初三化學(xué)期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

1、初三化學(xué)期末復(fù)習(xí)范圍和要點(diǎn)一、重要的化學(xué)概念（一）物質(zhì)的分類1 混合物：由多種物質(zhì)組成。例：空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽、煤、石油、天然氣等2 純凈物：由一種物質(zhì)組成。例如：水、純凈水、蒸餾水、二氧化碳、氧氣等3 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。金屬單質(zhì)：銅Cu、汞Hg等 非金屬單質(zhì)：氧氣O2、氮?dú)釴2、金剛石C 稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne4 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl5 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4 （二）物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水是

2、由氫元素和氧元素組成的。微觀：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+ 和Cl）。相關(guān)概念：1原子：化學(xué)變化中的最小粒子。 表示方法：元素符號(hào)。例：H、O、Fe、S2分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學(xué)式。保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組

3、合成新分子的過程。在化學(xué)變化中原子不變（不可分），實(shí)則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。3離子：帶電的原子或原子團(tuán)。 表示方法：離子符號(hào)。陽(yáng)離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca，鎂離子Mg，鋁離子Al，銨根離子NH；陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子Cl，硫離子S，氫氧根離子OH，硫酸根離子SO4，硝酸根離子NO3，碳酸根離子CO32-原子原子核核外電子 1個(gè)單位負(fù)電荷 1/1840（不計(jì)）質(zhì)子 1個(gè)單位正電荷 1中子 0 1電性 相對(duì)原子質(zhì)量4原子的構(gòu)成（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。 離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核外電

4、子數(shù)，離子顯電性。（2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。（3）核外電子是分層排布的（會(huì)畫1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。原子核核電荷數(shù)第一電子層第二電子層第三電子層（最外層）電子數(shù)最外層電子數(shù) 例：氯原子Cl（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對(duì)原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學(xué)性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。5 元素 元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。(1) 元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。(2) 地殼里、生命細(xì)胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質(zhì)是水）。地殼中含量最

5、多的金屬元素是鋁 人體中含量最多的金屬元素是鈣空氣中含量最多的元素是氮 宇宙中含量最多的元素是氫。(3) 不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或說質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，或說決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)還決定元素分類：最外層電子數(shù)一般在13為金屬元素、一般在47為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氦為2）。(4) 一些常見元素的名稱和符號(hào)： 氫_氦_碳_氮_氧_氟_氖_鈉_鎂_ 鋁_硅_磷_硫_氯_氬_ 鉀_鈣_鋅_銅_鐵_汞_銀_鋇_錳_ _鉑_ 金_碘_(5) 元素符號(hào)意義：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子；有時(shí)還能表示一

6、種單質(zhì)如Mg。H 氫元素；一個(gè)氫原子 （三）物質(zhì)組成的表示：化學(xué)式 1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式鎂 鋅 鋁 銅 鐵 汞 氫氣 氯氣 氧氣 氮?dú)?碳 磷 硫 硅 氦氣 氖氣 氬氣 氧化鈉 氧化鈣 氧化鎂 氧化鋁 氧化銅 四氧化三鐵 二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 二氧化錳 氧化汞 氧化亞鐵 氧化鐵 水 三氧化鎢 鹽酸 碳酸 氫氧化鈉 氫氧化銅 氯化鈉 氯化鋅 四氯化硅 硫酸銅 硫酸鋁 硝酸銀 碳酸鈣 高錳酸鉀 錳酸鉀 甲烷 乙醇 2.化合價(jià)價(jià)：H、Ag、K、Na、NH，價(jià)：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亞鐵）價(jià)：Fe（鐵）、Al 價(jià)：F、Cl、Br、I、OH、NO3 價(jià)：S、O、SO、CO

7、3（1）通常H顯+1價(jià)、O顯2價(jià)是推算其它元素化合價(jià)的基礎(chǔ)。（2）具有變價(jià)的元素，重點(diǎn)是Fe可顯+2價(jià)（亞鐵）或+3價(jià)（鐵）。（3）化合價(jià)法則：在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零（單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零）?；瘜W(xué)式根據(jù)化合價(jià)書寫化合價(jià)根據(jù)化學(xué)式推算化合價(jià)法則3數(shù)字的意義（微觀）:元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)。 2O：兩個(gè)氧原子元素符號(hào)右下腳的數(shù)字表示一個(gè)分子中含原子的個(gè)數(shù)。 O2：一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)。 2O2 前面的2表示兩個(gè)氧分子，離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù) 2Na+兩個(gè)鈉離子注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在

8、其它地方加。如：兩個(gè)氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7個(gè)二氧化碳分子：7CO2； 兩個(gè)鈣離子：2Ca2+ 先寫出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！4. 離子符號(hào)歪戴帽，先寫數(shù)字再寫號(hào)，1省略。表示一個(gè)離子帶幾個(gè)單位的正（負(fù)）電荷。價(jià)標(biāo)符號(hào)正戴帽，先寫正負(fù)，再寫數(shù)字，1不省略。表示正（負(fù)）幾價(jià)的某元素。如Ca2+：一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷（微觀）。 Ca：正2價(jià)的鈣元素（宏觀）。（四）化學(xué)變化1化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別:化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成。化學(xué)變化：××燃燒、由燃燒引起的化學(xué)性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石（堿式碳酸銅）受熱分解、食物腐

9、爛、動(dòng)植物的呼吸、殺菌消毒、食物（蛋白質(zhì)、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。物理變化：木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發(fā)、礦石粉碎、分離液態(tài)空氣制氧氣、過濾、蒸餾、物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。2化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、熱穩(wěn)定性等；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、氣體密度：小于空氣：H2、CH4略小于空氣：N2、CO大于空氣：O2、CO2氣體溶解性難： H2、 N2、 CH4 、 CO不易：O2能：CO2固體溶解性不溶：碳酸鈣、二氧化錳、氧化銅微溶：氫氧化鈣、硫酸鈣溶：氯化鈣、氯

10、化鉀、硫酸銅硬度、溶解性（溶解度）、揮發(fā)性、吸水性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。3化學(xué)變化伴隨有能量的變化，最常見的是熱量的變化，即反應(yīng)中的放熱和吸熱現(xiàn)象。（1）放熱的化學(xué)變化：一般可燃物燃燒都放熱；鎂、鋁等金屬和鹽酸或稀硫酸等反應(yīng)也產(chǎn)生熱量；生石灰和水反應(yīng)放熱。一般反應(yīng)條件是點(diǎn)燃或常溫的反應(yīng)都放熱。（2）吸熱的化學(xué)變化：一般反應(yīng)條件是加熱或高溫的反應(yīng)都須吸熱。例如：人類所需要的大部分能量是由化學(xué)反應(yīng)提供的，但化學(xué)反應(yīng)提供的能量已經(jīng)供不應(yīng)求，人類開始越來(lái)越多地開發(fā)和利用新能源如：核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等?化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）還伴隨有發(fā)光、產(chǎn)生氣體、生成沉淀、顏色變化等現(xiàn)象。5、催化

11、劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)。（MnO2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；酶是重要的生化反應(yīng)催化劑，唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。）（五）認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)1三種基本反應(yīng)類型特征點(diǎn)燃實(shí)例化合反應(yīng)“多”變“一”通電C + O2 = CO2 CaO+H2O= Ca(OH)2分解反應(yīng)“一”變“多”2H2O=2H2+O2 Cu2(OH)2CO3= 2CuO+H2O+CO2置換反應(yīng)反應(yīng)前后都有單質(zhì)和化合物高溫2CuO+C=2Cu+CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃 物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做

12、氧化反應(yīng)。如：4P+5O2=2P2O5， CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)）氧氣具有氧化性，是常見的氧化劑。高溫高溫 含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。如： 2CuO + C = 2Cu + CO2 2 Fe2O3 + 3C= 4Fe + 3CO2 碳、一氧化碳和氫氣具有還原性，是常見的還原劑。（六）質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合生成新物質(zhì)，所以在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變、數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。因此參加化學(xué)反應(yīng)

13、的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變宏觀 元素的質(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變 六個(gè)一定不變 原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變兩個(gè)一 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變定改變 微觀：分子的種類一定改變一個(gè)可能改變：分子的數(shù)目3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）書寫、配平化學(xué)方程式（2）說明常見化學(xué)現(xiàn)象中的質(zhì)量關(guān)系，如：鐵生銹質(zhì)量增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量減少等。（3）推導(dǎo)正確的化學(xué)式等。點(diǎn)燃4化學(xué)方程式（1-8單元化學(xué)方程式總結(jié)見下面）（1）化學(xué)方程式的涵義 例如： C + O2 = CO2定性方面定量方面宏觀碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳（或碳在氧氣

14、中燃燒生成二氧化碳）在反應(yīng)中碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44（即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量二氧化碳）微觀碳原子和氧分子點(diǎn)燃時(shí)生成二氧化碳分子反應(yīng)中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比為1:1:1（即每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子）（2）化學(xué)方程式的書寫原則 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想，隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。 要遵循質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。（3）由題給信息書寫化學(xué)方程的主要步驟：找出反應(yīng)物和生成物，寫出正確的化學(xué)式（要符合化合價(jià)法則）。 配平，滿足等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等。 根據(jù)題給

15、信息寫出反應(yīng)條件在合理之處標(biāo)明生成物狀態(tài)符號(hào)（生成氣體“”，生成沉淀“”）。(七)人教版初中化學(xué)上冊(cè)及八單元化學(xué)方程式小結(jié)【化合反應(yīng)】鎂帶在空氣中燃燒 鐵絲在氧氣中燃燒 二氧化碳通過熾熱的碳層 純氫在空氣中燃燒 磷在氧氣或空氣中燃燒 硫在氧氣或空氣中燃燒 碳在氧氣中完全燃燒 碳在氧氣中不完全燃燒 一氧化碳燃燒 二氧化碳和水反應(yīng) 銅在空氣中受熱 鋁在空氣中燃燒 鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)：2Cu + O2 2CuO 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4Al + 3O2 = 2Al2O3【分解反應(yīng)】電解水 過氧化氫分解制氧氣 加熱高錳酸鉀制氧氣 氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣 加熱氧化汞 碳酸分解 高

16、溫煅燒石灰石 【置換反應(yīng)】鋅與稀硫酸反應(yīng) 氫氣還原氧化銅 木炭還原氧化銅 木炭還原氧化鐵 鐵片浸入硫酸銅溶液中 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu鋅和稀硫酸 鐵和稀硫酸 鎂和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 鋁和稀硫酸 鋅和稀鹽酸 鐵和稀鹽酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 鎂和稀鹽酸 鋁和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 +

17、 H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2銅和硝酸汞溶液反應(yīng) 銅絲浸入硝酸銀溶液中 鋁絲浸入硫酸銅溶液中Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu【復(fù)分解反應(yīng)】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 滅火原理：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng) 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)【其他類型】一氧化碳還原氧化銅 一氧化碳還原氧化鐵（高爐煉鐵） 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 二氧化碳通入石灰水（檢驗(yàn)CO2） 吸收CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2

18、O甲烷燃燒 酒精燃燒 按照基本反應(yīng)類型分別總結(jié)生成水、二氧化碳的化學(xué)方程式（八）常見物質(zhì)的色態(tài)物質(zhì)色態(tài)氣體無(wú)味氮?dú)釴2氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2一氧化碳CO甲烷CH4有味氨氣NH3二氧化硫SO2氯化氫氣體 HCl溶液 Cu2+ 藍(lán)色 Fe3+ 黃色 Fe2+淺綠色 MnO-紫色固體黃S粉硫磺綠Cu2(OH)2CO3銅綠藍(lán)Cu(OH)2CuSO45H2O 藍(lán)礬紅P 暗紅色Fe2O3 紅棕色銅Cu氧化汞HgO白Al2O3氧化鋁MgO 氧化鎂P2O5五氧化二磷、氧化鈣CaO氯酸鉀KClO3、碳酸鈣CaCO、碳酸鈉Na2CO、無(wú)水硫酸銅CuSO4黑C 炭粉二氧化錳MnO氧化銅CuO四氧化三鐵Fe3

19、O4鐵粉 Fe紫黑KMnO4 高錳酸鉀二、身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）空氣（混合物）1、成分：按體積計(jì)算，氮?dú)?8，氧氣21，稀有氣體0.94，二氧化碳0.03，其他氣體和雜質(zhì)0.03。2、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定方法：在密閉空間里通過化學(xué)反應(yīng)消耗氧氣，然后測(cè)量剩余體積。（如上圖）現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水進(jìn)入集氣瓶，約占瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5。結(jié)論：紅磷燃燒消耗空氣的氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)減小，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。 實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶中預(yù)先要加入少量水的目的：使裝置盡快冷卻。誤差分析：水面上升<1/5的原因:瓶中氧氣沒有被完全耗盡紅磷量不足裝置

20、漏氣未等裝置冷卻就打開止水夾。水面上升>1/5的原因：止水夾沒有夾緊，燃燒匙伸入集氣瓶的速度太慢不能用硫粉、木炭、蠟燭代替紅磷，因?yàn)槠淙紵a(chǎn)物是氣體；也不能用鋁箔、鐵絲代替，因?yàn)樵诳諝庵胁荒苋紵?，不能消耗氧氣?、物質(zhì)的用途：氧氣: ()支持呼吸：醫(yī)療急救、潛水、登山 ()支持燃燒：燃料燃燒、切割金屬、氣焊、煉鋼、宇航氮?dú)猓旱獨(dú)庥苫瘜W(xué)性質(zhì)決定：（）制硝酸和化肥（）作保護(hù)氣、填充氣（化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）由物理性質(zhì)決定：液氮作冷凍劑稀有氣體：（混合物）()密度小且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定填充氣球、飛艇 ()化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定保護(hù)氣()沸點(diǎn)低液氦用于制造低溫環(huán)境 ()用于電光源：霓虹燈、航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈4目前

21、計(jì)入大氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧。（二）氧氣 1、物理性質(zhì)：通常狀況下為無(wú)色、無(wú)味的氣體；密度比空氣略大，不易溶于水（這兩個(gè)性質(zhì)決定了氧氣的收集方法：向上排空氣法和排水法）。2、化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式硫硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體。磷劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，放熱，生成大量白煙。碳劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無(wú)色能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放

22、熱，生成黑色固體。鎂發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放熱，生成白色固體。氫氣純凈氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，倒扣在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有無(wú)色液滴生成。一氧化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量，在火焰上方罩一個(gè)沾有石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁。甲烷火焰明亮并呈藍(lán)色，放出熱量。在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成；迅速把燒杯倒過來(lái)，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。 鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或細(xì)沙，防止熱的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂。 硫在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液，用來(lái)吸收反應(yīng)生成物二氧化硫，防止任意排放污染大氣。點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨氁?yàn)純。驗(yàn)

23、純方法：<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火。若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。（三）水 1、電解水實(shí)驗(yàn)：無(wú)色液體生成兩種無(wú)色氣體，正極氧氣，負(fù)極氫氣（負(fù)多氫），氫氣與氧氣體積比為2:1。結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。2、純水與天然水：純水是無(wú)色、無(wú)臭、清澈透明的，構(gòu)成粒子是水分子，是純凈物；天然水（例如礦泉水、河水、海水等）里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，是混合物。天然水可以通過靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等方法可以除去雜質(zhì)，變成純水。單一操作凈化程度最高的是蒸餾，凈化程度由低到高的順序是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸

24、餾。3過濾：將液體與不溶于液體的固體分離，如除去水中的不溶性雜質(zhì)；粗鹽提純等。（1）過濾操作要點(diǎn)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙的邊緣。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；傾倒液體時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁。（2）造成濾液渾濁的原因：濾紙破損；傾倒液體時(shí)漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣；4、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，如自來(lái)水、礦泉水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如蒸餾水，純凈水。硬水和軟水的檢驗(yàn)方法：取兩種水樣少許，分別加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生泡沫少且有浮渣的是硬水。硬水軟化的方法（降低水的硬

25、度）：蒸餾或煮沸。5、造成水體污染的主要原因：工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水和廢渣。農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥的任意施用。城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。6水資源的保護(hù)：節(jié)約用水和防止水體污染。具體措施為： 加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)力度； 工業(yè)“三廢”的綜合治理和達(dá)標(biāo)排放；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥化肥； 提高國(guó)民的節(jié)水、愛水的意識(shí)。（四）二氧化碳1、物理性質(zhì)：通常狀況下為無(wú)色氣體，密度比空氣大，能溶于水。（這兩個(gè)性質(zhì)決定了二氧化碳的收集方法：只能用向上排空氣法）固態(tài)二氧化碳（干冰）會(huì)直接氣化吸收大量的熱，因此可作制冷劑、制造舞臺(tái)云霧。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）不能燃燒，一般情況下，也不支持燃燒。無(wú)毒，但不供給呼吸。（2）

26、與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O = H2CO3 (反應(yīng)后的無(wú)色酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅)。 H2CO3 = CO2+H2O（碳酸不穩(wěn)定，常溫易分解，紅色試液又變回紫色）（3）與可溶性堿反應(yīng)： CO2+Ca（OH）2= Ca CO3+ H2O （該反應(yīng)用于檢驗(yàn)CO2，無(wú)色溶液產(chǎn)生白色渾濁）；CO2+2NaOH = Na2 CO3+ H2O （該反應(yīng)用于吸收二氧化碳）。久盛石灰水的瓶壁上有一層白膜，這層白膜就是石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了不溶于水的碳酸鈣。白膜的成分是碳酸鈣。除去白膜的方法：先加入稀鹽酸，再用水沖洗。建筑上常用石灰漿（主要成分氫氧化鈣）來(lái)抹墻，過一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)石灰漿

27、變硬，墻壁表面變潮濕，原因是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了堅(jiān)硬的碳酸鈣，同時(shí)生成了水。3、用途：由物理性質(zhì)決定：干冰的作用（人工降雨致冷劑）由化學(xué)性質(zhì)決定：（）光合作用原料之一（氣體肥料）（）制化工產(chǎn)品的原料（3）制碳酸飲料由物理和化學(xué)性質(zhì)決定：滅火（利用CO2不能燃燒，一般情況下，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)）4、溫室效應(yīng)：大氣中的二氧化碳?xì)怏w能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽(yáng)光的熱量不易散失，從而使地球變暖，這種現(xiàn)象叫“溫室效應(yīng)”。二氧化碳含量不斷上升的原因：人類消耗能源急劇增加，森林遭到破壞。溫室效應(yīng)的危害：兩極冰川融化，海平面升高，土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。防止溫

28、室效應(yīng)的措施：減少使用化石燃料開發(fā)新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岽罅χ矘湓炝?，?yán)禁亂砍亂伐森林。5、自然界的二氧化碳循環(huán)：任何動(dòng)物的呼吸、煤等燃料的燃燒都產(chǎn)生二氧化碳，而綠色植物的光合作用卻吸收二氧化碳放出氧氣。（五）一氧化碳二氧化碳和一氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的比較： CO2 CO物理性質(zhì)狀態(tài)無(wú)色無(wú)味氣體無(wú)色無(wú)味氣體密度比空氣大（空氣平均分子量29）比空氣略小溶解性能溶于水難溶于水化學(xué)性質(zhì)可燃性一般情況下，不能燃燒，也不支持燃燒。2CO+O22CO2還原性 無(wú)黑色粉末變?yōu)榱良t色固體，生成無(wú)色氣體使澄清石灰水變渾濁，尾氣點(diǎn)燃呈藍(lán)色火焰。氧化性二氧化碳通過炙熱的炭層生成一氧化碳 無(wú)毒性無(wú)毒、含量高

29、使人窒息。有毒、吸入使人缺氧死亡。與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3 不反應(yīng)與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O不反應(yīng)用途工業(yè)原料、滅火劑、碳酸飲料、干冰作制冷劑（人工降雨、舞臺(tái)云霧）、溫室氣肥可做氣體燃料；冶金工業(yè)上用做還原劑。 （六）碳單質(zhì)及其化學(xué)性質(zhì)1、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途 金剛石 石墨 外觀 無(wú)色透明正八面體晶體 深灰色有金屬光澤的細(xì)鱗片狀固體 硬度 最硬 軟 導(dǎo)電性 無(wú) 良好 導(dǎo)熱性 良好良好 用途 鉆探機(jī)鉆頭、刻刀、裝飾品 電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑 金剛石、石墨、C60都是由元素組成的單質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，但它們的物理性質(zhì)有很大的差別，這是因?yàn)榻饎偸⑹?/p>

30、、C60中碳原子的排列方式不同。一個(gè)C60分子是由個(gè)碳原子構(gòu)成的。木炭、焦炭、活性炭、炭黑等通常稱為無(wú)定形炭，它們主要是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的。木炭具有吸附能力，能吸附氣體或染料等微小微粒，常用它來(lái)吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，也可以用它吸附有臭味的物質(zhì)?；钚蕴康奈侥芰Ρ饶咎窟€強(qiáng)，防毒面具里就是用它來(lái)吸附毒氣的。焦炭常用于冶金工業(yè)如煉鐵。炭黑可以用于制造油墨、顏料，也可以加入輪胎中增強(qiáng)耐磨性。 、碳的化學(xué)性質(zhì)（）常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑 （2）可燃性 氧氣充足： 氧氣不充足：（）還原性現(xiàn)象：黑色固體變成亮紅色，生成無(wú)色氣體使澄清石灰水變渾濁。碳作還原劑，應(yīng)用于冶金工業(yè)。、既有可燃性又

31、有還原性物質(zhì)：C（固態(tài)、單質(zhì)）、CO（氣態(tài)、化合物）、H（氣體、單質(zhì)）。、可燃性氣體：H、CO、CH（）如果空氣中混有可燃性氣體，遇到明火可能發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃前先驗(yàn)純。（）檢驗(yàn)這三種無(wú)色氣體的方法：根據(jù)它們的燃燒產(chǎn)物不同。將三種氣體點(diǎn)燃，用一個(gè)干、冷的燒杯罩在火焰上方，再在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯，如果燒杯內(nèi)壁無(wú)液滴且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁時(shí)證明該氣體是一氧化碳；如果燒杯內(nèi)壁有液滴且生成的氣體不能使澄清石灰水變渾濁時(shí)證明該氣體是氫氣；如果燒杯內(nèi)壁有液滴且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁時(shí)證明該氣體是甲烷。三、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展（一）燃燒與滅火1、燃燒：可燃物與氧氣（助燃?xì)猓┌l(fā)

32、生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、燃燒的條件（必需同時(shí)具備）：（1）可燃物（2）與氧氣或空氣接觸（3）溫度達(dá)到可燃物燃燒的著火點(diǎn)3、滅火的原理和方法：清除或隔離可燃物 隔絕氧氣降溫到著火點(diǎn)以下（1）撲滅森林大火的方法之一，砍掉大火蔓延線路錢的樹木。 原理：清除可燃物（2）油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，不能用水澆。 原理：隔絕空氣（3）酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。原理：隔絕空氣并使溫度降到著火點(diǎn)以下（4）家具被褥起火，用水撲滅。 原理：使溫度降到著火點(diǎn)以下（5）撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火，用液態(tài)二氧化碳滅火器，不用水、沙子、泡沫或干粉滅火器。 原理：隔絕

33、空氣并使溫度降到著火點(diǎn)以下（6）電器起火，不能用水澆滅，先斷電再用干粉滅火器或二氧化碳滅火器。（二）易燃物和易爆物的安全知識(shí)1、化學(xué)性爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急劇燃燒，在短時(shí)間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。2、易發(fā)生爆炸物：可燃?xì)猓錃?、一氧化碳、甲烷、酒精蒸汽、汽油蒸汽、天然氣、液化石油氣、煤氣）、可燃性粉塵（面粉、煤粉、紡織廠粉塵等）與空氣或氧氣混合點(diǎn)燃可能爆炸。3、一些與燃燒和爆炸有關(guān)圖標(biāo)以及在生產(chǎn)、運(yùn)輸、使用和貯存易燃物和易爆物時(shí)的注意事項(xiàng)（上冊(cè)129頁(yè)）（三）燃料和熱量1、化石燃料（不可再生能源）：煤、石油、天然氣（都是混合物、）2、煤的綜合利用-干餾（化變），將煤隔

34、絕空氣加強(qiáng)熱可生成煤氣（主要成份：H2 、甲烷、一氧化碳等）。3、石油通過蒸餾（物變）煉制的主要產(chǎn)品：溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油、石蠟、瀝青等。4、燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。燃料燃燒不充分的危害：不僅使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源，而且還會(huì)產(chǎn)生大量的一氧化碳、碳粒等物質(zhì)，污染空氣。5、一級(jí)能源：化石能源（煤、石油、天然氣）、水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等 二級(jí)能源：電力、煤氣、汽油、柴油、液化石油氣、沼氣、乙醇、氫氣等6、部分燃料對(duì)空氣的影響燃燒物產(chǎn)生的主要污染物危害改進(jìn)辦法煤二氧化硫、二氧化氮-造成酸雨的物質(zhì)對(duì)空氣造成污染、

35、易形成酸雨用優(yōu)質(zhì)煤，用天然氣代替煤等汽車用燃料：汽油、柴油一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮氧化合物、含鉛化合物和煙塵對(duì)空氣造成污染改用環(huán)保型燃料。如壓縮天然氣CH（CNG）或液化石油氣（LPG）7、新燃料及能源新燃料及能源新燃料及能源的特點(diǎn)燃燒的化學(xué)方程式乙醇（二級(jí)能源）可再生，節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣的污染。氫氣（二級(jí)能源）本身無(wú)毒，極易燃燒，產(chǎn)物為水，最清潔的燃料。制取成本高、貯存困難，不能推廣。其他（太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等）減少化石燃料的消耗，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。（四）生活中1、空氣中最多的物質(zhì)是N2，最多的元素是N；組成物質(zhì)最多的元素是C。人體中最多的物質(zhì)是H2O，最多的元素

36、是O，最多的金屬元素是Ca；地殼中最多的元素是O；最多的金屬元素是Al.； 2、天然氣（沼氣）的主要成分是甲烷CH4 (無(wú)色氣體)；煤氣主要成分是一氧化碳CO (無(wú)色有毒氣體)；調(diào)味品食鹽是NaCl（學(xué)名：氯化鈉）；食醋的主要成分是醋酸（學(xué)名：乙酸）；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣CaCO3。乙醇：C2H5OH 俗稱酒精 （通常用的是其的水溶液）工業(yè)酒精中因含甲醇CH3OH 有毒，飲用能導(dǎo)致失明致死亡3、 未來(lái)理想清潔燃料是H2；人工降雨用的是干冰固體CO2；食品中的干燥劑是生石灰CaO氧化鈣；汽水中含有的酸是碳酸H2CO3；作建筑材料的是大理石CaCO3碳酸鈣。4、水銀不是銀Ag是汞Hg；干冰不是

37、冰H2O是固體二氧化碳CO2；金剛石不是金屬是非金屬單質(zhì)碳C；鉛筆芯含的不是鉛Pb是石墨C；石灰石、大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣CaCO3；赤鐵礦石含雜質(zhì)的氧化鐵Fe2O3；原煤含雜質(zhì)硫S，主要成分是碳C5、鑒別小口訣軟硬水，好分辨，取樣加入肥皂水，泡沫豐富是軟水，浮渣多的是硬水。無(wú)色氣體真叫多，一盒火柴巧幫忙?，F(xiàn)象不變是空氣；復(fù)燃更旺是氧氣；二氧化碳和氮?dú)?，燃著木條肯定滅。一氧化碳和氫氣，還有甲烷三氣體，點(diǎn)燃以后看產(chǎn)物，有水冷凝就含氫（氫氣H2、甲烷CH4），石灰水渾就含碳（二氧化碳CO2或一氧化碳CO、甲烷CH4燃燒后生成的CO2）四、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究（一）常用儀器名稱和用途（見課本）、藥

38、品的取用（固體、液體的藥品取用）、藥品的稱量、量取滴加、物質(zhì)的加熱、玻璃儀器的洗滌、儀器的裝備1.托盤天平的使用程序：天平調(diào)零托盤墊紙（或小燒杯）左物右碼（從大到小）平衡讀數(shù)砝碼回盒游碼回零2.儀器的裝備：順序從左到右，從下到上；制備氣體時(shí)發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。3.裝置氣密性的檢查（如圖）：將導(dǎo)管放入水中，用手捂住容器，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，如果有氣泡產(chǎn)生，松手后有水進(jìn)入導(dǎo)管，說明裝置的氣密性良好。4氣體的收集：排水集氣法、向上排空氣法、向下排空氣法（1）溶于水或與水反應(yīng)的氣體不宜使用排水集氣法收集；（2）如果氣體的密度大于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向上排空氣法收集，如氧氣；收集氣體時(shí)如果氣體的密度小于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向下排空氣法收集，如氫氣；（3）排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管要伸入容器底部，便于空氣的排除。5常見事故的處理：酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。6過濾基本操作：使用儀器、注意事項(xiàng)（一貼二低三靠）、玻璃棒的作用，見上面。（二）物質(zhì)的制備和性質(zhì)1氣體的實(shí)驗(yàn)室制法氧氣二氧化碳藥品H2O2、MnO2 KMnO4KClO3、 MnO2大理石或石灰石、稀鹽酸反應(yīng)原理MnO22H2O2=2H2O+O22 KMnO4= K2MnO4+MnO2+