2018屆四川省綿陽市高三第三次診斷性考試化學(xué)試題及答案(共12頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上四川省綿陽市高中2018屆高三第三次診斷性考試?yán)砭C試卷 化學(xué)部分 理科綜合共300分，包括物理、化學(xué)、生物三部分，考試時間共150分鐘。 化學(xué)試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷兩部分，共4頁，滿分100分。 注意事項： 1. 答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考號用0.5毫米的黑色墨水筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2. 選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3. 考試結(jié)束后，將答題卡收回。第I卷（選擇題 共42分）選擇題（共7

2、小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1. 對下列與化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出判斷，其中不正確的是 A. 白酒標(biāo)簽上注有“酒精濃度53%VOl”字樣，它表示100g該白酒中含有53g酒精 B. 蒸饅頭時，在發(fā)酵的面團(tuán)里加入一些純堿可使饅頭發(fā)泡 C. “地溝油”可用于生產(chǎn)肥皂或用作燃料，以變廢為寶 D. 嬰兒“尿不濕”中的聚丙烯鈉具有很強的吸水性2. 揭示下列變化的離子方程式正確的是 A. 明礬用于凈水：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ B. 鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+ C. 向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液:Al3+SO42-+Ba

3、2+3OH-=BaSO4+Al(OH)3 D. 苯酚鈉飽和溶液中通入少CO2：3. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X與Y同周期相鄰，Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價電子排布為4S1，基態(tài)Q原子的未成對電子是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是 A. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YX B. 簡單離子的半徑：ZXY C. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽和水 D. 由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物，可用于檢查司機酒后駕車4. 下列化學(xué)實驗敘述正確的是 A. 實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的步驟：取樣灼燒溶解過濾萃取

4、 B. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水，繼續(xù)加熱煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀即得Fe(OH)3膠體 C. 要檢驗滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入銀氨溶液，再水浴加熱 D. 鈉的焰色反應(yīng)實驗需要用酒精燈、鉑絲、氯化鈉溶液和稀鹽酸5. 常溫下，將20mL0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是 A. c(Na+)c(Cl-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(HC2O4) B. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-) C. c(Cl-)=c(HC2O

5、4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4) D. 加水稀釋時，溶液中c(OH-)增大，其余離子濃度均減小6. 已知反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列大小比較正確的是 A. 平橫常數(shù)：K(a)K(c)，K(b)=K(d) B. 正反應(yīng)速率：v(a)v(c)，v(b)=v(d) C. 達(dá)到平衡所需時間：t(a)=t(c)，t(b)t(d) D. 平均相對分子質(zhì)量：M(a)=M(c)，M(b)M(d)7. 20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶

6、液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：Kaq=Fe(OH)3=4.0×10-38，Kaq=Fe(OH)2=8.0×10-16. A. 沉淀中只有Fe(OH)3 B. 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2 C. 濾液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L D. 向濾液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生第II卷（共58分）8. （12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。常溫下0.01mol/L-1丙溶液PH=12；XY2分子是非極性分子，但科學(xué)家在特殊條件下制得了XY2

7、的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。請回答下列問題： （1）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2）甲的中心原子雜化軌道類型為_；XY2分子中，鍵與鍵的數(shù)目之比為_；XY2原子晶體的1個晶胞中含有_個原子。（3） W、X、Y、Z四種元素電負(fù)性由大到小的順序是_（用元素符號表示）。（4） 工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時生成小蘇打和食鹽混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。9.（16分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO2并進(jìn)行相關(guān)實驗探究。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置B的作用是_。（2） 設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的_性，D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為

8、NaHSO3的標(biāo)志是_。（3）反應(yīng)結(jié)束時燒瓶中Cu有剩余，某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余，他設(shè)計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定量稀疏后進(jìn)行下列實驗，能達(dá)到目的是_（填序號）； a. 用酸堿中和滴定法測定 b. 與足量Zn反應(yīng)，測量生成H2的體積 c. 用PH計測溶液PH值 d. 與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反應(yīng)有三種可能情況： I. HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完； II. 漂白粉不足； III. 漂白粉過量同學(xué)們分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請你完成下表：實驗序號實驗操作現(xiàn)

9、象反應(yīng)的可能情況滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩III滴加少量棕紅色的KI3溶液，振蕩II滴入加少量酸性KMNO4溶液，振蕩溶液呈紫色加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生10.（14分）含撲熱息痛高分子藥物F具有長效性、穩(wěn)定性，毒副作用小，而且可以實現(xiàn)藥物的緩控釋。F的一種合成流程圖如下圖所示： 請回答下列問題： （1）是加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_，B中官能團(tuán)的名稱是_。 （2）C的名稱是_。反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （4）F與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。11.（16分）尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲存、易運輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞┻^

10、氧化尿素CO(NH2)2·H2O2，其合成工藝流程如下： 請回答下列問題： （1）操作I、II的名稱分別是_、_。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和過氧化氫之間以_結(jié)合，其結(jié)合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)。 （2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備，已知： 甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3Kj/mol、285.8kj/mol 寫出CH4與水蒸氣作用生產(chǎn)CO2和H2的熱化學(xué)方程：_。 （3）合成過氧化氫尿素加入的穩(wěn)定劑可以是水楊酸、酒石酸等。酒石酸分子式為C4H6O6，其核磁共振氫譜只有3種鋒，只含羧基和羥基兩種官能團(tuán)，則酒石酸的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （4

11、）為測定產(chǎn)品中H2O2的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.（KMO4溶液與尿素不反應(yīng)）. 完成并配平方程式： MnO4-+ H2O2+ _= Mn2+ O2+_； 計算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 （5）電解尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示。電解池中隔膜僅阻止氣體通過，A、 B兩極均為惰性電極。B極連接電源的_極（填“正”或“負(fù)”），陽極電極反應(yīng)方程為_。綿陽市高中2011級第三次診斷性考試?yán)砜凭C合 化學(xué)部分參考答案和

12、評分標(biāo)準(zhǔn)第卷（共42分）選擇題（共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1. A 2. D 3. B 4. D 5. C 6. A 7. B第卷（共58分）8.（12分，每空2分）（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2（2）sp3 11 24 （3）OCHNa（4）2Cl22Na2CO3H2O=2NaCl2NaHCO3Cl2O9.（共16分）（1）Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O（2分） 防止C中液體倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）（2分）（2）還原（2分） 溶液紅色褪去（

13、2分） （3）b c（2分）（4）溶液變?yōu)樗{(lán)色（1分） 溶液褪色（1分）或（2分） 或（2分）提示 向NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，三種情況的化學(xué)反應(yīng)方程式為：. 2NaHSO3Ca(ClO)2CaCl2=2CaSO42NaCl2HCl. 4NaHSO3Ca(ClO)2CaCl2=2CaSO44NaCl2SO22H2O. NaHSO3Ca(ClO)2 =CaSO4NaClHClO10.（14分）（1）CH3COCH3（2分） 碳碳雙鍵、羧基（2分）（2）氯苯（或溴苯）（2分） （2分）（3分）（3）    HCl（4） 3nNaOH   n nCH3C