高考化學 難點剖析 專題01 阿伏加德羅常數練習

1、專題01 阿伏加德羅常數1（2018屆廣東省七校聯(lián)合體高三第三次聯(lián)考）na為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是a 適量na2o2溶于水充分反應，生成0.1mol o2，則電子轉移數目為0.4nab 1mol氨基(-nh2)中含有電子的數目為9nac 42g有機物c3h6中含有雙鍵數目為nad 1mol/l的naclo溶液中含有clo-的數目小于na【答案】b【解析】a項，2na2o2+2h2o=4naoh+o2反應中，過氧化鈉中的氧元素化合價從-1變化到-2和0價，根據電子守恒，生成0.1mol o2，轉移0.2na個電子，a錯誤；b項，1個氨基（-nh2）中含電子9個，1mol氨基（-nh2）

2、中含有電子的數目為9na ，b正確；c項，42g有機物 c3h6的物質的量為：=1mol，若c3h6為烯烴，烯烴分子中含碳碳雙鍵數目na，c3h6也可以為環(huán)烷烴，c錯誤；d.沒有給出溶液體積大小，無法計算，d錯誤。2（2019屆廣東省中山一中、仲元中學等七校高三第一次（8月）聯(lián)考）na代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（）a 28g乙烯和丙烯中的極性鍵數目為4nab 32gcu和32gs充分反應，轉移電子數為nac 精煉銅，若陽極失去0.1na個電子，則陰極增重3.2gd 等物質的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉移電子數相等【答案】b得到電子；陰陽兩極得失電子守恒，所以若陽

3、極失去0.1 na個電子，則陰極銅離子得到0.1 na個電子生成銅單質，生成銅的物質的量為0.05mol,即3.2g，故c正確；d、，鈉與氧氣或氯氣反應時，其鈉元素均由0價升高到+1價，等物質的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉移的電子數相等，故d正確。3（2018屆高陜西省渭南韓城市三下學期第三次模擬考試）na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是a 0.1mol的16667ho(鈥)中，含有9.9na個中子b 1lph=1的的h2so4溶液中，含有0.2na個h+c 2.24 l(標準狀況)甲苯在o2中完全燃燒，得到0.4na個h2o分子d 密閉容器中0.1moln2與0.3molh2

4、反應制備nh3，形成0.6na個n-h鍵【答案】a【解析】16667ho(鈥)含有的中子數為（16667）個，則0.1mol的16667ho(鈥)中，含有9.9na個中子，a正確；1lph=1的的h2so4溶液中，含有0.1na個h+，b錯誤；標準狀況下，甲苯為液態(tài)，無法計算2.24l甲苯物質的量，c錯誤；合成氨反應為可逆反應，0.1moln2與0.3molh2不可能完全反應，則形成n-h鍵的個數小于0.6na個，d錯誤。4（2017-2018學年陜西省西安中學高二下學期期末考試(實驗班)化學試題）阿伏加德羅常數的值為，下列說法正確的是（ ）a 1l0.1mol·nh4cl溶液中，的

5、數量為0.1b 2.4gmg與h2so4完全反應，轉移的電子數為0.1c 標準狀況下，2.24ln2和o2的混合氣體中分子數為0.2d 0.1mol h2、0.1mol i2和0.1molhi于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.3【答案】d【解析】a銨根易水解，所含nh4+數小于0.1na，故a錯誤；bn(mg)=0.1mol，mg與h2so4反應生成mg2+，則1molmg參與反應轉移2mol電子，故0.1molmg參與反應轉移0.2mol電子，即0.2na，故b錯誤；c標準狀況下，22.4l任何氣體所含的分子數為1mol，故2.24ln2和o2的混合氣體中分子數為0.1mol，即0.1

6、na，故c錯誤；dh2+i22hi是一個反應前后分子物質的量不變的可逆反應，故反應后氣體為0.3mol，分子總數為0.3na，故d正確。5（2019屆安徽省合肥市高三上學期調研性檢測）設na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是a 常溫常壓下，8g甲烷中含c- h鍵數目為0.4nab 標準狀況下，11.2lso3中含分子數目為0. 5nac 1l0.1 mol/l nh4no3溶液中含氧原子數目為0. 3nad 7. 8g na2o2與足量co2完全反應轉移電子數目為0.1na【答案】d【解析】a、8g甲烷的物質的量為0.5

7、mol，而甲烷中含4條c-h鍵，故0.5mol甲烷中含2na條c-h鍵，選項a錯誤；b、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，選項b錯誤；c1l 0.1mol/l的nh4no3溶液中含有硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.3mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以該硝酸銨溶液中含有的氧原子大于0.3mol，溶液中氧原子數大于0.3na，選項c錯誤；d、7.8gna2o2的物質的量n=0.1mol，根據反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2是歧化反應，1molna2o21mole-，故0.1molna2o2轉移0.1mol電子，個數為0.1na，d正

8、確。6（2018年山東省威海市高考模擬考試）設na為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是a 標準狀況下，向2.24l密閉容器中充滿no2氣體，其所含分子數為0.1 nab cuo和cu2s的混合物80 g中，所含銅粒子數為2nac 常溫常壓下，22gt2o含中子數為12nad 1.0 l 1.0 mol·l1的nano3水溶液中含有的氧原子數為3na【答案】c中子數為12na，c正確；d、1.0 l 1.0 mol·l1的nano3水溶液中硝酸鈉的物質的量是1mol，其中含有的氧原子數為3na，但溶劑水中還含有大量的氧原子，d錯誤。7（2018屆江西師大附中高三年級測試

9、最后一卷）阿伏加德羅常數的值為na。下列說法正確的是( )a 常溫下，1molc6h12中含c-c鍵的數目一定小于6nab 白磷(p4)為正四面體結構，lmolp4與lmol金剛石所含共價鍵數目之比為1:1c 4.0g由h218o與d216o組成的混合物中所含中子數為2nad 濃度均為lmol/l的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中ch3cooh和ch3coo-的總數為2 na【答案】c【解析】a、c6h12如果是環(huán)己烷，則常溫下，1molc6h12中含cc鍵的數目等于6na，a錯誤；b、1mol白磷(p4)的正四面體結構中含有6molpp共價鍵，而1mol金剛石結構中含有2molc

10、c共價鍵，lmolp4與lmol金剛石所含共價鍵數目之比為3:1，b錯誤；c、h218o與d216o分子中含有的中子都是10個，相對分子質量都是20，所以4.0g混合物的物質的量為0.2mol，含有的中子數為2na，c正確；d、二種溶液沒有具體的體積，所以無法計算其中的微粒數目，d錯誤。答案選c。8（2018屆四川省雙流中學高三考前第二次模擬考試）阿伏加德羅常數的值為na，下列說法正確的是a 標準狀況下，2.24lch3oh分子中共價鍵的數目為0.5nab 1mol na2o2與足量co2充分反應，轉移的電子數為2 nac 251lph=12的na2co3溶液中，由水電離出h+的數目

11、為0.01nad 0.1 mol h2和0.1 moli2于密閉容器中充分反應后，hi分子總數為0.2na【答案】c9（2018屆重慶市綦江中學高三高考適應性考試）na代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是a 標準狀況下，22.4 l ch2cl2中含有的ch2cl2分子數為nab 60 g sio2中含si-o鍵數目為2nac 足量濃硫酸與65 g鋅發(fā)生反應，轉移的電子數為2nad ph=1的h2so4溶液中含有的h+ 數目為0.1na【答案】c【解析】a、ch2cl2在標準狀況下不是氣體，選項a錯誤；b、1 mol sio2中含si-o鍵數目為4 na，選項

12、b錯誤；c、65 g zn與足量的濃硫酸發(fā)生反應， zn全部被氧化為 zn2+，轉移電子2 mol ，選項c正確；d、沒有給出硫酸溶液的體積，無法計算出h+ 數目，選項d錯誤。10（2018屆陜西省西安市長安區(qū)高三教學質量檢測）設na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是a 標準狀況下，2.24l正戊烷中含有的碳原子數為0.5 nab 1l0.1mol·l-1nahco3溶液中所含hco3-的數目為0.1nac 一定條件下，0.1mol co與0.1mol h2o(g)充分反應，生成h2的分子數為0.1nad 在反應：3fes2+12c+8o2=fe3o4+12co+6s中，每生成0

13、.6mols，轉移的電子數為3.2na【答案】d【解析】a項，正戊烷在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4l/mol計算正戊烷分子物質的量，a項錯誤；b項，n（nahco3）=0.1mol/l1l=0.1mol，hco3-在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，溶液中所含hco3-物質的量小于0.1mol，b項錯誤；c項，co與h2o（g）生成co2和h2的反應為可逆反應，反應的化學方程式為co+h2o（g）co2+h2，0.1molco與0.1molh2o（g）充分反應生成的h2物質的量小于0.1mol，c項錯誤；d項，反應中s元素的化合價由-1價升至0價，c元素的化合價由0價升至+2價，fe元

14、素的化合價部分由+2價升至+3價（fe3o4可寫成feo·fe2o3），o元素的化合價全由0價降至-2價，生成6mols，轉移32mol電子，每生成0.6mols，轉移電子物質的量為3.2mol，d項正確。11（2018屆吉林省實驗中學高三下學期第十次模擬考試）設na為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）a 用濃鹽酸分別和mno2、kclo3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2nab 1 mol h2o最多可形成4na個氫鍵c 常溫下，1l ph=2的h2so4溶液中，硫酸和水電離的h+總數為0.01nad 常溫常壓下，no2與n2o4的混合氣體46g，原子總數為na【

15、答案】c原子總數3na，故d錯誤。12（2018屆甘肅省靖遠縣高三第四次聯(lián)考）設na為阿伏加徳羅常數的數値，下列說法正確的是a 常溫常圧下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數目為nab 向1l的密閉容器中充入46g no2氣體、容器中氣體的分子數為nac 6.4g銅與足量的硫單質混合加熱，轉移電子的數目為0.2nad 標準狀況下，2.24lso3中含有0.1na個so3分子【答案】a【解析】丁烯與丙烯的最簡式都為ch2，所以7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中，n(ch2)=0.5mol，所以含有的氫原子數目為na，a正確；46gno2氣體為1mol，由于存在2no2

16、 n2o4可逆反應，所以容器內的分子數小于na，b錯誤；銅與足量的硫單質混合加熱，生成硫化亞銅；銅元素的化合價由0價升高+1價，因此6.4g銅（即為0.1mol）完全反應后，轉移電子的數目為0.1na，c錯誤；標準狀況下so3為固體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，d錯誤。13（2018屆安徽省宿州市高三第三次教學質量檢測）設na為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是a 標準狀況下，11.2l14co2含有的中子數為11nab 5.6gfe粉與足量s粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2na，c 1molna2o2固體中所含離子數目為4nad 1lph=6的純水中含有oh的數目為10-8na【

17、答案】b【解析】14co2分子中含有24個中子，標準狀況下，11.2l14co2含有的中子數12na，故a錯誤；fe粉與足量s粉加熱生成fes，5.6gfe粉與足量s粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2na，故b正確；na2o2固體中含有鈉離子和過氧根離子，1molna2o2固體中所含離子數目為3na，故c錯誤；ph=6的純水中oh的濃度是10-6mol/l，1lph=6的純水中含有oh的數目為10-6na，故d錯誤。14（2018屆福建省莆田市高三下學期第二次（5月）質量測試）na代表阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是a 常溫常壓下，1.8g甲基(cd3)中含有的中子數為nab 2.3g

18、鈉被o2完全氧化時，鈉得到的電子數目為0.1nac 9.2g甲苯被酸性kmno4氧化生成苯甲酸時,反應中轉移電子數為0.6nad 常溫下，1l ph=9的ch3coona溶液中，發(fā)生電離的水分子數為1×109 na【答案】c【解析】a. 常溫常壓下，1.8g甲基(cd3)的物質的量是0.1mol，其中含有的中子數為0.9na，a錯誤；b. 2.3g鈉的物質的量是0.1mol，被o2完全氧化時，鈉失去的電子數目為0.1na，b錯誤；c. 依據5c6h5ch3+6kmno4+9h2so4=5c6h5cooh+3k2so4+6mnso4+14h2o可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉移6mo

19、l電子，9.2g甲苯物質的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉移0.6mol電子，轉移電子數為0.6na，c正確；d. ch3coona屬于強堿弱酸鹽，ch3coo-的水解促進水的電離，c（h2o）電離=c（oh-）=1×10-5mol/l，發(fā)生電離的水分子物質的量為1×10-5mol/l×1l=1×10-5mol， d錯誤。15（2018屆福建省莆田市高三下學期第二次（5月）質量測試）na為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是a 2gd2o中含有質子數、中子數、電子數均為nab 0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應生成氯氣轉移電子數為0.6nac 1l 0

20、.1mol·l1 nahso4溶液中含有的陽離子數目為0.1nad 標準狀況下，2.24l so2與足量氧氣充分反應，生成so3的分子數為0.1na【答案】a【解析】個,c錯誤; d、二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應不能進行徹底，0.1mol so2和足量o2充分反應，生成so3的分子數小于0.1na ，d錯誤。16（2018屆湖北省黃岡中學高三5月適應性考試）設na為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）a 1mol金剛石中含有2na個c-c鍵，1mol sio2含有2na個si-o鍵b 標況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中

21、轉移的電子數為0.6nac 在含co32-總數為na的na2co3溶液中，na+總數為2nad 標準狀況下，22.4 l庚烷中所含的分子數約為na【答案】b【解析】1mol金剛石中含有2na個c-c鍵，1molsio2含有4na個si-o鍵，a錯誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿?，碳元素化合價變化7×（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即為0.1mol）被氧化為苯甲酸，轉移的電子數為0.6na，b正確；na2co3溶液中會有少量co32-發(fā)生水解，因此在含co32-總數為na的na2co3溶液中，溶質的總量大于1mol，所以na+總數大于2na，c錯誤；標準狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體

22、積進行計算，d錯誤。17（2018屆山東省青州市高三第三次高考模擬考試）用na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是a 1.00 mol nacl中含有nacl分子數為nab 18g d2o和18g h2o中含有的質子數均為10nac 1mol fe高溫條件下與水蒸反應，電子轉移數為3nad 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5 na【答案】d【解析】a、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1mol氯化鈉中含1mol鈉離子即na個，不含nacl分子，選項a錯誤；b、重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為0

23、.9mol，故含質子為9na個，選項b錯誤；cfe與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵，反應中轉移電子的物質的量為：1mol×（-0）=mol，轉移電子的數目為na，選項c錯誤；d、根據石墨的結構利用分攤法分析知，一個六元環(huán)中平均含有2個碳原子，12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5na，選項d正確。18（2018屆四川省宜賓市高高三第三次診斷考試）檢查司機是否酒后駕車的反應原理是：c2h5oh+4cro3+6h2so4=2cr2(so4)3+2co2+9h2o。na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是a 0.1 mol c2h5oh中含oh數目為0.1 na

24、b 25時，ph=1的h2so4溶液中含有h+的數目為0.1 nac 1.8 g h2o中含有共用電子對數目為0.2 nad 生成4.48 l co2氣體時，轉移電子數目為1.2 na【答案】c【解析】a、 c2h5oh是非電解質，不能電離出oh，故a錯誤；b、25時，ph=1的h2so4溶液中，c（h+）=0.1mol/l，溶液體積未知，故無法求得h+的數目，故b錯誤；c、1.8 g h2o即為0.1mol，一個h2o分子中含有共用兩對電子對，故1.8 g h2o中含有共用電子對數目為0.2 na，故c正確；d、根據反應：c2h5oh+4cro3+6h2so4=2cr2(so4)3

25、+2co2+9h2o，生成2mol co2，轉移6mol電子，故生成4.48 l co2氣體時，題目中并沒有指出是否為標況下，故無法求得二氧化碳的物質的量，故d錯誤。 19（2018屆山東省日照市高三5月校際聯(lián)考）設na為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是a 46g有機物c2h6o中含有極性共價鍵的數目一定為7nab 密閉容器中1molh2與1moli2制備hi，增加2na個h-i鍵c 25，1lph=13的ba(oh)2溶液中oh-數為0.2nad 0.1molfe 在足量氧氣中燃燒，轉移電子數為4/15na【答案】d【解析】46g有機物c2h6o的物質的量為1mol，如果有機

26、物為乙醇，含有極性共價鍵數目為7na，如果有機物為甲醚，含有極性共價鍵數目為8na，a錯誤；1molh2與1moli2制備hi的反應為可逆反應，生成hi小于2mol，h-i鍵小于2na，b錯誤；ph=13的ba(oh)2溶液，c(h+)=10-13mol/l, c(oh-)=10-1mol/l,25，1l、ph=13的ba(oh)2溶液中oh-數為0.1na，c錯誤；0.1molfe在足量氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，轉移電子數為0.1×8/3×na=4/15na, d正確。20（2018屆重慶市第一中學、合肥八中、石家莊市第一中學高三下學期高考模擬考試）設na為阿伏加德羅常

27、數的值。下列說法不正確的是a 22g 3h2o中所含中子的數目為12nab 1l ph=1  h3po4溶液中所含h+的數目為0.1nac 疊氮化銨(nh4n3)發(fā)生爆炸反應：nh4n3=2n2+2h2，當產生標準狀況下22.4l氣體時，轉移電子的數目為nad 1mol乙酸與3 mol c2h5oh充分反應生成ch3cooc2h5分子的數目為na【答案】d【解析】a.3h2o的摩爾質量為22g/mol，22g3h2o的物質的量為1mol，一個3h2o分子中含有12個中子，22g3h2o所含中子的數目為12na，故a正確；b. 因為ph=1，c(

28、h+)=0.1mol/l,所以1lph=1的 h3po4溶液中所含h+的數目為0.1na，故b正確；c.分析反應 可知，當產生4mol氣體時，轉移4mol電子，所以當產生標準狀況下22.4l氣體時，轉移電子的數目為na，故c正確；d. 乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應為可逆反應，反應不能進行到底，所以1mol乙酸與3molc2h5oh充分反應生成ch3cooc2h5分子的數目小于na，d錯誤。21（2018屆湖北省鄂州市高三下學期第三次模擬考試）設na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是a 100g 46%的乙醇溶液中，含ho鍵的數目為nab 1molnahso4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數為2nac

29、 氫氧燃料電池負極消耗1.12l氣體時，電路中轉移的電子數為0.1nad 常溫常壓下,92 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數為6na【答案】d【解析】a100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有h-o鍵，則該溶液中含h-o鍵的數目大于na，故a錯誤；b、熔融狀態(tài)下1mol硫酸氫鈉完全電離出1mol鈉離子，電離出的陽離子數為na，故b錯誤；c、氫氣所處的狀態(tài)不明確，無法計算氫氣的物質的量，則轉移的電子數無法計算，故c錯誤；d、no2和n2o4最簡式相同為no2，計算92gno2中所含原子數=×3×na=6na，故d正確。22（2018屆江西省南昌市高三第二次模擬

30、考試）用na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是a 1l0.lmol/l的na2co3溶液中含陰離子總數為0.1 na個b 01mol的2h35cl分子的中子數是2nac 1mol na2o2與足量co2充分反應轉移的電子數目為2nad 加熱條件下，含0.2mol h2so4的濃硫酸與足量銅反應，生成so2的分子數小于0.1na【答案】d【解析】分析：a、根據碳酸根水解分析；b、根據中子數質量數質子數計算；c、根據過氧化鈉與二氧化碳的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑分析；c、過氧化鈉與二氧化碳的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1mol na2o2與足量co2充分反應轉移的電子數

31、目為na，c錯誤；d、加熱條件下，含0.2mol h2so4的濃硫酸與足量銅反應，隨著反應的進行硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應，因此生成二氧化硫的分子數小于0.1na，d正確。答案選d。23（2018屆吉林省白城市通渭縣三校高三最后模擬聯(lián)考）阿伏加德羅常數的值為na。下列說法正確的是a 常溫下，1 mol c6h12中含cc鍵的數目一定小于6nab 4.0 g由h218o與d216o組成的混合物中所含中子數為2nac 0.5 mol/l亞硫酸溶液中含有的h+數目小于nad 標準狀況下，22.4 l h2s和so2的混合氣體中含有的分子數為na【答案】b【解析】a、1molc6h12中含cc鍵的

32、數目不一定小于6na，如果是環(huán)烷烴，cc鍵的數目等于6na，a錯誤；b、h218o與d216o的摩爾質量均為20g·mol1，故4.0gh218o與d216o的物質的量均為0.2mol，且兩者中均含10個中子，即0.2mol由h218o與d216o組成的混合物中含2na個中子，b正確；c、沒有給定體積，無法計算氫離子的數目，c錯誤；d、標況下22.4l氣體的物質的量為1mol，由于h2s和so2混合后會發(fā)生反應：2h2s+so23s+2h2o，所以二者混合后氣體的物質的量小于1mol，混合氣體中含有的分子總數小于na，d錯誤。24（2018屆山東省濰坊市高三第三次高考模擬考試）設na

33、為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是a 標準狀況下，2.24lno與1.12lo2混合后氣體分子總數為0.1nab 常溫常壓下，7.8gna2o2晶體中陽離子和陰離子總數為0.3nac 標準狀況下，1.12l乙烷分子中含有共價鍵的數目為0.4nad 室溫下，1lph=13的naoh溶液中，由水電離的oh-數目為0.1na【答案】b25（2018屆河北省衡水中學高三第二十次模擬考試）na為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )a 25時，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-數目為0.2nab 標準狀況下,6.72 l no2與水充分反應轉移的電了數目為0.1nac 常溫下，2

34、.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3nad 100g 46%的乙醇溶液中，含h-o鍵的數目為7na【答案】d【解析】ph=13，c(h+)=10-13mol/l，c(oh-)=0.1 mol/l，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-數目為0.1na, a錯誤；3no2+h2o=2hno3+no,3molno2參加反應，轉移2mol電子，6.72 l no2（即0.3 mol），轉移電子0.2na，b錯誤；常溫下，鋁片在濃硫酸中鈍化，反應停止，鋁失去的電子數小于0.3na，c錯誤；100g 46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物質的量為1mol，含有1molh-o

35、鍵，溶劑水為54克，其物質的量為3mol，含有6molh-o鍵，所以該溶液中共含有h-o鍵的數目為7na，d正確；正確選項d。26（2018屆華中師范大學第一附屬中學高三5月押題考試）na表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是a 一定條件下，1 mol n2和3 mol h2混合后，反應轉移的電子數目為6nab 1.0l0.1 mol/lna2s溶液中含有的s2-數為0.1nac 1 molcu與含2 mol h2so4的濃硫酸充分反應，生成的so2的分子個數為nad 向含有fei2的溶液中通入適量氧氣，當有1m

36、ol fe2+被氧化時，該反應轉移的電子數目至少為3na【答案】d【解析】a. 一定條件下，氮氣和氫氣合成氨是可逆反應，故1 mol n2和3 mol h2混合后，反應轉移的電子數目小于6na，選項a錯誤；b、s2-為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的硫離子的個數小于0.1na個，選項b錯誤；c、根據化學方程式cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，可知1mol銅與2mol硫酸恰好反應，但隨著反應的進行，濃硫酸濃度變稀，所以當濃度到一定程度時，銅不再和稀硫酸反應，因此實際生成的二氧化硫氣體應小于1mol，即na，選項d錯誤；d、向fei

37、2溶液中通入足量氯氣，i-fe2+，當有1mol fe2+被氧化時，2mol碘離子全部被氧化，電子轉移數目3na，選項d正確。27（2018屆河北省石家莊市高中畢業(yè)班模擬考試二）設na為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是a 17g甲基(14ch3)所含的中子數目為8nab 工業(yè)合成氨時，每生成1mol nh3轉移的電子數目為3nac 含有1mol co32- 的na2co3溶液中，na+ 的數目為2nad 足量鋅與一定量濃h2so4反應，生成1mol氣體時轉移的電子數目為2na【答案】c【解析】a、常溫常壓下，17g甲基(14ch3)的物質的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數為8na，故a正確；b. 工業(yè)合成氨是可逆反應，但工業(yè)合成氨時，每生成1mol nh3轉移的電子數目為3na，故b正確；c.co32- 是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解，含有1mol co32- 的na2co3溶液中，na+ 的數目多于2na，故c錯誤；d、足量鋅與濃硫酸反應開始生產二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生