遼寧省大石橋市高一化學(xué)9月月考試題

1、2017-2018學(xué)年度上學(xué)期第一次月考考試高一年級化學(xué)科試卷時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 s-32 ca-40 c：12 n：14 o：16 na：23 cl:35.5 al:27第i卷.一、選擇題(本題共 23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個正確答案)下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（ ）a c2h5oh bhno3 cnaoh dhcl2同溫同壓下， a g 甲氣體和 2a g 乙氣體所占的體積之比為 1： 2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是( )a 同溫同壓下甲和乙的密度之比為 1： 1b 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為 1： 1c 同溫

2、同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為 1： 1d 等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為 1： 13. 2.16gx2o5中含有0.1mol氧原子，則x的相對原子質(zhì)量為a.21.6 b.28 c.14 d.314對四組無色透明溶液進(jìn)行離子檢驗，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實驗報告的結(jié)論如下，其中可能正確的是（ ）afe3+、k+、i-、na+ bmg2+、no3-、oh-、cl-ck+、h+、cl-、co32- dna+、oh-、cl-、no3-5設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）a常溫常壓下，8go2含有4na個電子b盛有so2的密閉容器中含有na個氧原子，則so2的物質(zhì)的量為0.5m

3、olc常溫常壓下，14g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nad常溫常壓下，22.4l的no2和co2混合氣體含有2na個o原子6對于相同質(zhì)量的so2和so3，下列說法中正確的是（）a分子數(shù)之比為1：1 b硫元素的質(zhì)量比為5：4c原子總數(shù)之比為4：3 d物質(zhì)的量之比為1：17下列說法正確的是（na為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）a28 g氮氣含有的原子數(shù)為nab4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1nac1 mol o2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量d24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子數(shù)目相等8下列說法正確的是（）a32go2占有的體積約為22.4lb22.4ln

4、2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l水的質(zhì)量約為18gd22gco2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2lhcl所含的分子數(shù)相同9na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l乙醇所含分子數(shù)為0.5nab40 g氫氧化鈉含有氧原子數(shù)為nac1mol任何純凈物都含有6.02×1023個原子d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氫氣含有na個氫原子10相同狀況下混合下列同組氣體，所得混合氣體平均相對分子質(zhì)量為36，它們可能是（ ）ano2和no bno2和co2 cn2和o2 do2和co11將v1l0.1mol/l naoh溶液與v2l 0.6mol/l naoh溶液混合，

5、所得溶液濃度為0.3 mol/l，如果混合后體積為混合前的體積和，則v1：v2為（ ）a1:2 b2:1 c3:2 d2:31236.5ghcl溶液在1l水中(水的密度近似為1g·ml-1)，所得溶液的密度為pg·ml-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（ ）a所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c=1mol·l-1b所得溶液中含有na個hcl分子c36.5g hcl氣體占有的體積為22.4ld所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w36.5c/(1000)13標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體和a和ngb氣體的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（ ）aa與b的

6、相對分子質(zhì)量之比為m:nb同溫同壓下，兩氣體a 與b的密度之比為n:mc同質(zhì)量的a與b分子個數(shù)之比為n:md相同狀況下，同體積的氣體a與b質(zhì)量比為m:n14. 過濾后的食鹽水中仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等雜質(zhì)，通過以下操作，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的碳酸鈉溶液加入稍過量的氫氧化鈉溶液加入稍過量的氯化鋇溶液滴入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生過濾正確的操作順序是a. b. c. d. 15用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224lh2o含有的分子數(shù)為1 nab常溫常壓下,106g na2co3含有的na+離子數(shù)為002 nac通常狀況下，1 na 個co2

7、分子占有的體積為224ld物質(zhì)的量濃度為05mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 個數(shù)為1 na16在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到 ( )a分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺 b分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色c不分層，液體呈紫紅色 d不分層，液體為無色17. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：a分子總數(shù)為na的no2和co混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2b0.5molo2與11.2lo2所含的分子數(shù)一定相等c常溫常壓下，46g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為3nad常溫常壓下，28g乙烯（c2h4)與丙烯(c3h6)混合物中含有的碳原子數(shù)為3na18

8、.vmlal2(so4)3溶液中含鋁離子ag,取v/4ml溶液稀釋到4vml,則稀釋后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是a. 125a/9v mol/l b.125a/18v mol/l c. 125a/36v mol/l d.125a/54v mol/l 19. 與100ml0.1mol/l alcl3溶液中氯離子濃度相等的是a.50ml0.1mol/lnacl 溶液 b.50ml0.15mol/lmgcl2溶液c.10ml1.0mol/lfecl3 溶液 d.100ml0.3mol/lkclo3溶液20.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·l1的稀h2so4蒸發(fā)掉一定量的

9、水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時刻h2so4的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·l1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是a.c22c1 b.c22c1c.c22c1 d.無法確定21.有bacl2 和alcl3的混合溶液al,將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使鋇離子完全沉淀，另一份滴加agno3溶液，使氯離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolh2so4,ymolagno3溶液.據(jù)此得知原混合溶液中的鋁離子濃度為a.(y-2x)/a b.(y-x)/a c.2(y-2x)/3a d.(y-2x)/3a22.有a.b.c三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得到18gb. 49gc, 還有d生成，已知d

10、的相對分子質(zhì)量為106.現(xiàn)將22ga，11gb反應(yīng)，能生成d的物質(zhì)的量為a.1.00mol b.0.50mol c.0.275mol d.0.25mol 23. 科學(xué)家新發(fā)現(xiàn)某種元素的原子，其質(zhì)量為ag，12c的原子質(zhì)量是bg,na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 該原子的摩爾質(zhì)量是ana g·mol1 b.wg該原子的物質(zhì)的量一定是w/amolc.wg該原子中含有wna/a個該原子 d.由已知信息可得：na=12/aii卷(非選擇題 共54分)24.（10分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）寫出圖中標(biāo)序號的對應(yīng)儀器名稱： ， 。儀

11、器中水流方向為 (填“上進(jìn)下出”或 “下進(jìn)上出”)（2）選擇合適的實驗方法分離下列混合物，用代表整套裝置的字母填空；從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 ；分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置 ；除去自來水中的cl-等雜質(zhì)以制取蒸餾水，選擇裝置 ；分離乙醇和水的混合物，選擇裝置 ；分離汽油和水的混合物，選擇裝置 ；（3）分離碘和水的混合物，可選擇下列哪種試劑？ (填序號)，所得分離方法為 。a四氯化碳 b乙醇 c蒸餾水25.（24分）(1)20 ，某溶解度為25 g的固體物質(zhì)完全溶解于水，配制成密度為1.5 g·ml1的飽和溶液，則20 時該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 (該物質(zhì)的摩

12、爾質(zhì)量為m g·mol1)。（2）等質(zhì)量的o2 和o3所含原子數(shù)之比是 ；含電子數(shù)之比是_；物質(zhì)的量之比是 ；同條件下體積之比是 ；密度之比是 。（3）用98g硫酸配制成500ml溶液，溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/l；從中取出1ml，硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/l； 其中h+ 的物質(zhì)的量濃度為 mol/l； 若將這1ml溶液用水稀釋到100ml，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/l（4）標(biāo)況下，若氧氣和氮氣混合氣體mg含b個分子，則ng該混合氣體在標(biāo)況下的體積是 l。（5）同溫同壓下，某瓶充滿氧氣質(zhì)量是116克，充滿二氧化碳質(zhì)量是122克。充滿氣體x質(zhì)量是114克，則x的相對

13、分子質(zhì)量是 26、（10分）(1) 用氫氧化鈉固體配制200ml 5mol/ l氫氧化鈉溶液需氫氧化鈉 g；(2) 用氫氧化鈉固體配制200ml 5mol/ l氫氧化鈉溶液，實驗時應(yīng)選用的儀器除燒杯外還有 (3) 配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是c、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、e；a 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次；b 將已冷卻的溶液注入容量瓶中；c 用托盤天平稱取氫氧化鈉固體；d 將氫氧化鈉固體倒入小燒杯里，注入蒸餾水并不斷用玻璃棒攪拌；e 蓋上容量瓶塞子，搖勻；f 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；g 繼續(xù)往容

14、量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2 cm；h手握住容量瓶頸輕輕的搖動溶液(4)、下列操作,會使所配的溶液濃度偏大的是 （填寫序號）。a 稱取氫氧化鈉固體時將固體放在天平托盤的紙片上b 容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干；c 沒有等到溶液冷卻到室溫就將溶液注入容量瓶中； d 轉(zhuǎn)移溶液時有溶液撒出； e 定容時仰視液面 ；f沒有用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒； g 定容時俯視液面 27.（10分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1l水里溶解了448 l hcl氣體，所得的溶液密度為1.25 g / cm3；求：（1）所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得的溶液的物質(zhì)的量濃度；高一化學(xué)答案1、 選擇題12345678910bdcddbddba11121314151617181920cdbabbccbb212223cda24. (1)冷凝管 分液漏斗 下進(jìn)上出 （2）d c a a b (3)a 萃取分液25. (1)300/m mol/l （2）1:1 1:1 3:2 3:2 2:3 (3)2 2 4 0.02 (4)22.4nb/mna (5)2826. (1)40g （2）容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、天平 (3)