寧夏銀川市高三化學(xué)上學(xué)期統(tǒng)練試題二無(wú)答案

1、2017-2018學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)統(tǒng)練二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 n-14 k-39 s-32 i-127第卷 選擇題（42分）一、選擇題（本題共21小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共42分。）1下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其他三個(gè)不同的是 () 2. 利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論a濃氯水nabr淀粉ki溶液氧化性：cl2br2i2b濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性cbr2的苯溶液鐵屑agno3溶液苯與溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)d濃硫酸na2so3kmno4溶液so2具有漂白性3下列有關(guān)

2、實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 （ ）a圖a配制250 ml 0.1 mol·l-1的鹽酸 b圖b用稀鹽酸滴定naoh溶液c圖c可以準(zhǔn)確量取一定體積的k2cr2o7溶液 d圖d記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80 ml4. 下列敘述正確的是 ( )a某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)b輪船上鑲嵌的鋅塊，是利用了外加電流的陰極保護(hù)法c用惰性電極電解na2so4溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成11.2lh2d電解精煉銅時(shí)，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽(yáng)極5. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( )a鹽酸和naoh溶液反應(yīng)的中和熱h= -57.3 kj·mol-1，則稀h

3、2so4和ba(oh)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為h=2×(-57.3)kj·mol-1bco(g)的燃燒熱是283.0 kj·mol-1，則2co2(g)= 2co(g)+o2(g) h=+566 kj·mol-1c一定條件下,將0.5mol n2(g)和1.5molh2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3kj，其熱化學(xué)方程式為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-38.6kj·mol-1d甲烷的燃燒熱為890kj·mol-1，則ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)的反應(yīng)熱亦為890

4、kj·mol-1 6. 如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(h2nconh2，氮元素顯3價(jià))的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中不正確的是 ( )ah透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng) b銅電極應(yīng)與y相連接c當(dāng)n電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 gdm電極反應(yīng)式： h2nconh2h2o6e- =co2n26h7. 如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為mg、al、pt、c。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)s后，以下表述正確的 ( )a電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)bal、pt兩極有h2產(chǎn)生c甲池ph減小，乙池ph不變dmg、c兩極生成

5、的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)8碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解ki溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學(xué)方程式是：ki3h2okio33h2，有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )a石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極b電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：i  + 3h2o -6e  = io3  + 6h+c通電后的陰極區(qū)溶液能使酚酞試液顯示紅色d電解轉(zhuǎn)移3 mol e-時(shí)，理論上可制得kio3107 g9. 圖中x為電源，y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴kmno4溶液，通電后y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是 ( ) a濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色 bcu電

6、極質(zhì)量減小，pt電極質(zhì)量增大cz中溶液的ph先減小，后增大d溶液中的so向cu電極定向移動(dòng)10. 少量鐵粉與100ml0.01mol/l的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變h2的量，可以使用如下方法中的 （ ）加h2o 加naoh固體 滴入幾滴濃鹽酸 加ch3coona固體 加nacl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用10ml 0.1mol/l 鹽酸a. b. c. d. 11. 已知4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h < 0。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )abcd12下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的

7、說(shuō)法正確的是 ( )a0.1 l 0.5 mol·l-1ch3cooh溶液中含有的h數(shù)為0.05nab室溫下，稀釋0.1 mol·l-1 ch3cooh溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)c向0.1 mol·l-1ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中減小dch3cooh溶液加水稀釋后，溶液中的值減小13 25時(shí)，將ph均為2的hcl與hx的溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆h隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )aa、b兩點(diǎn)：c(x)c(cl)b稀釋10倍，hx溶液的ph3c稀釋前，c(hx)0.01 mol/ld溶液的導(dǎo)電性：ab14. 將2 mol x和2 mol

8、 y充入2 l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x(g)3y(g) 2z(g)aq(g)。2 min后達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol z，測(cè)得q的濃度為0.4 mol/l，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )aa的值為2 b平衡時(shí)x的濃度為0.8 mol/lcy的轉(zhuǎn)化率為60% d反應(yīng)速率v(y)0.6 mol/(l·min)15一定溫度下，可逆反應(yīng)2no2 2no+o2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2，同時(shí)生成2n mol no2混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2，同時(shí)生成2n mol no混合氣體的顏色

9、不再改變用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1a b c d以上全部16. 由反應(yīng)物x轉(zhuǎn)化為y和z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （ ）a由2x(g)3y(g)反應(yīng)的h=e5e2b由2x(g)z(g)反應(yīng)的h= e2e1c增大壓強(qiáng)有利于提高y的產(chǎn)率d升高溫度不利于提高z的產(chǎn)率17e(s)和f(g)加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：e(s)4f(g) g(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )溫度/2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5a上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)b25 時(shí)，反應(yīng)g(g) e(s)4f(g)的平

10、衡常數(shù)是0.5c在80 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻f、g的濃度均為0.5 mol·l1，則此時(shí)v正v逆d恒溫恒容下，向容器中再充入少量g(g)，達(dá)新平衡時(shí)，g的體積百分含量將增大18密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：no(g)co(g) 1/2n2(g)co2(g)，h373.2 kj/mol，達(dá)到平衡后，為提高no的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率，可采取的措施是 ( )a加催化劑同時(shí)升高溫度 b加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)c升高溫度同時(shí)充入n2 d降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)19. 在一定溫度下，將氣體x和氣體y各0.16mol充入10l恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x(g)y(g) 2z(g) h < 0，一段時(shí)間后達(dá)

11、到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（ ） t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10a反應(yīng)前2min的平均速率(z)=2.0×10-3mol·l-1·min-1 b. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前(逆)> (正) c. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.44 d. 其他條件不變，再充入0.2molz，平衡時(shí)x的體積分?jǐn)?shù)增大20根據(jù)下列有關(guān)圖像，說(shuō)法正確的是 ( )a由圖甲知，反應(yīng)在t1，t3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的h0b由圖乙知，反應(yīng)在t6時(shí)，nh3體積分?jǐn)?shù)最大c由圖乙知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度（h0）的措施

12、d圖丙在10 l容器、850 ，反應(yīng)到4 min時(shí)，放出 51.6 kj的熱量21在盛有足量a的體積可變的密閉容器中，保持壓強(qiáng)一定，加入b，發(fā)生反應(yīng)：a(s)2b(g) 4c(g)d(g)h0，在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)c的物質(zhì)的量與加入的b的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是 ( )a當(dāng)溫度升高后，則圖中45°b若再加入b，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大c平衡時(shí)b的轉(zhuǎn)化率為50%d再加入b，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小第卷 非選擇題（58分）二、本題共5小題，請(qǐng)分別按要求作答，并將答案填寫(xiě)在答題卡上。22（12分）硝酸工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的命脈產(chǎn)業(yè)，工業(yè)制硝酸通常是如下過(guò)程：步

13、驟一：氮?dú)馀c氫氣合成氨氣；步驟二：氨氣的催化氧化；步驟三：no的氧化再水化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）對(duì)于n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h1 kj/mol ，滿足如下圖像：根據(jù)上圖h1 0，t3 t4。（填“>”“<”“=”）若溫度為t1且容積為2 l的密閉容器中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時(shí)通入2 mol的n2和6 mol的h2，10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)nh3的體積分?jǐn)?shù)為60%。計(jì)算下列物理量：h2表示化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(l·min)，n2的轉(zhuǎn)化率為 ，反應(yīng)開(kāi)始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于 。若第小問(wèn)中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1mol n2和3mol h2，

14、則h2轉(zhuǎn)化率 。（填“增大”“減小”“不變”）恒定溫度為t1，容積為2 l，若開(kāi)始通入2mol n2、2mol h2和2mol的nh3，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v正 v逆（填“>” “<”“=”），達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，再通入2mol n2，則n2的轉(zhuǎn)化率 。（填“增大”“減小”或者“不變”）（2）已知：化學(xué)鍵nnh-hn-h鍵能/kj/molabc則h1= kj/mol（3）已知：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h1 kj/mol4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(l) h2 kj/mol4no(g)+3o2(g)+2h2o(l)4hno3(aq) h3 kj/mol

15、則n2(g)+3h2(g)+4o2(g)2hno3(aq)+2h2o(l) h= kj/mol（用h1、h2和h3表示）23. （12分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物是形成霧霾天氣的重要因素。（1）科學(xué)家用活性炭還原法可以消除no的污染，發(fā)生的反應(yīng)為：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)。lmolno和足量的活性炭在t、容積恒定為1l的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得no的物質(zhì)的量為0.5mol。在t時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填標(biāo)號(hào)）。a單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolno的同時(shí)消耗nmolco2 b反應(yīng)體系的溫度不再

16、發(fā)生改變c恒容條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生改變d恒溫恒容條件下，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變甲乙丙（2）nh3催化還原氮氧化物(scr)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。 由圖甲可知，scr技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)。已知 nh3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：4nh3(g)5o2(g) = 4no(g)6h2o(g) h1907.28 kj·mol-14nh3(g)6no(g)=5n2(g)6h2o(g) h21811.63kj·mol-1則氨氣被氧化為氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式: 圖乙是不同催化劑mn和cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑

17、及相應(yīng)的溫度分別為 、 。 （3）用石墨為電極，利用如圖丙電解裝置可將霧霾中的no、so2分別轉(zhuǎn)化為nh4+和so42-。則陰極的電極反應(yīng)式是 。24. （12分）以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅cufes2）為原料，用fe2(so4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式：cufes2 + 4fe3+ cu2+ + 5fe2+ + 2s。（1）上述總反應(yīng)的原理如右圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。（2）一定溫度下，控制浸取劑ph = 1，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作2小時(shí)后cu2+浸出率/%i加入足量0.10 mol·l-1fe2(so4)3溶液78.2

18、ii加入足量0.10 mol·l-1 fe2(so4)3溶液，通入空氣90.8iii加入足量0.10 mol·l-1fe2(so4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·l-1ag2so4溶液 98.0 對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii，通入空氣，cu2+浸出率提高的原因是_。 由實(shí)驗(yàn)iii推測(cè)，在浸取cu2+過(guò)程中ag+作催化劑，催化原理是： cufes2 + 4ag+ = fe2+ + cu2+ + 2ag2s ag2s + 2fe3+ = 2ag+ + 2fe2+ + s 為證明該催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005 mol·l1

19、ag2so4溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中_，證明發(fā)生反應(yīng)i。 b取少量ag2s粉末，加入_溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng)ii。（3）用實(shí)驗(yàn)ii的浸取液電解提取銅的原理如圖所示： 電解初期，陰極沒(méi)有銅析出。用電極反應(yīng)式解釋原因是 。 陽(yáng)極室的電極反應(yīng)方程式為 。將陰極室的流出液送入陽(yáng)極室，可使浸取劑再生，再生的原理是 。25. （12分）二氯化硫（s2cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成s2cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：將干燥的氯氣在110140與硫反應(yīng)，即可得到s2cl2粗品，s2cl2

20、在300以上完全分解：s2cl2+cl22scl2s2cl2常溫下為紅棕色液體，沸點(diǎn)為137：s2cl2遇水生成hcl、so2、s。s的熔點(diǎn)為112.8，沸點(diǎn)為444.6。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：（1）學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)后期看到g中產(chǎn)生白霧，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)_。（2）b中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；d中的試劑是_；（3）證明實(shí)驗(yàn)中有s2cl2生成的現(xiàn)象是_；（4）s2cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫(xiě)兩種）_、_；（5）取少量制得的s2cl2于錐形瓶中，滴加足量naoh溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。（6）若要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在cl-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是：_。26. （10分）乙二酸(hooccooh)俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。（1）小剛在做“研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往a、b兩支試管中均加入4 ml 0.01 mol·l-1的酸性kmno4溶液和2 ml 0.1 mol·l-1h