【高考試卷】2013年高考理綜化學福建卷及答案

1、 2013年高考理綜化學福建卷相對原子質(zhì)量：N-14 O-16 Mg-246化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是A石英只能用于生產(chǎn)光導纖維 B從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)C為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂7下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別 B戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵 D糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)8室溫下，對于0.10 mol·L1的氨水，下列判斷正確的是A與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Al3+3O

2、HAl(OH)3 B加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D其溶液的pH=139四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是YZMXA原子半徑Z<MBY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2 周期、第A族10下列有關(guān)實驗的做法不正確的是A分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C配置01000 mol·L1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗NH4+時，

3、往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體11某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是A該過程中CeO2沒有消耗B該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化C右圖中H1=H2+H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO+4OH2e=CO32+2H2O12NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液

4、40.0ml混合，記錄1055間溶液變藍時間，55時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A40之前與40之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×105mol·L1·s1D溫度高于40時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑23（16分）利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。（1） 工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種

5、元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_（填序號）aCuSO4溶液 bFe2O3 c濃硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固體（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種高溫熱分解法已知：H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L 1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=_；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線

6、a逼近的原因：_電化學法該法制氫過程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_。24（14分）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42，其原因是_【已知：Ksp(BaSO4)= 11

7、×1010 Ksp(BaCO3)= 51 ×109】該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_。（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學方程式： （D） +24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl。處理含CN相同時的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的

8、_倍25（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是_。查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實驗過程儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明_ 稱取Mg(NO3)2固體3 .79 g置于A

9、中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先_然后固定在管中固體部位下加熱。 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g。 取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。( 3 ）實驗結(jié)果分析討論 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_是正確的。 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_。 小組討論后達成

10、的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步研究。31化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_（填序號）。a離子晶體 b分子晶體 c原子晶體 d金屬晶體基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_。（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_（填序號）。a離子鍵 b共價鍵 c配位鍵 d金屬鍵 e氫鍵 f范德華力R中陽離子的空間

11、構(gòu)型為_，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=11 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是_。32化學-有機化學基礎(chǔ)(13分)已知：為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑（1）常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有_（填序號）a苯 bBr2/CCl4 c乙酸乙酯 dKMnO4/H+溶液（2）M中官能團的名稱是_，由CB反應(yīng)類型為_。（3）由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間生成物和_（寫結(jié)構(gòu)簡式）生成（4）檢驗B

12、中是否含有C可選用的試劑是_（任寫一種名稱）。（5）物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點：a分子中含OCH3CH3 b苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式_。2013年高考理綜化學福建卷參考答案612：DACBDCB23.（1） b、e（2） 溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的進間縮短（或其它合理答案）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更反分H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl 2Fe2 + 2H 2Fe3 + H224.（1）BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32 時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其它合理答案) H2、Cl2 2NaClO3 + 4HCl 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O（2）1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2 + 6 CO2 + 18H2O + 12 Na2SO4 （3）2.525.（1）不符合氧化還原反應(yīng)原理（或其它合理答案）（2）裝置氣密性良好 避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾（或其它合理答案） 移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管