魯科版必修1第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案(教師版)

1、第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)復(fù)習(xí)教案教學(xué)目標(biāo)：1.復(fù)習(xí)本章重要知識(shí)點(diǎn)2.通過練習(xí)題鞏固本章內(nèi)容重點(diǎn)、難點(diǎn)：鈉、氯氣的性質(zhì)，物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。自然科學(xué)?；瘜W(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子。2 .化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展3 .化學(xué)科學(xué)的探索空間觀察法:是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對象的方法。實(shí)驗(yàn)法:通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法。分類法:分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和物性。比較法:運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。三.通過對na、na2o、na2o2、cl2等具體物質(zhì)的研究，掌握研究物質(zhì)性

2、質(zhì)的基本方法 和一般程序?？蓺w納為：觀其色態(tài)，聞其氣味；類比遷移，預(yù)測性質(zhì)；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，察其變化；分析 歸納，究其原因；書寫報(bào)告，反思提高。1 .鈉的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究：鈉是活潑金屬，其原子中最外層只有1個(gè)電子，容易失去成為na+。它可以與水、酸、 非金屬單質(zhì)、鹽溶液等發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋?。衡c浮在水面。密度比水小熔：熔化成閃鳧液態(tài)小鈉熔點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，反應(yīng)放熱使其熔化，由于與水反應(yīng)球。表面張力作用，形成液態(tài)小球。（水中預(yù)；游：在水面無規(guī)則迅速游鈉與水:接觸部分放出氨氣,但各個(gè)方向產(chǎn)牛的氣先加入幾動(dòng)。體不均勻，推動(dòng)鈉球迅速無規(guī)則游動(dòng)。滴酚吹試聲：發(fā)出呸呸聲反應(yīng)劇烈且放出氣體液）紅：鈉球經(jīng)過處溶

3、液艾鈉與水反應(yīng)生成naoh ,溶液呈堿性，酚酉太試液紅，過一會(huì)燒杯中溶液全部 成為紅色。變紅與。2反常溫下在空氣中迅速失去 金屬光澤，由銀白色變成灰 白色生成白色的na2o在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火 焰，生成淡黃色固體牛成激，黃色的 na2o2與c12反加熱熔化的鈉，在氯氣中劇牛成白色固體nacl應(yīng)烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙與cuso4類似于與水的反應(yīng)，生成藍(lán) 色沉淀na先與水反應(yīng)生成 naoh , naoh與cuso 4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成藍(lán)色 cu (oh) 2沉淀溶液反應(yīng)2. na2o、na2o2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究na2ona2o2與水反應(yīng)后滴加酚酥溶解，加酚猷時(shí)呈紅色產(chǎn)生氣泡，加酚猷時(shí)先變紅，

4、后褪色用棉花包少量固體后，通 入co2或吹氣白色粉末著火燃燒結(jié)論典型的堿性氧化物na2o+h2o=2naohna2o+co2=na2co3不是堿性氧化物2na2 o2+2h2o=4naoh+ o 2 f2na2 o2+2 co 2=2 na2co3+ o2 f有漂白性(使某些有色物質(zhì)褪色)3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究氯是活潑非金屬，其原子最外層上有 7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到 1個(gè)電子成為cl-。氯氣能與水、金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式與水反應(yīng)得到黃綠色溶液cl2+h2o=hcl+hcloh2在c12中燃燒，產(chǎn)物中 加少量水劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶 口有大量白霧

5、，加水后得無色溶液， 滴加石蕊試液呈紅色cl2+ h2=2hcl細(xì)銅絲在c12中燃燒，產(chǎn)物 中加少量水劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色濃煙，加水振 蕩得藍(lán)綠色溶液，稀釋得藍(lán)色溶液cu +cl 2= cucl2細(xì)鐵絲在c12中燃燒，產(chǎn)物 中加少量水劇烈燃燒，產(chǎn)生棕紅色濃煙，加水振 蕩得棕黃色溶液2fe+3cl2 = 2fecl 34、氯水成分的實(shí)驗(yàn)探究序 號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋1觀察并小心聞其氣味呈黃綠色，有刺激性氣 昧有氯氣2取2ml新制氯水于小試管 中，加無水硫酸銅粉末白色粉末就艾藍(lán)色有h2o3取2ml新制氯水于小試管 中，滴加紫色石蕊試液溶液變紅，一會(huì)又褪色有h +和具有漂白性的物質(zhì)(hc1o)4取2m

6、l新制氯水于小試管有白色沉淀有cl-中，滴加硝酸銀溶液5在小試管中加入3小塊石灰 石固體，再加入10ml新制 氯水有氣泡產(chǎn)生有h +6用小試管盛滿新制氯水后 用橡皮塞塞緊，倒置固定在 鐵架臺(tái)上，放在陽光直射處黃綠色逐漸消失，試管 底部后無色氣泡產(chǎn)生hclo見光分解，產(chǎn)生 o27將幾片有色鮮花花瓣放在50ml燒杯中，再加入10ml新制氯水浸沒花瓣花瓣褪色hclo有漂白性，可以使某些有色物質(zhì)褪色探 究 結(jié) 論新制氯水中有h2o、cl2、 hclo等分子，有 h+、cl-、clo-等離子。四.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)步驟1 .算一一通過計(jì)算確定所需要的固體藥品的質(zhì)量或液體藥品的體積。2 .量一

7、一用托盤2平（精確到0.1g）稱量所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒（可精確 到0.1ml）量取所需液體溶質(zhì)的體積。3 .溶一一在燒杯中將固體溶質(zhì)溶解或?qū)⒁后w溶質(zhì)稀釋（取水的體積約為需配溶液體 積的1/2）。溶解或稀釋時(shí)可使用玻璃棒攪拌。注意若是稀釋濃硫酸時(shí)，一定是將濃硫酸 沿玻璃棒緩緩注入蒸儲(chǔ)水中而不能將順序搞反,同時(shí)要及時(shí)攪拌散熱。4 .冷一一將燒杯中的溶液冷卻至室溫。5 .移一一將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。6 .洗一一用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并將洗滌液注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。7 .定一一即定容，把蒸儲(chǔ)水沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中,當(dāng)液面距離容量瓶頸

8、刻度 線下i2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至凹液面的最低處與刻度線相切（視線要保持水 平）。8 .搖蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。9 .轉(zhuǎn)一一將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽（寫明溶液名稱、濃度、配制日 期）。注意事項(xiàng)1 .選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶。2,使用前，必須檢杳是否漏水。方法是:加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底邊緣，把瓶倒立2分鐘，觀察瓶塞周 圍是否有水滲出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉(zhuǎn)動(dòng) 180 °后，將瓶倒立，重復(fù)一次。3 .不能在容量瓶內(nèi)直接溶解溶質(zhì)。4 .容量瓶不能長時(shí)間存放溶液，配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶

9、中。誤差分析1 .稱量：若稱量物錯(cuò)放在托盤天平的右盤上，配出的溶液濃度偏低。因?yàn)榉Q量物的 質(zhì)量=不去碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量；2 .未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉(zhuǎn)入容量瓶，配出溶液的濃度偏低，因?yàn)?溶質(zhì)少了。3 .量筒量取計(jì)算濃溶液體積時(shí)仰視刻度，濃度偏大，因?yàn)閷?shí)際值比仰視讀數(shù)偏大。4 .除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒（或移液管），則濃度偏大。因?yàn)榱客玻ɑ?移液管）在刻度時(shí)，沒有把附在器壁上的殘留液計(jì)算在內(nèi)，用水洗滌反而使所需溶質(zhì)的物 質(zhì)的量偏大，造成濃度偏大。5 .未等溶液冷卻就定容，濃度偏大；因?yàn)榕涑龅娜芤涸谌萘科恐欣鋮s后實(shí)際體積偏 小。6 .定容時(shí)仰視刻度線，濃度偏小。因?yàn)槿芤喊济孀铧c(diǎn)高于標(biāo)線，滴水過多，溶液體 積偏大（若俯視定容則相反）。7 .定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)滴水至標(biāo)線，濃度偏小， 因?yàn)榭潭热萘科繕?biāo)線時(shí)，對溶液體積變化作了考慮，補(bǔ)滴水，反而使體積增大。8 .配naoh溶液，稱量naoh固體時(shí)在托盤上墊紙或直