化學(xué)：三章知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、 化學(xué)平衡理論化學(xué)平衡理論1 1 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離為電離為可逆可逆電離平衡電離平衡電離常數(shù)電離常數(shù)4 4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶難溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡應(yīng)用：生成、溶解、轉(zhuǎn)化應(yīng)用：生成、溶解、轉(zhuǎn)化2 2 水的電離和溶液水的電離和溶液的酸堿性的酸堿性水是極弱電解質(zhì)水是極弱電解質(zhì)水水( (稀溶液稀溶液) )離子積為離子積為常數(shù)常數(shù)稀溶液酸堿性稀溶液酸堿性及表示方法及表示方法phphphph應(yīng)用應(yīng)用3 3 鹽類的水解鹽類的水解 水的電離平衡水的電離平衡 弱電解質(zhì)的生弱電解質(zhì)的生成成鹽類水解鹽類水解水水 解的應(yīng)用解的應(yīng)用(

2、 (平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)) )深入深入綜合運(yùn)用綜合運(yùn)用本章知識(shí)結(jié)構(gòu)本章知識(shí)結(jié)構(gòu)本章主要知識(shí)點(diǎn)本章主要知識(shí)點(diǎn) 五、終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確五、終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確ph1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無(wú)色無(wú)色淺紅色紅色紅色必考題型必考題型一、實(shí)驗(yàn)題：一、實(shí)驗(yàn)題：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：下列有關(guān)中和滴定的操作：下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定檢查滴定管是否漏水；管是否漏水；滴定；滴定；滴加指示

3、劑于待測(cè)液；滴加指示劑于待測(cè)液；洗洗滌。滌。正確的操作順序是正確的操作順序是 ( )ab cd 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：某學(xué)生用堿式滴定管量取某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1moll-1的的naoh溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0ml， 取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0ml，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為 ( ) a.大于大于10.0ml b.小于小于10.0ml c.等于等于10.0ml d.等于等于11.0ml 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：有等體積、等有等體積、等ph的的ba（oh）2、naoh和和nh

4、3h2o三種堿溶液，滴加等濃度的鹽三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為v1、v2、v3，則三者的大小關(guān)系正確的是，則三者的大小關(guān)系正確的是 ( )av3v2v1bv3=v2=v1 cv3v2=v1dv1=v2v3a 3、將將0.05mol/l鹽酸溶液和未知濃度的鹽酸溶液和未知濃度的naoh溶溶液以液以1：2的體積比混合，所得溶液的的體積比混合，所得溶液的ph12。用上述用上述naoh溶液滴定溶液滴定ph3的某一元弱酸溶的某一元弱酸溶液液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗naoh溶液溶液12.6ml，試求：試求：（1）naoh溶

5、液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（3）求此條件下的平衡常數(shù)）求此條件下的平衡常數(shù) c(naoh)=0.04mol/l c(弱酸弱酸)0.0252mol/l （3）k=4105 水的電離平衡曲線如右圖所示：水的電離平衡曲線如右圖所示： (1)若以若以a點(diǎn)表示點(diǎn)表示25時(shí)水時(shí)水 電離平衡時(shí)的離子濃度，電離平衡時(shí)的離子濃度， b點(diǎn)表示點(diǎn)表示100時(shí)水的電時(shí)水的電 離平衡狀態(tài)，則此時(shí)水的離平衡狀態(tài)，則此時(shí)水的 離子積從離子積從 增加到增加到 。 (2)將將ph=8的的ba(oh)2溶液溶液 與與ph=5的鹽酸溶液混合，的鹽酸溶液混合， 并保持

6、并保持100，欲使混合溶液的，欲使混合溶液的ph=7，則，則ba(oh)2溶液與鹽酸的體積比為溶液與鹽酸的體積比為 。110-12110-142925時(shí)，若體積為時(shí)，若體積為va、ph=a的某一元的某一元強(qiáng)酸與體積強(qiáng)酸與體積vb、ph=b的某一元強(qiáng)堿的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知混合，恰好中和，且已知vavb和和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?；，?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝籥的取值的取值范圍是范圍是_。27314a 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。、同是難

7、溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。外因：外因： a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。c.同離子效應(yīng)：在電解質(zhì)同離子效應(yīng)：在電解質(zhì)a的飽和溶液中，加的飽和溶液中，加 入含有相同離入含有相同離 子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，溶解平衡會(huì)被子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，溶解平衡會(huì)被抑制。抑制。3 3、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用: :(1)、沉淀的生成：沉淀的生成：反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小。反應(yīng)生成沉淀使溶

8、液中某些離子濃度變得更小。(2)、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：侯氏制堿法原理：侯氏制堿法原理：nh3+nacl+co2+h2o=nahco3 +nh4cl溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。這類反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解度小難溶電解質(zhì)的溶解度小于于0.01g0.01g，離子反應(yīng)生，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于度小于1 11010-5mol/lmol/l時(shí)，時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。中還有相應(yīng)的離子。沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移 動(dòng)3.有關(guān)有關(guān)ph值的計(jì)算值的計(jì)算:phph值的計(jì)算一值的計(jì)算一

9、 直接求酸和堿的直接求酸和堿的phph ph= -lgc(h+) poh= -lgc(ohoh- -) 常溫下：常溫下：ph+poh=14phph值的計(jì)算二值的計(jì)算二酸和堿的稀釋酸和堿的稀釋phph值計(jì)算三值計(jì)算三 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合phph值計(jì)算四值計(jì)算四 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫離子氫離子進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！注意：無(wú)限稀釋為中性！注意：無(wú)限稀釋為中性！關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫氧根離子氫氧根離子濃度進(jìn)行計(jì)算！濃度進(jìn)行計(jì)算！解答關(guān)鍵：解答關(guān)鍵：抓住溶液的主體抓住溶液的主體主導(dǎo)因素主導(dǎo)因素當(dāng)稀釋時(shí)引起溶液的酸堿性發(fā)生當(dāng)稀釋時(shí)引起溶液的酸堿性發(fā)生“改變改變”時(shí)，需

10、考慮水的電離時(shí)，需考慮水的電離 4 4、溶液中粒子濃度大小的比較、溶液中粒子濃度大小的比較 同濃度的弱酸和其弱酸鹽同濃度的弱酸和其弱酸鹽 、同濃度的弱堿和其弱、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強(qiáng)弱規(guī)律：堿鹽的電離和水解強(qiáng)弱規(guī)律： 中?；瘜W(xué)常見(jiàn)的有三對(duì)中?；瘜W(xué)常見(jiàn)的有三對(duì) 等濃度的等濃度的hac與與naac的混合溶液的混合溶液： 弱酸的電離其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，弱酸的電離其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性溶液呈酸性 等濃度的等濃度的nh3h2o與與nh4cl的混合液的混合液： 弱堿的電離其對(duì)應(yīng)弱堿鹽的水解，弱堿的電離其對(duì)應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性溶液呈堿性 等濃度的等濃度的hcn與與nacn的混合溶

11、液的混合溶液： 弱酸的電離弱酸的電離其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性溶液呈堿性 掌握其處理方法（即抓主要矛盾）掌握其處理方法（即抓主要矛盾）5 5、溶液中的守恒關(guān)系、溶液中的守恒關(guān)系、物料守恒規(guī)律：物料守恒規(guī)律： 電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類增多了，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如子種類增多了，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如na2s溶液中，溶液中，s2能水解，故能水解，故s元素以元素以s2、hs-、h2s三三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系： c (na) = 2c (s

12、2) c (hs-) c (h2s)溶液混合后離子濃度大小的比較溶液混合后離子濃度大小的比較 【例【例6】將】將0.1mol/l naoh和和0.1mol/lnh4cl溶液等體積混合后，離子濃溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的順序是：度大小正確的順序是： anacl-oh-h bcl-na oh-h cna= cl-oh-h dna= cl-hoh-c 【例【例5】在常溫下】在常溫下10mlph=10的的koh溶液溶液中，加入中，加入ph=4的一元酸的一元酸ha溶液至溶液至ph剛好剛好等于等于7（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是后溶液的敘述正確的是 a、a- = k+ b、h+ = oh-k+b=acb=acb=acb=ab=acb=accb=acb=a 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，ph最小的是最小的是 ，ph最大的是最大的是 ；體積相同；體積相同時(shí)分別與同種時(shí)分別與同種naoh溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗naoh溶液溶液的體積大小關(guān)系為的體積大小關(guān)系為 。 ph相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；體積相同時(shí)；體積相同時(shí)分別與同種分別與同種naoh溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗n