山東省平邑縣高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

1、山東省平邑縣2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題說(shuō)明：1本試卷分第i卷和第ii卷兩部分，全卷滿分100分，考試時(shí)間為100分鐘。2答題前請(qǐng)將答題卡上有關(guān)項(xiàng)目填、涂清楚，將第i卷題目的答案用2b鉛筆涂在答題卡上，第ii卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置上，寫(xiě)在試卷上的答案無(wú)效。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32 cl：35.5 fe：56 mn：55 cu：65 zn：65第卷（選擇題 共60分）一、選擇題（本題共有20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）1. 下列說(shuō)法正

2、確的是a. 12c和14n含有相同的中子數(shù)b. 14c和14n質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素c. 12c和 13n中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素d. 12co和14co物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同【答案】d【解析】試題分析：a12c與14n有相同的中子數(shù)分別為：12-6=6，14-7=7，兩者不相等，故a錯(cuò)誤；b14c和14n質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不等，二者不是同位素，故b錯(cuò)誤；c12c和13n中子數(shù)相同都是6，質(zhì)子數(shù)不同，不是互為同位素，故c錯(cuò)誤；d12co和14co物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故d正確；故選d。【考點(diǎn)定位】考查同位素【名師點(diǎn)晴】本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)

3、的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)。根據(jù)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。2. 下列表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是a. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch2ch2 b. h2o的電子式：c. 葡萄糖的分子式：c12h22o11 d. 14c的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】b【解析】試題分析：a. 乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch2=ch2，錯(cuò)誤；b. h2o屬于共價(jià)化合物，電子式：，正確；c. 葡萄糖的分子式為c6h12o6，錯(cuò)誤；d.14c的質(zhì)子數(shù)為6，錯(cuò)誤；故選b?？键c(diǎn)：考查了化

4、學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)知識(shí)。3. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是a. 所有化學(xué)物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵b. 共價(jià)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間c. 離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力d. 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用【答案】d【解析】試題分析：a稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故a錯(cuò)誤；b共價(jià)鍵只存在相鄰的原子之間，故b錯(cuò)誤；c離子鍵是相鄰的陰陽(yáng)離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，不僅包含吸引力還包含排斥力，故c錯(cuò)誤；d化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用，不僅包含吸引力還包含排斥力，故d正確；故選d?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)鍵【名師點(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)鍵的概念，根據(jù)定義

5、來(lái)分析解答即可，注意化學(xué)鍵必須是相鄰的原子之間的相互作用力。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，注意以下兩點(diǎn)：離子鍵的形成條件：a、活潑金屬與活潑非金屬ia、a族的金屬元素與a、a族的非金屬元素；b、金屬陽(yáng)離子與某些帶電的原子團(tuán)之間（如na+與oh-、so42-等）；靜電作用不僅僅是靜電吸引作用，包括靜電吸引和靜電排斥。注意利用實(shí)例來(lái)分析解答。4. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解有機(jī)物完全燃燒后都只能生成二氧化碳和水除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和na2 co3溶液振蕩后，靜置分液

6、塑料、橡膠和光導(dǎo)纖維都是合成高分子材料石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化a. b. c. d. 【答案】b【解析】試題分析：棉花的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，人造絲的主要成分是合成纖維，故錯(cuò)誤；淀粉在無(wú)機(jī)酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸；在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級(jí)脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級(jí)脂肪酸鹽，所以淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；有機(jī)物可能含有其他氮硫等元素，燃燒可生成氮硫氧化物，故錯(cuò)誤；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液

7、可得到純凈的乙酸乙酯，故正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故錯(cuò)誤；干餾、裂化都是化學(xué)變化，分餾屬于物理變化，故錯(cuò)誤；故選b?？键c(diǎn)：考查了纖維素的性質(zhì)和用途；石油的分餾產(chǎn)品和用途；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途；常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能的相關(guān)知識(shí)。5. 下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是a. 第ia族元素全部是金屬元素b. 過(guò)渡元素全是金屬元素c. 第a族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素d. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導(dǎo)體的材料【答案】a【解析】試題分析：a. 第ia族元素中氫屬于非金屬元素，錯(cuò)誤；b. 過(guò)渡元素又稱過(guò)渡金

8、屬元素，全是金屬元素，正確；c. 同周期從左到右，非金屬性逐漸最強(qiáng)，第a族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，正確；d. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導(dǎo)體的材料，正確；故選a?？键c(diǎn)：考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)。6. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 由非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物b. 金屬原子與非金屬原子之間也可以形成共價(jià)鍵c. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵d. 共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵【答案】a【解析】試題分析：a非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故a錯(cuò)誤；b金屬原子和非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵，如氯化鋁，故b正確；c離子化合物中一定含有離子鍵，可

9、能含有共價(jià)鍵，如koh，故c正確；d只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故d正確；故選a。【考點(diǎn)定位】考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及物質(zhì)中存在作用力是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特例，易錯(cuò)選項(xiàng)是ab。根據(jù)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷形成的化學(xué)鍵類(lèi)型，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，可以組成ab2型離子化合物，說(shuō)明兩種元素一種是活潑金屬元素一種是活潑非金屬元素，a是+2價(jià)，b是-1價(jià)。物質(zhì)的類(lèi)別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；當(dāng)化合物中

10、同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如alcl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵。7. 下列遞變規(guī)律不正確的是a. na、mg、al原子的失電子能力逐漸減弱b. si、p、s元素的最高正化合價(jià)依次降低c. c、n、o的原子半徑依次減小d. cl、br、i的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱【答案】b【解析】試題分析：an a、mg、al的金屬性逐漸

11、減弱，原子的失電子能力逐漸減弱，正確；bsi、p、s最外層電子數(shù)逐漸增多，元素的最高正化合價(jià)依次升高，錯(cuò)誤；c同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，c、n、o的原子半徑依次減小，正確；dcl、br、i的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，正確；故選b。考點(diǎn)：考查了元素周期律的相關(guān)知識(shí)。8. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是a. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) b. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)c. 灼熱的木炭與co2的反應(yīng) d. ba(oh)28h2o晶體與nh4cl晶體的反應(yīng)【答案】c【解析】試題分析：azn、h元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；bc、o元素的化合

12、價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；cc元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故c正確；d不存在元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選c?！究键c(diǎn)定位】考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，屬于高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重反應(yīng)類(lèi)型判斷的考查，注意化合價(jià)角度及歸納常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)分析。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)，nh4cl固體與ba（oh）28h2o固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解（如硝酸銨的溶解），弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)等；常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、

13、部分化合反應(yīng)。9. 下列各組原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的兩種元素，能形成ab2型離子化合物的是a. 6和8 b. 11和13 c. 11和16 d. 12和17【答案】d【解析】試題分析：a、原子序數(shù)為6和8的元素分別為c、o，能形成co、co2共價(jià)化合物，故a不選；b、原子序數(shù)為11和13的元素分別為na、mg，不能形成化合物，故b不選；c、原子序數(shù)為11和16的元素分別為na、s，能形成離子化合物na2s，故c不選；d、原子序數(shù)為12和17的元素分別為mg、cl，能形成離子化合物mgcl2，故d選；故選d。【考點(diǎn)定位】考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查ab2型離子化合物，熟悉元素的原子

14、序數(shù)來(lái)判斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意ab2型化合物中a為+2價(jià)，b為-1價(jià)即可解答。如何判斷離子化合物和共價(jià)化合物？1）從化合物的組成元素判斷?；顫姷慕饘僭睾突顫姷姆墙饘僭刂g易形成離子鍵，它們形成的化合物即為離子化合物非金屬元素形成的化合物一般為共價(jià)化合物，例外：并不是非金元素間形成的化合物都是共價(jià)化合物，如氯化銨由銨根離子和氯離子通過(guò)離子鍵構(gòu)成，屬于離子化合物（nh4+內(nèi)部n原子與h原子間則以共價(jià)鍵結(jié)合）；2）從化合物的分類(lèi)情況判斷。金屬氧化物（如k2o、na2o、na2o2等）、強(qiáng)堿（如naoh、koh等）和絕大多數(shù)的鹽是離子化合物；氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（sio2除外）、酸等是共

15、價(jià)化合物；3）從化合物的一些性質(zhì)判斷。常溫下是氣態(tài)或液態(tài)的化合物一定是共價(jià)化合物；熔融時(shí)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。10. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是a. 放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件b. 化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量c. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化都是熱量變化d. 只有化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中才有能量變化【答案】b考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。11. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，正確的是a. 水的生成與水的電解是可逆反應(yīng)b. 實(shí)驗(yàn)室用h2o2制o2，加入mno2后，反應(yīng)速率明顯加快c. 反應(yīng)2so2+o2 2so3中，可以通過(guò)改變反應(yīng)條件讓so2、o2完全

16、轉(zhuǎn)化為so3d. 金屬鈉與足量水反應(yīng)，增加水的量能加快反應(yīng)速率【答案】b【解析】試題分析：a水的生成與水的電解的反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；b實(shí)驗(yàn)室用h2o2制o2，加入mno2后，mno2是催化劑，反應(yīng)速率明顯加快，正確；c反應(yīng)2so2+o22so3是可逆反應(yīng)，so2、o2不可能完全轉(zhuǎn)化為so3，錯(cuò)誤；d金屬鈉與足量水反應(yīng)，增加水的量，水的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；故選b?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、可逆反應(yīng)的特征的相關(guān)知識(shí)。12. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是a. 乙烯在常溫常壓下是氣體，能使溴的四氯化碳溶液褪色b. 苯可做有機(jī)溶劑，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c. 乙醇

17、和乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)d. 乙酸乙酯在酸性條件下可以水解生成乙酸和乙醇【答案】b.考點(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。13. 對(duì)于300ml 1 mol·l1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：升高溫度 改用100ml 3 mol·l1鹽酸再加300ml 1 mol·l1鹽酸 用等量鐵粉代替鐵片改用100ml 98%的硫酸 其中能使反應(yīng)速率加快的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】試題分析：適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快；改用100ml 3mol/l鹽酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快；再加300ml 1mol/l鹽酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率

18、不變；用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快；改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率；綜上所述，正確；故選a。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入濃硫酸的性質(zhì)。14. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是a. 原子半徑： 丙丁戊b. 金屬性：甲丙c. 氫氧化物堿性：丙丁戊

19、d. 最外層電子數(shù)：甲乙【答案】c【解析】試題分析：a、丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則有丙丁戊，故a錯(cuò)誤；b、甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故甲丙，故b錯(cuò)誤；c、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有氫氧化物堿性：丙丁戊，故c正確；d、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，則有甲乙，故d錯(cuò)誤；故選c?！究键c(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表【名師點(diǎn)晴】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，注意把握元素周期律的主要內(nèi)容，把握比較元素及

20、其化合物性質(zhì)的方法。同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)越活潑，注意金屬性的強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，而與失電子的多少無(wú)關(guān)；同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。15. 可逆反應(yīng)：2no2(g) 2no(g)+ o2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成nmol o2的同時(shí)生成2nmol no2單位時(shí)間內(nèi)生成nmol o2的同時(shí)生成2nmol no用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再

21、改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)a. b. c. d. 【答案】a【解析】試題分析：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2等效于單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol no2的同時(shí)生成2n mol no2，符合特征（1）；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no，都體現(xiàn)的正向，不符合特征（1）；說(shuō)明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；no2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說(shuō)明no2的濃度保持不變，符合特征（2）；中是恒容條件，則始終不變，不能說(shuō)明平衡狀態(tài)

22、；故能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故選a?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時(shí)要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即變量不再發(fā)生變化。16. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器巳省略)，能達(dá)到

23、實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂. a b. b c. c d. d【答案】d【解析】a氣體干燥裝置的特點(diǎn)是長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，故a錯(cuò)誤；b.氯化氫極易溶于水，直接插入水中會(huì)形成倒吸，故b錯(cuò)誤；c石油的分餾是根據(jù)餾分的沸點(diǎn)不同分離的，所以溫度計(jì)測(cè)得溫度應(yīng)是氣體的溫度，故c錯(cuò)誤；d氨氣不溶于四氯化碳，可用來(lái)防倒吸，故d正確；故選d。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為d，注意bd裝置的區(qū)別。17. 有m、n、p、q四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：m、n用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀h2so4中，m極為負(fù)極p、q用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀h2so4中，電子由p導(dǎo)線qm、p相連后，

24、同時(shí)浸入稀h2so4，p極產(chǎn)生大量氣泡n、q相連后，同時(shí)浸入稀h2so4中，q極發(fā)生氧化反應(yīng)則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閍. m>n>p>q b. m>p>q>n c. n>q>p>m d. p>m>n>q【答案】b【解析】試題分析：m、n用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀h2so4中，m極為負(fù)極，則活潑性mn；p、q用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀h2so4中，電子由p導(dǎo)線q，p為負(fù)極，則活潑性pq；m、p相連后，同時(shí)浸入稀h2so4，p極產(chǎn)生大量氣泡，p為正極，活潑性mp；n、q相連后，同時(shí)浸入稀h2so4中，q極發(fā)生氧化反應(yīng)，q為負(fù)極，活

25、潑性qn，則金屬的活潑性順序?yàn)閙pqn，故選b。【考點(diǎn)定位】考查金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；原電池的工作原理【名師點(diǎn)晴】本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識(shí)是電化學(xué)知識(shí)中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動(dòng)方向、判斷電極上發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型、判斷電極反應(yīng)式的正誤等，所以要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余。18. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是能發(fā)生加成反應(yīng)； 能溶解于naoh溶液中； 能水解生成兩種有機(jī)物；不能使溴水褪色； 能發(fā)生酯化反應(yīng)； 有酸性a. b. c. 僅 d. 全部正確【答案】d【解析】試題分析：含有苯環(huán)，能

26、發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；含有酯基，能在堿性條件下水解，含有羧基，能與naoh反應(yīng)，則能溶解于naoh溶液中，故正確；水解生成乙酸和鄰羥基苯甲酸，能水解生成兩種有機(jī)物，故正確；分子中不含碳碳雙鍵和酚羥基，則不能使溴水褪色，故正確；含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；含有羧基，有酸性，故正確；故選d?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)。該有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生取代、酯化反應(yīng)。19. 對(duì)于反應(yīng)：4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)，下列為四種

27、不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是a. v(nh3)= 0.2mol·l-1·s-1 b. v(o2 )= 0.24 mol·l-1·s-1c. v(h2o )= 0.25 mol·l-1·s-1 d. v(no) = 0.15 mol·l-1·s-1【答案】a【解析】試題分析：都表示為h2o的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，a、v（nh3）=0.2moll-1s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（h2o）=v（nh3）=×0.2moll-1s-1=0.3moll-1s-1，b、v（o2）=&q

28、uot;0.24" moll-1s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（h2o）=v（o2）=×0.24moll-1s-1=0.288moll-1s-1，c、v（h2o）="0.25" moll-1s-1；d、v（no）="0.15" moll-1s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（h2o）=v（no）=×0.15moll-1s-1=0.225moll-1s-1；故氨氣表示的速率最快，故選a。考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的比較的相關(guān)知識(shí)。20. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是a. cu為負(fù)極， zn為正極b. 電子從銅

29、片經(jīng)外電路流向鋅片c. 負(fù)極反應(yīng)為：zn-2e-=zn2+d. 該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】c【解析】試題分析：a. zn比cu活潑，zn為負(fù)極，cu為正極，故a錯(cuò)誤；b.電子從負(fù)極從經(jīng)外電路流向正極，即有鋅片經(jīng)外電路流向銅片，故b錯(cuò)誤；c.負(fù)極鋅逐漸溶解，負(fù)極反應(yīng)為：zn-2e-=zn2+，故c正確；d.該裝置是原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故d錯(cuò)誤；故選c?！究键c(diǎn)定位】考查原電池原理【名師點(diǎn)晴】該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故能構(gòu)成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，聚集在銅表面的氫離子得電子被還原生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向與此

30、相反。第卷（填空題 共40分）二、填空題（包含3個(gè)小題，共40分）21. 下表是元素周期表的前三周期：aaaaaaa0一a二bcdef三ghij回答下列問(wèn)題：（1）j元素的名稱：_。（2）g元素與i元素形成的化合物的電子式是_，a、g、e形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。（3）表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，屬于兩性氫氧化物的是_（用化合物的化學(xué)式表示）。（4）將h單質(zhì)與c的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如下圖裝置連接，其中c極為_(kāi)極（填正或負(fù)），并寫(xiě)出該電極反應(yīng)式為：_?！敬鸢浮?(1). 氬 (2). (3). 離子鍵、共價(jià)鍵 (4). hclo4 (5). al(oh)3

31、 (6). 正 (7). 2h2e- = h2 【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為h，b為li，c為c，d為n，e為o，f為f，g為na，h為al，i為cl，j為ar。(1)j元素的名稱為氬，故答案為：氬；(2)g元素與i 元素形成的化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，電子式為，a、g、e形成的化合物為氫氧化鈉，屬于離子化合物，并且氫氧根中含有共價(jià)鍵，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；(3)十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是hclo4，屬于兩性氫氧化物的是al(oh)3，故答案為：hclo4；al(oh)3；(4)鋁能夠與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此鋁

32、為負(fù)極，碳為正極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2h2e- = h2 ，故答案為：正；2h2e- = h2 。22. 某化學(xué)反應(yīng)2 ab+d在四種不同條件下進(jìn)行，b、d起始濃度為0。反應(yīng)物a的濃度(moll-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在1020 min時(shí)間內(nèi)a的平均反應(yīng)速率為_(kāi)mol·l-1·min-1。(2)在實(shí)驗(yàn)2中，a的初始濃度c2=_mol·l-1。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_vl(填“>”、“="或“<”)。(4)比

33、較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。理由是_?！敬鸢浮?(1). 0.013 (2). 1.0 (3). (4). 吸熱 (5). 溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)【解析】(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)a的平均速率為v=0.013mol(lmin)-1，故答案為：0.013； (2)反應(yīng)經(jīng)20mina的濃度不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡，較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c2=1.0mol/l，故答案為：1.0；(3)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)a的平均速率為v=0.013mol(lmin)-1，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min

34、時(shí)間內(nèi)a的平均速率為v=0.015mol(lmin)-1，故v3v1，故答案為：；(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物a的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：吸熱；由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的表示方法，化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷，掌握反應(yīng)速率的計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵。解答本題需要認(rèn)真分析表格中的數(shù)據(jù)，選擇合適的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。23. 已知有機(jī)物a能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且a可以作為水果的催熟劑，在一定條件下a可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物e。（1）寫(xiě)出e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，e_（填“能”或“不能”）使酸性kmno4溶液褪色。（2）請(qǐng)寫(xiě)出c的名稱是_，d分子中的官能