創(chuàng)新設(shè)計(jì)高中化學(xué)1.2.1原子核外電子的排布元素周期律課件新人教版必修

1、第一章第二節(jié)元素周期律1.了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2.了解核外電子分層排布的規(guī)律。3.了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。4.理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。目標(biāo)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究隨堂達(dá)標(biāo)檢測欄目索引分層訓(xùn)練一、原子核外電子的排布 基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)答案1.核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的，通常在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下：遠(yuǎn)近答案2.原子核外電子的排布規(guī)律能量較低由里向外升高2n281832答案3.(1)原子io(離子)結(jié)構(gòu)的表示方法，如下所示：(2)原子

2、結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。如：na_；cl _ 。陽離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。點(diǎn)撥點(diǎn)撥(1)電子層實(shí)質(zhì)上是一個(gè)“區(qū)域”，或者說是一個(gè)“空間范圍”，它與宏觀上層的含義完全不同。(2)核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過8個(gè)的限制。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 而不應(yīng)該是 。議一議判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ()(2)某原子m層電子數(shù)為l層電子數(shù)的4倍()(3)某離子m層和l層電子數(shù)均為k層的4倍()(4)離子的核電荷數(shù)一定等于其核外電子數(shù)()答

3、案二、元素周期律答案1.原子結(jié)構(gòu)的周期性變化(1)元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 的周期性變化(第一周期除外)。由1到8(2)元素原子半徑的周期性變化答案規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn) 的周期性變化。由大到小2.元素性質(zhì)的周期性變化(1)元素主要化合價(jià)的周期性變化答案規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)的周期性變化。1741點(diǎn)撥點(diǎn)撥元素化合價(jià)的“三個(gè)二”(1)二“特殊”f無正價(jià)，o無最高正價(jià)。(2)二“只有”金屬只有正價(jià)，只有非金屬才有負(fù)價(jià)。(3)二“等式”(主族元素)最高正價(jià)最外層電子數(shù)，|最

4、低負(fù)價(jià)數(shù)值|最高正價(jià)數(shù)值|8。(2)元素金屬性、非金屬性的周期性變化na、mg、al與水(或酸)反應(yīng)的比較 namgal規(guī)律(同周期從左到右)單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)與冷水_反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水反應(yīng) ，放出氫氣；與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣與酸反應(yīng) ，放出氫氣從水或酸中置換h2能力逐漸減弱劇烈緩慢較快答案最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱naoh 堿mg(oh)2 堿al(oh)3 氫氧化物最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱強(qiáng)中強(qiáng)兩性答案相關(guān)視頻答案si、p、s、cl四種元素性質(zhì)的比較 sipscl規(guī)律(同周期從左到右)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸

5、而化合與h2化合能力逐漸增強(qiáng)形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性sih4_ph3_h2s_hcl_氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)很不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定答案最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)弱h2sio3 酸h3po4 酸h2so4 _酸hclo4強(qiáng)酸(比h2so4酸性 )最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)弱中強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。答案3.元素周期律內(nèi)容：。實(shí)質(zhì)：元素周期律是發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。點(diǎn)撥點(diǎn)撥(1)元素的性質(zhì)包括：原子半徑、元素的主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性等。(2)物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、揮發(fā)性、溶解性、密度、硬度、熔沸

6、點(diǎn)、導(dǎo)電性、延展性等。化學(xué)性質(zhì)：氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等。元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律核外電子排布議一議在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是_(填元素符號(hào))。解析解析第三周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是cl。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號(hào))。解析解析金屬性最強(qiáng)的元素在最左邊，應(yīng)為na。(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_(用化學(xué)式回答，下同)。解析解析非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，氯的非金屬性最強(qiáng)，其對應(yīng)的酸是hclo4。解析答案clnahclo4(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_

7、。解析解析非金屬性最弱的元素si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。(5)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_。解析解析金屬性最強(qiáng)的na對應(yīng)的naoh的堿性最強(qiáng)。(6)氧化物中具有兩性的是_。解析解析鋁的氧化物al2o3具有兩性。sih4naohal2o3解析答案返回一、原子核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用 重點(diǎn)難點(diǎn)探究例1已知a、b、c三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為abc，且都小于18，a元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；b元素的原子核外m層電子數(shù)是l層電子數(shù)的一半；c元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試推斷：(1)三種元素的名稱和符號(hào)：a_，b_，c_。(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：a_，b

8、_，c_。解析答案解析解析由a元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知a是碳元素；b元素的原子核外m層電子數(shù)是l層電子數(shù)的一半，可知b為硅元素；c元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)，可知c應(yīng)為氯元素。答案答案(1)碳c硅si氯cl(2)1.確定元素的種類根據(jù)原子核外電子排布的某些特點(diǎn)可以確定元素的種類，注意120號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系。歸納總結(jié)特殊關(guān)系元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半li、si最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)be、ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍c最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍o最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍ne最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)h、be

9、、al最外層有1個(gè)電子h、li、na、k最外層有2個(gè)電子he、be、mg、ca內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素li、p電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素be2.推斷元素的性質(zhì)元素最外層電子數(shù)得失電子能力化學(xué)性質(zhì)主要化合價(jià)稀有氣體元素 8(he為2)一般不易得失電子較穩(wěn)定，一般不參與化學(xué)反應(yīng) 金屬元素4易失電子金屬性只有正價(jià)，一般是13非金屬元素4易得電子非金屬性既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)特別提醒特別提醒(1)通常把最外層有8個(gè)電子(k層為最外層時(shí)電子數(shù)是2個(gè))的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體的原子就是上述結(jié)構(gòu)，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素的原子最外層電子數(shù)小于8(k層小于2)時(shí)是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10、。在化學(xué)反應(yīng)中，不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總是通過各種方式(如得失電子、共用電子等)趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)過渡元素原子最外層電子數(shù)不超過2個(gè)，若原子最外層有n個(gè)電子：n1，位于第a族或過渡元素區(qū)。n2，位于第a族、0族或過渡元素區(qū)。n3時(shí)，則一定位于第n主族(n8時(shí)，位于0族)。變式訓(xùn)練1短周期元素中，a元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；b元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；c元素原子m層電子數(shù)等于其l層電子數(shù)的一半；d元素原子最外層有1個(gè)電子，d的陽離子與b的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()a.cdba b.dbacc.adcb d.bacd解析答案解析解析a

11、元素原子的次外層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)是4，a的原子序數(shù)為6；b元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為6，b的原子序數(shù)為8；c元素原子有3個(gè)電子層，l層必有8個(gè)電子，m層有4個(gè)電子，c的原子序數(shù)為14；d的陽離子與b的陰離子(即o2)電子層結(jié)構(gòu)相同，d為na，原子序數(shù)為11；故原子序數(shù)：cdba。答案答案a二、元素周期律例2已知x、y、z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性相對強(qiáng)弱的順序是hxo4h2yo4h3zo4，則下列判斷正確的是()a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh3b.非金屬活潑性：yxzc.原子半徑：xyzd.原子最外層電子數(shù)：xyyz，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

12、定性順序?yàn)閔xh2yzh3。答案答案a1.元素周期表中元素(主族元素)及其單質(zhì)和化合物性質(zhì)的變化規(guī)律歸納總結(jié)項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同增多最外層電子數(shù)增多相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的化合價(jià)最高正價(jià)：17負(fù)價(jià)數(shù)族序數(shù)8最高正價(jià)(o、f除外)、負(fù)價(jià)數(shù)相同，最高正價(jià)族序數(shù)金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱2.元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律(1)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其金屬性越強(qiáng)。元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則其金屬性越強(qiáng)。金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若a能置換出b，則a的金屬

13、性強(qiáng)于b。在金屬活動(dòng)性順序表中，前面的金屬性強(qiáng)于后面的金屬性。金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：fe的陽離子僅指fe2)。(2)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其非金屬性越強(qiáng)。非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若a能置換出b，并且a體現(xiàn)出氧化性，則a的非金屬性強(qiáng)于b。非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。變式訓(xùn)練2x、y兩元素是同周期的非金屬主族元素，如果x原子

14、半徑比y的大，下面說法正確的是()a.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，x的比y的強(qiáng)b.x的非金屬性比y的強(qiáng)c.x的陰離子比y的陰離子還原性強(qiáng)d.x的氣態(tài)氫化物比y的穩(wěn)定解析解析x原子半徑比y的大，說明x在y的左邊，原子序數(shù)x比y小，x的非金屬性比y的弱，因此最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性x比y的弱，x的陰離子比y的陰離子還原性強(qiáng)，x的氣態(tài)氫化物不如y的穩(wěn)定。解析答案c三、微粒半徑大小的比較“四同”規(guī)律例3下列微粒半徑大小的比較中，正確的是()a.namg2al3o2b.s2clnaal3c.namgalsd.csrbkna解析答案解析解析四種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增多，離子半徑依次減小

15、，即微粒半徑：al3mg2nao2，a項(xiàng)錯(cuò)；因s2、cl比na、al3多一個(gè)電子層，則s2、cl半徑比na、al3大，再根據(jù)“序小徑大”的規(guī)則，則微粒半徑：s2clnaal3，b項(xiàng)正確；na、mg、al、s的原子半徑依次減小，c項(xiàng)錯(cuò)；na、k、rb、cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，d項(xiàng)錯(cuò)。答案答案b粒子半徑大小的比較“四同”規(guī)律(1)同周期“序大徑小”規(guī)律：同周期，從左往右，原子半徑逐漸減小。舉例：第三周期中：r(na)r(mg)r(al)r(si)r(p)r(s)r(cl)。(2)同主族“序大徑大”規(guī)律：同主族，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。舉例：堿金屬：r(l

16、i)r(na)r(k)r(rb)r(cs)，r(li)r(na)r(k)r(rb)r(cs)。規(guī)律總結(jié)(3)同元素同種元素的原子和離子半徑比較“陰大陽小”。某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。如：r(na)r(na)；r(cl)r(cl)。同種元素不同價(jià)態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。如：r(fe3)r(fe2)r(fe)。(4)同結(jié)構(gòu)“序大徑小”規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。舉例：r(o2)r(f)r(na)r(mg2)r(al3)。特別提醒特別提醒所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照

17、比較。例：比較r(mg2)與r(k)可選r(na)為參照，可知r(k)r(na)r(mg2)。變式訓(xùn)練3已知下列原子的半徑：解析答案原子nsosi半徑r/1010 m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，p原子的半徑可能是()a.1.101010 m b.0.801010 mc.1.201010 m d.0.701010 m解析解析根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在si和s原子之間，故答案為選項(xiàng)a。a返回1.下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是() 隨堂達(dá)標(biāo)檢測解析答案解析解析b中微粒結(jié)構(gòu)示意圖是cl而不是cl，c中ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為 ，d中k的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為 。a2.下列比較中

18、正確的是()a.原子半徑：namgb.堿性：naohkoh解析答案解析解析同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑為namg，a正確；金屬元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：kna，則堿性：kohnaoh，b錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性：bri，則還原性：ibr，d錯(cuò)誤。答案答案a3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()a.si、p、s、cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易b.元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)c.元素周期表共有18列，第3列是第b族，第17列是第a族d.f、o2、mg2、na離子半徑逐漸減小解析答案解析解析

19、si、p、s、cl為同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易，a正確；元素原子最外層電子數(shù)越多，失去電子能力越弱，金屬性越弱，b錯(cuò)誤；元素周期表共有18列，第3列是第b族，第17列是第a族，c錯(cuò)誤；f、o2、mg2、na離子具有相同的電子數(shù)，離子半徑o2、f、na、mg2逐漸減小，d錯(cuò)誤。答案答案a4.已知33as、35br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()a.原子半徑：asclpb.熱穩(wěn)定性：hclash3hbrc.還原性：as3s2cld.酸性：h3aso4h2so4h3po4解析答案解析解析同一周期原子半徑從左到右依次減小，a選項(xiàng)中p的原子半徑大于cl，a錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)，其

20、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，故b選項(xiàng)中熱穩(wěn)定性：hclhbrash3，d選項(xiàng)中酸性：h2so4h3po4h3aso4，b、d均錯(cuò)；s和cl處于同一周期，故還原性：s2cl，而as和se處于同一周期，還原性：as3se2，而s和se又處于同一主族，還原性：se2s2，故c正確。答案答案c5.原子序數(shù)為1117號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是填“增大(強(qiáng))”、“減小(弱)”或“相同(不變)”(1)各元素的原子半徑依次_，其原因是_。(2)各元素原子的電子層數(shù)_，最外層電子數(shù)依次_。(3)元素的金屬性逐漸_，而非金屬性逐漸_，元素失電子能力逐漸_，得電子能力

21、逐漸_。解析答案返回解析解析原子序數(shù)為1117號(hào)的元素，在元素周期表中位于第三周期，根據(jù)同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化，可解答本題。答案答案(1)減小電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對最外層電子的引力增大，因此原子半徑減小(2)相同增大(3)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)返回基礎(chǔ)過關(guān)分層訓(xùn)練解析答案題組題組1原子核外電子的排布原子核外電子的排布1.下列有關(guān)主族元素的說法中肯定錯(cuò)誤的是()a.某原子k層上只有一個(gè)電子b.某原子m層上電子數(shù)為l層上電子數(shù)的4倍c.某離子m層上和l層上的電子數(shù)均為k層的4倍d.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等解析解析k、l、m電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；

22、k層上可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子，a有可能；當(dāng)m層上排有電子時(shí)，l層上一定排滿8個(gè)電子，而m層上最多只能排18個(gè)電子，又18b b.電子總數(shù)ab2c.離子半徑ab2 d.原子半徑abc解析答案4.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是()a.z、n兩種元素的離子半徑相比，前者較大b.x、n兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低c.由x與m兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)d.z的氧化物能分別溶解于y的氫氧化物和n的氫化物的水溶液解析解析根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，x為o，y為na，z為al，m為si，n為cl。離子半徑：clal3，a錯(cuò)誤；沸點(diǎn)：h

23、2ohcl，b錯(cuò)誤；sio2既能與hf反應(yīng)，也能與naoh溶液反應(yīng)，c錯(cuò)誤；al2o3是兩性氧化物，既可以和naoh溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，d正確。答案答案d解析答案5.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯(cuò)誤的是()a.氫氧化鈹be(oh)2的堿性比氫氧化鎂弱b.砹(at)為有色固體，hat不穩(wěn)定c.硫酸鍶(srso4)是難溶于水的白色固體d.硒化氫(h2se)是無色、有毒，比h2s穩(wěn)定的氣體解析解析be和mg同主族，金屬性不如鎂的強(qiáng)，故be(oh)2的堿性比mg(oh)2弱，a正確；鹵族元素的單質(zhì)從上到下，顏色加深，氫化物越來越不穩(wěn)定，b正確；sr和ba同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，故srso

24、4也難溶于水，c正確；se的非金屬性不如s強(qiáng)，故h2se不如h2s穩(wěn)定，d錯(cuò)誤。d解析答案6.r、w、x、y、z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()a.若r(oh)n為強(qiáng)堿，則w(oh)n1也為強(qiáng)堿b.若hnxom為強(qiáng)酸，則y是活潑非金屬元素c.若y的最低化合價(jià)為2，則z的最高正化合價(jià)為6價(jià)d.若x的最高正化合價(jià)為5價(jià)，則五種元素都是非金屬元素解析解析同一短周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性依次減弱，形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，a錯(cuò)；x元素的氧化物對應(yīng)的水化物hnxom是強(qiáng)酸，說明x是活潑性非金屬，而y和x在同一周期且位于x

25、的右邊，y的非金屬性比x的非金屬性更強(qiáng)，b正確；當(dāng)y為氧時(shí)，z為氟，氟沒有正價(jià)，當(dāng)y為硫時(shí)，z為氯，氯的最高正價(jià)為7價(jià)，c錯(cuò)；當(dāng)y為第三周期時(shí)，x為磷，r為鋁，鋁是金屬元素，d錯(cuò)。答案答案b解析答案題組題組3“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)系考查關(guān)系考查7.a、b兩種原子，a的m電子層比b的m電子層少3個(gè)電子，b的l電子層電子數(shù)恰為a的l電子層電子數(shù)的2倍。a和b分別是()a.硅原子和鈉原子 b.硼原子和氦原子c.氯原子和碳原子 d.碳原子和鋁原子解析解析設(shè)x、y分別為a的l層和m層的電子數(shù)。依題意有 klma2xyb22xy3由于b的m層上有電子，故其l層肯定充滿電子，2x8，x4。由于a的l層未

26、充滿電子，故其m層無電子，y0。所以a、b的核外電子數(shù)分別為6、13，是碳原子和鋁原子。答案答案d解析答案8.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)2326、22a.氫化物的沸點(diǎn)為h2th2rb.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為l”或“”)c，寫出a的氣態(tài)氫化物與a的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析解析據(jù)a、b、c在周期表中的位置可知，a、c處于第二周期，b處于第三周期，設(shè)b的原子序數(shù)為x，則a為x9，c為x7，據(jù)題意有x9x7x，則x16，又由于b原子核內(nèi)質(zhì)

27、子數(shù)和中子數(shù)相等，則b的中子數(shù)為16，即為s，那么a為n，c為f。答案答案(1)氮硫氟(2)第二周期a族(3) hfh2s(4)nh3hno3=nh4no3解析答案10.(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。能力提升 解析解析設(shè)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a5x，a3y，則5x3y，x3y/5。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為18的正整數(shù)，故僅當(dāng)y5，x3合理，該元素的核電荷數(shù)為15。解析答案(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。試回答：當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_(填“原子”、“陽離子”或“

28、陰離子”)。解析解析當(dāng)xy10時(shí)，x10y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子。原子解析答案當(dāng)y8時(shí)，粒子可能為(填名稱)_、_、_、_、_。解析解析當(dāng)y8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子。氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子解析答案寫出y3與y7的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。解析解析y3時(shí)為鋁原子、y7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為al(oh)33h=al33h2o。al(oh)33h=al33h2o11.下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：族周期aaaaaaa02 3 4 解析答案(1)和的元素符號(hào)分別是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_