初中化學(xué)酸堿鹽知識總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載（氯化物 /鹽酸鹽）氯化鉀氯化鈉 (食鹽 ) 氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亞鐵氯化鐵氯化銀FeCl2FeCl3AgCl（常見的酸）硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3（常見的鹽）硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe2 (SO4)3硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 Ag

2、NO3硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸鉀K2CO3（常見的堿）氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氫氧化鐵氫氧化亞Fe(OH)3 Fe(OH)2化合價順口溜一價元素鉀鈉銀氫，二價元素鈣鎂鋇鋅，銅一二，鐵二三，三價元素鋁和金，OH 根離子 -1價， (硫酸根離子SO4 、亞硫酸根離子SO3 、碳酸根離子)-2 價， Cl 根離子、硝酸根離子-1價。把這些記牢了，化學(xué)價就OK 啦沉淀：

3、紅褐色絮狀沉淀-Fe(OH)3淺綠色沉淀 -Fe(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀-Cu(OH)2白色沉淀 -CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中 BaSO4 、 AgCl 是不溶于HNO3 的白色沉淀 ,CaCO3 BaCO3是溶于 HNO3的白色沉淀 ),一、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（ 1 ）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（ 2 ）酸 + 金屬氧化物 - 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO +

4、2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（ 3 ）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（ 4 ）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+ 2HCl= CaC

5、l2 + H2O + CO265碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2學(xué)習(xí)必備歡迎下載66 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（ 1 ） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO

6、3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（ 3 ）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（ 3 ）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuS

7、O4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（ 4 ）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = C

8、aSO3 + H2O（ 5 ）酸 + 堿 - 鹽 + 水48 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O50 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH

9、= Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（ 6 ）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +

10、CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 7 ）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl67 氫

11、氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（ 8 ）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一；分解反應(yīng)：一變多；置換反應(yīng)：一單換一單；復(fù)分解反應(yīng)：互換離子 ；2 常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，

12、二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁； 一五七變價氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。在初三的化學(xué)學(xué)習(xí)之中，酸、堿、鹽部分的學(xué)習(xí)可謂是重中之重，在中考中有著舉足輕重的地位， 但是由于此部分知識涉及到的內(nèi)容既繁瑣又有一定的深度，所以學(xué)生掌握起來有一定的困難，在此，我把有關(guān)這部分內(nèi)容有關(guān)物質(zhì)需要掌握的知識點進(jìn)行一下簡單的總結(jié)：一、 顏色的記憶在這一章中出現(xiàn)了許多帶有顏色的物質(zhì)或溶液。按照規(guī)律，可歸納如下:Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液紅色 黑色 綠色 藍(lán)色 藍(lán)色 藍(lán)色Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+ 溶液 F

13、e3+ 溶液 Fe(OH)3銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色二、 有關(guān)沉淀的記憶在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結(jié)為“六白 ”“一藍(lán) ”“一紅褐 ”“六白 ” CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2可溶于稀硝酸，且產(chǎn)生氣體不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體“一藍(lán) ” Cu(OH)2 一“紅褐 ” Fe(OH)3三、 有關(guān)一些特征離子的記憶這些特征離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關(guān)重要的地位。例：若除去 NaCl 中混有的 Na2CO3, 選擇加入的試劑。思路：在些題當(dāng)中就涉及到特征離子CO32- ，如想除去 CO32- ，應(yīng)首先想到 H+CO3

14、2- 可以與 H+ 反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。方程式表示為： Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2另外， CO32- 還可以與 Ca2+ 反應(yīng)生成 CaCO3的沉淀，所以也可以選用CaCl2 溶液除去 CO32- ，方程式表示為： Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在這里，把用到最多的特征離子總結(jié)如下：CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+Ba2+、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+這些離子之間的互相應(yīng)用，可以使很多題都得到簡化。四、有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律的記憶學(xué)習(xí)必備歡迎下載在酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)中，我們可以總結(jié)

15、出物質(zhì)之間相互反應(yīng)的八條規(guī)律：1 金屬酸 鹽氫氣2 金屬鹽 新金屬新鹽3 酸堿性氧化物 鹽水4 酸堿 鹽水置換反應(yīng)5 酸鹽 新酸新鹽復(fù)分解反應(yīng)6 堿鹽 新堿新鹽7 鹽鹽 新鹽新鹽 8 堿酸性氧化物 鹽水以上規(guī)律，對于我們有關(guān)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)起到了相當(dāng)重要的作用， 因為只有知道了物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，我們才能對于解題有一個清楚完整的思路。四、幾個常見離子的檢驗Cl、 的檢驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論化學(xué)方程式Cl 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有 Cl AgNO3+KCl=AgCl +KNO3取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3取少量樣品于試管中，滴加稀使澄清石灰水變渾濁樣品含有HCl, 將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2 +