初中化學(xué)初高中銜接專(zhuān)題知識(shí)講座一種簡(jiǎn)捷的計(jì)算方法差量法

1、第八講鐵及其化合物(時(shí)間： 45 分鐘 滿分： 100 分)1(原創(chuàng)題 )下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( )。 鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕 在人體 B D 解析 當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時(shí)，在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng)；鐵位于元素周期表的第族，而不是第 B 族；鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，能被氧化為 Fe，但若鐵過(guò)量，則 Fe 被 Fe 還原為 Fe，所以， Fe 與 HNO3 反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過(guò)量而生成 Fe(NO3)2； FeCl2、 Fe(OH)3 可分別通過(guò)化合反應(yīng) Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 制得。故選項(xiàng) B 正確。 3

2、 32答案 B 3 2(2013 ·自貢模擬 )將幾滴 KSCN(SCN 是“類(lèi)鹵離子 ”)溶液加入酸性的含有 Fe 的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，一份中加入適量KMnO4 溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說(shuō)法不正確的是()。A紅色褪去的原因是KMnO4 將 SCN 氧化，使 Fe(SCN)3 消失 B紅色褪去的原因是SO2 將 Fe 還原為 Fe C紅色褪去的原因是SO2 將 SCN 還原DSCN 在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2 解析 由于 SCN 是 “類(lèi)鹵離子 ”，與鹵素離子性質(zhì)相似，可以被KMnO4(H) 氧化為(SCN

3、)2，而使紅色消失。 Fe 具有氧化性，可被 SO2 還原為 Fe，也可使紅色消失。綜上分析可知 C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C 3 2 3213(2012 ·北京海淀高三二模 )已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A實(shí)驗(yàn)和中的鐵釘只作還原劑B上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性： FeFe Cu C實(shí)驗(yàn)中Fe 既顯氧化性又顯還原性D 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為Fe=2Fe 解析 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為2Fe Fe=3Fe。 答案()。 323223224(2013 ·廣州一模 )下列說(shuō)法正確的是AFeA Fe 在一定條件下與水反應(yīng)生成 H2 和 Fe(OH)3 BFe3O4 溶于鹽酸后加入幾滴 KSC

4、N 溶液，溶液顯紅色 CFeCl2 溶液蒸干灼燒后得到 FeCl2 固體 D將 FeCl3 飽和溶液滴入 NaOH 溶液中可制備 Fe(OH)3 膠體 解析 高溫下鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成 Fe3O4 和 H2，故 A 錯(cuò)誤。 Fe3O4 溶于鹽酸生成 Fe233和 Fe， Fe 與 KSCN 反應(yīng)得到紅色溶液，故 B 正確。蒸干 FeCl2 溶液時(shí)發(fā)生水解，生成 Fe(OH)2 和易揮發(fā)的 HCl ，由于 Fe(OH)2 易被空氣中的氧氣氧化成 Fe(OH)3，所以灼燒后會(huì)得到 Fe2O3，故 C 錯(cuò)誤。將 FeCl3 飽和溶液滴入 NaOH 溶液中，得到 Fe(OH)3 沉淀而不是膠體，故 D

5、 錯(cuò)誤。答案 B5(2013 ·成都模擬 )把 22.4 g 鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 molNO2 和 0.2 mol NO，下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)后生成的鹽只為 Fe(NO3)3 B反應(yīng)后生成的鹽只為 Fe(NO3)2 C反應(yīng)后生成的鹽為 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為 13 D反應(yīng)后生成的鹽為 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為 31 22.4 g 解析 由于鐵的物質(zhì)的量為 10.4 mol，所以在反應(yīng)的過(guò)程中它失去的電 56 g ·mol子數(shù)應(yīng)介于 0.8 mol(此時(shí)只產(chǎn)生 Fe)和 1.2

6、 mol(此時(shí)只產(chǎn)生 Fe)之間，又產(chǎn)生 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO，即反應(yīng)過(guò)程中硝酸得到的電子物質(zhì)的量為 0.3 mol ×(54) 0.2 mol×(52) 0.9 mol，所以對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物既有 Fe(NO3)3 又有 Fe(NO3)2，設(shè)前者的物質(zhì)的量為 x，后者的物質(zhì)的量為 y，則由鐵原子守恒可得 x y0.4，由得失電子 23( )。 2守恒得 3x2y 0.9 mol，解得 x0.1 mol，y0.3 mol。答案 C6(2013 ·東莞聯(lián)考 )下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是()。A過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取

7、上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加 KSCN 溶液 2 3 滴即可D向 CuSO4 溶液中滴入過(guò)量 NaOH 溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體 ”解析 過(guò)量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是 Fe，A 錯(cuò)誤；制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化， 向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌， B 錯(cuò)誤； CuSO4 溶液中滴

8、入過(guò)量 NaOH 溶液充分反應(yīng)后生成 Cu(OH)2 沉淀，加熱后過(guò)濾，濾紙上留有的是 CuO，D 錯(cuò)誤。答案 C27(2012 ·山西臨汾模擬 )向 FeI2、 FeBr2 的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。 已知：2Fe Br2=2Fe2Br，2Fe2I=2FeI2。 則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是 ( )。23 3 2A線段 BD 表示 Fe 物質(zhì)的量的變化B原混合溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量為 6 molC當(dāng)通入 2 mol Cl2 時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe 2I2Cl2=2Fe 2 33 I24Cl2D原溶液中： n(Fe)n(

9、I) n(Br) 213 解析 通過(guò)題給信息可知， 發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?2ICl2=I2 2Cl， 2FeCl2=2Fe 2Cl，2Br Cl2=Br2 2Cl。在 AB 段發(fā)生反應(yīng) 2I Cl2=I2 2Cl，所以 n(I) 2 mol；在 BD 段，發(fā)生反應(yīng) 2FeCl2=2Fe2Cl ，故原溶液中 n(Fe 2 3 23 2 )4 mol，所以 A 項(xiàng)正確；從 D 開(kāi)始發(fā)生反應(yīng) 2BrCl2=Br2 2Cl ，所以原溶液中 n(Br) 6 mol，所以 B 項(xiàng)錯(cuò)誤， D 項(xiàng)正確；對(duì)于 C 項(xiàng)，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的先后順序3判斷，也正確。綜上，本題選擇B。答案 B二、非選擇題 (本題共 4

10、個(gè)小題，共 58 分 )8(14 分)(2013 攀·枝花預(yù)測(cè) )A G 各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖， 其中 B、D 為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì) C 和 E 的名稱(chēng)分別為 _、_。 (2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A 應(yīng)為 _。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)新配制的 F 溶液應(yīng)加入 _以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn) G 溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是 _，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。 解析 因?yàn)殍F在氧氣中燃燒生成 Fe3O4，F(xiàn)e3O4 與鹽酸反應(yīng)生成 FeCl3、FeCl2，鐵與氯氣反應(yīng)生成 FeCl3，所以 B 為 O2，C 為濃鹽

11、酸，G 為 FeCl3、F 為 FeCl2、E 為 Fe3O4；(1)二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，所以 C 的名稱(chēng)應(yīng)為濃鹽酸； (2)KClO3 在 MnO2 作催化劑的條件下，加熱分解生成 O2，H2O2 在 MnO2 作催化劑條件下常溫下生成 O2；(4)因?yàn)?2Fe Fe=3Fe，所以向 Fe 溶液中加入鐵粉，防止 Fe 被氧化。答案 (1)濃鹽酸 四氧化三鐵MnO2(2)2H2O2=2H2O O2 KClO3(3)MnO2 4HCl( 濃)=MnCl2 Cl2 2H2O (4)鐵粉 KSCN 溶液 溶液變紅色 22239(15 分 )某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe 與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖

12、甲、乙。4已知： B 中放的是鐵粉與石棉絨的混合物，C 中放的是干燥劑， E 為酒精噴燈，G 為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對(duì)比兩裝置，回答下列問(wèn)題：(1)如何檢查乙裝置的氣密性？_。 (2)乙裝置中濕沙子的作用是_。 (3)B 處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (4)該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的尖嘴導(dǎo)管處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H 必不可少，H 的作用是_。 (5)對(duì)比甲、乙兩裝置的B 和 I，B 的優(yōu)點(diǎn)是_。 答案(1)向H 中加入水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口，連接好裝置，微熱I，若H 中導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱， 證明氣密性良好 (其他合理答案也可 ) (2)提供水蒸氣高溫(3)3Fe4H2O(g)=F

13、e3O44H2 (4) 冷凝水蒸氣(5)使用石棉絨，增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積，加快反應(yīng)速率10(14 分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：高溫(1)黃鐵礦 (FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS28O2=6SO2 Fe3O4，有3 mol FeS2 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_mol 電子。5(2) 氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)； 從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是 _。(3) 與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_。(4)鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作

14、修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。解析 (1)反應(yīng)中 FeS2 中的 Fe 和 S 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， O2 得電子， 8 mol O2 得到的電子物質(zhì)的量為 32 mol，即為該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量。 (2)回收銅的過(guò)程中， Fe 將 Cu 氧化為 Cu，再利用鐵(3)Fe 水解導(dǎo)將銅置換出來(lái)，為除去過(guò)量的鐵粉可以加入適量稀鹽酸或稀硫酸。致溶液呈酸性，在酸性廢水中 H 抑制了 Fe 的水解。 (4)電化學(xué)防護(hù)，可以是原電池原理，也可以是電解原理， 故使鐵與外加電源的負(fù)極相連作陰極即可有效防止鋼鐵腐蝕。答案 (1)32 (2)2F

15、eCu=2FeCu 鐵粉、稀鹽酸 (稀硫酸 ) (3)酸性廢水抑制 Fe 的水解，使其不能生成有吸附作用的 Fe(OH)3 膠體 (4) 33 2 2 333 211(15 分) (2013 ·廣元預(yù)測(cè) )新型凈水劑高鐵酸鉀 (K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備 K2FeO4 的常用方法有兩種。 方法：次氯酸鹽氧化法。 工藝流程如圖所示。(1) 完 成 “氧 化 ”過(guò) 程 中 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：FeCl3 _NaOH _NaClO _Na2FeO4_。其中氧化劑是 _(填化學(xué) 6式 )。(2) 轉(zhuǎn)“化 ”過(guò)程

16、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用_溶解，然后 _。方法：電解法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極液中加入KOH 。(4)電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO24，該電極反應(yīng)方程式為_(kāi)。 解析 (1)反應(yīng)中 NaClO 是氧化劑，還原產(chǎn)物是 NaCl，根據(jù)原子守恒，可知反應(yīng)式中需要補(bǔ)充 NaCl 和 H2O。根據(jù)化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式為2FeCl3 10 NaOH 3NaClO=2Na2FeO49NaCl 5H2O。 (2)根據(jù) (1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式和 “轉(zhuǎn)化 ”后最終得到的產(chǎn)物，可知 “轉(zhuǎn)化 ”過(guò)程是在加入 KOH 溶液后，將 Na2FeO4 轉(zhuǎn)化