屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師課件：第一章_化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1-1物質(zhì)的量_氣體摩爾體積

1、考綱要求考綱要求考情分析考情分析命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.了解物質(zhì)的量的了解物質(zhì)的量的單位單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德?tīng)栿w積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。羅常數(shù)的含義。2根據(jù)物質(zhì)的量根據(jù)物質(zhì)的量與粒子與粒子(原子、分原子、分子、離子等子、離子等)數(shù)數(shù)目、氣體體積目、氣體體積(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下準(zhǔn)狀況下)之間的之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。計(jì)算。本部分內(nèi)容是高考的必考點(diǎn)，本部分內(nèi)容是高考的必考點(diǎn)，考查主要從兩方面切入：考查主要從兩方面切入：與元素化合物、基本概念、與元素化合物、基本概念、基本理論相結(jié)合，考查阿伏基本理論相結(jié)合，考查阿伏加德羅常數(shù)的具體應(yīng)用，

2、如加德羅常數(shù)的具體應(yīng)用，如2012年課標(biāo)卷年課標(biāo)卷9題，四川理題，四川理綜綜7題等；題等；氣體摩爾體積氣體摩爾體積的使用條件及化學(xué)計(jì)算中的的使用條件及化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，阿伏加德羅定律及其應(yīng)用，阿伏加德羅定律及其應(yīng)用，如應(yīng)用，如2012年高考江蘇單年高考江蘇單科科8題，上?；瘜W(xué)題，上海化學(xué)13題，全題，全國(guó)理綜國(guó)理綜12題等。題型以選擇題等。題型以選擇題為主，難度適中。題為主，難度適中。預(yù)計(jì)預(yù)計(jì)2014年的高考有下年的高考有下列趨勢(shì)：繼續(xù)考查阿伏列趨勢(shì)：繼續(xù)考查阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí)，對(duì)羅定律的相關(guān)知識(shí)，對(duì)物質(zhì)的量的考查依然會(huì)物質(zhì)的量的考查依然會(huì)滲透在相關(guān)的

3、計(jì)算環(huán)節(jié)滲透在相關(guān)的計(jì)算環(huán)節(jié)中。隨著新課程的全面中。隨著新課程的全面實(shí)施和高考制度改革的實(shí)施和高考制度改革的推進(jìn)，本部分知識(shí)與日推進(jìn)，本部分知識(shí)與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有聯(lián)系的題目的數(shù)量會(huì)進(jìn)聯(lián)系的題目的數(shù)量會(huì)進(jìn)一步增加。一步增加。 6.021023 6.021023 mol1 nN/NA 2.4081023 0.1mol gmol1 56gmol1 16g 0.25mol 粒子數(shù)目粒子數(shù)目 的多少的多少 粒子本身的大小粒子本身的大小 粒子數(shù)目的多少粒子數(shù)目的多少 分子間的平均距離分子間的平均距離 溫度溫度 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 增大增大 減小減小 單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量 Vm L/mo

4、l Lmol1 氣體氣體 固體、液體固體、液體 1mol 0 1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓 氣體氣體 22.4 L/mol 任何氣體任何氣體 相同數(shù)目相同數(shù)目 概念概念應(yīng)用注意事項(xiàng)應(yīng)用注意事項(xiàng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)，也不能添字，如不能說(shuō)成開(kāi)，也不能添字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量物質(zhì)量”或或“物質(zhì)的數(shù)量物質(zhì)的數(shù)量”等等概念概念應(yīng)用注意事項(xiàng)應(yīng)用注意事項(xiàng)摩爾摩爾(1)只用來(lái)描述微觀(guān)粒子，如原子、分子、離子、中子、只用來(lái)描述微觀(guān)粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是特定組合，如質(zhì)子、電子等，也可以是特定組合，如1 mol NaCl

5、(2)用用“mol”時(shí)，物質(zhì)用化學(xué)式表示，如時(shí)，物質(zhì)用化學(xué)式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能說(shuō)，不能說(shuō)“1 mol氧氧”阿伏加德阿伏加德羅常數(shù)羅常數(shù)(1)NA的基準(zhǔn)是的基準(zhǔn)是0.012 kg 12C中的原子個(gè)數(shù)中的原子個(gè)數(shù)(2)12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)基準(zhǔn)(3)NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.021023作計(jì)算作計(jì)算摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)適用于任何一種微觀(guān)粒子適用于任何一種微觀(guān)粒子(2)純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一純凈物和混合物都有摩爾

6、質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱(chēng)為平均摩爾質(zhì)量般稱(chēng)為平均摩爾質(zhì)量編號(hào)編號(hào)氣體氣體XHINH3H2NO氣體氣體YCl2HClCl2O2敘述敘述解釋解釋結(jié)論結(jié)論2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.3NA0.1 L 3.0 molL1的的NH4NO3溶液中含有的溶液中含有的NH數(shù)數(shù)目為目為0.3NA5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA常溫下常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)個(gè)敘述敘述解釋解釋結(jié)論結(jié)論5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)個(gè)2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)個(gè)H2分子分子30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均氟氣所含原子數(shù)均為為2NA相同條件下，相同條件下，N2和和O3的混合氣體與等體積的的混合氣體與等體積的N2所含所含原子數(shù)相等原子數(shù)相等1.0 L 1.0 molL1 CH3COOH溶液中，溶液中，CH3COOH分分子數(shù)為子數(shù)為NANa2O2與與CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況