初中化學計算題解題方法(打印版)

1、學習必備歡迎下載初中化學計算題解題方法解計算題一定用到以下三個知識點:一、質量守恒定律1. 理解質量守恒定律抓住 “五個不變” 、“兩個一定改變” 及“一個可能改變”， 即：反應物、生成物總質量不變五宏觀個不變微觀元素種類不變原子種類不變原子數(shù)目不變原子質量不變兩個一宏觀：物質種類一定改變定改變微觀：構成物質的分子種類一定改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變2. 運用質量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：（ 1） 說明化學反應的反應物、生成物；（ 2） 根據(jù)質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和；（ 3） 與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。3.應用質量守恒定律時應注

2、意：（ 1）質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化；（ 2）質量守恒只強調“質量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒；（ 3）“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。二、化學方程式1. 化學方程式的書寫步驟（ 1） 寫：正確寫出反應物、生成物的化學式（ 2） 配：配平化學方程式（ 3） 注：注明反應條件（ 4） 標：如果反應物中無氣體 （或固體） 參加，反應后生成物中有氣體 （或固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出“”( 或“” ).若有氣體（或固體 ) 參加反應，則此時生成的氣體（或固體 )均不標

3、箭頭，即有氣生氣不標“” ，有固生固不標“” 。2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟（ 1） 設：根據(jù)題意設未知量（ 2） 方：正確書寫有關化學反應方程式（ 3） 關：找出已知物、待求物的質量關系學習必備歡迎下載（ 4） 比：列出比例式，求解（ 5） 答：簡要的寫出答案3、有關化學方程式計算的常用公式（1）氣體密度（標準狀況下）的計算式（2）不純物質中某純物質的質量的計算式某純物質的質量（g） =不純物質的質量（g）×該物質的質量分數(shù)（3）由純物質的質量求不純物質的質量的計算式（4）某物質純度的計算式（5）混合物中表示組分質量分數(shù)的計算式（6）產(chǎn)率、利用率的計算式原料損耗率 =1- 原料

4、利用率（轉化率）4、化學方程式計算的解題要領可以歸納為：學習必備歡迎下載化學方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應相同；遇到有兩個已知量，應找不足來進行；遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。三、有關溶液的計算1.應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法溶質質量公式一：溶質的質量分數(shù)=×100溶液質量溶質質量=× 100溶質質量溶劑質量公式二 : 溶質的質量分數(shù)與溶液密度、體積的有關換算溶質質量溶質的質量分數(shù)= × 100溶液體積（ V ）×溶液密度（p）公式三：溶液稀釋的計算m1 × w1= m 2× w2m1、 m 2

5、 稀釋前后溶液質量；w1、 w 2稀釋前后溶液中溶質的質量分數(shù)。2. 有關溶液與化學反應方程式結合起來的綜合題，如將一種物質M 加入到兩種物質的混合物中，與其中一種物質A 恰好完全反應，生成物是兩種混合物中的另一種物質B ，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)時，溶質、溶液的質量分別為：（ 1）、溶質的質量 =生成物 B 的質量 +原混合物中 B 的質量。（ 2）、反應后溶液的總質量 =物質 M 的質量 +兩種混合物（或固體，或溶液）的質量沉淀（或氣體、或雜質）的質量。技巧計算初中化學技巧試題中常設置新穎、靈活的計算題，借以考查學生的靈活性和創(chuàng)造性。為了提高解題速率， 提高學生的邏輯、抽象思維能力和分析

6、、 解決問題的能力，掌握化學計算的基本技巧非常必要?，F(xiàn)將化學競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。1. 守恒法例 1 某種含有MgBr2 和 MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質量分數(shù)為38.4%，求溴(Br) 元素的質量分數(shù)。解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)× Mg 元素的化合價數(shù)值 =Br 原子數(shù)× Br 元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)×O 元素的化合價數(shù)值。設混合物的質量為100 克，其中 Br 元素的質量為a 克，則學習必備歡迎下載38.4 24×2= a 80×1+(100-38.4-a)16 &#

7、215;2a=40( 克 )故 Br%=40%。2. 巧設數(shù)據(jù)法例 2 將 w 克由 NaHCO3和 NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質量變?yōu)閣/2 克，求混合物中NaHCO3和 NH4HCO3的質量比。解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2和 NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為 Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106 克，則原混合物的質量為106 克× 2=212 克，故mNaHCO3=168 克， mNH4HCO3=212 克 -168 克 =44 克。3. 極植法例 3 取 3.5 克某二價金屬的單質投入50 克溶質質量分

8、數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5 克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為( )A.24B.40C.56 D.65解析：鹽酸溶液中溶質的質量為 50 克× 18.25%=9.125 克，9.125 H2 的質量為 =0.25 克。由題意知，產(chǎn)生 1 克 H2 需金屬的平均質量小于于 2.5 克× 4=10 克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于克鹽酸溶質最多產(chǎn)生3.5 克× 4=14 克，大28，大于 20。答案選 A。4. 十字交叉法例 4取 100

9、 克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數(shù)為40%的硫酸銅溶液 ?解析：結晶水合物 (CuSO *5H O)可看成 CuSO的溶液，其溶質質量分數(shù)為424160 250×100%=64%。設加水 ( 溶質質量分數(shù)可看成 0%)的質量為 x，則64%40%(100+x)100x=60 克5.估算法例 5將 13.2 克可能混有下列物質的(NH4) 2SO 樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH4反應，可收集到4.3升 NH( 密度為17 克 /22.4升 ) ，則樣品中不可能含有的物質是( )3A.NH HCO、 NHNO B.(NH) CO、 NHNO434342343C.NH4H

10、CO3、 NH4ClD.NH 4Cl 、(NH4) 2CO3解析：假設樣品為純(NH4 ) 2SO4，則由 (NH4) 2SO42NH3 可知，能產(chǎn)生 4.48 升 NH3，大于4.3 升。因此樣品中的雜質造成樣品+的含量小于純+NH4(NH4) 2SO4 中 NH4 的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的+含量小于+的含量，都大于是不可能的。NH4(NH4) 2SO4 中 NH4可將備選答案化學是變形后進行估算：NHHCO(NH ) (HCO) ,NH NO(NH )2(NO)2， NHCl (NH )2Cl . 部 分 “ 式 量 ” ：4342324343442(HCO)=122,(NO) =124,Cl2=71,CO =60，而 (NH )SO 中， SO=96，故答案選 D。332342446. 差量法例 6 4.0 克 +2 價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反