初三化學(xué)知識點總結(jié)：鹽、化肥

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初三化學(xué)知識點：第十一單元鹽化肥一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NH4+ ）和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途（1 ）作調(diào)味品（2 ）作防腐劑白色粉末，水溶液有（3 ）消除積雪（降低雪的熔點）氯化鈉食鹽咸味，溶解度受溫度（ 4）農(nóng)業(yè)上用 NaCl 溶液來選種影響不大（5 ）制生理鹽水（ 0.9% NaCl 溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布， 促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換 Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉純堿（因水溶液呈白色粉末狀固體，易用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等Na2CO3堿性）蘇打溶于水碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃

2、酸過多NaHCO31、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3· 10H2O 。碳酸鈉晶體備注Na2CO3· 10H2O （純凈物） ，俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3 、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精鹽提純 去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2 、 實驗儀器

3、實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、引流燒杯、玻璃棒蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、使液體受熱均勻， 防止液體酒精燈、玻璃棒飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)必備歡迎下載1 、 鹽（可溶） + 金屬 1 金屬 2 + 新鹽（金屬1 比金屬 2 活潑， K、 Ca 、 Na 除外）2、鹽 + 酸 新鹽+ 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3 、 鹽 + 堿 新鹽+ 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反

4、應(yīng)才可以發(fā)生。常見沉淀： AgCl BaSO4 Cu （OH ） 2 Fe（OH ） 3 Mg（OH ） 2 BaCO3 CaCO3生成氣體： H+與 CO32-； NH4+ 與 OH- 生成水： H+ 與 OH-反應(yīng)實質(zhì)：離子結(jié)合成H2O:H+ 與 OH-：H+ 與 CO32- ； NH4+ 與 OH-： Ag+ 與 Cl- ； CO32- Ba2+與 CO32- ； SO42-Ca2+ 與 CO32- Mg2+ 與 OH- 四、酸、堿、鹽的溶解性1 、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3 不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽

5、、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4 難溶， Ag2SO4 、 CaSO4 微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除 AgCl 難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注： BaSO4 、 AgCl不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別H+ 1 、指示劑； 2 、活潑金屬； 3、金屬氧化物；4 、堿； 5、某些鹽： CO32- 鹽OH- 1 、指示劑； 2、非活潑金屬；3、堿； 4、某些鹽： Fe3+ 、 Cu2+ 鹽學(xué)習(xí)必備歡迎下載Cl- 用 Ag NO3 溶液，生成不溶于硝酸的AgCl 沉淀SO42-用 Ba （NO3 ）2 溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4 沉淀

6、；或用HCl 和 BaCl2CO32-用 HCl 能產(chǎn)生使 Ca （OH ）2 變渾濁的氣體Fe3+用 OH- 能生成紅褐色沉淀Cu2+用 OH- 能生成藍(lán)色沉淀NH4+用 OH- 能生成 NH4OH ，不穩(wěn)定，分解出NH3 ；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Mg2+用 OH- 能生成白色沉淀Ca2+用 CO32-能生成白色沉淀六、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（ 1 ）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥：含 N 量使用注意事項NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋NH4NO335

7、%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）NH3. H2O加水稀釋后施用銨態(tài)氮肥防曬防潮， 且均不能與堿性物質(zhì) （如草木灰、熟石灰等）混合施用不穩(wěn)定，易放出NH3NaNO3b、 NH4+ 的檢驗試劑：堿（ NaOH 、Ca （OH ） 2 等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（ 2）鉀肥：常用鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈

8、）。缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3 ）， 呈堿性K2SO4: 長期使用會使土壤酸化、板結(jié)（ 3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥：磷礦粉Ca3 （ PO4 ）2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca （H2PO4 ）2 和 CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣Ca （ H2PO4 ）2 如草木灰、熟石灰（ 4）復(fù)合肥：含N、 P 、K 中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用（ NH4 ） 2HPO43、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（ 1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、

9、放射性物質(zhì)（ 2）大氣污染： N2O 、 NH3 、H2S 、 SO2（ 3）引起水體污染 ：N 、P 過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥（ 1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用七、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法學(xué)習(xí)必備歡迎下載氮 肥鉀 肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加 水全部溶于 水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡不燃燒，跳動、爆裂冒煙聲加 Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣八、題型講解：1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H2O 、例：下列離子能在pH=13 的水溶液中大量共存的是（）A.SO42- 、Cl- 、 Na+ 、 H+B.K+ 、SO42-

10、 、 Cu2+ 、NO3-C.Cl- 、K+ 、 SO42- 、Na+D.Ca2+ 、Cl- 、CO32- 、Na+2、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)， 能去除雜質(zhì)成分， 不能與原物質(zhì)反應(yīng)， 也不引進(jìn)新雜質(zhì)， 最好生成原物質(zhì)。 ）例： NaOH（Ba （OH ） 2） Na 2SO4（ Na2CO3 ）K2SO4（CuSO4 ） KNO3（ CuSO4 ）3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。例： NaOH 與 Ca （OH ）2 H 2SO4 與 HCl NaCl 、HCl 與 Na2CO3 NaOH與 Na2CO3找顏色；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClC.KNO3 HCl FeCl3 NaOHD.KNO3 H2SO4 NaOH BaCl25、制取物質(zhì)：2HCl+ （） =2