物質(zhì)的量濃度學(xué)案

1、物質(zhì)的量濃度學(xué)案高一化學(xué) 主講人：劉紅梅教學(xué)目標(biāo)： 使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。能力目標(biāo)：在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。情感目標(biāo)： 與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。教學(xué)方法：啟發(fā)式教學(xué)過程：引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表達(dá)式： 特點(diǎn)：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里

2、，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度。板書：物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cB表示，單位mol/L或mol/m3表達(dá)式： 講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對比。溶液體積的單位是L或

3、m3。練習(xí)：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度_mol/L4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_mol（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）討論：1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？（1.不正

4、確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸1 / 6（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）特點(diǎn)：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。探究活動(dòng)

5、：體積可以簡單加和嗎我們做這樣兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）取一支100 mL量筒，精確量取蒸餾水50 mL，另取一支50 mL量筒，精確量取無水酒精50 mL，然后把50 mL無水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。顯然，在形成混合溶液時(shí)，總體積減少了，這里是50+50100。能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當(dāng)酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會(huì)使分子與分子間

6、的空隙發(fā)生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。為此，在溶液的計(jì)算中，不能簡單的采取VV=2V，即把混合后溶液的體積當(dāng)作混合前兩種溶液體積之合，因?yàn)榛旌虾笕芤旱拿芏劝l(fā)生了變化。除非，(1)題目中說明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)如果是濃溶液則應(yīng)是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應(yīng)通過溶液的質(zhì)量和密度求出體積。過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計(jì)算呢？提問：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)相同嗎？由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個(gè)數(shù)相同。追問：那

7、么對于強(qiáng)電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？板書：NaCl Na + Cl 1mol 1mol 1molMgCl= Mg + 2Cl1mol 1mol 2mol分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會(huì)全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。小結(jié)：對于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對于強(qiáng)電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。課堂練習(xí)：1. 0.1molAl (SO4) 溶液中Al 離子的物質(zhì)的量濃度是_，SO4 的物

8、質(zhì)的量濃度是_。2. 在100 mL 0.1 mol·L-1 的CaCl2溶液中, Ca2+的濃度為_ mol·L-1, Cl-的濃度為_ mol·L-1;3. 某100 mL氯化鈣溶液中含有Ca2+的物質(zhì)的量為0.01 mol, 含有Cl-的物質(zhì)的量為_ mol,該氯化鈣溶液的濃度為:_ mol·L-1作業(yè)：教材P61一、1，2，4 二、1，2<<物質(zhì)的量濃度>>學(xué)案高一化學(xué) 主講人：劉紅梅教學(xué)目標(biāo):1理解溶液的物質(zhì)的量濃度的涵義，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的基本計(jì)算。2學(xué)會(huì)數(shù)學(xué)的比例計(jì)算思想。3學(xué)會(huì)演繹推理、歸納推理的方法。重點(diǎn)難點(diǎn)

9、: 物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算。教學(xué)過程:教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 復(fù)習(xí)引入提問：我們初中學(xué)過的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念是如何定義的？回答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，是比值、沒有單位。a%= m（溶質(zhì)）/m（溶液）×100%引導(dǎo)在實(shí)際應(yīng)用中, 對于液體測量體積比稱量質(zhì)量更為方便,而在化學(xué)反應(yīng)中, 反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比. 因此引入溶液物質(zhì)的量濃度,建立溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系, 可以大大地方便化學(xué)計(jì)算和實(shí)際應(yīng)用.這是引入溶液的物質(zhì)的量濃度的必要性和重要性.傾聽，思考板書一、溶液的物質(zhì)的量濃度定義：1 L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的濃度公式：

10、c（mol·L-1）= n（mol）/V（L）強(qiáng)調(diào)：溶液的均勻性和穩(wěn)定性理解：（1）體積是溶液的體積, 用1 L水溶解溶質(zhì)，所得溶液的體積一般不等于1 L（2）溶液是均勻的, 對于配制好的溶液，從中取出任意體積的溶液, 濃度不變.（3）當(dāng)溶質(zhì)的量一定時(shí), 濃度和體積成反比; 當(dāng)體積一定時(shí), 濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比.(4)在公式計(jì)算中,已知任何兩個(gè)量,可以求得第三個(gè)量.溶液中溶質(zhì)微粒的均勻分布和無規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)觀察，理解討論例1.下列說法是否正確：(1)40 g氫氧化鈉固體溶于1000 mL水中, 所得溶液為1 mol·L-1.(2)1 L溶液中含有1g氫氧化鈉, 其物質(zhì)的量

11、濃度為1 mol·L-1(3)1 mL溶液中含有0.01 mol HCl, 其物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1(4)1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中, 一定含有1mol Na+和1mol OH-(5)從100 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液中取出10 mL溶液, 其濃度為0.01 mol·L-1(6)要配制1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,必須稱取40 g氫氧化鈉溶于水配成 1 L溶液.討論，回答：（1）不正確，40g氫氧化鈉固體溶于1 L水后，所得溶液的體積不等于1 L（2）不正確，溶質(zhì)的量是以物質(zhì)的量而非質(zhì)量所表示

12、的（3）不正確，溶液的體積是以L為單位的，因此，該溶液的濃度為10 mol·L-1（4）不正確，根據(jù)：n=cV，只有濃度、沒有體積是無法確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。（5）不正確，從溶液中取出任意體積，其濃度不變（6）不正確，配制溶液，可按溶質(zhì)的物質(zhì)的量比例配制成不同體積的溶液. 如：下列溶液的濃度均為 1.0 mol·L-1將0.10 mol NaOH溶于水, 配制成100 mL 溶液將0.25 mol NaCl溶于水, 配制成250 mL 溶液討論 0.1 mol·L-1下列溶液中的溶質(zhì)微粒是什么？（1）鹽酸、硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉（2）蔗糖、酒精講解 象醋酸這樣的弱

13、電解質(zhì)，在水溶液中既有分子，也有離子的形式存在。討論，回答：（1）鹽酸、硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全以離子的形式存在。（2）蔗糖、酒精是非電解質(zhì)，在水溶液中完全以分子的形式存在。討論練習(xí) (1) 在100 mL 0.1 mol·L-1 的CaCl2溶液中, Ca2+的濃度為_ mol·L-1, Cl-的濃度為_ mol·L-1;(2) 某100 mL氯化鈣溶液中含有Ca2+的物質(zhì)的量為0.01 mol, 含有Cl-的物質(zhì)的量為_ mol,該氯化鈣溶液的濃度為:_ mol·L-1練習(xí)答案: (1) 0.1, 0.2(2) 0.02, 0.1討論 有關(guān)方程式的計(jì)算例2. 體積比為1:1:1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為：( ).(A)1:1:1 (B)1:2:3(C)3:2:1 (D)6:3:2答案: D討論,解析:(1)這三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)均為:Cl- + Ag+ AgCl消耗等量的硝酸銀說明三個(gè)溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等.(2)設(shè): n(Cl-)=1mol則: n(NaCl)=1moln(MgCl2)= 1/2 mol