuò)誤；C不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D過氧化鈉為粉末固體，不能利用止水夾使固體與液體分離制備少量氣體，裝置不合理，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、鹽類水解、溶液配制及氣體制備實(shí)驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?/p>

24、，題目難度不大4B5D【考點(diǎn)】乙烯的用途；無機(jī)非金屬材料；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定；化學(xué)應(yīng)用【分析】A乙烯是一種植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟劑； B二氧化碳是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的一種氣體；C新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等；D丙烷只有一種結(jié)構(gòu)【解答】解：A乙烯是一種植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟劑，故A正確；6B7B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】AHCl極易溶于水，濃硫酸可干燥氯氣；B氯化銨、鐵離子均與NaOH溶液反應(yīng)；C二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能，濃硫酸可干燥

25、CO；D碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉【解答】解：AHCl極易溶于水，濃硫酸可干燥氯氣，則依次通入盛有飽和食鹽水、濃H2SO4的洗氣瓶可除雜，故A正確；B氯化銨、鐵離子均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選擇氨水、過濾可除雜，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能，濃硫酸可干燥CO，則依次通入盛NaOH 溶液、濃 H2SO4的洗氣瓶可除雜，故C正確；D碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則用灼燒的方法除盡，故D正確；故選B【點(diǎn)評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大8C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評

26、價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題【分析】A溶質(zhì)的質(zhì)量不是10g；B溶劑的體積不等于溶液的體積；C二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色；D分液時(shí)，上層液體應(yīng)從上口倒出，下層液體從下口流出【解答】解：A溶質(zhì)的質(zhì)量不是10g，應(yīng)將10gZnSO4溶解于90g水中，故A錯(cuò)誤；B溶劑的體積不等于溶液的體積，應(yīng)用托盤天平稱量5.85g氯化鈉固體，轉(zhuǎn)移至燒杯，加水至100mL，故B錯(cuò)誤；C二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，故C正確；D分液時(shí)，上層液體應(yīng)從上口倒出，下層液體從下口流出，防止二次污染，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累9C【

27、考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；B離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比；C過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣；D硫離子為多元弱酸根離子，分步水解，水解為可逆過程應(yīng)該用可逆符號【解答】解：A過氧化鈉固體與水反應(yīng)，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4OH+O2+4Na+，故A錯(cuò)誤；BH2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2+O2H+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣，離子方程式：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO，故C正確；D硫化鈉水溶液

28、呈堿性的原因，離子方程式：S2+H2OHS+OH，故D錯(cuò)誤；故選：C【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫，書寫離子方程式應(yīng)注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，注意多元弱酸根離子分步水解，題目難度不大10B11C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】根據(jù)Cl2參加反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來分析；Na2O和Na2O2均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；NO2氣體中存在平衡：2NO2N2O4；Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；求出6.0g SiO2晶體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中4molSiO鍵來分析；CH5+為10電子微粒；2

29、.8g N2和2.8g CO的物質(zhì)的量均為0.1mol，且兩者中均含14個(gè)電子；蔗糖溶液中除了蔗糖分子，還含水分子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)【解答】解：由于Cl2參加反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不能確定，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故錯(cuò)誤；Na2O和Na2O2均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含3mol離子即3NA個(gè)，故正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后生成2molNO2，但NO2氣體中存在平衡：2NO2N2O4，故混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA，故錯(cuò)誤；Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故錯(cuò)誤；一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫

30、氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故正確；求出6.0g SiO2晶體的物質(zhì)的量，而1mol二氧化硅中4molSiO鍵，故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧鍵即0.4NA個(gè)，故正確；CH5+為10電子微粒，故1mol中含10mol電子即10NA個(gè)，故正確；2.8g N2和2.8g CO的物質(zhì)的量均為0.1mol，且兩者中均含14個(gè)電子，故0.1mol兩者中均含1.4mol電子即1.4NA個(gè)，故正確；蔗糖溶液中除了蔗糖分子，還含水分子，故溶液中的分子個(gè)數(shù)大于0.6NA個(gè)，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評

31、】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大12B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】An=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算氫原子數(shù)；B銅和足量氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，依據(jù)反應(yīng)的銅金屬電子轉(zhuǎn)移；C硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子數(shù)目減少；DpH=1的溶液中的氫離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫離子【解答】解：A.8g甲烷的物質(zhì)的量為： =0.5mol，甲烷分子中含有4個(gè)H原則，則0.5mol甲烷分子中含有氫原子的數(shù)目為：0.5mol×4×NA=2NA，故A

32、錯(cuò)誤；B銅和足量氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；C.1L0.1 molL1（NH4）2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸銨0.1mol，0.1mol硫酸銨溶液中含有0.2mol銨根離子，由于銨根離子部分水解，則溶液中含有的銨根離子小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；DpH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol，1L該溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H+離子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題知識點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生的分析

33、能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力13B【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】氫離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)；pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，6種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；水電離的H+濃度為1012molL1的溶液為酸性或堿性溶液，碳酸根離子、亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)；加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鎂反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；使甲基橙變黃的溶液為酸性或堿性溶液，高錳酸根離子、硝酸根離子在酸性條件下能夠以后亞鐵離子；鐵離子、鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)【解答】解：0.1molL1NaAlO2溶液中，H+與NaAlO2發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故錯(cuò)誤；p

34、H=11的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故正確；水電離的H+濃度為1012molL1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32、SO32與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故錯(cuò)誤；加入Mg能放出H2的溶液為酸性溶液，NO3在酸性條件下與鎂反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，故錯(cuò)誤；使甲基橙變黃的溶液為酸性或堿性溶液，F(xiàn)e2+與MnO4、NO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故錯(cuò)誤；Fe3+、Al3+都與S2發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評】

35、本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等14C15C【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；硅和二氧化硅；甲烷的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，有多種變價(jià)的元素可以發(fā)生一系列的轉(zhuǎn)化關(guān)系，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反

36、應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸還原產(chǎn)生NO；硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉，硅酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸不能生成二氧化硅；Cu無對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物；甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳溶于水得到碳酸；硫化氫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸【解答】解：氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸還原產(chǎn)生NO，此過程符合題意，故正確；依據(jù)分析可知，硅酸不能分解產(chǎn)生二氧化硅，故錯(cuò)誤；Cu為金屬單質(zhì)，不存在對應(yīng)的酸，故錯(cuò)誤；C的最高價(jià)氧化物

37、的水化物為碳酸，甲烷不充分燃燒生成CO，但是碳酸不能得到CO，故錯(cuò)誤；硫化氫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸與金屬反應(yīng)生成二氧化硫，符合題意，故正確，故選C【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，本題中與水的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵16A【考點(diǎn)】硅和二氧化硅【專題】元素及其化合物【分析】aSiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃，是與氟化氫反應(yīng)生成四氟化硅；bSiO2表現(xiàn)出氧化性，說明硅的化合價(jià)降低；cSiO2與氫氟酸反應(yīng)這是二氧化硅的親氟性的表現(xiàn)；d反應(yīng)中是符合強(qiáng)酸制弱酸；e反應(yīng)中SiO2中硅與氧的化合價(jià)都未變，所以未參加氧化還原反應(yīng)【解答】解：aSiO2作為玻璃

38、的成分被消耗，用于刻蝕玻璃，是與氟化氫反應(yīng)生成四氟化硅，所以發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；bSiO2表現(xiàn)出氧化性，說明硅的化合價(jià)降低，中硅的化合價(jià)降低，故正確；cSiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性，與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合通性的是，而不是，故錯(cuò)誤；d反應(yīng)中是符合強(qiáng)酸制弱酸，符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性酸酐的道理，故錯(cuò)誤；e反應(yīng)中SiO2中硅與氧的化合價(jià)都未變，所以未參加氧化還原反應(yīng)，故正確；故選A【點(diǎn)評】本題實(shí)際考查物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，熟記物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律及反應(yīng)條件才能很好的解答本題，題目難度不大17B【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物；氧族元素；氮族元素【分析】過量的鋅與18mol

39、/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣；氫氣與氮?dú)饣仙砂睔鉃榭赡娣磻?yīng)；只有濃鹽酸才能與二氧化錳反應(yīng)；只有濃硫酸與銅反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)；銅與濃硝酸生成二氧化氮、水硝酸銅、與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生；濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鋁發(fā)生鈍化【解答】解：過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，所以過量鋅與18 mol/L的硫酸反應(yīng)，稀硫酸可以完全反應(yīng)，故不選；合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，無論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，故選；二氧化錳

40、只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，故選；只有濃硫酸與銅反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，故選；銅與濃硝酸、稀硝酸都能反應(yīng)，所以只要銅足量，硝酸可以完全反應(yīng)，故不選；稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故選；濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鋁發(fā)生鈍化，產(chǎn)生致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故選；故選：B【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中的一些特殊情況，注意反應(yīng)的可逆性和物質(zhì)的濃度問題18B19C20C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫；化學(xué)方程式的書寫【專題】氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題

41、【分析】A發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、水；B依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，硫化銅的溶解度小于硫化鉛；C反應(yīng)生成的是硫酸鈣，不是亞硫酸鈣；D鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成難溶物碳酸鈣，碳酸根離子濃度減小，則土壤的堿性減弱【解答】解：A向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水的離子反應(yīng)為2I+2H+H2O2I2+2H2O，故A正確；B硫化銅沉淀溶解度小于硫化鉛，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為CuSO4+PbSCuS+PbSO4，故B正確；C為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴荆上蛎褐屑尤脒m量的石灰石，正確的反應(yīng)為：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故C錯(cuò)誤；D石膏電離出的Ca2+與CO32結(jié)合生成更難溶

42、的CaCO3 CaSO4+CO32=CaCO3+SO42，CO32濃度降低，使得CO32+H2OHCO3+OH，平衡向左移動(dòng)，OH濃度降低，堿性減弱，故D正確；故選C【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)方程式、離子方程式的書寫及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解及復(fù)分解的離子反應(yīng)考查21B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題【分析】A加熱時(shí)應(yīng)防止氯化鋁水解；B四氯化碳不溶于水，且密度比水大；CHCl不能用堿石灰干燥；D原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)【解答】解：A氯化鋁水解生成氫氧化鋁，加熱時(shí)應(yīng)防止氯化鋁水解，否則不能得到氯化鋁，故A錯(cuò)

43、誤；B四氯化碳不溶于水，且密度比水大，可用于分液的方法分離，四氯化碳在下層，故B正確；CHCl不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；D鋅比銅活潑，為原電池負(fù)極，銅為正極，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類的水解、原電池、氣體額干燥以及分液等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大22C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，O元素的化合價(jià)由0降低為2價(jià)，該反應(yīng)中生成6molFeS時(shí)轉(zhuǎn)移電子為

44、12mol；Sb4O6+6C=4Sb+6CO中，C元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，Sb元素的化合價(jià)由+3降低為0，以此來解答【解答】解：A含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則反應(yīng)中的氧化劑分別是O2、Sb4O6，故A錯(cuò)誤；B由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C弱，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol×（20）=6mol，故C正確；D由4molSb6Fe6C12e，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化是解答本題的關(guān)鍵，判斷化合物中Sb元素的化合價(jià)是解答的難點(diǎn)

45、，題目難度不大23C【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】極端假設(shè)法【分析】有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO（g）+4H2O，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，據(jù)此計(jì)算x、y的值，再根據(jù)方程式計(jì)算銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算銅離子濃度【解答】解：反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3和H+

46、的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.024mol×=0.036mol，故銅離子的最大濃度為=0.36mol/L，故選C【點(diǎn)評】本題考查化合物的有關(guān)計(jì)算，確定NO3和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)生成的銅離子濃度最大是解題的關(guān)鍵，難度中等，注意利用離子方程式進(jìn)行解答24B【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀

47、轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；中和滴定【分析】A、當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，據(jù)此由圖可知=3時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，即X與Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1；B、根據(jù)0.1 mol/L的一元酸在滴定開始時(shí)的pH來判斷酸為弱弱酸，強(qiáng)堿滴定弱酸用酚酞作指示劑；C、如NaOH過量較多，可存在c（OH）c（CH3COO）；D、由圖象可知，lgc（X）越大，則c（X）越小，越先生成沉淀【解答】解：A、解：當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，據(jù)此由圖可知=3時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，即X與Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1，故反應(yīng)為3X+YZ，故A錯(cuò)誤；

48、B、滴定開始時(shí)0.1 molL1某酸pH為3，所以酸為弱酸，強(qiáng)堿滴定弱酸用酚酞作指示劑，故B正確；C、如NaOH過量較多，可存在c（OH）c（CH3COO），故C錯(cuò)誤；D、由圖象可知，lgc（X）越大，則c（X）越小，越先生成沉淀，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是I，故D錯(cuò)誤，故選B【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)和常見題型，注意把握圖象曲線的變化特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等25C【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】Aa點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaOH，水電離出的c（H+）=10pH；B常溫下，c（OH）=1×107mol/L

49、，溶液呈中性；Cc點(diǎn)溶液中，當(dāng)水電離出的OH離子濃度最大時(shí)，說明此時(shí)的溶液是碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子但程度較小；Dd點(diǎn)溶液中，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷【解答】解：Aa點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaOH，水電離出的c（H+）=10pH=1×1010molL1，故A正確；B常溫下，c（OH）=1×107mol/L，溶液呈中性，則c（OH）=c（H+），所以c（H+）=1×107molL1，故B正確；Cc點(diǎn)溶液中，當(dāng)水電離出的OH離子濃度最大時(shí)，說明此時(shí)的溶液是碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子但程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）c（CO32）c（HCO3），故C錯(cuò)誤；Dd點(diǎn)溶液中，溶液呈中性，則c（OH）=c（H+），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3），故D正確；故選C【點(diǎn)評】本題考查離子濃度大小