第一次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試題

1、2016屆高三化學(xué)統(tǒng)測(cè)試題考試時(shí)間：90 min 本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56 Al-27 O-16 Cu-64 Na-23 C-12 H-11. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeC12溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液餛合少量Ca (OH)2投入過量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A. B.只有 C.只有 D.只有2. 下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是純鐵不容易生銹鈉著火用水撲滅 KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血 青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金A B C D3. 下列反

2、應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是A銅和硝酸反應(yīng) B二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒 D氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4. 向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是A氯化亞鐵溶液中加入雙氧水 B硫酸亞鐵酸性溶液中滴加硝酸鉀溶液C硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 D高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液5. 以下物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)直接制得的是AAl(OH)3BFe(OH)3CCuSDH2SiO36. 將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL PH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH 溶液100

3、mL,則NaOH 溶液的濃度為A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-17. 已知某強(qiáng)酸性的溶液中存在大量的，下列有關(guān)該溶液中其它物質(zhì)敘述正確的是A. 鋁元素能以Al3或的形式存在 B. 鐵元素能以Fe2和Fe3的形式共存C. 硫元素主要以的形式存在 D. 氯元素能以Cl或ClO的形式存在8. 現(xiàn)有常溫下水電離出的c(H)均為1×molL的4種溶液：HCl溶液；CH3COOH溶液；NaOH溶液；氨水。有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是A. 向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：>>>B. 等

4、體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量最小C. 、溶液等體積混合后，溶液顯堿性D. 、溶液混合若pH7，則消耗溶液的體積：>9. 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A工業(yè)制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B鐵鹽凈水的原理：Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C用銅和稀硝酸制備硝酸銅：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2O10. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3-= CaCO3+ CO32-+2

5、H2OB純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+= HCO3-C.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2+H2SD.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32-+H2O11. 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-12. 用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶

6、液倒吸的作用C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁13. 下列敘述中正確的是A測(cè)定NaOH熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱B石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C石英、水晶、瑪瑙、琥珀的主要成份都是SiO2DSiO2和CO2都是酸性氧化物，因此都不與任何酸反應(yīng)14. 下列有關(guān)氯氣的說法正確的是A氯氣是黃綠色氣體，有毒，有刺激性氣味，氯水還可消毒殺菌B液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色C紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的霧；H2在

7、Cl2中燃燒火焰呈淡藍(lán)色D氯水長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)，是因?yàn)槁葰鈳缀跬耆珦]發(fā)，剩下的就是水15. 青石棉(crocidolite)是一種致癌物質(zhì)，是鹿特丹公約中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是A青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品 B青石棉中含有水分子C青石棉的化學(xué)組成可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD1 mol青石棉與足量稀鹽酸反應(yīng)消耗14molHCl16. 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是A圖中：如果MnO2過量，濃鹽

8、酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙 D圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色17. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是A25 時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)18. 有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則

9、V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是AV1>V2>V3 BV1>V3>V2 CV2>V3>V1 DV1V2V319. 某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去20. 為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是

10、產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是：Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：1Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑A.B. C. D.21. (14分)減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題。(1)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H在0.1 MPa時(shí)，按1：3投料，圖14所示不同溫度(T)下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。該反應(yīng)的H_0

11、(填“>”、“”或“<”)。曲線b表示的物質(zhì)為_。為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_。(2)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖15所示。該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有_。b為電源的_(填“正”或“負(fù)”)極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是_。(3)以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖16所示。過程1每反應(yīng)1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。過程2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。22. 某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂

12、的工藝流程如下：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表，請(qǐng)回答下列問題：沉淀物Fe3+Al3+Mg2+PH3.25.212.4(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 (要求寫出兩條)。(2)濾渣I的主要成分有 。(3)從濾液中可回收利用的主要物質(zhì)有 。(4)若將MgCl2溶液加熱蒸干得到的固體是_，若要得到MgCl2應(yīng)采取的操作是_。(5)用稀硫酸酸浸時(shí)形成濾渣的離子方程式有_。23. (12分)廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬Fe2(SO4) 3·(NH4) 2S

13、O4·24H2O，流程設(shè)計(jì)如下：已知：酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答以下問題：(1)反應(yīng)的離子方程式是 。(2)反應(yīng)中H2O2的作用是 。(3)反應(yīng)的離子方程式是 。(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層)+ 6H+(水層) 從平衡角度解釋：向CeT3 (有機(jī)層)加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 。(5)硫酸鐵銨礬Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·

14、;24H2O廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是 。24. (15分)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO具有氧化性。實(shí)驗(yàn)如下：. 用pH試紙檢驗(yàn)，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸。. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無色。

15、. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)_。由實(shí)驗(yàn)得出ClO具有氧化性，寫出相應(yīng)的離子方程式_。對(duì)比實(shí)驗(yàn)和說明ClO氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是_。(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖18所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。裝置B的作用是_；盛放的藥品是_。若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式_。若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時(shí)有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶

16、液反應(yīng)的離子方程式是_。(3)上述實(shí)驗(yàn)說明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實(shí)驗(yàn)過程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。25. (15分)氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料。某小組通過查閱資料，進(jìn)行如下研究。 I. Cu2O的制取(1)葡萄糖還原法制Cu2O的化學(xué)方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要的玻璃儀器有 。II. 檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸。(3)甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)。乙同學(xué)認(rèn)為此推論

17、不合理，用化學(xué)用語解釋原因 。(4)甲同學(xué)通過反思，認(rèn)為將定性檢驗(yàn)改為定量測(cè)定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，除了測(cè)量樣品的質(zhì)量外，還應(yīng)測(cè)量 。方案2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置(所加藥品均足量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計(jì)算，從而確定樣品中是否含有氧化銅。(5)裝置e中堿石灰的作用是 。(6)點(diǎn)燃裝置中酒精燈之前需進(jìn)行的完整操作是 。(7)熄滅酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間H2至試管冷卻，原因是 。(8)若稱取的樣品質(zhì)量為22.4g，經(jīng)方案2實(shí)驗(yàn)后，d裝置質(zhì)量增加3.60g，則制取的樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。選擇題答案：DCCCB BCBAB BBB

18、AB DBDDB21. (11分)(1)<(1分) H2O(1分) 加壓(或不斷分離出水) (1分，改變投料比也應(yīng)得分)(2)太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 (2分)正(1分) 2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O (2分)(3)2mol(1分) 6FeO+CO22Fe3O4+C (2分)22(12分)(1)升高溫度、攪拌、多次浸取等(2分)(2)Fe(OH)3 Al(OH)3(2分)(3)Na2SO4(1分)(4) Mg(OH)2(1分) 在HCl的氣流中將MgCl2溶液加熱蒸干(2分)(5) MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+ (2分)CaMg(CO3)2+SO42-+4H+ +HHH = CaSO4+Mg2+2CO2+2H2O(2分)23.(10分)(1)SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O(2分)(2)氧化使Fe