四大化學(xué)綜合試卷B(含答案)

1、一、單選題（50道）1、多電子原子的原子軌道能級順序隨著原子序數(shù)的增加（D）A 軌道能量逐漸降低，但能級順序不變; B 軌道能量基本不變，但能級順序改變;C 軌道能量逐漸增加，能級順序不變; D 軌道能量逐漸降低，能級順序也會改變.2、周期表中各周期元素數(shù)目是由什么決定的（C）A.2n2(n為主量子數(shù)); B.相應(yīng)能級組中所含軌道總數(shù);C.相應(yīng)能級組中所含電子總數(shù) D. n + 0.7規(guī)則3、多原子分子中非中心原子最外層未成鍵電子對(孤電子對)的存在對鍵角（D）A.都有影響，使鍵角增大 B.都有影響，使鍵角減小C.都有影響，有增大也有減小 D.大多數(shù)情況下影響很小4、下列哪類物質(zhì)中不可能有金屬

2、鍵（D）A.化合物 B.液體 C晶體 D.氣體5、Cu(NH3)42+ 比 Cu(H2O)42+ 穩(wěn)定，這意味著Cu(NH3)42+ 的（C）A 酸性較強 B 配體場較強 C 離解常數(shù)較小 D 三者都對6、LiH(s)的溶解熱為-132.9kJ/mol，Li與過量水反應(yīng)的焓變?yōu)?222.17kJ/mol，則 fH(LiH)值（B）A.47.8kJ/mol; B.-89.3kJ/mol; C.89.3kJ/mol; D.-47.8kJ/mol.7、反應(yīng) CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自發(fā)的，要使逆反應(yīng)在高溫變?yōu)榉亲园l(fā)， 則意味著（D）A、H為+，S為+ B

3、、H為+，S為- C、H為-，S為- D、H為-，S為+8、如果體系經(jīng)過一系列變化最后有回到初始狀態(tài)，則體系的（C）A.Q=0 W=0 U=0 H=0 B.Q0 W0 U=0H=QC.Q=-W U=Q+W H=0 D.QW U=Q+W H=09、相同溫度下，反應(yīng) Cl2(g) +2KBr(s)2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp關(guān)系是（C）A Kc>Kp B Kc<Kp C .Kc=Kp D無一定關(guān)系10、密封容器中A，B，C三種氣體建立了化學(xué)平衡: A + B C.相同溫度下體積縮小2/3，則平衡常數(shù)Kp為原來的（D）A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不變11、用濃

4、度表示溶液中化學(xué)平衡時，平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時候適用，這是因為高濃度時（A）A.濃度與活度的偏差較明顯 B.溶劑的體積小于溶液體積 C.平衡定律不適用 D.還有其它化學(xué)平衡存在12、H2O2的分解反應(yīng)為: H2O2(aq) H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬時速度中，正確的是（D）A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt C、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)13、反應(yīng) X + Y Z，其速度方程式為:=kX2Y1/2，若X與Y的濃度都增加4倍， 則 反應(yīng)速度將增加多少倍（D）A.4 B.8 C.16 D.3214、某化學(xué)反應(yīng)速度常數(shù)

5、的單位是mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的級數(shù)為（C）A.3 B.1 C.2 D.1/215.已知某一反應(yīng) A + B C 的E正=50kJ/mol，則該反應(yīng)的E逆為（D）A.-50KJ/mol B.< 50KJ/mol C.> 50KJ/mol D.無法確定16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固點下降0.278K，則甘油的分子量為（B）A.78 B.92 C.29 D.60.17、配制3%的Na2CO3溶液(密度為1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO3·10H2O（C）A.16.47g B.16.57g C.16.67g D.16.7

6、7g.18、3%的Na2CO3溶液(密度為1.03g/cm3)的體積摩爾濃度為（B）A.0.19mol； B.0.29mol； C.0.39mol； D.0.92mol.19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）A.升高 B.降低 C.不變 D.不能判斷20、人的血液中，H2CO3=1.25×10-3mol/L(含CO2)，HCO3-=2.5×10-2mol/L.假設(shè)平衡條件在體溫(37)與25相同，則血液的pH值是（B）A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.221、在Pb2+為0.200mol/L的溶液中，

7、若每升加入0.201mol的Na2SO4(設(shè)條件不變)， 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=1.8×10-8)（C）A.1×10-3% B.2×10-4% C.9×10-3% D.2.5×10-20%22、下列哪一反應(yīng)設(shè)計出來的電池不需要用到惰性電極?（C）A H2 + Cl2 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl- AgCl(s) D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- Hg2Cl2(s) + Sn4+23、以下反應(yīng)：K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3

8、+ 3Cl2 + 2KCl 如果體系中各物質(zhì)均在標(biāo)態(tài)下，則該反應(yīng)應(yīng)該是（B）A 從左到右自發(fā)進行 B 從右到左自發(fā)進行C 動態(tài)平衡 D 與反應(yīng)式的方向不同24、在0.10mol/L NaCl溶液中，(H+/H2)的值為（C）A 0.000V B -0.828V C -0.414V D -0.059V25、價層電子對互斥理論不適用于解釋（C）A.中心原子缺電子的結(jié)構(gòu) B.中心原子非八隅體結(jié)構(gòu)C.平面四方形結(jié)構(gòu) D.對稱性差(如氨)的分子結(jié)構(gòu)26、在常溫下，氟和氯是氣體，溴是易揮發(fā)的液體，碘為固體，在各鹵素分子之間是靠什么力結(jié)合的（D）A 色散力 B 取向力 C 誘導(dǎo)力 D 分子間作用力27、氫氟

9、酸是一弱酸，同其它弱酸一樣，濃度越大，電離度越小，酸度越大；但濃度大于5M時，則變成強酸。 這點不同于一般弱酸，原因是（A）A 濃度越大，F(xiàn)-與HF的締合作用越大 B HF的濃度變化對HF的Ka有影響，而一般弱酸無此性質(zhì)C HF2-的穩(wěn)定性比水合F- 離子強 D 以上三者都是28、水具有特別好的溶解性能是基于（C）A 水具有高的配位能力，即對電子對接受體及電子對給予體具有強配位能力.B 水具有極高的介電常數(shù)，使離子在水中的吸引力很小.C 以上兩種原因. D 不能確定.29、氣態(tài)的三氧化硫主要是以單分子形式存在，中心原子的雜化，成鍵及分子的結(jié)構(gòu)為（C）A sp3雜化，鍵，三角錐體 B spd2雜

10、化，鍵，平面正方形C sp2雜化，鍵，46鍵，平面三角形 D 以上三者都不是30、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是（D）A 三氧化硫極易吸水，生成硫酸并放出大量的熱. B 大量的熱使水蒸氣與三氧化硫形成酸霧液滴.C 液滴體積較大，擴散較慢，影響吸收速度與吸收效率. D 以上三種都是.31、P4O6稱為三氧化二磷，它可以（A）A 溶解于冷水中，生成H3PO3 B 溶解于冷水中，生成H3PO4C 溶解于熱水中，生成H3PO3 D 溶解于NaOH溶液，生成PH3氣體32、 下述化學(xué)勢的公式中，不正確的是（ C ）。A. B. C. D. 33、 在相圖上，當(dāng)系統(tǒng)處于下列哪一點時，只存在一個相

11、（ C ）。A. 恒沸點 B. 熔點 C. 臨界點 D. 低共熔點34.、單原子分子理想氣體的CV， m =R，溫度由T1變到T2時，等壓過程系統(tǒng)的熵變 Sp與等容過程熵變SV之比是（ D ）。A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 5 D. 5 : 335、下列金屬中最軟的是（C）A.Li B.Na C.Cs D.Be36、在合成氨生成工藝中，為吸收H2中的雜質(zhì)CO，可以選用的試劑是（C）A.Cu(NH3)4Ac2 B.Ag(NH3)2+ C.Cu(NH3)2Ac D.Cu(NH3)42+37、關(guān)于過渡元素，下列說法中哪種是不正確的（B）A.所有過渡元素都有顯著的金屬性; B.大多

12、數(shù)過渡元素僅有一種價態(tài);C.水溶液中它們的簡單離子大都有顏色; D.絕大多數(shù)過渡元素的d軌道未充滿電子.38、在Hg2(NO3)2的溶液中，加入哪種試劑時，不會發(fā)生歧化反應(yīng)（C）A.濃HCl B.H2S C.NaCl溶液 D.NH3·H2O39、 配制含錳0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為 (  C  )     Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 A 14.15mL   

13、B 8.09mL    C 10.11mL    D 6.07mL 40、已知在0.5mol/LH2SO4介質(zhì)中，¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V  ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V。計算此條件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化學(xué)計量點時，反應(yīng)物及滴定產(chǎn)物的濃度 ( A)     (A) Ce4+=Fe2+=1.8×10-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L   

14、60; (B) Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.0×10-8mol/L     (C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L     (D) Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L 41、Fe3+ 與 Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為 ( B)     (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V， (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) A (0.77-0.1

15、5)/0.059              B 2×(0.77-0.15)/0.059C 3×(0.77-0.15)/0.059          D 2×(0.15-0.77)/0.059 42、 今有三種溶液分別由兩組分組成:      (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc

16、溶液     (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液     (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液    則三種溶液pH的大小關(guān)系是 ( D)      已知pKa(HAc) = 4.74， pKa(NH4+) = 9.26 A a<c<b      B a = b<c 

17、0;    C a = b>c      D a = b = c  43、有機化合物C8H18的不飽和度為（D）A 4 B 8 C 2 D 044、比較CH3CH2CH3(I)， CH3CH=CH2(II)， CH3CCH(III)三種化合物的CC單鍵鍵長次序為（A） (A) I>II>III (B) III>II>I (C) II>I>III (D) III>I>II 45、從理論上考察反應(yīng) 該反應(yīng)將不發(fā)生任何可察覺的變化，因為（B）A CH3O-堿

18、性太弱B H-是一種很強的堿C 戊烷是直鏈烷烴D 甲醇是太強的極性溶劑46、 預(yù)測在酸催化下與水加成后，生成下述產(chǎn)物中的哪一種（C）A 一種酮 B 一種醛C 兩種酮的混合物 D 一種二元醇47、與是同一種化合物的是（A） 48、下列化合物與NaI/丙酮反應(yīng)哪一個最快（B） 49、下列哪個分子無手性（B）50、 對化學(xué)反應(yīng)進度，下列表述正確的是（B）A. 值與反應(yīng)式的寫法無關(guān)B. 值是體系的狀態(tài)函數(shù)，其值不小于零C. 對指定的反應(yīng)，值與物質(zhì)的選擇有關(guān) D. 對指定的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行值不變二、多選題（50道）1、說明微觀粒子運動特點的兩個重要實驗是（BC）A.楊氏雙縫干涉實驗; B.光電效應(yīng)實驗

19、C.電子衍射實驗; D. 塞曼效應(yīng)實驗.2、電負(fù)性差最大的兩個元素是（CD）A.H B.Cr C.Cs D.F3、在以下幾種化合物中中，能溶于氨水形成配合物的有（AD）A. Zn（OH）2 B. 在Fe（OH）3 C. Fe（OH）2 D. Cd（OH）24、在CO，HBr，H2O等物質(zhì)的分子中，取向力最大的和最小的分別為（AD） A. 最大的為H2O B. 最大的為HBrC. 最小的為H2O D. 最小的為CO5.指出配合物和的中心離子中未成對電子數(shù)（AB）A. ：3個 B. ：5個C. ：5個 D. ：3個6、填上合理的量子數(shù)：n=2，l=1，則m=（ACD）A.1 B.1/2 C.0 D

20、.-17、下列陳述正確的有（AB）A某一溫度下，反應(yīng)的Kp越大，反應(yīng)進行得越完全B通常情況下，若反應(yīng)的Kp大于107，則反應(yīng)可認(rèn)為基本完全C通常情況下，若反應(yīng)的Kp大于109，則反應(yīng)可認(rèn)為基本完全D若Kp小于10-9，可認(rèn)為反應(yīng)基本不發(fā)生8、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，PO43-，NH4+，HCO3-，S2-，Ac-離子中是堿的有（ACD）A PO43- B NH4+ C S2- D Ac-9、關(guān)于電池，下面說法正確的是（AC）A 原電池的電極常稱正負(fù)極B 原電池的電極常稱陰陽極C 電解池的電極常稱陰陽極D 電解池的電極常稱正負(fù)極10、氫的三種同位素的符號是（ABD）A H- B D C M D T 1

21、1、下列說法不正確的是（AB） A、F原子的2p電子能量一定比B原子2s電子能最高B、B原子的2s電子能量一定比O原子2p電子能量低C、F原子中2s電子能量比其2p電子能量低 D、Mn原子中4s電子能量比其3d電子能量低 12、下列說法中符合保里(Pauli)原理的是（ABD） A、需要用四種不同的量子數(shù)來描述原子中的每一個電子B、在原子中的電子不能具有一組相同的四種量子數(shù) C、充滿一個電子殼層需要8個電子D、同一軌道中最多能容納兩個自旋相反的電子 E、在原子中自旋相反的兩種電子數(shù)目相同13、下列配離子中屬于低自旋構(gòu)型的是（BC）A Co(H2O)62+ B Fe(CN)64 C Co(NH3

22、)63+D CoCl42 E Fe(H2O)63+14、晶體缺陷的種類有（ABCD）A 點缺陷 B 線缺陷 C 面缺陷D 體缺陷E 相缺陷15、下列原子或離子半徑按遞減順序排列的是（CE）A Li、Na、K B P、As、BiC O、O、O+ D Pt2+、Ni2+、Pd2+ E P、S、Cl16、下列物質(zhì)屬于非質(zhì)子傳遞溶劑的是（CD）A C2H5OHB H2O C SO2 D BrF3 E NH317、下列配合物中，具有平面四邊形結(jié)構(gòu)的是（AC）A Ni(NH3)42+ B Ni(CO)42+ C PtCl42D CoCl42 E FeCl4218、下列各對元素中，前者的電子親和能高于后者的

23、是（ABE）A F與C B Cl與I C Te與I D F與Cl E S與O19、符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增大時（CD）A 最大吸收波長變大B 透射比不變 C 最大吸收波長不變 D 透射比減小 20、容量分析法中滴定方式有（ABCD）A  直接滴定B 反滴定C 置換滴定D 間接滴定21、定量分析過程包括哪些（ABCD）A 采樣與制樣B 樣品分解C 分離與測定D 結(jié)果計算和數(shù)據(jù)處理22、對于實驗數(shù)據(jù)中的異常值的取舍，通?？筛鶕?jù)什么方法判斷（ABC）A 4d法 B Q檢驗法 C Grubbs法     &#

24、160; D F檢驗法23、吸光光度法中，采用的空白(參比)溶液主要有（BCD）A 比色皿空白B 試樣空白  C 試劑空白        D 褪色空白24、根據(jù)試樣的用量和操作規(guī)模，分析方法分為一下哪幾種 （ABCD）   A 常量分析 B 半微量分析     ，C 微量分析           D 超微量分析 

25、60;            。25、將1摩爾的H2(g)與1摩爾的I2(g)放在真空容器中，發(fā)生反應(yīng) H2(g)I2(g) 2HI(g) ， 達到平衡時，（AC）A 系統(tǒng)的獨立組分?jǐn)?shù) C =1 B 系統(tǒng)的獨立組分?jǐn)?shù) C =2C 自由度數(shù) f =2D 自由度數(shù) f =126、乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng): C6H6C2H5(g)C6H5C2H3(g) + H2(g). 保持溫度不變的情況下，要提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（AD）A 降壓B 加壓C 通入O2D 通入N227、298 K，

26、當(dāng) H2SO4溶液的濃度從 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1時，其電導(dǎo)率 k和摩爾電導(dǎo)率Lm將（BC）。A . k減小， B. k增加， C. Lm減小 D. Lm增加 28、關(guān)于物質(zhì)臨界狀態(tài)的下列描述中，正確的是（ABC）A 在臨界狀態(tài)， 液體和蒸氣的密度相同， 液體與氣體無區(qū)別B 每種氣體物質(zhì)都有一組特定的臨界參數(shù)C 在以、為坐標(biāo)的等溫線上， 臨界點對應(yīng)的壓力就是臨界壓力D 臨界溫度越低的物質(zhì)， 其氣體越易液化29、對于實際氣體， 下面的陳述中不正確的是（ABD）A 不是任何實際氣體都能在一定條件下液化B 處于相同對比狀態(tài)的各種氣體，不一定有

27、相同的壓縮因子C 對于實際氣體， 范德華方程應(yīng)用最廣， 并不是因為它比其它狀態(tài)方程更精確D 臨界溫度越高的實際氣體越不易液化30、關(guān)于熱和功，下面的說法中，正確的是（ACD）A 功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中， 只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上B 只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中， 功和熱才有明確的意義C 功和熱不是能量， 而是能量傳遞的兩種形式， 可稱之為被交換的能量D 在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中， 如果內(nèi)能不變， 則功和熱對系統(tǒng)的影響必互相抵消31、涉及焓的下列說法中正確的是（ABC）A 單質(zhì)的焓值均等于零B 在等溫過程中焓變?yōu)榱鉉 在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱鉊 化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變

28、化32、蓋斯定律包含了兩個重要問題， 即（AD）A 熱力學(xué)第一定律 B 熱的基本性質(zhì)C 熱力學(xué)第三定律D 狀態(tài)函數(shù)的基本特征33、關(guān)于吉布斯函數(shù)G， 下面的說法中正確的是（BCD）A GW'在做非體積功的各種熱力學(xué)過程中都成立 B 在等溫等壓且不做非體積功的條件下， 對于各種可能的變動， 系統(tǒng)在平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小C 在等溫等壓且不做非體積功時， 吉氏函數(shù)增加的過程不可能發(fā)生D 在等溫等壓下， 一個系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過程不可能發(fā)生34、關(guān)于熵的說法正確的是（ABC）A 每單位溫度的改變所交換的熱為熵B 可逆過程熵變?yōu)榱鉉 不可逆過程熵將增加D 熵與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)3

29、5、關(guān)于熵的性質(zhì)， 下面的說法中不正確的是（ABD）A 環(huán)境的熵變與過程有關(guān)B 某些自發(fā)過程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出熵C 熵變等于過程的熱溫商D 系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內(nèi)各部分熵之和36、關(guān)于亥姆霍茲函數(shù)A， 下面的說法中正確的是（ABD）A A的值與物質(zhì)的量成正比B 雖然A具有能量的量綱， 但它不是能量 C A是守恒的參量D A的絕對值不能確定37、關(guān)于熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV， 下面的說法中不準(zhǔn)確的是（ABC）A TdS是過程熱 B pdV是體積功C TdS是可逆熱D 在可逆過程中， pdV等于體積功， TdS即為過程熱38、關(guān)于亨利系數(shù)， 下面的說法中不正確的是（ABC）A 其值與溫度、濃

30、度和壓力有關(guān)B 其值只與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度標(biāo)度有關(guān)C 其值與溶劑性質(zhì)、溫度和濃度大小有關(guān)D 其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標(biāo)度等因素都有關(guān)39、定義偏摩爾量時規(guī)定的條件是（AD）A 等溫等壓 B 等熵等壓C 等溫 D溶液濃度不變40、關(guān)于偏摩爾量， 下面的說法中不正確的是（ACD）A 偏摩爾量的絕對值都可求算B 系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量C 同一系統(tǒng)的各個偏摩爾量之間彼此無關(guān)D 沒有熱力學(xué)過程就沒有偏摩爾量41、關(guān)于偏摩爾量， 下面的敘述中正確的是（ABC）A 偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù)， 其值與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)B 系統(tǒng)的強度性質(zhì)無偏摩爾量C 純物質(zhì)的偏摩爾量等于它的摩爾量D 偏摩爾量的數(shù)值只能為

31、整數(shù)或零42、加入惰性氣體對哪一個反應(yīng)能降低其平衡轉(zhuǎn)化率（BCD） A C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)B CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) C 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)D CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)43、用相律和Clapeyron方程分析常壓下水的相圖所得出的下述結(jié)論中正確的是（ABC）A 在每條曲線上， 自由度F=1B 在每個單相區(qū)， 自由度F=2C 在水的凝固點曲線上， Hm(相變)和Vm的正負(fù)號相反D 在水的沸點曲線上任一

32、點， 壓力隨溫度的變化率都小于零44、關(guān)于杠桿規(guī)則的適用對象， 下面的說法中正確的是（ACD）A 不適用于單組分系統(tǒng)B 適用于二組分系統(tǒng)的任何相區(qū)C 適用于二組分系統(tǒng)的兩個平衡相D 適用于三組分系統(tǒng)的兩個平衡相45、采用電導(dǎo)法測定HAc的電離平衡常數(shù)時， 應(yīng)用了惠斯登電橋。作為電橋平衡點的示零儀器，可以選用（ABC）A 通用示波器 B 耳機 C 交流毫伏表 D 直流檢流計46、對于定域子系和離域子系，它們的熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計表達式形式相同的是（BCD）A 亥姆霍茲函數(shù)B 焓C 內(nèi)能D 熱容47、關(guān)于粒子配分函數(shù)的單位，不正確的說法是（BCD）A 所有配分函數(shù)都無單位B 所有配分函數(shù)的單位都是J&

33、#183;mol-1C 所有配分函數(shù)的單位都是J·KD 定域子和離域子的配分函數(shù)的單位不同48、常見的一些亞穩(wěn)現(xiàn)象都與表面現(xiàn)象有關(guān)，下面的說法不正確的是（ABC）A 過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致B 過熱液體形成的原因是新相種子小氣泡的附加壓力太小C 飽和溶液陳化，晶粒長大是因為小晶粒溶解度比大晶粒的小D 人工降雨時在大氣中撒入化學(xué)物質(zhì)的主要目的是促進凝結(jié)中心形成49、物理吸附和化學(xué)吸附有許多不同之處，下面的說法中正確的是（ACD）A 物理吸附是分子間力起作用，化學(xué)吸附是化學(xué)鍵力起作用B 物理吸附有選擇性，化學(xué)吸附無選擇性C 物理吸附速率快，化學(xué)吸附速率慢D 物

34、理吸附一般是單分子層或多分子層，化學(xué)吸附一般是單分子層50、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的各種表述中正確的是（ABD）A 反應(yīng)速率與系統(tǒng)的大小無關(guān)而與濃度的大小有關(guān)B 反應(yīng)速率與系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度標(biāo)度的選擇有關(guān)C 反應(yīng)速率可為正值也可為負(fù)值D 反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式寫法無關(guān)三、判斷題（50道）1、氫原子中，2s與2p軌道是簡并軌道，其簡并度為4；在鈧原子中，2s與2p 軌道不是簡并軌道，2px，2py，2pz為簡并軌道，簡并度為3。（）2、從原子軌道能級圖上可知，任何原子在相同主量子數(shù)的軌道上，能量高低的順序總是f > d > p > s;在不同主量子數(shù)的軌道上，總是(n-1)p >

35、(n-2)f > (n-1)d > ns。（）3、多核配合物中，中心原子與中心原子總是經(jīng)過某一或某些配位原子作為橋基聯(lián)結(jié)起來的。（）4、配位原子與中心原子之間的化學(xué)鍵也有可能是多重鍵。（）5、反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變。（）6、凡是體系的溫度升高，就一定吸熱:而溫度不變，體系既不吸熱，也不放熱。（）7、如果某反應(yīng)的rG > 0，則該反應(yīng)不一定不能自發(fā)進行。（）8、反應(yīng)物濃度增加越多，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也總是越高，變成產(chǎn)物也越完全。（）9、一個反應(yīng)如果是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，表示補充了能量，因而有利于這個反應(yīng)繼續(xù) 進行。（）10、工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫通常在高溫下使二氧化硫氧化，升高溫度的

36、目的，并不是為了提高平衡的轉(zhuǎn)化率。（）11、一般情況下，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率總是相應(yīng)增加。（）12、溫度升高，分子間的碰撞頻率也增加，這是溫度對反應(yīng)速率影響的主要原因。（）13、某反應(yīng)體系的溫度一定時，當(dāng)反應(yīng)物的一部分活化分子全部反應(yīng)后，反應(yīng)就停止。（）14、有極少數(shù)反應(yīng)，如碳在某一溫度范圍內(nèi)的氧化，當(dāng)溫度升高，反應(yīng)速率降低， 表示 在這樣條件下反應(yīng)的活化能需要零。（）15、醋酸水溶液的凝固點比同濃度的NaCl水溶液的凝固點高。（）16、滲透壓法特別適合測定大分子的摩爾質(zhì)量。（）17、稀釋可以使醋酸的電離度增大，因而可使其酸度增強。（）18、緩沖溶液是能消除外來酸堿影響的一種溶液。（）19、某些鹽類的水溶液常呈現(xiàn)酸堿性，可以用它來代替酸堿使用。（）20、在混合離子溶液中，加入一種沉淀劑時，常常是溶度積小的鹽首先沉淀出來。（）21、含氧酸根的氧化能力隨H+增加而增強，所以強氧化劑的含氧酸根通常是在堿性條件下制備， 酸性條件下使用.。（）22、不論是原電池還是電解池發(fā)生氧化