2021-2022學年高一上學期入學分班考試化學試卷02

1、高考復習資料初三升高一化學試卷 2相對原子質量（原子量）： h1c12n-14o16f19s-32cl-35.5ba-137一、選擇題（本大題含 20 題，每題 2 分，共 40 分）下列各題均只有一個正確選項，請將正確選項的代號用 2b 鉛筆填涂在答題紙的相應位置上，更改參考答案時，用橡皮擦去，重新填涂。1. 一輛客車夜晚行駛在公路上，發(fā)現油箱泄漏，車廂里充滿了汽油的氣味，這時應該采取的應急措施是（）a灑水降溫溶解汽油蒸氣b開燈查找漏油部位c讓車內的人集中到車廂后部d打開所有車窗，嚴禁一切煙火，疏散乘客2納米氧化鋁（al2o3）可用于制作精美的陶瓷，氧化鋁中鋁元素的化合價為（）a3b2c3d

2、2 3常用燃料中屬于有機物的是（）a碳b氫氣c一氧化碳d甲烷4. 日本推出了一種廉價環(huán)保的新能源甲醚，它完全燃燒時發(fā)生如下反應： x3o2 ¾點¾燃¾® 2co23h2o，則 x（甲醚）的化學式是（）ac3h6o2bc2h6occ2h4odch4o5. 金屬化合物的焰色反應呈現的色彩豐富多樣，其中灼燒鈉鹽時，火焰的顏色呈（）a藍色b黃色c綠色d紫色6兩種互為同素異形體的物質是（）a氧氣與液氧b冰與干冰c水與雙氧水d金剛石與石墨7常見的四種金屬中活動性最強的是（）選項事實解釋a墻內開花墻外香分子在不斷運動b水蒸發(fā)變成水蒸氣分子大小發(fā)生改變c50ml 水和

3、50ml 酒精混合后的體積小于 100ml分子之間有間隔dn2 的化學性質不活潑，o2 的化學性質比較活潑不同分子性質不同a銀b鋅c銅d鎂8要善于從化學的視角認識世界。對下列事實解釋錯誤的是（）13 / 13第 13 頁 / 共 9 頁9. 化學方程式是重要的化學用語，正確的化學方程式是（）a2kclo3¾m¾no¾2 ® 2kcl+ 3o2b4fe3o2 ¾點¾¾燃® 2fe2o3c3co+fe2o3 ¾高¾¾溫® 2fe+3co2d2naoh+so2na2so4+h2o1

4、0. 關于海水曬鹽原理的題目考點分析，正確的是（）a利用陽光照射使海水升溫得到食鹽b利用陽光和風力將水分蒸發(fā)得到食鹽 c利用機械動力攪拌得到食鹽d利用海水在陽光下發(fā)生分解反應制得食鹽11. 化學實驗操作的正確性、規(guī)范性是實驗成敗的關鍵，同時也反映了實驗者的化學素養(yǎng)。 有關實驗操作中不正確的是（）火柴熄滅a氧氣驗滿b讀取液體體積c傾倒液體d檢查裝置氣密性12關于電解水實驗的敘述錯誤的是（）a該實驗證明化學變化中分子可以分成原子b實驗中產生氧氣體積是氫氣的兩倍c該實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成d電解水屬于分解反應13現有反應：xh2so4baso42y，下面題目考點分析正確的是（）ax 一定是

5、ba(oh) 2by 一定是 hclcy 中一定含有氫元素dx 和 y 的相對分子質量之差為 l35 14利用圖示裝置組合，能達到實驗室制取氣體目的的是（）a. 大理石和稀硫酸反應，用制取二氧化碳，隨時控制反應的發(fā)生與停止b氯酸鉀和二氧化錳混合，用制取氧氣，不能隨時控制反應的發(fā)生與停止 c雙氧水和二氧化錳粉末，用制取氧氣，隨時控制反應的發(fā)生與停止 d鋅粒和稀硫酸反應，用制取氫氣，隨時控制反應的發(fā)生與停止15為判斷某化合物是否含碳、氫、氧三種元素，取一定質量該化合物在氧氣中充分燃燒， 接下來還需進行的實驗有（）用無水硫酸銅檢驗是否有水生成用澄清石灰水檢驗是否有二氧化碳生成用帶火星的木條檢驗氧氣測

6、定水和二氧化碳的質量abcd 16“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，有關說法正確的是（）a.1 個 co2 分子的質量是 44gb1molco2 約含 6.02×1023 個氧分子clmolco2 含有 3mol 原子dco2 的摩爾質量是 44 17一個分子質量（單位：克）的計算表達式為（）6.02´1023a18b. 16.02 ´1023c. 118´ 6.02 ´1023d. 6.02 ´102318. 甲（化學式為 c2h4cl2）和乙的分子結構示意圖如下。資料表明：甲、乙的結構不同， 性質也有一定差異。小明根據甲

7、和乙的分子結構和性質得出如下結論，其中錯誤的是（ ）乙甲a甲、乙兩種物質是由不同種元素組成的化合物b甲、乙分子中 c、h、cl 原子個數比均為 1:2:1 c不同物質具有不同的結構和不同的性質d構成不同物質的原子種類和個數一定不同19. 等質量的三種金屬 a、b、c 和相同濃度的足量的稀硫酸反應都生成2 價金屬的硫酸鹽，其反應情況如右圖所示，則下列判斷正確的一組是（ ）20. 用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管（包括 氧化銅）的質量差和 u 型管（包括堿石灰）的質量差，計算得氫元素和氧元素的質量比大于 1：8。下列對導致這一結果的原因的題目考點分析中合理的是

8、（）ai、ii 裝置之間缺少干燥裝置biii 裝置干燥劑量不足，水沒有被完全吸收ccuo 沒有全部被還原d裝置中玻璃管內有水冷凝二填空題（本題含 5 題，共 25 分）請將結果填入答題紙的相應位置。21. 請從生石灰、熟石灰、二氧化硫、尿素中，按題意選擇適當的物質填空： 能形成酸雨的是 （1）； 可用作食品干燥劑的是 （2）； 屬于優(yōu)良氮肥的是 （3）。 常用來改良酸性土壤的是 （4）；22. 節(jié)能、環(huán)保、高效、新材料的使用是上海世博會的亮點。 上海世博園內“陽光谷”頂棚膜的生產原料之一是四氟乙烯（c2f4）。四氟乙烯由 （5）種元素組成，其中碳元素的質量分數（百分含量）為 （6）； 上海世博

9、園內有許多飲水臺，可取水直接飲用。其中的飲用水處理步驟如下圖所示：其中活性炭起 （7） 作用；紫外燈發(fā)出的紫外線和氯氣作用相似，起 （8） 作用； 超濾膜可以讓水分子通過，其它大分子污染物則被截留，這個分離過程屬于 （9） （填“物理”或“化學”）變化。23. 下圖是某實驗小組繪制的甲乙兩種固體物質的溶解度曲線圖。請你根據圖示回答問題: 甲和乙的溶解度相等時，溫度為 （10）； 40 時，將甲、乙兩種物質相同質量的飽和溶液，分別降溫至20，析出晶體較多的是 （11）物質。 40時，要完全溶解 60 g 乙得到飽和溶液，需要水 （12） g 溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)。圖中

10、、兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是 （13）。24. 現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取 34 g 該溶液于分液漏斗 a 中，錐形瓶 b 中加入一定量的二氧化錳。不同時間電子天平的讀數如下表所示（不考慮 h2o 逸出）：反應時間min0123456裝置 + 過氧化氫溶液+ 二氧化錳/g335.70333.78332.64332.58332.50332.50332.50請根據要求回答下列問題： 發(fā)生反應的化學方程式為 （14）； 生成氧氣的物質的量為 （15）mol； 根據上述氧氣的量計算分解過氧化氫的物質的量（根據化學方程式列式計算） （16） 瓶內過氧化氫

11、溶液中溶質的質量分數為 （17）。25. 地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達 80 多種。通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除 nacl 外，還含有 mgcl2、cacl2、mgso4 以及泥沙等雜質。以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：回答下列問題： 操作能否改用硝酸鋇溶液？說明原因。 （18）。 進行操作后，判斷 bacl2 過量的方法是 （19）。 加入 na2co3 的目的是 （20）。為什么不先過濾而后加 na2co3 溶液， 其理由是 （21）。 濾液的主要成分有 （22）。此實驗方案尚需完善，具體步驟是 （23）。 請再寫一種實驗

12、方案，添加沉淀試劑的步驟為： （24）。三簡答題（本題含 3 題，共 25 分）請根據要求在答題紙相應的位置作答。26. 為了探究過量的碳粉與氧化銅反應生成的氣體產物，甲同學設計并進行了如下實驗。 操作步驟：a將過量的碳粉與一定量氧化銅的粉末充分混合，放入玻璃管中，按下圖裝置連接； b先通一段時間純凈、干燥的氮氣（氮氣不與碳、氧化銅發(fā)生反應，可用來隔絕氧氣）； c夾緊 t 處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；d完全反應后，冷卻至室溫。記錄與題目考點分析： 寫出裝置中編號儀器的名稱：a （1）， b （2）； 加熱混合粉末時觀察到的現象是： 黑色粉末 （3）； 澄清石灰水變渾濁時發(fā)生反應的

13、化學方程式是 （4）； 檢驗氣體產物是co2 的另一種方法是：將生成的氣體通入石蕊溶液中，溶液變 （5） 色。實驗結論：生成的氣體產物一定是 co2。反思與質疑：請你對甲同學探究氣體產物的實驗提出質疑： （6）。27. 某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。某研究小組的實驗探究如下： 取少量廢水，用稀鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，該白色沉淀是 （7）； 過濾，將濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，有不溶于稀硝酸的白色硫酸鋇沉淀生 成；另一份濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀，該藍色沉淀是 （8）； 由此推斷，該廢水中一定含有的物質屬于 （9）（填編號）a氯化物b硫酸鹽c硝酸鹽d碳

14、酸鹽 該小組又設計了一個從廢水中回收金屬和硫酸亞鐵晶體的實驗方案（提示：金屬鋇比金屬鐵活潑）。固體 b 中一定含有的物質是 （10）（寫化學式）； 濾液 c 中含有的溶質是 （11）；步驟、的目的是固體和液體分離，操作名稱是 （12）；步驟的目的是得到硫酸亞鐵晶體，其操作順序為 （13）（填編號）洗滌干燥。a過濾b加熱濃縮c冷卻結晶28. 在研究酸和堿化學性質時，某小組同學想證明：稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。演示實驗 向裝有一定量氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不斷振蕩溶液，若觀察到 （1

15、4） （實驗現象），則證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為 （15） 。提出問題 是否可以用其他實驗方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應呢?學生探究實驗過程實驗現象結論方案加入氫氧化鈉溶液后，溫度明顯上升。測量溫度變化可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應方案出現白色沉淀用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應交流評價 請你評價上述兩組由實驗現象獲得的結論是否正確，并說明理由。方案 ： （16）。方案 ： （17）。拓展實驗 取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加氫氧化鈉溶液， 測得反應過程中 ph 變化（20）如圖所示：從 0t1 時，溶液的酸堿性變化情況是 。由圖

16、示題目考點分析，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的依據是 （18）。當加入氫氧化鈉溶液到 t2 時所得溶液中的溶質為（寫化學式） （19）四、計算題（本題含 1 題，共 10 分）29. 某同學用一定質量分數的 na2co3 溶液做“na2co3 + cacl2 2nacl + caco3”的實驗。其五次實驗結果如下表所示：根據實驗結果回答下列問題：實驗次數氯化鈣質量/g碳酸鈉溶液的質量/g碳酸鈣的質量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400x（1） 哪幾次反應碳酸鈉有剩余（填序號） （2） 表中 x 的值是 。（3） 試計算碳酸鈉溶液中溶

17、質的質量分數。參考參考答案12345678910dadbbddbcb11121314151617181920abddbcddca21.二氧化硫；生石灰；尿素；熟石灰22.2；24% 吸附；消毒；物理23.20 甲 150 b24. 2h o ¾m¾no2¾® 2h o + o­0.10.2mol20%2 222325. 否，因為引入新的雜質離子 no 取少量上層清液，滴加 na2so4 溶液，如有白色沉淀出現則說明 bacl2 過量。（其他合理參考答案同樣給分）除去 ca2+、ba2+ ； 一次過濾，簡化實驗步驟nacl、naoh、na2co3；應在濾液中加入適量的 hcl，中和 naoh， 除去過量的 na2co3naoh、bacl2、na2co3（其他合理參考答案同樣給分）26. 鐵架臺；試管變紅，黑色粉末減少 ca(oh )2