初三化學(xué)上冊(cè)第二單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10613說(shuō)課講解

1、學(xué)習(xí)資料第二單元我們周?chē)目諝庹n題1空氣一、法國(guó)科學(xué)家 拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出：空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：1.藥品；紅磷2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒 放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的 1/5;氧氣有助燃性；空氣中還有4/5體積的氣體不可燃燒，也不助燃也不溶于水4、原理：5、實(shí)驗(yàn)誤差分析（1）測(cè)得氧氣含量小于 1/5A、紅磷量不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完日集氣瓶（裝置）還沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾C裝置的氣密性不好（2）測(cè)得氧氣含量大于 1/5A、實(shí)驗(yàn)前沒(méi)有關(guān)閉止水夾或沒(méi)有夾緊，氣體受熱后膨脹

2、從導(dǎo)管逸出B點(diǎn)燃紅磷后沒(méi)有迅速伸入集氣瓶并蓋緊瓶蓋（瓶?jī)?nèi)氣體逸出）思考：可否換用木炭、鐵等物質(zhì)？答：不能用木炭燃燒產(chǎn)生了氣體，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）各種學(xué)習(xí)資料，僅供學(xué)習(xí)與交流學(xué)習(xí)資料不能用硫代替紅磷，硫燃燒產(chǎn)生的是氣體，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)不能減小6、為什么選擇紅磷。而不用其他物質(zhì)呢？紅磷燃燒產(chǎn)生的是固體，而不是氣體，并且只消耗氧氣7、在集氣瓶中加少量水的目的是：吸收白煙，防止污染空氣三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%四、物質(zhì)的分類(lèi)：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，可以用專門(mén)的化學(xué)符號(hào)來(lái)表示

3、舉例：水、蒸儲(chǔ)水、冰水混合物、冰水共存物等2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。舉例：溶液、合金、海水、湖泊水、鹽水、糖水等五、空氣是一種寶貴的資源1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供 給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣、食品充氮作防腐劑等2、稀有氣體：霓虹燈六、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì)： 有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、 二氧化硫（SO2）和煙塵。各種學(xué)習(xí)資料，僅供學(xué)習(xí)與交流學(xué)習(xí)資料2、存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨 （由二氧化硫、

4、二氧化氮引起）。4、 防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、減少化石燃料的燃燒、使用清潔能源。課題 2 氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)1 、通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；2 、密度比空氣略大。（可用向上排空法收集）；3 、不易溶于水（可用排水法收集）；二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)二、幾種物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象1、木炭（黑色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體反應(yīng)原理：2、硫（黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。反

5、應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水或氫氧化鈉溶液的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空氣。3、紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙反應(yīng)原理：4、鎂帶在空氣氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。反應(yīng)原理5 鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣種劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。在空氣中不能燃燒，只發(fā)生紅熱現(xiàn)象反應(yīng)原理：注意： 集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。三、反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)：多變一：分解反應(yīng)： 一變多：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧

6、化碳兩種物質(zhì)） ， 化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題 3 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣各種學(xué)習(xí)資料，僅供學(xué)習(xí)與交流學(xué)習(xí)資料一、工業(yè)制氧氣（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。一一物理變化（蒸儲(chǔ)）二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）制取氧氣實(shí)驗(yàn)原理：注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑的特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變）、一變（反應(yīng)速率改變）、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱）固液常溫型注意事項(xiàng)：分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止

7、生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出;2、用高鎰酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：高鎰酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化鎰（黑 色粉末）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）反應(yīng)原理:各種學(xué)習(xí)資料，僅供學(xué)習(xí)與交流注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用學(xué)習(xí)資料加熱高錳酸鉀：反應(yīng)原理：B 、 裝置 ：固固加熱型C、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。D 、收集氧氣的方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）氧氣的檢驗(yàn)與驗(yàn)滿檢驗(yàn) ：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；驗(yàn)滿 ：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。F、易錯(cuò)事項(xiàng)：1、試管口為什么要略微向下傾斜：防止冷凝水倒流,炸裂試管底部。2、用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花的目的是：防止高錳