山西省某知名中學高一化學下學期第一次月考試題22

1、山西省陽高縣第一中學2017-2018學年高一化學下學期第一次月考試題（時間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 d-2 c-12 o-16 na-23 s-32 ca-40第卷 選擇題一、選擇題（每小題只有一個選項是正確的，共20小題，每小題3分，共60分）12012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素99 43tc的簡單方法。下列關于 99 43tc的敘述正確的是（ ）a原子序數(shù)是99 b電子數(shù)是43 c中子數(shù)是99 d質(zhì)量數(shù)是43 2. 元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到 （ ）a.制農(nóng)藥的元素 b.制催化劑的元素 c.制半導體的元素 d

2、.制耐高溫合金的元素3. 關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ） a周期表中的族分為：主族、副族、0族和viii族b周期表中的周期分為：短周期、長周期c過渡元素全部是副族元素d由短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族(除0族外)4. 根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（）e1能量反應物生成物e3e2反應過程a該反應為吸熱反應b該反應的生成物比反應物穩(wěn)定c該反應一定可以設計成為原電池d該反應向外界放出的熱量為e2-e35. 如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是 （ ） baa aa為負極，是鐵片，導線中有電子流動，電

3、子從a極流到b極 bb為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 ca為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為稀硫酸溶液 db為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液6. 已知短周期元素的離子ax2+、by+、cz2-、dw- 都具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述正確的是（ ） a原子半徑：x>y>w>z b離子半徑：z2- > w- > y+ > x2+ c原子序數(shù)：d > c > b > a d原子的最外層電子數(shù)目：x>y>w>z 7. 下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（ ） a酸性：hclo4>hbro4>hio4 b堿

4、性：koh> naoh>liohc單質(zhì)的氧化性：f2<cl2<br2<i2 d單質(zhì)的還原性：al<mg<na<k8. 下列條件下化學反應速率最大的是 ( ) a20，0.1mol·l1的鹽酸溶液20ml與0.5g塊狀碳酸鈣反應 b10，0.1mol·l1的鹽酸溶液20ml與1g塊狀碳酸鈣反應 c10，0.2mol·l1的鹽酸溶液10ml與0.5g粉狀碳酸鈣反應 d20，0.2mol·l1的鹽酸溶液10ml與0.5g粉狀碳酸鈣反應9. 為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找

5、新能源。以下做法不能提高燃料效率的是a.煤的汽化與液化 b.液體燃料呈霧狀噴出 c.將煤粉碎燃燒 d. 將煤壓成煤球使用10. 下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是a乙醇燃燒 bba（oh）2·8h2o與nh4cl反應 c鋁條與稀鹽酸反應 d氧化鈣溶于水11元素符號、反應方程式、結(jié)構示意圖、電子式、結(jié)構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是a次氯酸的電子式： bs2的結(jié)構示意圖：co18的原子符號： dco2分子的結(jié)構式：o=c=o12. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使生成氫氣的速率加快的是 a. 對該反應體系加熱 b . 不用鐵片，改用鐵粉

6、 c. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 d. 滴加少量的cuso4溶液 13. 若na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 a7.8 g na2o2所含離子總數(shù)為0.4 na b2.0 gd2o(重水)含有的質(zhì)子數(shù)是na c標準狀況下，0.5 na個hf分子所占的體積約為11.2 l d4時，18ml水分子中所含共價鍵的數(shù)目為4 na14. 某元素的一種核素x 的質(zhì)量數(shù)為a，含n個中子，它與1h 原子組成hmx 分子。在a g h mx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是amol bmolc mol dmol15關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是a在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價

7、鍵b非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如cl2）中c在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵d由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵16右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關r、w、x、y、z五種元素的敘述中，正確的是 a常壓下五種元素的單質(zhì)中，z單質(zhì)的沸點最高 by、z的陰離子電子層結(jié)構都與r原子的相同 cw的氫化物的穩(wěn)定性比x的氫化物的穩(wěn)定性高 dy元素的非金屬性比w元素的非金屬性強17在密閉容器中進行可逆反應， a與b反應生成c，其反應速率分別用v(a)、v(b)、v(c)mol·(l·s)1表示，且v(a)、v(b)、v(c)之間有以下關系：v(b)=3v(

8、a)， 3v(c)=2v(b)。則此反應可表示為（ ）a.2a+3b2c b.a+3b2cc.3a+b2c d.a+bc18把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是（ ）aacdb bcabd cacbd dcadb19在一定溫度下，向a l密閉容器中加入1molx氣體和2moly氣體，發(fā)生如下反應：x(g) + 2y(g) 2z(g) 此反應達到平衡的標志是（ ）ks*5u.ca正反應和逆反應的速率都為零 b容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度

9、不隨時間變化c容器內(nèi)x、y、z的濃度之比為122 d單位時間消耗0.1molx同時生成0. 2molz20. 一定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述不正確的是a反應開始到10 s, 用z表示的反應速率為0.079 mol/(l·s)b該反應的方程式為：x（g）+y（g）2 z（g）c反應開始到10 s時，y的轉(zhuǎn)化率為79. 0%d反應進行到10 s時，該反應達到限度且各組分濃度相等第二卷 非選擇題2 非選擇題（共40分）21. （18分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填寫下列空格： 在這10種元素中，非金屬性最強

10、的是_(填元素符號)，化學性質(zhì)最不活潑的元素是_(填“元素符號”)；其中一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是 。元素的原子結(jié)構示意圖為_；元素的最高價氧化物的電子式為：_，請用電子式表示和形成化合物的過程_。元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為： _。 在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 （填化學式）。（5）元素單質(zhì)能溶于水，水溶液液呈 色，在其中通入元素的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因 。（6）在一定條件下，元素與h2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下元素與h2反應的限度(選填“更大”、“更小”或“相同

11、”) 。（7）、所形成的氫化物穩(wěn)定性較強的是 （填化學式）cufe稀硫酸22（11分）某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。（1）正極是 （填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是： ，電極反應是： ，發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”）。（2）電流從 經(jīng)導線流到 （填“銅極”或“鐵極”）。（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48l，則反應過程中有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為 g。23（11分）（1）zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素 有 和 。（2） 鋅與鹽酸反應速率可以通過

12、觀察 進行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是 或 。（3）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：時間/min12345體積/ml50120232290310哪一時間段反應速率最大_（填“01 min”或“12 min”或“23 min”或“34 min”或“45min”）。23 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為_。試分析13min時間段里，反應速率變大的主要原因 。高一化學附

13、加題（命題人：李媛媛 時間：40分鐘 滿分：50分）第卷 選擇題一、選擇題（每小題只有一個選項是正確的，共10小題，每小題3分，共30分）12012年6月24日，“蛟龍?zhí)枴毕聺摰缴詈?020米，創(chuàng)造了我國載人深潛新紀錄。“蛟龍?zhí)枴钡哪蛪号撚免伜辖鹬圃?。下列有關鈦原子（）的說法正確的是 （ ） a質(zhì)子數(shù)為48 b電子數(shù)為26 c中子數(shù)為22 d質(zhì)量數(shù)為482下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物是ana2o bcacl2 cnaoh dh2so43運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是a鈹(be)的氧化物對應的水化物可能具有兩性b砹(at)為有色固體，hat不穩(wěn)定，agat感光性很強，且不溶于水

14、也不溶于酸c硒化氫(h2se)是無色、有毒且穩(wěn)定性比硫化氫還差的氣體d同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化4下列反應前后物質(zhì)的總能量變化可用右圖表示的是ahf = h + f b生石灰加水生成熟石灰c金屬鈉與水反應dhno3 + naoh = nano3 + h2o5化學反應速率和化學反應的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一。下列對化學反應速率和反應限度的認識正確的是：a決定化學反應速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等b化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的c可逆反應到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象d化學限度 (即平衡)理論，是研究怎樣改變反應條件，

15、提高產(chǎn)品的產(chǎn)率6根據(jù)原電池的工作原理，請分析下述原電池的組成，對應正確的一組是總反應式zn+cu2+=zn2+cu正極cucuznag負極znzncucu電解質(zhì)溶液cuso4agno3cucl2cus04abcd7. a元素原子的l層比b元素原子的l層少3個電子，b元素原子核外電子數(shù)比a元素原子核外電子總數(shù)多5個，則a、b兩元素形成的化合物可表示為 ( )a.ba2      bba3        ca3b2     db3

16、a28x、y、z、w為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是（ ）元素xyzw原子半徑（nm）0077007501020099最高正價或最低負價+4+5-2-1ay的氣態(tài)氫化物比w的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定b1molw的單質(zhì)參加氧化還原反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2molc03molcu分別與足量hyo3和h2zo4的稀溶液反應均產(chǎn)生02mol氣體dx與z能形成xz2的化合物，z與w也能形成z w 2的化合物9下列化學用語表達錯誤的是as2-的結(jié)構示意圖： hbcacl2的電子式：cnh3的結(jié)構式：h n h d氮氣的電子式：10下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（ ）第二卷

17、非選擇題3 非選擇題（共20分）11（10分）a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，a、d同主族，b、c同周期， a、b組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性， a、c能形成兩種液態(tài)化合物a2c和a2c2，e是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：（1）寫出下列元素符號：a_，b_， d_。（2）化合物a2c的電子式是_；請用電子式表示化合物d2c的形成過程：_。（3）e單質(zhì)與fe和稀硫酸構成的原電池中，fe是_極，另外一個電極上的電極反應為：_。（4）將d單質(zhì)投入a2c中的離子方程式為：_。12（10分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：（1）實驗過程

18、如下圖所示，分析判斷_段化學反應速率最快，_段收集的氫氣最多。（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生h2的速率逐漸加快，其影響因素是 ，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是 。（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（ ）a蒸餾水 b氯化鈉固體 c氯化鈉溶液 d濃鹽酸 e降低溫度（4）ef段產(chǎn)生h2的反應速率為 ml·min1。高一化學2017-2018年度第二學期模塊結(jié)業(yè)考試一答案1 選擇題（每題3分，共60分）bccbc bcddb acbac dbabd 23、（18分）(1) f ， ar ， 14c （3分）。 。(2) ； : o : : c : : o: （2分）(3) （2分）(4) 2al +2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 （2分）(5) hclo4 ， al(oh)3 （2分） 淺黃綠色（1分） so2 + cl2 + 2 h2o = h