高中化學(xué) 專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 2.2 元素電負(fù)性的周期性變化教案 蘇教版選修3

1、專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教學(xué)課題專題專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)單元第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律節(jié)題 元素電負(fù)性的周期性變化教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、能說出電負(fù)性的含義。2、認(rèn)識周期表中同一周期和同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律3、了解元素電負(fù)性和元素在化合物中吸引電子能力的關(guān)系。過程與方法進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力和聯(lián)想比較思維能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；教學(xué)重點(diǎn)認(rèn)識周期表中同一周期和同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)了解元素電負(fù)性和元素在化合物中吸引電子能力的關(guān)系教學(xué)方法探究講練結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)

2、過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)基礎(chǔ)知識1、電負(fù)性是用來來衡量 能力；指定氟的電負(fù)性為 并以些作為標(biāo)準(zhǔn)確定其它元素的 。2、由p21圖2-4主族元素的電負(fù)性得到什么規(guī)律？ （1）元素電負(fù)性數(shù)值最大的是 ，元素電負(fù)性數(shù)值最小的是 。 （2）如果兩成鍵元素間的電負(fù)性之差 形成共價(jià)鍵；如果兩成鍵元素間的電負(fù)性之差 形成離子鍵。3、同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右 ，表明其 ，金屬性 ，非金屬性 ；同一主族，元素的電負(fù)性從上到下 ，表明其 ，金屬性 ，非金屬性 ；回答吸電子，4電負(fù)性f cs小于1.7,討論后口答教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng) 知識要點(diǎn)一、元素電負(fù)性：（講解）美國化學(xué)家 鮑林于1932

3、年首先提出了用電負(fù)性，來衡量元素吸引電子能力。指定氟的電負(fù)性為4，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。（練習(xí)）判斷下列元素的電負(fù)性的大小：na k n p mg al cl s二、周期表中的變化規(guī)律1、同一周期：從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸 增強(qiáng) 。2、同一主族：從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減弱趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。電負(fù)性最大的元素是 f ，最小的是 cs （練習(xí)）不看表判斷下列元素的電負(fù)性的大?。簂i s be i 三、應(yīng)用：1、根據(jù)電負(fù)性數(shù)值的大小來衡量元素的 金屬 和 非金屬 。一般認(rèn)為，電負(fù)性 大于 1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性 小于 1.8的

4、元素為金屬元素。 結(jié)論：判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱?！窘涣髋c討論】標(biāo)出下列化合物中元素的化合價(jià)。(1)mgo (2)becl2 (3)co2 (4)mg3n2 （5） ibr（6）socl2 試分析化合價(jià)的正負(fù)與電負(fù)性的關(guān)系： 2、衡量元素在化合物中 吸電子能力 的大小。電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力 弱 ，元素的化合價(jià)為 正 值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力 強(qiáng) ，元素的化合價(jià)為 負(fù) 值。結(jié)論：判斷元素在同一化合物中的正、負(fù)化合價(jià)。討論小于，小于口答電負(fù)性大，吸電子能力強(qiáng)，顯負(fù)價(jià)教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)【規(guī)律應(yīng)用】 p22問題解決33、電負(fù)性反映了原子間的 吸引力 和

5、 排斥力 。一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成共價(jià) 鍵。 結(jié)論：判斷由兩種元素組成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。【規(guī)律應(yīng)用】 p22問題解決2【交流與討論】判斷hf是離子化合物還是共價(jià)化合物？ 查表計(jì)算再判斷？ ，到底哪一種正確？怎么辦？ 是離子化合物，有局限性。氫取外只差一個(gè)電子典型例題1932年美國化學(xué)家首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用x表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題： 預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為

6、_；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：_ x _。 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素x的值變化的規(guī)律是_；簡述元素電負(fù)性x的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系_。 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷albr3中形成的化學(xué)鍵的類型為_，其理由是_。解析：(1)f 0.8 1.2 (2)隨著原子序數(shù)的遞增,電負(fù)性逐漸減小; 電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)；,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大.(3)共價(jià)鍵;因?yàn)槎唠娯?fù)性差值小于1.7.板書計(jì)劃一、元素電負(fù)性：二、周期表中的變化規(guī)律三、應(yīng)用：結(jié)論：判斷金屬性、非金

7、屬性強(qiáng)弱。結(jié)論：判斷元素在同一化合物中的正、負(fù)化合價(jià)。結(jié)論：判斷由兩種元素組成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物反饋學(xué)生要加強(qiáng)預(yù)習(xí)。課堂練習(xí)1、已知x、y元素同周期，且電負(fù)性xy，下列說法錯(cuò)誤的是( )a、x的第一電離能可能低于y的第一電離能b、在元素同周期表中x可能位于y的右面c、最高價(jià)含氧酸的酸性：x對應(yīng)的酸性弱于y對應(yīng)的d、y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于x的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性3、下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（ ）a. na2o2 b. nh3 c.cacl2 d. hcl4、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ）ax的原子半徑大于y的原

8、子半徑 bx的電負(fù)性大于y的電負(fù)性。cx 的氧化性大于y的氧化性 dx的第一電離能大于y 的第一電離能。直擊高考5(7分07海南)有a、b、c、d、e 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中c、e是金屬元素；a和e屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。b和d也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，c原子最外層上電子數(shù)等于d原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)a是_，b是_，e是_。(2) 寫出c元素基態(tài)原子的電子排布式_。(3) 用軌道表示式表示d元素原子的價(jià)電子構(gòu)型_。(4) 元素b與d的電負(fù)性的大小關(guān)系是_，c與e的第一電離能的大小關(guān)系是_。（填“>”、“<”或“=”）參考答案1.（解析）bc由題干判斷y在周期表中居左、x居右，哪是金屬、非金屬還不能確定。2.3.（解析）a，銨鹽、堿皆符合。4.5（共7分）、(1)h o k（寫元素名稱也可） (2) 1s22s22p63s23p1(3) 3s 3p （3s、3p寫在下6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33