萬載縣2016屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向能力達標(biāo)練習(xí)題

1、化學(xué)反應(yīng)進行的方向一、選擇題1、對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g)=C(g)2 D(g)  H<0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v (正)減小壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變增大B的濃度，v(正)>v(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A   B   C  D2、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)HQ kJ·mol1(Q0)某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器

2、中進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol·L1·min1D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)3、反應(yīng)：L(s)aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷()上述反

3、應(yīng)是放熱反應(yīng)上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)a>ba<bA       B        C         D4、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是()Amn>pB平衡向逆反應(yīng)方向移動CA的轉(zhuǎn)化率提高DC的體積分?jǐn)?shù)增加5、在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B

4、2（g）2AB（g）達到反應(yīng)限度的標(biāo)志是AA2、B2和AB共存BA2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變Cc（A2）：c（B2）：c（AB）1 ：1 ：2DA2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等6、對于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A達到平衡后，加入催化劑，則C%增大B達到平衡后，若升溫，平衡逆向移動C化學(xué)方程式中ne +fD達到平衡后，增加A的量，平衡正向移動7、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g

5、），達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5molL1，下列判斷正確的是（）Ax=1BB的轉(zhuǎn)化率為20%C平衡時A的濃度為1.50molL1D達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%8、對于XYZ的平衡，若增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是()AX為液態(tài)，Z為氣態(tài)BX為固態(tài)，Z為氣態(tài)CX為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D無法確定9、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點小于b點C反應(yīng)物的

6、總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段10、對于熱化學(xué)方程式：SO3（g）SO2（g）+O2（g）；H=+98.3kJmol1的描述有如下四個圖象，其中正確的是（y表示SO2的含量）（）ABCD11、可逆反應(yīng)2NO（g）O2（g）+N2（g）；H=180kJmol1，對此反應(yīng)的逆反應(yīng)，下列說法正確的是（）A升高溫度平衡常數(shù)K增大B升高溫度平衡常數(shù)K減小C增大壓力則平衡移動D增大N2濃度，則NO分解率增大12、反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強（P1P2）下，達到平衡時，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）ABCD二、非選擇

7、題13、 (1)已知反應(yīng)A+3B2C+D,在30 s內(nèi)A的濃度減小了0.5 mol·L-1,則此段時間內(nèi)以B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1,以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。(2)在恒溫恒容條件下,反應(yīng)2SO2+O22SO3進行一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時間為s。(3)將物質(zhì)的量相等的A、B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+

8、2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)c(B)=35,C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1·min-1?；卮鹣铝袉栴}:x值是。用B表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_。反應(yīng)開始前放入容器中的A、B物質(zhì)的量各為。14、甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒，誤飲510mL能雙目失明，大量飲用會導(dǎo)致死亡。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(l

9、)H2O (g)  HQ1kJ·mol1又查資料得知：CH3OH(l)1/2 O2(g)CO2(g)2H2(g) HQ2kJ·mol1H2O(g)=H2O(l)  H= Q3kJ·mol1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為     。工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來合成CO2 和H2，再利用中反應(yīng)原理合成甲醇。某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)  H0,當(dāng)反應(yīng)進

10、行到10min時達到平衡，此時測得H2為0.6 mol?；卮鹣铝袉栴}:010min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為                  。若想加快正反應(yīng)速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是           。a.升高溫度     

11、60;                 b.縮小容器的體積c.增大H2O (g)的濃度            d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┤舯３譁囟热莘e不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,此時平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為      。甲醇燃料

12、電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變) ，當(dāng)向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色。回答下列問題： a物質(zhì)是           , A電極的電極反應(yīng)式為           。 乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為&#

13、160;                   。 當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時, 丙中溶液的pH      。15、在一定溫度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一個固定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)中的混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、

14、b、c分別代表初始時加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a0，b0，則c_。(2)若a0.5，則b_、c_。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：_、_。16、一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時間/min01020304050氣體相對分子質(zhì)量465764696969(1)此條

15、件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc_。（填表達式）(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應(yīng)加入N2O4_mol。(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)H_0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率_。參考答案1、B2、D3、D4、B5、B6、B7、考點：化學(xué)平衡的計算專題：化學(xué)平衡專題分析：達到平衡時，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol，3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）起始：6mol

16、60;    5mol       0        0轉(zhuǎn)化：3mol    1mol      2mol       xmol平衡：3mol   4mol       2mol   

17、60;   2mol進而可計算平衡時各物質(zhì)的濃度、轉(zhuǎn)化率等物理量，以此解答該題解答：解：達到平衡時，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol，3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）起始：6mol     5mol        0      0轉(zhuǎn)化：3mol    1mol      

18、60; 2mol     xmol平衡：3mol    4mol        2mol     2molA由以上分析可知x=2，故A錯誤；B的轉(zhuǎn)化率為=20%，故B正確；C平衡時A的濃度為=0.75mol/L，故C錯誤；D反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強不變，故D錯誤故選B點評：本體考查化學(xué)平衡的計算嗎，題目難度不大，本題注意根據(jù)三段式法計算較為直觀8、答案C解析增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動

19、，正反應(yīng)應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，只有C符合題意。9、答案D解析A項反應(yīng)在c點時v正達最大值，隨后v正逐漸減小，并非保持不變，故c點時反應(yīng)未達平衡狀態(tài)；B項由正反應(yīng)速率變化曲線可知，a點的速率小于b點，但開始時通入SO2和NO2，反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始，故a點反應(yīng)物的濃度大于b點；C項在c點之前，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，v正逐漸增大說明反應(yīng)的溫度逐漸升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；D項由v正變化曲線可知，ab段的正反應(yīng)速率小于bc段的正反應(yīng)速率，t1t2時，ab段消耗SO2的物質(zhì)的量小于bc段，故ab段SO2的轉(zhuǎn)化率小于bc段。10、考點：體積百分含量

20、隨溫度、壓強變化曲線專題：化學(xué)平衡專題分析：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達平衡的時間越短，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡時SO2的含量增大，據(jù)此判斷解答：解：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達平衡的時間越短，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡時SO2的含量增大，A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡時SO2的含量增大，圖象中溫度越高，到達平衡時SO2的含量越低，與實際不符合，故A錯誤；B、溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達平衡的時間越短，圖象中300與500到達平衡的時間相同，故B錯誤；C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達平衡的時間越短，圖象中300比5

21、00早達平衡，故C錯誤；D、圖象中500到達平衡的時間短，平衡時平衡時SO2的含量高，與實際相符合，故D正確；故選D點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素等，難度不大，注意“先拐先平數(shù)值大”原則11、考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義專題：化學(xué)平衡專題分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，結(jié)合平衡常數(shù)計算式分析判斷；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，結(jié)合平衡常數(shù)計算式分析判斷；C、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強不改變平衡；D、增大氮氣濃度，平衡逆向進行；解答：解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，結(jié)合平衡常數(shù)計算式分析，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B、反應(yīng)是放熱

22、反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，結(jié)合平衡常數(shù)計算式分析，平衡常數(shù)減小，故B正確；C、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強不改變平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、增大氮氣濃度，生成物濃度增大，平衡逆向進行，則NO分解率減小，故D錯誤；故選B點評：本題考查了化學(xué)和影響因素的分析判斷，平衡移動原理的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單12、考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線專題：化學(xué)平衡專題分析：由方程式X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）+熱量，可知：反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，則增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，以此判斷生成物Z的百分含量的

23、變化解答：解：由方程式X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）+熱量，可知：反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則生成物Z的百分含量減小，可排除A、B選項；反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，則增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則生成物Z的百分含量增大，又P1P2，則C正確，D錯誤故選C點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度不大，注意從化學(xué)方程式的反應(yīng)熱以及化學(xué)計量數(shù)關(guān)系判斷外界條件對平衡移動的影響13、(1)由題意可知用A表示的反應(yīng)速率為1 mol·L-1·min-1,根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比可求出以B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為3 mol·L-1&

24、#183;min-1,以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol·L-1·min-1。(2)該段時間內(nèi),SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,根據(jù)方程式O2的濃度減小了0.2 mol·L-1,那么,t=c(O2)/v(O2)=5 s。(3)D的起始濃度為0,濃度變化量為0.5 mol·L-1,則v(D)=0.1 mol·L-1·min-1,由v(C)v(D)=x2=0.1 mol·L-1·min-10.1 mol·L-1·min-1=11,得x=2。v(B)=v(D)=0.05 mol·L-1·min-1。設(shè)反應(yīng)開始時加入的A、B的物質(zhì)的量均為n,反應(yīng)