山西省某知名中學高三化學上學期第二次月考試題含解析2

1、山西省懷仁縣第一中學2018屆高三上學期第二次月考化學試題1. 下列物質的分類結果全部正確的是（ ）a. 水煤氣-混合物膽礬-純凈物臭氧-單質b. 純堿-堿硫化氫-酸小蘇打-酸式鹽c. 油脂-高分子化合物 纖維素-天然高分子化合物 有機玻璃-合成高分子化合物d. 液氯-非電解質 硫酸鋇-強電解質 醋酸-弱電解質【答案】a【解析】水煤氣是co和h2的混合物，膽礬(cuso4·5h20)是純凈物，臭氧(o3)是單質，故a正確；純堿碳酸鈉是鹽，故b錯誤；油脂不屬于高分子化合物，故c錯誤；液氯是單質，既不是電解質也不是非電解質，故d錯誤。點睛：電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電

2、解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；2. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a. 常溫常壓下的33.6l氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3nab. 標準狀況下，22.4lno和11.2l氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5na個c. 7.8 g na2o2 含有的陰離子數(shù)目為0.1 nad. 80ml 10mol/l濃鹽酸與足量mno2反應,轉移電子數(shù)為0.4na【答案】c【解析】試題分析：a、2al3cl2=2alcl3，氯氣不足，鋁過量，因此轉移電子的物質的量為22.4×2/22.4mol=2mol，故錯誤；b、2noo2=2no2，兩者恰好完全反應

3、，但發(fā)生2no2n2o4，氣體分子總數(shù)小于1mol，故錯誤；c、過氧化鈉的電子式為：，因此7.8g過氧化鈉中含有陰離子的物質的量為7.8/78mol=0.1mol，故正確；d、mno2只跟濃鹽酸反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，到達某一濃度反應停止，因此轉移電子的物質的量小于0.4mol，故錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)等知識。3. 下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）a. so2具有氧化性，可用于漂白紙漿 b. nahco3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑c. fe2(so4)3易溶于水，可用作凈水劑 d. 液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑【答案】d4. 實驗室里需用48

4、0 ml 0.10 mol·l-1 cuso4溶液，現(xiàn)選用500 ml容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）a. 稱取7.68 g硫酸銅，加入500 ml水 b. 稱取12.0 g膽礬配制500 ml溶液c. 稱取8.0 g硫酸銅，加入500 ml水 d. 稱取12.5 g 膽礬配制500 ml溶液【答案】d【解析】試題分析：a、稱取硫酸銅的質量為0.05mol×160g/mol=8g，加入500ml水，最后溶液的體積不止500ml，水的體積不等于溶液的體積，故a錯誤；b、膽礬的化學式為cuso45h2o，如稱取膽礬，則質量為0.05mol×250g/m

5、ol=12.5g，故b錯誤；c、加入500ml水，最后溶液的體積不止500ml，水的體積不等于溶液的體積，應為加水配成500ml溶液，故c錯誤；d、膽礬的化學式為cuso45h2o，質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合實驗操作，故d正確故選d?？键c：物質的量濃度的相關計算點評：本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，本題難度不大，注意硫酸銅和膽礬的區(qū)別，另外注意水的體積不等于溶液的體積。5. 下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（ ）a. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低b. so2和feso4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去c. 漂白粉和水

6、玻璃長期暴露在空氣中變質d. 氫氧化鐵液溶膠和蛋白質溶液中分別加入硫酸銅溶液時均產生沉淀【答案】b.6. 下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（ ）酸性氧化物與堿發(fā)生反應 弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸 沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應 兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性 有單質參加的非氧化還原反應 兩種氧化物反應的產物有氣體a. b. c. d. 【答案】a【解析】酸性氧化物是和堿反應生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，故正確；弱酸和鹽反應生成更難溶的物質可以實現(xiàn)，如h2s+cuso4=cus+h2so4，故正確；酸和鹽反應生成弱酸的復分解反應，hcl

7、+ch3coona=ch3cooh+nacl，故正確；根據(jù)反應2h2s+h2so3=3h2o+s可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，故正確；同素異形體之間的轉化屬于有單質參加的非氧化還原反應，故正確；反應2na2o2+2h2o=4naoh+o2和3no2+h2o=2hno3+no是兩種氧化物反應產物有氣體的反應，故正確；故選a。7. 實驗室制取下列氣體的實驗正確的是（ ）a. 實驗室制氯氣 b. 實驗室制氧氣 c. 實驗室制氨氣 d. 實驗室制二氧化碳【答案】c【解析】a濃鹽酸和二氧化錳在常溫下不反應，應在加熱條件下進行，且應防止倒吸，故a錯誤；b實驗室用加熱高錳酸鉀、氯酸鉀和

8、二氧化錳等固體的方法制備氧氣，水的導電能力較弱，不能直接電解水制備氧氣，故b錯誤；c實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，故c正確；d鹽酸和碳酸鈉劇烈反應，且碳酸鈉易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，應用碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳氣體，故d錯誤；故選c。8. 下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）a. 用20ml量筒量取15ml酒精，加水5ml，配制質量分數(shù)為75%的酒精溶液（p1）b. 在200ml某硫酸鹽溶液中，含有1.5na個硫酸根離子，同時含有na個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·l-1c. 實驗中需用2.0m

9、ol·l-1的na2co3溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取na2co3的質量分數(shù)分別為950ml、201.4gd. 實驗室配制500ml 0.2mol·l-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（feso47h2o），放入小燒杯中加水溶解，轉移到500ml容量瓶、稀釋、定量、搖勻【答案】b【解析】用20ml量筒量取15ml酒精，加水5ml，配制質量分數(shù)小于75%的酒精溶液，故a錯誤 ；硫酸根離子與金屬離子的個數(shù)比是3:2，該鹽的化學式是 ，該硫酸鹽的物質的量0.5mol，濃度為2.5mol·l-1，故b正確；實驗中需用2.0mol

10、83;l-1的na2co3溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取na2co3的質量分數(shù)分別為1000ml、212.0g，故c錯誤；實驗室配制500ml 0.2mol·l-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱27.8g綠礬（feso47h2o），放入小燒杯中加水溶解，轉移到500ml容量瓶、稀釋、定量、搖勻，故d錯誤。9. 在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（ ）a. sso3h2so4 b. nh3 nohno3c. sio2sisicl4si d. 海水mg(oh)22mg【答案】c【解析】s和氧氣點燃只能生成so2，故a錯誤；no與氧氣反應生成no2，

11、no2再與水反應生成hno3，故b錯誤；sio2sisicl4si 均能實現(xiàn)轉化，故c正確；熔融氯化鎂電解生成mg，故d錯誤。10. 下列表述正確的是（ ）開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產生 我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒，因為二氧化氯殺菌、消毒能力強，持效長 氧化鎂可用來制造耐火磚和坩堝等明礬能使水中的懸浮物凝聚，可做為凈水劑 建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料  給機動車安裝尾氣凈化器，可減少光化學煙霧的發(fā)生a. b. c. d. 全部【答案】d【解析】試題分析：本題是和環(huán)境有關的，

12、酸雨的形成有兩種，一是燒煤，含硫的煤燃燒時放出二氧化硫導致硫酸型的酸雨；再就是汽車尾氣、硝酸工業(yè)排放的是氮氧化物，導致適硝酸型的酸雨，正確；二氧化氯常于自來水的殺菌、消毒，正確；氧化鎂的熔點高，是很好的耐火材料；明礬溶于水后，電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，正確；玻璃、陶瓷和水泥是三大硅酸鹽材料，正確；在催化劑的作用下，2no+2co=（催化劑）n2+2co2，正確?？键c： 本題主要是以材料、環(huán)境污染作為背景設置題目，實質是考查了二氧化硫、氮氧化物，氫氧化鋁等物質的性質。11. 向50ml 稀h2so4與稀hno3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（

13、標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應下列說法正確的是（ ）a. 開始時產生的氣體為h2 b. ab段發(fā)生的反應為置換反應c. 所用混合溶液中c(hno3)=0.5 mol·l-1 d. 參加反應鐵粉的總質量m2=5.6g【答案】d【解析】試題分析：已知氧化性：no3-fe3+h+，oa段發(fā)生：fe+no3-+4h+=fe3+no+2h2o，ab段發(fā)生：fe+2fe3+3fe2+，b以后發(fā)生：fe+2h+=fe2+h2，a開始時產生的氣體為no，故a錯誤；bab段發(fā)生：fe+2fe3+3fe2+，為化合反應，故b錯誤；cn(no)=0.05mol，則所用混合溶液中c(h

14、no3)=1mol/l，故c錯誤；d最終生成fe2+，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等可知3×n(no)+2×n(h2)=2n(fe)，即3×0.05mol+2×=2n(fe)，n(fe)=0.1mol，質量為5.6g，故d正確。故選d。考點：考查有關混合物反應的計算；離子方程式的有關計算【名師點睛】化學試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質性質、物質形態(tài)、反應條件、反

15、應產物、結構特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨立自學”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關系，同時與學過的知識相組合，形成較全面的網絡化的知識體系，將這些知識體系進一步應用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題對具有自主學習和獨立思考能力的培養(yǎng)和考查，將發(fā)揮非常重要的作用。本題考查混合物的計算，題目側重于離子反應的判斷和計算，注意結合離子的氧化性強弱判斷反應的先后順序，為解答該題的關鍵。已知氧化性：no3-fe3+h+，oa段發(fā)生：fe+no3-+4h+=fe3+no+2h2o，ab段發(fā)生：fe+2fe3+3fe2+，b以后發(fā)生：fe+2h+=fe2+h2，以此解答該題

16、。12. 使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（ ）用天平稱量時所用砝碼生銹用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水定容時，俯視容量瓶的刻度線 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線a. b. c. d. 【答案】d【解析】試題分析：用天平稱量時所用砝碼生銹，稱量的溶質的質量偏大，配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高，故錯誤；用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度，導致量取的液體體積偏大，配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故錯誤；溶液轉移到容量瓶后，燒

17、杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故正確；轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，對溶質的物質的量、溶液的最終體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故錯誤；定容時，俯視容量瓶的刻度線，導致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，然后濃度偏高，故錯誤；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故正確；故選d?？键c：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制。13. 下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）a. 磁性氧化鐵（fe3o4）溶于氫碘酸：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2ob. 向al2(so

18、4)3溶液中加入過量氨水：al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+c. 向 fe2(so4)3 溶液中加入過量鐵粉：fe3+fe=2fe2+d. 向 na2sio3 溶液中滴加稀鹽酸：na2sio3+2h+=h2sio3+2na【答案】b【解析】磁性氧化鐵（fe3o4）溶于氫碘酸后，fe3+能把i-氧化為i2，故a錯誤；氫氧化鋁難溶于弱堿，向al2(so4)3溶液中加入過量氨水：al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+，故b正確；向 fe2(so4)3 溶液中加入過量鐵粉：2fe3+fe=3fe2+，故c錯誤；向 na2sio3 溶液中滴加稀鹽酸：

19、sio32-+2h+=h2sio3，故d錯誤。點睛：fe3+具有強氧化性，能把i-氧化為i2，所以fe3+的氧化性大于i2的氧化性。14. 把500ml有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）a. 10（b-2a）mol·l-1 b. 10（2a-b）mol·l-1 c. 10（b-a）mol·l-1 d. 0.1（b-2a）mol·l-1【答案】a【解析】把500ml有bacl2和kcl的混合溶液分成5等

20、份，每份100ml；取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，說明每份溶液含ba2+ a mol；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，說明每份溶液含cl- b mol；根據(jù)電荷守恒，每份溶液含鉀離子( b2a) mol；所以鉀離子濃度為( b2a) mol÷0.1l=10（b-2a）mol·l-1，故a正確。點睛：根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子帶的負電荷總數(shù)。15. 類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是（ ）已知類推a將fe加入cuso4溶液中fe+cu2+=cu+fe2+將

21、na加入到cuso4溶液中2na+cu2+=cu+2na+b向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca2+2clo-+co2+h2o=caco3+2hclo向ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca2+2clo-+so2+h2o=caso3+2hcloc用惰性電極電解nacl溶液：2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2用惰性電極電解mgbr2溶液：2br-+2h2o 2oh-+h2+br2d稀鹽酸與naoh溶液反應至中性：h+oh-=h2o稀hno3與ba(oh)2溶液反應至中性：h+oh-=h2oa. a b. b c. c d. d【答案】d【解析】試題分析：a、鐵排在金屬

22、銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應一定是先和鹽中的水反應，不會置換出其中的金屬，a錯誤； b、向ca（clo）2溶液中通入少量so2，clo-具有強氧化性，能把二氧化硫氧化，所以得到的產物應是硫酸鈣，b錯誤； c、用惰性電極電解mgbr2溶液生成的氫氧根離子會和鎂離子形成沉淀，c錯誤； d、稀硝酸與氫氧化鋇反應至中性的離子方程式：h+oh-=h2o，d正確；答案選d考點：離子方程式16. 不能用來鑒別na2co3和nahco3兩種白色固體的實驗操作是（）a. 分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清石灰水b. 分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中

23、c. 分別在這兩種物質的溶液中，加入少量氯化鈣溶液d. 分別在這兩種物質的等濃度的溶液中，加入等量的稀鹽酸【答案】a【解析】試題分析：ana2co3和nahco3均可與澄清石灰水反應產生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故a選；bna2co3受熱不分解，而nahco3受熱分解，可以鑒別，故b不選；cna2co3與cacl2溶液作用產生caco3沉淀，而nahco3則不與cacl2溶液反應，無沉淀產生，也可以鑒別，故c不選；d向na2co3中逐滴加入鹽酸時，先無氣體產生，當鹽酸加入較多時，可產生氣體，而向nahco3中加入同濃度鹽酸，則迅速產生氣體，可以通過產生氣體的快慢加以鑒別，故d不選；故選a?？键c

24、：考查na2co3和nahco3的性質17. 某同學用下列裝置制備并檢驗cl2的性質。下列說法正確的是（ ）a. 圖中：如果mno2過量，濃鹽酸就可全部消耗完b. 圖中：生成藍色的煙c. 圖中：量筒中發(fā)生了加成反應d. 圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有cl2生成【答案】d【解析】試題分析：a、二氧化錳過量，則隨反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以濃鹽酸不會全部消耗完，錯誤；b、cu在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，錯誤；c、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應，生成油狀物質，錯誤；d、氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，使?jié)駶櫟挠猩?/p>

25、布條褪色，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，加入濃硫酸后，中和氫氧化鈉使溶液呈酸性，在酸性條件下氯離子、次氯酸根離子可以發(fā)生歸中反應生成氯氣，正確，答案選d?？键c：考查對反應原理的判斷，物質化學性質的應用18. 把一塊鎂鋁合金投入到1moll-1 鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1moll-1 naoh溶液，生成沉淀的物質的量隨加入naoh溶液體積變化的關系如圖所示下列說法中錯誤的是（）a. 鹽酸的體積為80ml b. a的取值范圍為0a50c. n(mg2+)0.025mol d. 當a值為30時，b值為0.01【答案】cd【解析】根據(jù)圖像可知加入aml

26、氫氧化鈉溶液時發(fā)生的反應是h+oh-=h2o；加入a-80ml氫氧化鈉溶液時發(fā)生的反應是mg2+2oh-=mg(oh)2，al3+3oh-=al(oh)3，在v(naoh)=80ml時，溶液中溶質全為nacl，根據(jù)元素守恒， ，所以鹽酸的體積為80ml，故a正確；加入8090ml氫氧化鈉溶液時發(fā)生的反應是氫氧化鋁溶解al(oh)3 +naoh=naalo2+2h2o，因消耗naoh 10ml，所以n(al3+)=0.01mol，和al3+反應生成氫氧化鋁的naoh為30ml，假設無mg2+，a=50，而實際存在mg2+，所以0a50，故b正確；根據(jù)b選項的分析，當a=0時，n(mg2

27、+)取得最大值，與mg2+反應的naoh為50ml，(mg2+)max=0.025mol，而如圖所示a0，所以n(mg2+)0.025mol，故c錯誤；a=30時，和mg2+反應的naoh為20ml，此時n(mg2+)=0.01mol，b=n(mg2+)+n(al3+)=0.02mol，故d錯誤。19. 某溶液中僅含有na+、mg2+、so42-、cl-四種離子，其物質的量濃度比為c(na+)：c(mg2+)：c(cl-)=345，若na+的物質的量濃度為3mol·l-1，則so42-的物質的量濃度為（）a. 2 mol·l-1 b. 3 mol·l-1 c. 4

28、 mol·l-1 d. 8 mol·l-1【答案】c【解析】試題分析：c(na)c(mg2)c(cl)345，若na的物質的量濃度為3 mol·l1，陰離子所帶的負電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)，故由電荷守恒得，c(na+)+2c(mg2+)=c(cl-)+2c(so42-),即3+2x4=5+2x，x=3，故答案選b.考點：電荷守恒20. 將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是no，向所得溶液中加入物質的量濃度為3moll-1的naoh溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘

29、述中正確的是（）a. 生成沉淀完全時消耗naoh溶液的體積為100ml b. 參加反應的硝酸的物質的量為0.1molc. 開始加入合金的質量可能為16.4g d. 標況下產物no的體積為22.4l【答案】c【解析】固體增加的質量是金屬陽離子結合的oh的物質的量，因此oh的物質的量是0.3mol，所以原氫氧化鈉溶液的體積是100mol，a正確；由于金屬失去電子的物質的量就是結合的oh的物質的量，所以反應中轉移電子是0.3mol，則生成no是0.1mol。根據(jù)原子守恒可知，生成硝酸鈉是0.3mol，所以參加反應的硝酸是0.3mol0.1mol0.4mol。由于無法確定沉淀的質量，所以不能確定合金的

30、質量，因此bcd都是錯誤的，答案選a。21. 某溶液中可能含有al3+、nh4+、fe2+、co32-、so42-、c1-中的一種或幾種，取該溶液進行以下連續(xù)實驗：（1）取溶液少量于試管中，測得溶液的ph為2，則溶液中不存在的離子是_。（2）繼續(xù)向溶液中加入過量ba(no3)2溶液，有沉淀生成，同叫有氣體放出，寫出產生氣體的離子方程式_。（3）?。?）中的上層清液，加入過量naoh溶液，有沉淀、氣體生成，此沉淀和氣體的化學式為_、_。（4）繼續(xù)向（3）中反應后的剩余溶液中通入足量co2氣體，又有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子是_。（5）上述實驗中還不能確定是否存在的離子是_。【答案】 (1

31、). co32- (2). no3-+3fe2+4h+=no+2h2o+3fe3+ (3). fe(oh)3 (4). nh3 (5). al3+ (6). cl-【解析】試題分析：（1）取溶液少量于試管中，測得溶液的ph為2，說明該溶液為強酸性，co32在酸性條件下不能存在，所以溶液中不存在的離子是co32；（2）繼續(xù)向溶液中加入過量ba(no3)2溶液，有沉淀生成，該沉淀為硫酸鋇沉淀，同時有氣體放出，該氣體為fe2+與no3發(fā)生氧化還原所產生，其離子方程式為no3+3fe2+4h=no+2h2o+ 3fe3，（3）（2）中的上層清液含有鐵離子，加入過量naoh溶液，有沉淀為fe(oh)3，

32、該氣體為nh3；（4）繼續(xù)向（3）中反應后的剩余溶液中通入足量co2氣體，由于al3+在強堿溶液轉化為alo2，所以通入co2氣體有白色的氫氧化鋁生產，即原溶液中存在的離子是al3+，）上述實驗中還不能確定是否存在的離子是cl。考點：元素及其化合物點評：本題考查了元素及其化合物的性質，該考點為高考考查的重點，本題難度適中。22. 實驗室用na2so3固體與70的硫酸反應制取so2氣體時，可用fec13溶液吸收多余的so2氣體。（1）寫出so2與fec13溶液反應的離子方程式：_。（2）fec13溶液吸收so2氣體一段時間后，吸收液中一定存在的離子有：h+、fe2+、c1-、so42-。某同學認

33、為還可能存在其他離子，并提出假設進行實驗探究。提出合理假設：假設1：還存在hso3-、so32-假設2：還存在fe3+假設3：hso3-、so32-、fe3+都不存在設計實驗方案實驗步驟現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴_溶液?，F(xiàn)象：      _結論：假設1不成立。步驟2：      _現(xiàn)象：     _結論：假設2成立。（3）測定空氣中so2含量的方法是：把500l含so2氣體的空氣通入2

34、0ml含0.00015molkmno4的溶液中，充分反應后，再用0.02000mol/l的ki溶液滴定過量的kmno4，消耗ki 溶液25.00ml，則空氣中的so2含量為_ mg/l。（5so2+2mno4-+2h2o2mn2+5so42-+4h+，10i-+2mno4-+16h+2mn2+5i2+8h2o）【答案】 (1). so2+2fe3+2h2o=so42-+2fe2+4h+ (2). 酸性品紅溶液 (3). 品紅不褪色 (4). 取少量吸收液于試管，滴加少量kscn溶液 (5). 溶液變紅 (6). 0.016mg/l【解析】試題分析：本題fe3+的氧化性和+4價s的還原

35、性之間發(fā)生反應的產物進行探究，考查so32-、hso3-、fe2+、fe3+的檢驗，so32-和hso3-可以先轉化為so2，通過品紅溶液來檢驗，fe3+檢驗，可以用kscn來檢驗。根據(jù)反應10i+2mno4-+16h+2mn2+5i2+8h2o，可以算出高錳酸鉀的物質的量為×0.02000mol/l×0.025l=0.0001mol；可知發(fā)生第一個反應，消耗的高錳酸鉀為0.00015mol-0.0001mol=5×10-5mol，n(so2)= 1.25×10-4mol，含量為1.25×10-4mol×64g/mol/500l=0.

36、16×10-4g/l=0.016mg/l?？键c：本題以探究實驗為基礎，考查了氧化還原反應、物質的檢驗、化學計算等相關知識。23. 工業(yè)上用某礦渣（含有cu2o、al2o3、fe2o3、sio2）提取銅的操作流程如下：已知：cu2o+2h+cu+cu2+h2o（1）實驗操作i的名稱為_ ；在空氣中灼燒固體混合物d時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_（填儀器名稱）。（2）檢驗濾液a中的陽離子，則鐵元素的存在形式一定有_（填離子符號），生成該離子的離子方程式為_，檢驗濾液a中存在該離子的試劑為_。（3）金屬e與固體f發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的

37、化學方程式為_。（4）關于工業(yè)生產冶煉金屬銅和粗銅精煉的說法正確的是_a工業(yè)生產可用熱還原法冶煉銅，也可用電解法煉銅。 b電解法精煉銅時，陽極質量減少量與陰極質量增加量相等。 c火法煉銅的方程式為：cu2s+o22cu+so2 d可用鹽酸溶解粗銅來獲得純銅。 （5）某同學對上述流程提出改進意見，認為在濾液a中先加入足量酸化的h2o2溶液后再加入足量naoh溶液，然后進行操作，請你用離子方程式表示該同學加入酸化的h2o2溶液的目的_，是否有必要_（填是或否）?！敬鸢浮?(1). 過濾 (2). 坩堝 (3). fe2+ (4). 2fe3+cu=2fe2+cu2+ (5). 硫氰化鉀溶液和新制氯

38、水 (6). 2al+fe2o3al2o3+2fe (7). c (8). 2fe2+h2o2+2h+= 2fe3+2h2o (9). 否【解析】試題分析：cu2o+2h+=cu+cu2+h2o，由流程圖可以看出，加入足量稀鹽酸時，得到的固體混合物b只能是二氧化硅和單質銅，因為2fe3+cu=2fe2+cu2+，則濾液a中一定不含fe3+，一定含有fe2+，驗證fe2+可先加入kscn溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再加入氯水(或其他氧化劑)出現(xiàn)血紅色。濾液a中含有fe2+、al3+、cu2+，加入足量naoh溶液后得到的固體混合物d為fe(oh)3和cu(oh)2，在空氣中灼燒后得到的固體混合物f為fe

39、2o3和 cuo，濾液c中含，則金屬單質e為al。金屬鋁與氧化鐵發(fā)生的鋁熱應可用于焊接鋼軌；濾液a中先加入足量酸化的h2o2溶液可以把fe2+氧化為fe3+；空氣中的氧氣也可以把fe(oh)2氧化為 fe(oh)3。解析：根據(jù)以上分析，（1）實驗操作i是分離固體與液體混合物，名稱為過濾 ；在空氣中灼燒固體混合物要放在坩堝中進行；（2）固體混合物b只能是二氧化硅和單質銅， 由于有2fe3+cu=2fe2+cu2+，有銅析出，反應中fe3+消耗完全，所以液a中一定不含fe3+，一定含有fe2+，驗證fe2+可先加入kscn溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再加入氯水出現(xiàn)血紅色。（3）金屬鋁與氧化鐵發(fā)生

40、的鋁熱應可用于焊接鋼軌，反應方程式為2al+fe2o3al2o3+2fe；（4）a工業(yè)生產可用熱還原法冶煉銅，因電解法消耗大量能源，工業(yè)上不用電解法煉銅，故a錯誤； b電解法精煉銅時，陽極質量減少量與陰極質量增加量不相等，故b錯誤；c火法煉銅的方程式為：cu2s+o22cu+so2 ，故c正確；d鹽酸只能溶解粗銅中的活潑金屬，銅中的銀、鉑等金屬不能溶解，故d錯誤。 濾液a中加入足量酸化的h2o2溶液可以把fe2+氧化為fe3+，離子方程式為2fe2+h2o2+2h+= 2fe3+2h2o；空氣中的氧氣能把fe(oh)2氧化為 fe(oh)3，不用加h2o2溶液。點睛：電解法精煉銅，粗銅做陽極、精銅做陰極、硫酸銅溶液為電解質溶液，電解過程中陽極反應為銅及活潑性大于銅的金屬失電子，陰極只是銅離子得電子生成銅，所以陽極減少的質量不等于陰極增加的質量。24. 硫酸工業(yè)產生的廢氣a（主要成分：so2、o2、n2、co2等）排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學興趣小組對廢氣a的組成進行探究，請回答下列問題。 （1）同學甲設計實驗檢驗廢氣a中含有co2，應選擇的試劑有_。 anaoh溶液 b酸性kmno4溶液 c澄清石灰水 d鹽酸 （2）同學乙欲測定廢氣a中so2的含量，取a l廢氣a并設計了如下裝置進行實驗。為了保證實驗成功，裝置a應具有的現(xiàn)