遼寧省大連市高二(上)期末化學(xué)試卷(理科)

1、2014-2015學(xué)年遼寧省大連市高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分；每小題只有一個選項符合題意）1化學(xué)與生產(chǎn)生活實際密切聯(lián)系下列說法不正確的是（）A氫能可再生，沒有污染，現(xiàn)已用作火箭和燃料電池的燃料B在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D保護(hù)輪船船體，多采用外加電流的陰極保護(hù)法【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 【專題】化學(xué)計算【分析】A氫能是清潔能源且可以再生；B根據(jù)酸、堿能發(fā)生中和反應(yīng)；C電池中含有重金屬；D保護(hù)輪船船體，外殼裝上若干鋅塊

2、屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法【解答】解：A氫能是清潔能源且可以再生，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確； B酸、堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)，故B正確；C電池中的重金屬污染土壤和水體會造成對人畜的危害，所以我們大力支持回收電池及開發(fā)廢電池的綜合利用，故C正確；D保護(hù)輪船船體，在船舶的外殼裝上若干鋅塊屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯誤故選D【點評】本題考查新能源、環(huán)境污染及治理、原電池應(yīng)用等，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累2下列有關(guān)敘述正確的是（）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強CSO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故S

3、O3是電解質(zhì)D升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞幾率提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)反應(yīng)速率專題；電離平衡與溶液的pH專題【分析】A需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；B溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定；C電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是其自身電離，不是和水反應(yīng)的生成物電離；D升高溫度，普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增多【解答】解：A需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故A錯

4、誤； B溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故B錯誤；C二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故C錯誤；D升高溫度，普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確故選D【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與條件的關(guān)系，溶液的導(dǎo)電性、電解質(zhì)、溫度對速率的影響等關(guān)系，題目難度不大，注意知識的積累，難度不大3以下說法中正確的是（）AH0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程D高

5、錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程【考點】焓變和熵變 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A、根據(jù)G=HTS判斷，G0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；B、G0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，具體反應(yīng)情況，還要看反應(yīng)速率；C、相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)熵值：氣體液體固體，反應(yīng)向熵值方向進(jìn)行；D、高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大【解答】解：AG0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由G=HTS可知，H0時，若S0，則G可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，故A錯誤；BG0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，能否發(fā)生還有反應(yīng)速率問題，故B錯誤；C反應(yīng)向熵值方向進(jìn)行，同種物質(zhì)熵值：液體固體，冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果，故C正確；D高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增

6、大，故D錯誤；故選C【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握4在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（）ANa+、K+、S2、ClBAl3+、Mg2+、SO42、ClCK+、Fe2+、AlO2、NO3DK+、Na+、SO42、SO32【考點】離子共存問題所有【專題】離子反應(yīng)專題【分析】pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，A硫離子與氫離子反應(yīng)生成硫化氫；BAl3+、Mg2+、SO42、Cl離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)；C亞鐵離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)、硝酸根離子在酸性溶液中能夠氧化亞鐵離子；D亞硫酸根離子與氫離子發(fā)生反應(yīng)【解答】解

7、：pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，AS2與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BAl3+、Mg2+、SO42、Cl之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CFe2+、AlO2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DSO32與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；解決

8、離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH5甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（）A10：1B1：10C2：1D1：2【考點】pH的簡單計算 【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】分別根據(jù)pH=lgc（H+）計算pH=4、pH=5的甲乙溶液中氫離子濃度，然后計算出溶液中氫離子濃度之比【解答】解：甲溶液的pH是4，溶液中氫離子濃度為：c（H+）=104mol/L，乙溶液的pH是5，溶液中氫離子濃度為：c（H+）=105mol/L，則甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為：104mol/L：105mol/L=1

9、0：1，故選A【點評】本題考查pH的簡單計算，為高頻考點，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式及其應(yīng)用，題目難度不大6相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，所得溶液的pH（）A仍相同B醋酸溶液的大C鹽酸的大D無法判斷【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，加水稀釋時醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析【解答】解：將等pH的鹽酸溶液和醋酸溶液稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液的PH變化小，所以稀釋后pH：鹽酸醋

10、酸，故選C【點評】本題考查了強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡，從氫離子物質(zhì)的量變化解答7已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為（）A4v（NH3）=5v（O2）B5v（O2）=6v（H2O）C2v（NH3）=3v（H2O）D4v（O2）=5v（NO）【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】同一化學(xué)反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，據(jù)此分析解答【解答】解：同一化學(xué)反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比A、

11、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故A錯誤B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B錯誤C、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），故C錯誤D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D正確故選D【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比”解答即可8下列能用平衡移動原理解釋的是（）A實驗室可以用排飽和食鹽水法收集氯氣B實驗室制備氫氣，用粗鋅代替純鋅，反應(yīng)速率加快C工業(yè)上制備硫酸時，選擇常壓下進(jìn)行二氧化硫和氧

12、氣的反應(yīng)D生鐵比純鐵更易腐蝕【考點】化學(xué)平衡的影響因素版權(quán)所有【專題】化學(xué)平衡專題【分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用【解答】解：A、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用平衡移動原理來解釋，故A正確；B、用粗鋅代替純鋅反應(yīng)速率加快是利用原電池原理，與平衡移動無關(guān)，故B錯誤；C、加壓平

13、衡正向移動，選擇常壓與平衡移動無關(guān)，故C錯誤；D、生鐵腐蝕是發(fā)生電化學(xué)腐蝕，速率快與平衡移動無關(guān)，故D錯誤；故選A【點評】本題考查勒夏特例原理應(yīng)用的有關(guān)判斷，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查試題難易適中，基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力該題需要明確的應(yīng)注意區(qū)別化學(xué)平衡移動原理和化學(xué)反應(yīng)速率理論的應(yīng)用范圍，并能具體問題、具體分析加快9下列反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同的是（）A鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)BNH4Cl晶體與Ba（OH）28H2O晶體的反應(yīng)C鋅片與稀硫酸反應(yīng)D鈉與冷水反應(yīng)【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)

14、中的能量變化【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應(yīng)【解答】解：A鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)； B氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；C鋅片與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；D鈉與冷水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；顯然B中反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同故選B【點評】本題考查放熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題10在一

15、固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）AH2、I2、HI的分子數(shù)之比為1：1：2B混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C單位時間生成n mol H2，同時消耗2n mol HID混合氣體的密度保持不變【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷版權(quán)所有【專題】化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A、H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1：1：2，并不表

16、示再隨時間的改變而不變，故A錯誤；B、混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸的濃度不再隨時間的改變而改變，保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、單位時間生成n mol H2和消耗2n mol HI，均指的是逆向反應(yīng)速率，不能得出正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；D、固定容積的密閉容器中，氣體總質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等11將濃度為0.1mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）Ac（H+）BKa（HF）Cc（F）Dc（OH）【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡版

17、權(quán)所有【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數(shù)不變來解答【解答】解：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A錯誤；B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，故B錯誤；C、因HF為弱酸，則濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（F）增大，但c（F）不斷減小，故C錯誤；D、加水稀釋c（H+）不斷減小，KW不變，c（

18、OH）增大，故D正確；故選D【點評】本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答，本題難點和易錯點是不斷稀釋時水的離子積常數(shù)不變12化學(xué)基本概念的理解和把握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵下列說法正確的是（）A燃燒熱指的是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量B勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動C鹽溶液不一定顯中性，不顯中性的鹽都會促進(jìn)水的電離D電鍍是利用原電池原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法【考點】燃燒熱；化學(xué)平衡的影響因素；鹽類水解的原理；電解原理版權(quán)所有【專題】

19、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題；鹽類的水解專題【分析】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；B、根據(jù)勒夏特列原理來分析；C、強酸的酸式鹽會抑制水的電離；D、電鍍是電解池原理【解答】解：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故A錯誤；B、勒夏特列原理的內(nèi)容為：如果改變影響平衡的條件之一（如濃度、溫度、壓強），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，故B正確；C、強酸的酸式鹽會完全電離出氫離子，會抑制水的電離，故C錯誤；D、電鍍是電解池原理，故D錯誤故選B【點評】本題考查了燃燒熱的概念和鹽的水解以及

20、電鍍的原理，難度不大，應(yīng)注意的是只有強酸強堿的正鹽才會既不促進(jìn)也不抑制水的電離13物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由弱到強的順序是（）AHX、HZ、HYBHX、HY、HZCHZ、HY、HXDHY、HZ、HX【考點】鹽類水解的應(yīng)用版權(quán)所有【分析】根據(jù)酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強，對應(yīng)的酸越弱來解答【解答】解：因pH越大，其鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解越是強烈，對應(yīng)的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由弱到強的順序：HZHYHX，故選C【點評】本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的酸越

21、弱14某學(xué)習(xí)小組用鋅片、銅片和稀硫酸進(jìn)行原電池的相關(guān)探究，下列說法正確的是（）A溶液的pH增大B溶液中的H+向鋅電極定向移動C鋅電極的反應(yīng)為2H+2e=H2D外電路中，電子由銅電極轉(zhuǎn)移到鋅電極【考點】原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有【專題】電化學(xué)專題【分析】鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，陰離子移向正極，陽離子移向負(fù)極，據(jù)此分析判斷【解答】解：A、銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以溶液中H+的物質(zhì)的量不斷減小，溶液的pH增大，故A正確；B、溶液中H+移向正極銅片，故B錯誤；C、銅作正

22、極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H+2e=H2，故C錯誤；D、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子，則電子從Zn極沿導(dǎo)線流向Cu極，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，電極方程式的書寫是本題的易錯點15如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A電解過程中，d電極質(zhì)量增加Bd為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2Ca為負(fù)極、b為正極D電解過程中，氯離子濃度不變【考點】電解原理版權(quán)所有【專題】電化學(xué)專題【分析】在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽

23、極，進(jìn)而確定電極反應(yīng)【解答】解：在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極A、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，故A正確；B、電解池中，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，陰極上銅離子得電子生成銅，故B錯誤；C、a是正極，b是負(fù)極，故C錯誤；D、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故D錯誤故選A【點評】本題考查電解池的工作原理，難度不大，會根據(jù)電子流向和電流流向判斷電源的正負(fù)極，從而確定電極的陰陽極，再根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分

24、，共15分；每小題只有一個選項符合題意）16有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是（）AAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和ClBAgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進(jìn)行，且速率相等C向AgCl溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成D向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)版權(quán)所有【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零；B、沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡；C、依據(jù)溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯離子影響平衡的移動分析；D、沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生【解答】解：A、AgCl難溶于水，溶解度很小，但

25、是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl，故A錯誤；B、達(dá)到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動態(tài)平衡，速率相等但是不為零，故B正確；C、向AgCl溶液中加入鹽酸，若能導(dǎo)致氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，會析出AgCl固體，若鹽酸濃度很小，導(dǎo)致氯離子濃度減小，就不會生成沉淀，故C錯誤；D、沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色的AgBr沉淀，故D錯誤；故選B【點評】本題主要考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動方向，物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用，題目較簡單，平時注意認(rèn)真總結(jié)17用惰性電極電解一定濃度的CuSO4

26、溶液時，通電一段時間后，硫酸銅有剩余，若想將溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解），則需加入下列哪種物質(zhì)（）ACuOBCu（OH）2CCuSO4DH2O【考點】電解原理版權(quán)所有【專題】電化學(xué)專題【分析】用電惰性極電解CuSO4溶液，硫酸銅有剩余，則陰極銅離子放電，陽極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可【解答】解：CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42、OH，OH離子的放電能力大于SO42 離子的放電能力，所以O(shè)H離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是Cu2+、H+，Cu2+離子的放電能力大于H+離子的放電能力，所以Cu2+離子放電生成Cu，溶液

27、變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 +2H2SO4，所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，由元素守恒可知，則向溶液中加入氧化銅可恢復(fù)至電解前情況，故選A【點評】本題考查電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大18 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5達(dá)平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（）A0.40molB0.20molC小于0.20

28、molD大于0.20mol，小于0.40mol【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素版權(quán)所有【專題】化學(xué)平衡專題【分析】達(dá)平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故平衡時PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的倍【解答】解：達(dá)平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，

29、故達(dá)新平衡時PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的倍，即達(dá)平衡時PC15的物質(zhì)的量小于0.4mol×=0.2mol，故選C【點評】考查化學(xué)平衡的有關(guān)減小，化學(xué)平衡的建立等，難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計等效平衡建立的途徑19 MOH強堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下關(guān)系不正確的是（）Ac（M+）c（A）c（OH）c（H+）Bc（HA）+c（H+）=c（OH）Cc（M+）c（A）c（H+）c（OH）Dc（M+）=c（A）+c（HA）【考點】離子濃度大小的比較版權(quán)所有【專題】鹽類的水解專題【分析】等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，恰好中和反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)

30、是MA，為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；依據(jù)A水解顯堿性寫出溶液中的離子濃度大小關(guān)系；溶液中遵循物料守恒c（M+）=c（HA）+c（A）和電荷守恒c（M+）+c（H+）=c（OH）+c（A）【解答】解：MOH強堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后恰好生成強堿弱酸鹽MA，AA水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（M+）c（A）c（OH）c（H+），故A正確；B溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，即：c（OH）=c（H+）+c（HA），故B正確；C根據(jù)A的分析可知，c（M+）c（A）c（OH）c（H+），故C錯誤；DMA溶液中存在物料守恒，c（M+）=c（HA）+c（A），故D正

31、確；故選C【點評】本題考查溶液中的離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法，正確判斷反應(yīng)后溶質(zhì)為解答關(guān)鍵20 N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示下列說法中，正確的是（）A020s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 mol（Ls）1B曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化C10s時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡D20s時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲

32、線版權(quán)所有【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A、根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；B、在反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應(yīng)物NO2為生成物，它們的計量數(shù)之比為1：2，也就是說NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，據(jù)此作判斷；C、根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的變化來判斷反應(yīng)所處的狀態(tài)，進(jìn)而判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；D、根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的變化來判斷反應(yīng)所處的狀態(tài)，進(jìn)而判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系【解答】解：A、在反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應(yīng)物NO2為生成物，它們的計量數(shù)之比為1：2，也就是說NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的

33、兩倍，所以曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，根據(jù)v=0.05 mol（Ls）1，故A錯誤；B、在反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應(yīng)物NO2為生成物，它們的計量數(shù)之比為1：2，也就是說NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，故B正確；C、根據(jù)圖中可知10 s時反應(yīng)物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大，所以此時反應(yīng)還在正向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D、根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的

34、變化情況可知，20 s時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤故選：B【點評】本題考查了根據(jù)圖象判斷反應(yīng)方向及反應(yīng)速率，難度較小，解題的關(guān)鍵是把圖象和題中的化學(xué)方程式有機(jī)結(jié)合起來分析三、填空題（本題共5小題，共55分）21（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏（CaSO42H2O）可以降低土壤的堿性試用化學(xué)方程式表示用石膏降低土壤堿性的反應(yīng)原理Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4（2）習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，用化學(xué)方程式表示電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2

35、NaOH+Cl2+H2（3）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是MgO或Mg（OH）2或MgCO3（填寫化學(xué)式，只填一種即可）（4）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進(jìn)行電解精煉電解時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極【考點】電解原理；鹽類水解的應(yīng)用版權(quán)所有【專題】鹽類的水解專題；電化學(xué)專題【分析】（1）Na2CO3、CaSO4反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時生成強酸強堿鹽硫酸鈉；（2）電解飽和食鹽水反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（3）Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶

36、液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)；（4）電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極【解答】解：（1）石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時生成強酸強堿鹽硫酸鈉，硫酸根離子和鈉離子不水解，則其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3，故答案為：Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3；（2）電解飽和食鹽水反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（3）加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3，與氫離子反應(yīng)，可起到

37、調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故答案為：MgO或Mg（OH）2或MgCO3；（4）電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，在陰極上析出銅，粗銅中的雜質(zhì)進(jìn)入電解液而分離，故答案為：純銅板；粗銅板【點評】本題考查氯堿工業(yè)、物質(zhì)的分離和提純以及精煉銅的原理，難度為（3）注意根據(jù)鐵離子易水解的性質(zhì)用調(diào)節(jié)溶液pH的方法除雜，注意不能引入新的雜質(zhì)22現(xiàn)有濃度均為0.1molL1的下列溶液：鹽酸醋酸氫氧化鈉氯化銨硫酸氫銨氨水請回答下列問題：（1）已知t時，Kw=1×1013，則t（填“”“”或“=”）25（2）三種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順

38、序是（填序號）（3）四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）（4）常溫下，將和按體積比2：1混合后，溶液的pH約為1.5（已知lg3=0.5）【考點】水的電離；鹽類水解的應(yīng)用版權(quán)所有【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題【分析】（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離；（2）酸堿抑制水的電離，可以水解的鹽類促進(jìn)水的電離，據(jù)此分析即可；（3）化學(xué)式中銨根離子個數(shù)相等的強電解質(zhì)中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，據(jù)此解答即可；（4）依據(jù)混合溶液pH計算方法計算即可【解答】解：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，

39、則水的離子積常數(shù)增大，t時，Kw=1×10131014，所以t25，故答案為：；（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等濃度的這幾種溶液中，NH4Cl促進(jìn)水電離，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是，故答案為：；（3）化學(xué)式中銨根離子個數(shù)相等的強電解質(zhì)中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，所以等濃度的這幾種溶液中，銨根離子濃度大小順序是，故答案為：；（4）在t

40、時將0.1molL1的HCl溶液與0.1molL1的NaOH的溶液按體積比2：1混合（忽略混合后溶液體積的變化），則有：c（H+）=mol/L，則pH=lg=（10.5）=1.5，故答案為：1.5【點評】本題考查了離子濃度大小的判斷，明確弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解特點是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電解質(zhì)強弱、溶液中的溶質(zhì)解物料守恒、電荷守恒來分析解答，題目難度中等23 NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na5P3O10）（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為H2PO4HPO42+H+（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為HPO42+H2OH2PO

41、4+OH（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：樣品13000gH3PO4NaH2PO4配成100.00mLNaH2PO4NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管乙（選填“甲”或“乙”） 中滴定時所用的指示劑X可為酚酞，判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變化下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是CA堿式滴定管未潤洗B錐形瓶用待測液潤洗C讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視D滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失滴定實驗記錄如下表（樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng)）滴定次數(shù)待測溶液A的體積（mL）消

42、耗0.1000molL1NaOH溶液的體積125.0022.50225.0022.55325.0022.45試計算樣品中Na5P3O10的物質(zhì)的量為0.003mol【考點】中和滴定版權(quán)所有【專題】綜合實驗題【分析】（1）NaH2PO4溶液顯弱酸性，說明H2PO4在水溶液里電離程度大于水解程度；（2）Na2HPO4溶液顯弱堿性，說明HPO42的水解程度大于電離程度；（3）堿性溶液用堿式滴定管量?。籒aH2PO4溶液顯弱堿性，應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑；根據(jù)指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷根據(jù)c（待測）=判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；根據(jù)NaH2PO4能和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaH

43、2PO4，反應(yīng)方程式為NaH2PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O，氫氧化鈉的平均體積=mL=22.50mL，根據(jù)方程式計算NaH2PO4的物質(zhì)的量，再根據(jù)P原子守恒計算Na5P3O10的物質(zhì)的量【解答】解：（1）NaH2PO4溶液顯弱酸性，說明H2PO4在水溶液里電離程度大于水解程度，該陰離子電離方程式為H2PO4HPO42+H+，故答案為：H2PO4HPO42+H+；（2）Na2HPO4溶液顯弱堿性，說明HPO42的水解程度大于電離程度，該陰離子水解方程式為HPO42+H2OH2PO4+OH，故答案為：HPO42+H2OH2PO4+OH；（3）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管，

44、故答案為：乙；NaH2PO4溶液顯弱酸性，應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑，滴定終點時顏色變化明顯；用酚酞作指示劑，酚酞在pH8時為無色，pH為810之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無色溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)到終點故答案為：酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變化；A堿式滴定管未潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏大，故A錯誤；B錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏大，故B錯誤；C讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根

45、據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏小，故C正確；D滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏大，故D錯誤；故選：C；NaH2PO4能和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na3PO4，反應(yīng)方程式為NaH2PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O，氫氧化鈉的平均體積=mL=22.50mL，25.00mL溶液中n（NaH2PO4）=22.50×103L×0.1000molL1=0.00225mol，100.00mL溶液中n（NaH2PO4）=0.00225mol×4=0.009mol，根據(jù)P原子守恒得m（Na5P3O10）=0

46、.009mol÷3=0.003mol；故答案為：0.003；【點評】本題考查了物質(zhì)含量的測定及物質(zhì)的性質(zhì)，涉及中和滴定原理，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)結(jié)合原子守恒計算物質(zhì)含量，計算量較大，難度較大24研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（1）若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）在0.1MPa、100的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為8mol

47、（2）若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與（1）相比，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K不變（填“增大”，“不變”或“減小”）（3）在上述合成甲醇的反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol1則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=+165.0 kJmol1【考點】化學(xué)平衡的計算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題【分析】（1）由圖可知，壓強一定時，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率計算平衡時CO的物質(zhì)的量和各組分的物質(zhì)的量；（2）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應(yīng)移動；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；（3）根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式【