安徽自主招生化學(xué)模擬題：元素周期表

1、2016年安徽自主招生化學(xué)模擬題:元素周期表【試題內(nèi)容來自于相關(guān)網(wǎng)站和學(xué)校提供】題目1： 92235U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料92235U原子的_  · A.質(zhì)子數(shù)為143· B.核電荷數(shù)為143· C.中子數(shù)為92· D.質(zhì)量數(shù)為235題目2： 下列說法中，正確的一組是：_  11H、 21H、 31H是氫元素的三種核素；冰、干冰、冰醋酸都是純凈物；鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破壞后，鐵都容易腐蝕；向大氣中大量排放SO2、NO2和CO2，都會導(dǎo)致酸雨；可用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物；

2、飲用水可用漂白粉或明礬來處理，但二者的使用原理不同；鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液可分別滴加過量的氫氧化鈉溶液；銀鏡反應(yīng)實驗后試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗；0.2mol SO2和0.1mol O2在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時生成0.2molSO3 · A.· B.· C.· D.題目3： 新華網(wǎng)北京2011年4月10日電  4月10日，我國內(nèi)地除云南外，其他省、自治區(qū)、直轄市部分地區(qū)及黃海中部海域空氣中檢測出從日本核事故釋放的極微量放射性核素碘-131，不會對我國環(huán)境及境內(nèi)公眾健康造成危害，無需采取任何防護措施已知該核素的

3、原子符號為53131I，則其核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)之差是_  · A.131· B.78· C.53· D.25題目4： 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，關(guān)于114號元素114X（此元素尚未命名，暫以X代替其元素符號）下列說法正確的是_  · A.該元素原子核外有6個電子層· B.該元素原子最外層電子數(shù)為4· C.該元素為非金屬元素· D.其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4題目5： 分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是_  &

4、#183; A.12· B.14· C.16· D.28題目6： （1）現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、40K、40Ca、請回答下列問題：其中，它們分屬_ 種元素，屬于氫元素的核素有_ 種，互為同位素的原子為_ 質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_ （2）許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素都有固定的原子分數(shù)如氧元素存在16O、17O、18O三種核素，氫元素有1H、2H、3H三種核素，請你估計，16O、17O、1H、2H三種核素最多可能組成_ 種水分子，現(xiàn)有20.0g由2H和16O組成的水分子，其中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為_&

5、#160;，中子的個數(shù)為_ （3）微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為_ 題目7： 微粒中的質(zhì)子數(shù)是_ ，中子數(shù)是_ ，核外電子數(shù)是_ 題目8： 氮族元素包括（寫元素符號）_ 、_ 、_ 、銻、鉍五種元素，它們屬于_ 族的元素，它們的主要化合價_ 價和_ 價白磷暴露在空氣中，最終將變成_ ，因此必須在_ 中保存題目9： 在 11H， 21H， 31H， 2312Mg， 2412Mg， 168O，&

6、#160;178O， 188O中共有_ 種原子D218O的相對分子質(zhì)量是_ 題目10： 某元素的同位素R形成的最高價氧化物的化學(xué)式是RO2，其氣態(tài)氫化物中含氫25%，且已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)則：R的質(zhì)量數(shù)為_ ，質(zhì)子數(shù)為_ ；R在周期表中的位置為第_ 周期第_ 族題目11： 已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是_ Aa=b+m+nBa=b-m+nCa=b+m-nDa=b-m-n題目12： 某核素ZAX的氯化物XCl21.10g配成溶液后，

7、需用1molL-1的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：（1）X的質(zhì)量數(shù)；（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37g X1735Cl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量題目13： 填空：（填編號）A36Li   B714N   C1123Na   D1224Mg   E37Li   F614C    GC60HCH3CH2COOH     IHO-CH2CH2-CHO 

8、    J金剛石   KP4LSiO2MNH4Cl（1）_ 和_ 互為同位素；（2）中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是_ 和_ ；（3）_ 和_ 互為同素異形體，_ 和_ 互為同分異構(gòu)體（4）熔化時需要破壞共價鍵的是_ ；晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是_ 題目14： 鎂元素有3種核素24Mg、25Mg、26Mg，它們的相對原子質(zhì)量是23.985、24.986和25.983，原子所占的百分數(shù)依次為78.7%、10.13%、11.1

9、7%，計算鎂元素的相對原子質(zhì)量題目15： 3He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于3He的說法正確的是_ A比4He少一個質(zhì)子B與4He互為同位素C與4He都是氦元素的同素異形體D比4He多一個中子答案部分1、D解析：解：A、核素92235U的質(zhì)子數(shù)是92，故A錯；B、質(zhì)子數(shù)等于核電核數(shù)，都為92，故B錯誤；C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=143，故C錯誤；D、質(zhì)量數(shù)是235，故D正確；故選D。2、C解析：解： 11H、 21H、 31H的質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1、2，中子數(shù)不同，是氫元素的三種核素，故正確；冰、干冰、冰醋酸都是由一種物質(zhì)組成的化合物，故正

10、確；鍍層破損后，鍍錫鐵中，金屬鐵為負極，易被腐蝕，而鍍鋅鐵中，金屬鐵是正極，被保護，故錯誤；向大氣中大量排放SO2、NO2，都會導(dǎo)致酸雨，CO2不會導(dǎo)致酸雨，故錯誤；膠體和溶液都能透過濾紙，不能用過濾分離，故錯誤；明礬的凈水原理Al3+發(fā)生水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al（OH）3：Al3+3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+ 氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清；漂白粉消毒原理與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸：Ca（ClO）2+H2O+CO22HClO+CaCO3，次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒，二者的使用原理不同，故正確；氯化鋁溶液和過量的氫氧化

11、鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，而氯化鎂溶液和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，現(xiàn)象不一樣，故正確；銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，應(yīng)用稀硝酸洗去，故錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，故錯誤。故選C。3、D解析：解：13153I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，該原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=53，中子數(shù)-電子數(shù)=78-53=25，故選D。4、B解析：解：A、114號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，故A錯誤；B、該元素價電子排布為7s27p2，原子最外層電子數(shù)為4，故B正確；C、該元素與鉛同主族且金屬性大于鉛，鉛為金屬元素，因此該元素為金屬元素，故C錯誤；

12、D、該元素的最高價為+4，最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2XO3，故D錯誤；故選：B。5、C解析：解：鎂的質(zhì)子數(shù)為12，則鎂的一種放射性同位素28Mg的質(zhì)子數(shù)為12，質(zhì)量數(shù)為28，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)為28-12=16，故選C。6、3,3,1H、2H、3H,40K、40Ca,6,10mol,10NA,18-n解析：解：（1）1H、2H、3H、40K、40Ca分別屬于H，K，Ca三種元素，氫元素的核素有3種1H、2H、3H，1H、2H、3H互為同位素，質(zhì)量數(shù)相等的粒子為40K、40Ca，故答案為：3；3；1H、2H、3H；40K、40Ca；（2）因1個水分子是由兩個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則1

13、6O與2個1H、16O與2個2H、17O與2個1H、17O與2個2H、16O與1H和2H、17O與1H和2H共組成6種水分子；由2H和16O組成的水分子中，相對分子質(zhì)量為2×2+16=20，2H含有1個質(zhì)子，1個中子，16O含有8個質(zhì)子，8個中子，20克由2H和16O組成的水的物質(zhì)的量為：20g20g/mol=1mol，含質(zhì)子數(shù)為：1×（2×1+8）=10mol，中子數(shù)為：1×（2×1+8）=10mol，即10NA個，故答案為：6；10mol；10NA；（3）陰離子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=18-n，故答案為：18-n。7、1

14、6,18,18解析：解：微粒的質(zhì)子數(shù)是16，質(zhì)量數(shù)是34，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，得其中子數(shù)為34-16=18； 微粒帶兩個單位的負電荷，即得到了兩個電子，中性原子時有16電子，則該離子有16+2=18個電子。故答案為：16、18、18。8、N,P,As,氮,-3,5,磷酸,水解析：氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五種元素，在周期表中位于第VA族。它們的最外層電子數(shù)均為5個；常見化合價為-3、+5；白磷易自燃，產(chǎn)生五氧化二磷，五氧化二磷的吸濕性很強，且易于水反應(yīng)生成磷酸。故答案為：N；P；As；氮；-3；+5；磷酸；水。9、8,22解析：解：在11H，12H，13H，1223Mg，12

15、24Mg，816O，817O，818O中有氧元素、氫元素和鎂元素三種，這8種微粒均具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)，均屬于原子，D218O的相對分子質(zhì)量=2×2+18=22。故答案為：8；22。10、12,6,二,IVA解析：解：根據(jù)題意結(jié)合化合物中元素的化合價代數(shù)和為0知，R元素的最高化合價是+4價，則其最低化合價為-4價，則其氫化物的化學(xué)式為RH4，設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，氣態(tài)氫化物中含氫量=1×41×4+x×100%=25%，所以x=12，在數(shù)值上，質(zhì)量數(shù)等于其相對原子質(zhì)量，所以R的相對原子質(zhì)量為12，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，R原子核內(nèi)的質(zhì)子

16、數(shù)等于中子數(shù)，所以其質(zhì)子數(shù)是6；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以R核外有6個電子，R核外有2個電子層，最外層是4個電子，所以R位于第二周期第IVA族，故答案為：12；6；二；A。11、見解析解析：根據(jù)陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計算，在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。因為Xm+和Yn-具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a-m，bYn-的核外電子數(shù)為：b+n，則：a-m=b+n。故答案為：A12、見解析解析：解：（

17、1）硝酸銀的物質(zhì)的量為0.02L×1molL-1=0.02mol，即銀離子的物質(zhì)的量為0.02mol，由Cl-+Ag+AgCl可知，硝酸銀溶液20mL能把氯離子完全沉淀下來，則Cl-的物質(zhì)的量為0.02mol，XCl2的物質(zhì)的量為0.01mol，則XCl2的摩爾質(zhì)量為1.10g0.01mol=110g/mol，其相對分子質(zhì)量為110，則X的質(zhì)量數(shù)為110-35×2=40，答：X的質(zhì)量數(shù)為40；   （2）X的質(zhì)子數(shù)為40-20=20，Cl的質(zhì)子數(shù)為17，37g X1735Cl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為37g110g/mol×（

18、20+17×2）=18mol，答：37g X1735Cl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為18mol。13、見解析解析：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素。元素的種類取決于質(zhì)子數(shù)，具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。原子晶體的熔、沸點較高，熔化時需要破壞共價鍵。金屬和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵大多是離子鍵，非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵大多是共價鍵。（1）由具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，即A、E互為同位素；（2）因1123Na和1224Mg的中子數(shù)都為12，但質(zhì)子數(shù)分別為11、12，故C、D中子數(shù)相等，但不是同一種元素；（3）由同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，則G、J互為同素異形體；由具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則H、I互為同分異構(gòu)體；（4）因原子晶體的熔、沸點較高，熔化時需要破壞共價鍵，而金剛石和SiO2是原子晶體，則熔化時需要破壞共價鍵的是金剛石和SiO2；NH4Cl中既