化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型

1、一、化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型與化合價(jià)變化1、化合反應(yīng)：兩種或兩種物質(zhì)化合成一種物質(zhì)的反應(yīng)。有的化合反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化，有的化合反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)變化 有變化的如：2 2 ；鐵生銹4 e322 e2 3 ；完成下列化學(xué)方程式：鐵、紅磷、氫氣、硫磺在氧氣中燃燒，木炭不充分燃燒、銅絲在空氣中加熱。、 ； ； 、 ；、 。反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)變化的如： a2 a（）2 ；完成下列化學(xué)方程式：氧化鈉、氧化鉀、氧化鋇、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮與水反應(yīng)，碳酸鈣變成碳酸氫鈣。 ， ， ， ， ， ， 2、分解反應(yīng)：一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。有的分解反應(yīng)前后有

2、元素化合價(jià)變化，有的分解反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)變化。有變化的如： 如：222222； 2g2g2。完成下列化學(xué)方程式：電解水、加熱氯酸鉀制氧氣、加熱高錳酸鉀制氧氣， 、 。反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)變化的如：小蘇打受熱分解 2a3a2322 ；完成下列化學(xué)方程式：煅燒石灰石 ，碳酸分解 碳酸氫銨受熱分解 ，碳酸氫鉀受熱分解 氨水分解 ，碳酸氫鈣受熱分解 3、置換反應(yīng):單質(zhì)化合物新單質(zhì)新化合物，反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)變化如n2l2nl2 ；eu4e4u ；32e234e32；2u u2 完成下列化學(xué)方程式： FeH2SO4 ； Al H2SO4 ； Mg HCl ；ZnH2SO4 ； Al HCl

3、 ； Fe HCl ；C CuO ； C Fe3O4 ；H2CuO ； H2 Fe3O4 ；4復(fù)分解反應(yīng)：化1化2化3化4，因?yàn)橹皇腔衔镏g交換成分，故反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)變化。如:6HClFe2O32FeCl33 H2O； Ca(OH)22HClCaCl22H2O；2HClCaCO3CaCl2H2OCO2；Ca(OH)2Na2CO32NaOHCaCO3；BaCl2Na2SO4Ba SO42NaCl；NaOHHClNaClH2O；完成下列化學(xué)方程式： H2SO4 Fe2O3 ； MgO MgCl2 ； ZnO HCl ；FeOH2SO4 ；Al2O3 Al2(SO4)3 H2O；Ca(OH

4、)2 CaSO4H2O；Ba(OH)2 BaCl2 ；H2SO4 CuSO4H2O；Fe(OH)3 FeCl3 H2O； NaOH Na2SO4 H2O； CaCO3 Ca（NO3）2H2OCO2； H2SO4 Na2SO4H2OCO2； NaOH Cu(OH)2Na2SO4； BaSO4 NaCl； Ba(OH)2CuSO4 ；Ca(OH)2 CaCl2 ；NH4HCO3Ba(OH)2 。注意：A、復(fù)分解反應(yīng)一般是在溶液中完成，故條件是生成物要有沉淀、氣體或水。B、常見復(fù)分解反應(yīng)的幾種形式、堿性氧化物（金屬氧化物）酸 鹽 水，如：Na2O2HCl2NaClH2O、酸性氧化物（CO2、SO2、

5、SiO2、SO3、N2O5、P2O5）堿 鹽 水，如：CO2Ca(OH)CaCO3H2O；N2O52NaOH2 Na NO3H2O；（注意：堿要可溶于水）。 、酸堿鹽 水，如NaOHHClNaClH2O；H2SO4Cu(OH)2CuSO42H2O、酸1鹽1酸2堿2，如2HClCaCO3CaCl2H2OCO2(注意酸1比酸2強(qiáng)、穩(wěn)定、沸點(diǎn)高)、堿1鹽1堿2鹽2，如NaOHNH4ClNaClH2ONH3，Ba(OH)2Na2SO4BaSO42NaOH,而NaOHCaCO3不反應(yīng)；NaOHK2SO4不反應(yīng)；KOHNa NO3不反應(yīng)鹽1鹽2鹽3鹽4 ，如AgNO3NaClAgClNaNO3；BaCl2

6、Na2SO4BaSO42NaCl；CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl；（注意：鹽1、鹽2均可溶，鹽3、鹽4中有沉淀，如BaCl2NaNO3不反應(yīng)；CaCO32NaCl不反應(yīng)；AgClNaNO3不反應(yīng)）。另外，化學(xué)反應(yīng)按有無氧的得失，又分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有氧得失的是氧化還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中，失氧的反應(yīng)物是氧化劑，具有氧化性，被還原，反應(yīng)物發(fā)生了還原反應(yīng)；得氧的是還原劑，具有還原性，被氧化，反應(yīng)物發(fā)生了氧化反應(yīng)。如Fe2O33CO2Fe3CO2中，F(xiàn)e2O3失去了氧是氧化劑，具有氧化性，被還原，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng)； CO得到了氧是還原劑，具有還原性，被氧化，CO

7、發(fā)生了氧化反應(yīng)。在CuOH2CuH2O中，H2是 劑，具有 性，被 ，H2發(fā)生了 反應(yīng)，CuO是 劑，具有 性，被 ，CuO 發(fā)生了 反應(yīng)；在Fe3O42C3Fe2CO2中，F(xiàn)e3O4是 劑，具有 性，被 ，F(xiàn)e3O4發(fā)生了 反應(yīng)，C是 劑，具有 性，被 ，C 發(fā)生了 反應(yīng)；在2CuOC2CuCO2中，C是 劑，具有 性，被 ，C發(fā)生了 反應(yīng)，CuO是 劑，具有 性，被 ，CuO 發(fā)生了 反應(yīng)；在Fe3O44CO3Fe4CO2中，F(xiàn)e3O4是 劑，具有 性，被 ，F(xiàn)e3O4發(fā)生了 反應(yīng)，CO是 劑，具有 性，被 ，CO 發(fā)生了 反應(yīng)；在2CuOC2CuCO2中，C是 劑，具有 性，被 ，C發(fā)生

8、了 反應(yīng)，CuO是 劑，具有 性，被 ，CuO 發(fā)生了 反應(yīng)；二、化學(xué)式與化合價(jià)的相關(guān)問題（一）關(guān)于元素的存在形態(tài)和化合價(jià)相關(guān)問題1、元素的兩種存在形態(tài)：游離（單質(zhì)）態(tài)和化合態(tài)。單質(zhì)的化合價(jià)都為O；元素形成的單質(zhì)可能不只一種，如：O元素的單質(zhì)形態(tài)有氧氣O2、臭氧O3 ；P元素的單質(zhì)形態(tài)有紅磷和白磷，它們的化學(xué)式就是元素符號(hào)P；C元素的單質(zhì)形態(tài)有金剛石、石墨、木炭等，它們的化學(xué)式就是元素符號(hào)C；金屬單質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示，如：Fe、Cu、Ca等；金屬單質(zhì)的存在狀態(tài)幾乎是固體，只有Hg是液體；非金屬單質(zhì)的存在狀態(tài)有A、固體：C、P、S、Si；B、液體：Br2 ；C、氣體：O2、H2、N2、

9、Cl2、F2 ；稀有氣體（惰性氣體）都是由單原子構(gòu)成分子，化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示He、Ne、Ar、Ke等。2、元素在化合物的化合價(jià)：金屬元素都顯正價(jià)，往往寫化學(xué)式的前面，如：aCl、NO3、nO2等，非金屬元素在不同的化合物里可能顯正價(jià)、也可能顯負(fù)價(jià)，如；Cl在Hl和在KlO3中的化合價(jià)不同；同一元素在同一化合物里也可能顯不同價(jià)態(tài)（H4 O3），元素顯負(fù)價(jià)時(shí)往往寫在化學(xué)式后面如Mgl2、Al2 3等3、離子符號(hào)與化合價(jià)：在離子化合物中。元素的原子得失電子后變成帶正電或負(fù)電的正離子或負(fù)離子，如Na原子失去1e變成Na+；Cl原子得到1e后變成Cl-；Ca原子失去2e后變成Ca2+；S原子得到2

10、e后變成S2-；帶電離子的電荷表示在元素符號(hào)的右上角，電荷數(shù)目和電性符號(hào)，如Ca2+、S2-；如果電荷數(shù)目是1，就省略不寫，如：Na+、Cl-；帶電離子的化合價(jià)等于電荷數(shù)，陽離子顯正價(jià)，陰離子顯負(fù)價(jià)，通常在元素符號(hào)的正上方表示，不管幾價(jià)，數(shù)字都要寫出來，如：a+、l-、a2+、2-；4、原子團(tuán)離子符號(hào)及化合價(jià)：+1價(jià)的原子團(tuán)只有N4+離子，帶一個(gè)正電荷；-1價(jià)的原子團(tuán)有O- 、N3-；帶一個(gè)負(fù)電荷；-2價(jià)的原子團(tuán)有C32- 、S32-、S42-、Si32-帶二個(gè)負(fù)電荷；-3價(jià)的原子團(tuán)只有P43-，帶三個(gè)負(fù)電荷；原子團(tuán)的化合價(jià)是整個(gè)團(tuán)體原子的化合價(jià)，故在一種化合物中，如果原子團(tuán)不止一個(gè)，應(yīng)該將原

11、子團(tuán)括起來，再加腳碼，如：(NH4)2SO4中的NH4根原子團(tuán)。另外還有幾種不常見的負(fù)價(jià)原子團(tuán)KMnO4（高錳酸鉀中的M O4-根）、K2MnO4（錳酸鉀中的MO42-根）、KClO4（高氯酸鉀中的CO4-根）；KClO3（氯酸鉀中的CO3-根）以及Ca(HCO3)2（碳酸氫鈣中的HO3-根），值得注意是：負(fù)價(jià)原子團(tuán)，除OH外，一般都存在于含氧酸或含氧酸鹽中，如H2SO4 - SO4； NaNO3- NO3；NH4HCO3-HCO3；Ca(Ca(HCO3)2)2- HCO3。原子團(tuán)的化合價(jià)與電荷數(shù)計(jì)算：原子團(tuán)中所有原子的化合價(jià)的代數(shù)和。如：NH4的化合價(jià)為-3141；HCO3的化合價(jià)為141（

12、-2）31；OH化合價(jià)為-211。原子團(tuán)化合價(jià)的表示，在整個(gè)原子團(tuán)的正上方表示1、2-或-1、-2等。NH4+離子類似Na+、K+離子性質(zhì)。（二）物質(zhì)的組成與構(gòu)成1、物質(zhì)的組成與構(gòu)成：A物質(zhì)是由元素組成的，如水（H2O）是由氫、氧兩種元素組成的。B元素是一個(gè)宏觀慨念，只講種類，不能講個(gè)數(shù)，如氫、氧兩種元素，不能說成氫、氧兩個(gè)元素。C元素講組成，不能講構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒-粒子，包括分子、原子、離子。A、離子顯電性，而分子、原子不顯電性。B、離子是微觀慨念，既可講種類，也可講個(gè)數(shù)。如五個(gè)氧分子、八個(gè)鈉離子、這種原子是氫原子。一般物質(zhì)的構(gòu)成微粒：A由原子構(gòu)成：金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)（碘單質(zhì)I

13、2除外）、稀有氣體等。B、由分子構(gòu)成：I2碘、氣體非金屬單質(zhì)、酸（在水中才能電離出H+和酸根離子）以及非金屬與非金屬形成的化合物（銨鹽除外）大多數(shù)有機(jī)化合物、溴（Br2）。C、由離子構(gòu)成：金屬氧化物、堿、鹽。如CaO NaOH CaCO3 2、化學(xué)用語表示物質(zhì)的組成與構(gòu)成P2O5表示1個(gè)五氧化二磷分子由2個(gè)磷原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成；也表示五氧化二磷由磷、氧元素組成；還表示五氧化二磷這種物質(zhì)由五氧化二磷分子構(gòu)成(NH4)2SO4:表示1個(gè)硫酸銨由2個(gè)銨根離子和1個(gè)硫酸根離子構(gòu)成；也表示硫酸銨由氮、氫、硫、氧元素組成；還表示硫酸銨這種物質(zhì)由銨根離子和硫酸根離子構(gòu)成。O2表示氧氣；表示1個(gè)氧分子；表示

14、1個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成。5 O2表示5個(gè)氧分子N表示氮元素；表示1個(gè)氮原子；表示氮的原子量為14 。2N表示2個(gè)氮原子。、3 N2O5表示3個(gè)五氧化二氮分子化學(xué)式表示的意義：A、表示一種物質(zhì)，如SO2 ：A、SO2表示二氧化硫這種物質(zhì)B、表示某物質(zhì)一個(gè)分子， B、 SO2表示一個(gè)二氧化硫分子C、表示物質(zhì)的組成 ， C、 SO2表示二氧化硫的組成a表示組成元素 a、表示SO2由硫、氧元素組成b表示一種個(gè)數(shù)比 b、表示SO2中硫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：2c、表示元素質(zhì)量比 c、表示SO2中硫、氧元素質(zhì)量比為32：2161：15NH4+表示銨根離子；4SO42-表示4個(gè)硫酸根離子；2OH-表示2個(gè)氫

15、氧根離子表示某物質(zhì)中某元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，一定要先正確寫出完整的化學(xué)式，再在要求的元素或原子團(tuán)的正上方標(biāo)出正、負(fù)化合價(jià)，如：高錳酸鉀中錳的化合價(jià)：KMO4、氮?dú)?、二氧化硫中硫的化合價(jià) O2、硫磺 等。三、原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)問題（一）原子的構(gòu)成1、原子中的幾個(gè)相等關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)（注意，對(duì)于帶電離子就不等了）2、原子：由原子核和核外電子構(gòu)成，而原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成；每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，原子中，正負(fù)電荷剛好相等，所以質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，原子不顯電性，記住中子是不帶電的。3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因?yàn)殡娮淤|(zhì)量很小，而原子核質(zhì)量大小又由

16、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)定，中子、質(zhì)子質(zhì)量相近。最外層電子數(shù)越少越易失去，越接近8電子越得到電子變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4、電子在核外是分層排布的，第一層最多2個(gè)，第二層最多8個(gè)，第三層最多18個(gè)，但最外層不能超過8個(gè)（如果只有一個(gè)電子層不能超過2個(gè)），最外層8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，稱飽和結(jié)構(gòu)或穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素原子的化學(xué)性質(zhì)不活潑，如稀有氣體；5、最外層電子少于4個(gè)電子，容易失去最外層電子，成為帶正電的陽離子，它的次外層便變成了最外層，一般是金屬（氫除外）；最外層電子多于4個(gè)電子，容易得到電子變?yōu)?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而變?yōu)閹ж?fù)電的陰離子。6、原子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)Cl Na Ar Al離子結(jié)構(gòu)示意圖：陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)；陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)S2- Ca2+ Mg2+ Cl-7、原子結(jié)構(gòu)示意圖中由里向外分別為一、二、三層或K、L、M層。8、元素化學(xué)性質(zhì)主要