廣東省廣州市2015年中考化學試卷(版)

1、廣東省廣州市2015年中考化學試卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）1（2015廣州）下列關(guān)于空氣的說法正確的是（）A空氣的主要成分是氮氣和氧氣B空氣中氮氣體積分數(shù)約為21%C空氣中PM2.5含量高說明空氣質(zhì)量好D潔凈的空氣是純凈物考點：空氣的成分及各成分的體積分數(shù)；空氣的污染及其危害；純凈物和混合物的判別.專題：空氣與水分析：A、根據(jù)空氣中的主要成分考慮；B、根據(jù)氮氣體積分數(shù)是78%考慮；C、空氣中PM2.5含量高說明空氣質(zhì)量差；D、根據(jù)潔凈空氣中成分考慮解答：解：A、空氣的主要成分是氮氣和氧氣，故A正確；B、氮氣占空氣的體積分數(shù)約78%，氧氣約為21%，故B錯；C、PM2

2、.5 屬于可吸入顆粒，可吸入顆粒是空氣污染物監(jiān)測的項目之一，含量越高說明空氣質(zhì)量越差，故C錯；D、潔凈的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物，故D錯故選A點評：判斷混合物和純凈物的根本標準是含有的物質(zhì)的種類數(shù)，與描述無關(guān)空氣的成分相對穩(wěn)定2（2分）（2015廣州）下列變化中屬于化學變化的是（）A把濕的衣服曬干B把水壺內(nèi)水垢用食醋洗去C把石蠟加熱熔化D把棉線織成布考點：化學變化和物理變化的判別.專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析：本題考查學生對物理變化和化學變化的確定判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變

3、化解答：解：A、濕衣服曬干是水的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯；B、食醋除水垢是醋酸與水垢的成分（碳酸鈣、碳酸鎂等物質(zhì)）發(fā)生化學反應，屬于化學變化，故B正確；C、石蠟熔化是石蠟由固態(tài)變成液態(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故C錯；D、把棉線織成布，只是形狀發(fā)生了變化，屬于物理變化，故D錯故選B點評：搞清楚物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習題的關(guān)鍵判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化3（2分）（2015廣州）鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是（）A混合物、氧化物、鹽B單質(zhì)、混合物、鹽C鹽、氧化物、純凈物

4、D混合物、鹽、化合物考點：純凈物和混合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別.專題：物質(zhì)的分類分析：物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成純凈物又分為單質(zhì)和化合物由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素由金屬離子（以及銨根離子）與酸根離子結(jié)合成的化合物成為鹽，所以硫酸鋁屬于鹽解答：解：A、鋁合金是金屬鋁與其他金屬或非金屬成分高溫熔合而成，屬于混合物；氧化鋁屬于氧化物，硫酸鋁屬于鹽，故選項正確；B、鋁合金是金屬鋁與其他金屬或非金屬成分高溫熔合而成，屬于混合物，不是

5、單質(zhì)，氧化鋁屬于氧化物，故選項錯誤；C、鋁合金是金屬鋁與其他金屬或非金屬成分高溫熔合而成，屬于混合物，不屬于鹽，故選項錯誤；D、氧化鋁屬于氧化物，不屬于鹽，故選項錯誤；故選A點評：本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等基本概念，并能夠區(qū)分應用本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中4（2分）（2015廣州）是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的描述正確的是（）A容易得到電子B屬于非金屬原子C核電荷數(shù)為11D最外層電子數(shù)為11考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律分析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧

6、線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層若最外層電子數(shù)4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)4，在化學反應中易失去電子解答：解：A、該原子的最外層電子數(shù)是1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說法錯誤B、該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，屬于金屬元素的原子，故選項說法錯誤C、圓圈內(nèi)的數(shù)字是11，表示核電荷數(shù)為11，故選項說法正確D、該原子的最外層電子數(shù)是1，故選項說法錯誤故選：C點評：本題難度不大，考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵5（2分）（2015廣州）如圖表示廣州市家用燃料使用的發(fā)展歷程（括號內(nèi)

7、表示主要成分），下列說法錯誤的是（）A煤中主要含有碳元素，還含有氫、硫等元素，煤是清潔燃料B液化石油氣是石油化工的一種產(chǎn)品C家用燃料燃燒時均放出熱量D煤、石油、天然氣都是化石燃料考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；化石燃料及其綜合利用；石油加工的產(chǎn)物.專題：化學與能源分析：根據(jù)煤的成分以及燃燒產(chǎn)物解釋解答：解：A、煤主要含有C 元素，還含有少量的H、S 等元素，燃燒后生成二氧化硫等污染性氣體，造成酸雨故而煤不屬于清潔燃料，錯誤；B、液化石油氣是石油加工而來的，是一種化工產(chǎn)品，正確；C、燃料燃燒時均放出熱量，正確；D、煤、石油、天然氣都是化石燃料，正確故選A點評：該題難度不大，主要了解化石燃料

8、的組成以及燃燒產(chǎn)物，記住化學反應中，燃燒均為放熱反應6（2分）（2015廣州）有關(guān)乙醇（C2H5OH）的說法正確的是（）A乙醇是食醋的主要成分BC2H5OH中C、H、O元素的質(zhì)量比是2：6：1C乙醇不能溶于水DC2H5OH中C元素的質(zhì)量分數(shù)是考點：化學式的書寫及意義；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算.專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律分析：A根據(jù)食醋是醋酸的水溶液來分析；B根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析；C根據(jù)乙醇的溶解性來分析；D根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分數(shù)計算方法來分析解答：解：A食醋的主要成分是乙酸CH3COOH，故錯誤；BC2H5OH中C、H、O元素的

9、質(zhì)量比是（12×2）：（1×6）：162：6：1，故錯誤；C乙醇能與水互溶，日常生活中的酒其實是酒精的水溶液，故錯誤；DC2H5OH中C的質(zhì)量分數(shù)為：，故正確故選D點評：解答此題要注意看題目求的是質(zhì)量比還是原子的個數(shù)比求元素的質(zhì)量分數(shù)時注意分子要用該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)7（2分）（2015廣州）下列化學反應屬于復分解反應是（）ACH4+2O2CO2+2H2OB3Fe+2CO2Fe3O4CNaOH+HClNaCl+H2ODH2CO3CO2+H2O考點：復分解反應及其應用.專題：化學反應的基本類型和能量變化分析：復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化

10、合物的反應，據(jù)此進行分析判斷解答：解：A、CH4+2O2CO2+2H2O，該反應的反應物中氧氣是單質(zhì)，不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故選項錯誤B、3Fe+2CO2Fe3O4，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤C、NaOH+HClNaCl+H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確D、H2CO3CO2+H2O，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤故選：C點評：本題難度不大，掌握復分解反應的特征（換成分，價不變）是正確解答本題的關(guān)鍵8（2分）（2015廣州）常溫下，下列說法錯誤

11、的是（）ApH=2的溶液顯酸性BpH=7的溶液顯中性C溶液的pH由5變成2，其酸性減弱DpH10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因為堿性太強考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響.專題：常見的酸 酸的通性分析：當溶液pH7 時，以為數(shù)值越小，酸性越小不能真正理解溶液酸堿性的變化其實是跟濃度密切的，濃度越低，酸堿性越小，pH 越接近7解答：解：常溫下，pH=7 時，溶液顯中性pH7，溶液顯堿性，且pH 值越大，溶液堿性越強pH7 時，溶液顯酸性，pH 值越小，溶液酸性越大植物一般生長在pH6.57.5 的土壤中酸性太強或堿性太強均不適合植物生長故選：C點評：解答本題要掌握溶

12、液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論9（2分）（2015廣州）如圖，將充滿CO2的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸餾水中，一段時間后，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）試管內(nèi)液面上升 試管內(nèi)溶液變紅 試管內(nèi)液面不上升 試管內(nèi)溶液變藍試管內(nèi)溶液不變色ABCD考點：二氧化碳的化學性質(zhì).專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途分析：二氧化碳能與水反應生成碳酸，呈酸性，因此能使紫色石蕊試液變紅解答：解：二氧化碳能溶于水的，并且與水反應，大試管內(nèi)氣體減少，壓強變小，燒杯中水面上升故正確二氧化碳與水反應生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊變紅，故而試管內(nèi)的液體

13、變紅故正確故選：A點評：本題考查了二氧化碳的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的課本知識進行10（2分）（2015廣州）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的描述中，錯誤的是（）A碳具有還原性，可冶煉金屬B氧氣具有氧化性，可作為燃料C氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可作為保護氣D石灰石受熱分解，可用于制備生石灰考點：碳的化學性質(zhì)；常見氣體的用途；常用鹽的用途.專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途分析：A、根據(jù)碳具有還原性，進行分析判斷B、根據(jù)氧氣能支持燃燒，進行分析判斷C、根據(jù)氮氣的化學性質(zhì)不活潑，進行分析判斷D、根據(jù)石灰石受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，進行分析判斷解答：解：A、碳具有還原性，可用于冶煉金屬，故選項說法正確B、氧氣具有氧化

14、性，但氧氣能支持燃燒，不具有可燃性，不能作燃料，故選項說法錯誤C、氮氣的化學性質(zhì)不活潑，可作為保護氣，故選項說法正確D、石灰石受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，可用于制備生石灰（氧化鈣的俗稱），故選項說法正確故選：B點評：本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵11（2分）（2015廣州）下列常見儀器的使用正確的是（）A量筒可用作中和反應的容器B燒杯加熱時應放置在石棉網(wǎng)上C溫度計可用于攪拌溶液D熄滅酒精燈，可用燈帽蓋滅，也可用嘴吹滅考點：常用儀器的名稱和選用.專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：A、量筒不可用作反應容器；B、燒杯加熱需要墊石棉網(wǎng)；

15、C、溫度計只能用于測量溫度；D、熄滅酒精燈，不可用嘴吹滅解答：解：A、量筒只能作為量液體體積的儀器，不能最為反應容器或配制的容器，A錯誤B、燒杯、燒瓶等玻璃儀器由于底部面積比較大，在加熱時必須墊石棉網(wǎng)，使之受熱均勻，B正確C、溫度計只能用于測量溫度，如果用于攪拌可能會打破溫度計，故而C錯D、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，熄滅后要提一提燈帽若用嘴吹，由于往燈壺內(nèi)吹入了空氣，燈壺內(nèi)的酒精蒸汽和空氣在燈壺內(nèi)迅速燃燒，形成很大氣流往外猛沖，可能造成危險，故而D錯故選B點評：本題主要了解各操作的注意事項；考查燒杯、量筒、溫度計、酒精燈的使用注意事項12（2分）（2015廣州）下列說法正確的是（C）ACO（NH

16、2）2屬于復合化肥B青少年正在長身體，應多吃富含蛋白質(zhì)的肉類，不吃蔬菜C葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化，同時放出能量D為了促進農(nóng)作物的生長，可以大量施用化肥考點：常見化肥的種類和作用；生命活動與六大營養(yǎng)素；合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義.專題：常見的鹽 化學肥料；化學與生活分析：A、化肥的主要包括鉀肥、氮肥、磷肥三種，含有氮、磷、鉀三要素中兩種和兩種以上的肥料稱為復合肥B、根據(jù)維生素的生理功能判斷解答：解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，不屬于復合肥，A錯B、維生素可以調(diào)節(jié)新陳代謝，預防疾病，維持身體健康，處于生長發(fā)育期的青少年應多吃富含維生素的水果、蔬菜，B錯C、淀粉等糖類在人體

17、中水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，人體是直接吸收和利用葡萄糖的，通過葡萄糖氧化給人體提供能量故而糖類作為主要的供能物質(zhì)C正確D、化肥的使用要控制在合理的范圍，過多施用容易造成土壤硬化，養(yǎng)分結(jié)構(gòu)失調(diào)D錯故選：C點評：易錯點：對復合肥的定義理解不清，容易理解成含有多種元素的化肥即為復合肥，沒注意到復合肥的定義中強調(diào)的是含有氮、磷、鉀三要素中兩種和兩種以上13（2分）（2015廣州）用如圖所示裝置探究燃燒的條件，有關(guān)該實驗的說法正確的是（）A該實驗只能得出燃燒需要氧氣這一結(jié)論B該實驗使用了相同的可燃物C該實驗現(xiàn)象是銅片上的白磷不燃燒，紅磷燃燒D該實驗說明燃燒需要達到可燃物的著火點考點：燃燒與燃燒的條件.專題

18、：科學探究分析：注意此實驗與課本上的實驗不同，本次實驗熱水中沒有白磷，沒有對比，不能得出燃燒是否需要氧氣的結(jié)論，不可生搬硬套課本的結(jié)論解答：解：A、銅片上的白磷能夠燃燒是因為與氧氣或空氣充分接觸，并且熱水的溫度使其達到著火點；紅磷的著火點高，雖然與氧氣充分接觸，但達不到著火點仍不能燃燒；所以可燃物燃燒的條件是：溫度達到著火點無法根據(jù)該實驗判斷燃燒是否需要氧氣，故錯誤；B、該實驗使用紅磷和白磷不同的可燃物，故錯誤；C、由于紅磷的著火點比白磷的著火點高，實驗現(xiàn)象為白磷燃燒產(chǎn)生白煙，而紅磷不燃燒故錯誤；D、銅片上的白磷能夠燃燒是因為與氧氣或空氣充分接觸，并且熱水的溫度使其達到著火點；紅磷的著火點高，

19、雖然與氧氣充分接觸，但達不到著火點仍不能燃燒；所以可燃物燃燒的條件是：溫度達到著火點；故選：D點評：本題主要檢測學生對“燃燒需要同時滿足三個條件”這一知識點的掌握情況14（2分）（2015廣州）保護環(huán)境，節(jié)約資源，從我做起下列做法符合這一理念的是（）A生活污水直接排放到河涌中B垃圾分類回收處理C自來水價格便宜，可以盡情使用D廢舊電池掩埋在土壤中考點：水資源的污染與防治；保護水資源和節(jié)約用水.專題：空氣與水分析：A、根據(jù)生活污水直接排放到海水中，會造成水體的污染解答；B、根據(jù)垃圾分類回收處理可以防止水的污染和土壤的污染解答；C、根據(jù)淡水資源缺乏解答；D、根據(jù)隨意丟棄廢舊的電池，會造成水的污染和土

20、壤的污染解答解答：解：A、生活污水直接排放到海水中，會造成水體的污染，因此選項不正確；B、垃圾分類回收處理可以防止水的污染和土壤的污染，因此選項正確；C、淡水資源缺乏，來水價格便宜，可以盡情使用，不利于節(jié)約水資源，因此選項不正確；D、隨意丟棄廢舊的電池，會造成水的污染和土壤的污染，因此選項不正確；答案：B點評：本題考查常見污染物的來源及對環(huán)境的污染，進行分析解題的能力，及保護環(huán)境人人有責15（2分）（2015廣州）下列物品所使用的材料中，不屬于有機合成材料的是（）A 尼龍背包B 塑料瓶C 陶瓷花盆D 手機塑料外殼考點：合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響.專題：化學與生活分析：有機合成材料簡稱合

21、成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷解答：解：A、尼龍背包是用尼龍制成的，尼龍屬于合成纖維，合成纖維屬于三大合成材料之一，故選項錯誤B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項錯誤C、陶瓷花盆是泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項正確D、手機塑料外殼是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項錯誤故選：C點評：本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關(guān)鍵所在16（2分）（2015廣州）下列有關(guān)鐵的說法錯誤的是（A）A參考如圖信息，鐵的相對原子質(zhì)量為26

22、B生鐵和鋼是常見的鐵合金C鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹，因此鋼鐵的使用要注意防銹D用赤鐵礦高爐煉鐵的化學反應方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考點：生鐵和鋼；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護；元素周期表的特點及其應用.專題：金屬與金屬材料分析：A、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可B、根據(jù)鐵合金種類：生鐵與鋼判斷C、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果D、考查高爐煉鐵涉及到的化學方程式書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件解答：解：A、從題目圖片中的信息結(jié)合我們常見的元素周期表，可以知道，在圖

23、片左上角的是鐵原子的原子序數(shù)26，它等于原子的質(zhì)子數(shù)，中間漢字是元素名稱，下邊是鐵的相對原子質(zhì)量55.85故A 錯；B、生鐵和鋼都是由鐵與其他單質(zhì)熔合而成的，是我們生活中最常見的故B正確；C、鐵生銹的條件是氧氣和水，所以鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，所以鋼鐵的使用要注意防止生銹故C正確；D、用CO高溫下還原赤鐵礦：該變化中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳該反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2故D正確故選：A點評：易錯點：對元素周期表中各個數(shù)字代表的意義容易混淆17（2分）（2015廣州）下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是（）AZn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO

24、4充分反應后過濾BCu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應后過濾CNa2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應后過濾DCaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應后過濾考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；酸的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì).專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)解答：解：A、Zn和ZnO均能與稀H2SO4反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把

25、原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤B、Cu屑能與AgNO3溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確C、Na2SO4溶液、H2SO4均能與Ba（OH）2溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤D、Na2CO3、CaCO3均能與稀HCl反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤故選：B點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵18（

26、2分）（2015廣州）下列有關(guān)實驗操作的“先”與“后”的說法中，正確的是（D）A制取氣體時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性B加熱KClO3并用排水法收集O2實驗結(jié)束時，先熄滅酒精燈，后移出導管C稀釋濃硫酸時，先把濃硫酸倒入燒杯中，后沿器壁緩慢注入水，邊加邊攪拌D加熱試管時，先使試管底部均勻受熱，后用酒精燈的外焰固定加熱考點：檢查裝置的氣密性；加熱器皿-酒精燈；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；制取氧氣的操作步驟和注意點.專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：A、根據(jù)制取氣體的注意事項考慮；B、根據(jù)制取氧氣結(jié)束后要先撤導管，再熄滅酒精燈；C、根據(jù)濃硫酸哦稀釋方法考慮；D、根據(jù)給試管內(nèi)液體加熱的注意事項考

27、慮解答：解：A、實驗室制備氣體時的注意事項：制備氣體時先檢驗氣密性，再裝藥品故A 錯；B、制備氧氣結(jié)束時，先撤導管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸導致試管炸裂故B 錯；C、硫酸的稀釋方法是先在燒杯中加水，再把濃硫酸沿杯壁緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌因為濃硫酸密度比水大，且稀釋時放出大量熱，若把水倒入濃硫酸會使水沸騰，發(fā)生危險故C錯D、加熱試管時的注意事項，先均勻受熱再用外焰固定加熱，否則會由于受熱不均，炸裂試管，故D正確故選D點評：解答本題容易出錯的原因是對制備氣體的實驗順序混淆忘記硫酸稀釋原則19（2分）（2015廣州）從2H2+O22H2O中獲取的信息錯誤的是（）A在反應前后，元素的種類沒有

28、變化B在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應C4g氫氣與32g氧氣完全反應，可以生成36g水D在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變考點：化學方程式的概念、讀法和含義.專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學方程式的實際應用，A和C是質(zhì)量守恒的宏觀說法，D是微觀說法氫氣和氧氣的反應是在點燃條件下才可以發(fā)生，故B錯誤解答：解：A、反應前氫氣和氧氣中含有有氫元素和氧元素，反應后水中含有氫元素和氧元素，故A正確；B、從以上方程式中可知氫氣與氧氣在點燃的條件下才能反應，故B錯誤；C、從以上方程式中可知，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應可以生成36份質(zhì)量的水，故C正確；D、從

29、以上方程式中可知，反應前氫原子有4個，氧氣有2個，反應后氫原子有4個，氧原子又2個，故D正確；故選B點評：化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義、了解方化學程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵20（2分）（2015廣州）下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用拇指堵住收集了甲烷的試管口，靠近火焰，移開拇指點火發(fā)出尖銳爆鳴聲試管中甲烷純凈B往裝有某固體的試管中滴加稀硫酸產(chǎn)生大量氣泡該固體一定是NaHCO3C把燃著的木條插入某瓶無色氣體中木條熄滅該瓶中氣體一定是二氧化碳D在燃燒匙里放入少量硫，加熱，直到發(fā)生燃燒，然后把它伸進充滿氧氣的集氣瓶中硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火

30、焰，而在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出藍紫色火焰氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈AABBCCDD考點：化學實驗方案設(shè)計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；氧氣的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純.專題：簡單實驗方案的設(shè)計與評價分析：A、根據(jù)甲烷驗純的方法進行分析判斷B、根據(jù)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，進行分析判斷C、把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，說明氣體不能燃燒、支持燃燒，據(jù)此進行分析判斷D、硫粉在空氣中和純氧中的燃燒的火焰顏色深淺不同，據(jù)此結(jié)合空氣與氧氣中氧氣的濃度不同，進行分析判斷解答：解：A、用拇指堵住收集了甲烷的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，若發(fā)出尖銳爆

31、鳴聲，說明甲烷不純凈；若放出微弱的噗噗的聲音，說明甲烷純凈，故選項實驗現(xiàn)象與結(jié)論錯誤B、酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，往裝有某固體的試管中滴加稀硫酸，產(chǎn)生大量氣泡，該固體不一定是NaHCO3，也可能是鋅等活潑金屬、碳酸鈉等，故選項實驗現(xiàn)象和結(jié)論錯誤C、把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，說明氣體不能燃燒、支持燃燒，該瓶中氣體不一定是二氧化碳，也可能是氮氣等氣體，故選項實驗現(xiàn)象和結(jié)論錯誤D、在燃燒匙里放入少量硫，加熱，直到發(fā)生燃燒，然后把它伸進充滿氧氣的集氣瓶中，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出藍紫色火焰，說明氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈，故選項實驗操作、現(xiàn)象與

32、結(jié)論均正確故選：D點評：本題難度不是很大，化學實驗方案的設(shè)計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設(shè)計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判斷二、本題包括5小題，共32分21（6分）（2015廣州）化學是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律請回答下列關(guān)于水與過氧化氫（H2O2）的問題：（1）H2O2中氧元素的化合價為1（2）1個過氧化氫分子中含有2個H，2個O（3）寫出下列反應的化學方程式：水通電后分解：2H2O2H2+O2；過氧化氫分解：2H2O22H2O+O2；（4）下列關(guān)于它們的說法正確的是（填編號）水、過氧化氫組成元素相同，化學

33、性質(zhì)也相同過氧化氫溶于水得到的物質(zhì)仍然屬于純凈物水是生物體內(nèi)重要的組成物質(zhì)硬水可以使肥皂水產(chǎn)生更多的泡沫考點：常見元素與常見原子團的化合價；硬水與軟水；純凈物和混合物的判別；分子的定義與分子的特性；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；生命活動與六大營養(yǎng)素.專題：空氣與水分析：（1）根據(jù)化合價的計算方法考慮；（2）根據(jù)過氧化氫分子構(gòu)成考慮；（3）根據(jù)化學方程式的書寫方法考慮；（4）根據(jù)同種分子性質(zhì)相同不同分子性質(zhì)不同考慮；根據(jù)過氧化氫溶液的組成考慮；根據(jù)生物體內(nèi)主要物質(zhì)是水考慮；根據(jù)硬水和軟水的區(qū)別考慮解答：解：（1）過氧化氫中氫的化合價為1 價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和

34、為零原則，所以氧元素化合價為1；（2）由化學式可以知道，一個過氧化氫分子，含有2個H，2個O；（3）電解水生成氫氣和氧氣，用觀察法配平，氫氣和氧氣后面標上上升符號，所以方程式是：2H2O2H2+O2；實驗室用二氧化錳催化過氧化氫制備氧氣的反應物是過氧化氫生成物是水和氧氣，用觀察法配平，方程式是：2H2O22H2O+O2；（4）水和過氧化氫雖然組成元素一樣，但是化學式不一樣，所以化學性質(zhì)不一樣，同種分子性質(zhì)相同不同分子性質(zhì)不同所以第一個選項錯誤；過氧化氫溶于水后變成了過氧化氫溶液，溶液是一種混合物，所以第二個也錯誤；水是生物體重要的組成物質(zhì)，正確；是軟水使肥皂水產(chǎn)生較多的泡沫，硬水產(chǎn)生較多的浮渣

35、，說法錯誤故答案：（1）1；（2）2；2；（3）2H2O2H2+O2；2H2O22H2O+O2；（4）點評：化學方程式的書寫方法：一寫二配三注明四等號22（8分）（2015廣州）鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應可以看到的現(xiàn)象是固體溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：H+ClFe2+下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是BC（填選項）ACu BMg CAl DAg考點：酸

36、的化學性質(zhì)；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題.專題：常見的酸 酸的通性分析：（1）物質(zhì)三態(tài)的變化屬于物理變化，改變的是粒子之間的間隔，所以對于氯化氫氣體變成液態(tài)的氯化氫，改變的是氯化氫分子之間的間隔；（2）考察了鐵和稀鹽酸反應的實驗現(xiàn)象，必須包括固體的溶解、溶液的顏色、氣體的生成的描述；根據(jù)反應的實質(zhì)，可以知道溶液里面粒子的變化情況；根據(jù)金屬活動性順序表，只要是氫前金屬都可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應，所以只有鎂和鋁可以解答：解：（1）物質(zhì)三態(tài)的變化屬于物理變化，改變的是粒子之間的間隔，所以對于氯化氫氣體變成液態(tài)的氯化氫，改變的是氯化氫分子之間的間隔；（2）鐵和稀鹽酸反應，可以看到固體溶解，溶液由

37、無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生；反應前，溶液中含有大量的氫離子、氯離子，反應后，溶液中含有大量的氯離子、亞鐵離子；故三種離子分別為：H+、Cl、Fe2+；根據(jù)金屬活動性順序表，只要是氫前金屬都可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應，所以只有鎂和鋁可以故答案為：（1）氯化氫分子之間的間隔；（2）固體溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生；H+、Cl、Fe2+；BC；點評：本題主要考查酸的化學性質(zhì)和利用分子和原子的性質(zhì)解決問題，難度不大23（4分）（2015廣州）如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：（1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是NaCl溶解度受溫度影響較小，隨溫度的升高而升高（2）30時，KNO3溶

38、液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為（只列計算式，不需要計算結(jié)果）（3）60時，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸餾水，冷卻到30后，沒有（“有”或“沒有”）NaCl析出，有44.2g KNO3結(jié)晶析出考點：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知，NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是：NaCl溶解度受溫度影響較小，隨溫度的升高而升高；根據(jù)KNO3在30時的溶解度為45.8g，溶液飽和的時候，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大；對于氯化鈉，60時候溶解度為37.5g，30時的溶解度36g，所以10g 的氯化鈉不會析出對于硝酸鉀，60

39、時候溶解度大于90g，所以是不飽和溶液，30時的溶解度為45.8g，此時是過飽和溶液，而且會析出硝酸鉀晶體（9045.8）g=44.2g解答：解：（1）由給出的溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度曲線是“平緩”型，但是依舊是隨溫度的升高而增大；故答案為：NaCl溶解度受溫度影響較小，隨溫度的升高而升高；（2）根據(jù)KNO3在30時的溶解度為45.8g，溶液飽和的時候，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大，故答案為：；（3）對于氯化鈉，60時候溶解度為37.5g，30時的溶解度36g，所以10g 的氯化鈉不會析出對于硝酸鉀，60時候溶解度大于90g，所以是不飽和溶液，30時的溶解度為45.8g，此時是過飽和溶液，而且會

40、析出硝酸鉀晶體（9045.8）g=44.2g；故答案為：沒有；44.2；點評：本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中24（8分）（2015廣州）碲（Te）被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”實驗室模擬提取碲的一個實驗是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaC1，加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應一定時間，過濾得到粗碲（1）反應的總化學方程式為：TeOSO4+2SO2+3XTe+3H2SO4，則X為H2O（填化學式）（2）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應

41、條件，某研究小組在控制NaC1濃度和SO2流量不變的條件下，進行下述對比試驗，數(shù)據(jù)如下：實驗溫度/反應時間/h粗蹄沉淀率a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0該小組研究的反應條件是溫度和反應時間實驗a和b的目的是比較相同時間，不同的反應溫度對粗碲沉淀率的影響在上述四組實驗中，最佳的反應條件是80和2.0h為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源，可進一步優(yōu)化反應條件測定粗碲沉淀率若再設(shè)計對比實驗，選擇的反應條件還可以是A（填選項）A.80，1.5h B.80，2.5h C.70，2.0h D.95，2.0h考點：實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；質(zhì)量守

42、恒定律及其應用.專題：科學探究分析：（1）根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變解答；（2）根據(jù)表中信息緊系分析解答解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，可以推出X 的化學式H2O；（2）本實驗目的是研究粗碲沉淀率的影響條件，由數(shù)據(jù)可以知道，本實驗研究反應條件是“溫度”和“反應時間”這兩個條件由實驗a 和實驗b 對比，反應時間一樣，反應的溫度不一樣，所以通過a 和b 實驗目的是“比較相同時間，不同的反應溫度對粗碲沉淀率的影響”根據(jù)四組實驗對比，在溫度80，反應時間為2.0h 時粗碲的沉淀率最高由表中數(shù)據(jù)可知，溫度為80時，不管反應時間是2.0h 還

43、是3.0h，粗碲的沉淀率最大都是為98.9%，所以選擇A答案：（1）H2O （2）溫度、反應時間比較相同時間，不同的反應溫度對粗碲沉淀率的影響80、2.0h A點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力25（6分）（2015廣州）氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是：CaO+H2OCa（OH）2測量其溶液的pH時，可以用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的

44、化學方程式是：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O （以土壤中含有硫酸為例）（4）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是K（填元素符號）考點：堿的化學性質(zhì)；溶液的酸堿度測定；常見化肥的種類和作用；書寫化學方程式、文字表達式、電

45、離方程式.專題：常見的堿 堿的通性分析：（1）根據(jù)生石灰溶于水生成熟石灰和溶液pH 的操作方法分析；（2）石灰漿刷墻壁，涉及到的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應（3）氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水；（4）氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，植物需要的營養(yǎng)元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素解答：解：（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2OCa（OH）2用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH（2）石灰漿中的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一種不

46、溶于水的白色的堅硬的物質(zhì)，干燥后墻面變得既白又硬，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O（4）氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學方程式為Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH；植物需要的營養(yǎng)元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素故答案為：（1）CaO+H2OCa（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上；（2）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O（4）Ca（OH）2+K2CO

47、3=CaCO3+2KOH；K點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力等，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等三、本題包括4小題，共28分26（4分）（2015廣州）實驗室有如圖所示裝置，回答下列問題：（1）填寫儀器名稱：X漏斗；Y蒸發(fā)皿（2）可以從食鹽溶液中獲得食鹽固體的是b，可以把粗鹽濁液中的難溶物除去的是a（填編號）考點：過濾的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作.專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱；（2）當物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大時要用蒸發(fā)結(jié)晶；當物質(zhì)的溶解度受溫度影響大時要用降溫結(jié)晶；

48、過濾能夠除去不溶性雜質(zhì)解答：解：（1）圖中X是漏斗，Y是蒸發(fā)皿（2）對于溶解度隨溫度變化不大的，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶食鹽的溶解度隨溫度的變化小，故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式；過濾能夠除去不溶性雜質(zhì)故答案為：（1）漏斗；蒸發(fā)皿（2）b；a點評：蒸發(fā)溶劑可得到食鹽固體，過濾可把難溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)分離27（11分）（2015廣州）實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題（1）選擇發(fā)生和收集O2的裝置，填寫在下表中（填字母）選用藥品發(fā)生裝置收集裝置H2O2溶液、MnO2BD或FKMnO4A（2）如果用MnO2與濃H2SO4加熱制備O2，可選用的發(fā)生裝置是C（填字母）（3）選用F裝置收集氣體時，下列實驗操作正確的

49、是（填序號）反應前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中開始反應后，等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽（4）實驗室用KMnO4制備O2的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若需制備3.2g O2，至少需要消耗31.6g KMnO4（已知KMnO4的相對分子質(zhì)量為158）考點：氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；制取氧氣的操作步驟和注意點；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應方程式的計算.專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；

50、 高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件可以選擇實驗裝置；（3）利用排水法收集氣體要注意一些問題；（4）根據(jù)反應的化學方程式和生成氧氣的質(zhì)量可以計算反應的高錳酸鉀的質(zhì)量解答：解：（1）利用過氧化氫制取氧氣不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；利用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用F裝置收集故填：B；A；D或F（2）如果用MnO2與濃H2SO4加熱制備O2，可選用的發(fā)生裝置是C裝置故填：C（3）選

51、用F裝置收集氣體時，反應前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中，該選項說法正確；開始反應后，等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶，該選項說法正確；收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽，該選項說法正確故填：（4）實驗室用KMnO4制備O2的化學方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2， 316 32 x 3.2g=，x=31.6g，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；31.6點評：合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)28（5分）（2015廣州）配制并稀釋一定質(zhì)