人教版九年級化學第十一單元課題一生活中常見的鹽

1、第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 指出下列物質中那些是酸指出下列物質中那些是酸?那些是堿那些是堿?那些是鹽那些是鹽?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸酸:HCl H2SO4堿堿:NaOH Ca(OH)2 鹽鹽:CaCO3 Na2CO3 酸酸:在水溶液中解離出的陽離子全部是在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子氫離子的化合物的化合物堿堿:在水溶液中解離出的陰離子全部是在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離氫氧根離子子的化合物的化合物鹽鹽:由由金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子構成的化合物

2、構成的化合物 快速判別酸堿鹽的方法快速判別酸堿鹽的方法:酸酸:第一個字母為第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸不是水和雙氧水就是酸堿堿:最后兩個字母是最后兩個字母是OH鹽鹽:其他的為鹽其他的為鹽指出下列物質中那些是酸指出下列物質中那些是酸?那些是堿那些是堿?那些是鹽那些是鹽?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸酸:HNO3 、H2CO3堿堿:KOH 、 Mg(OH)2 鹽鹽:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3 學習目標1.了解了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的組的組成及其在生活中的主要用途，掌握酸根離子檢驗成及其在生

3、活中的主要用途，掌握酸根離子檢驗的方法。的方法。2.根據復分解反應發(fā)生的條件，能判斷酸堿鹽之根據復分解反應發(fā)生的條件，能判斷酸堿鹽之間的反應能否發(fā)生。間的反應能否發(fā)生。復分解反應以及酸根離子的檢驗方法。復分解反應以及酸根離子的檢驗方法。學習重點3.學會分類學習化學物質的方法及粗鹽提純實驗。學會分類學習化學物質的方法及粗鹽提純實驗。常見的鹽用鋇餐用鋇餐BaSO4觀察腸內情況觀察腸內情況 食鹽食鹽NaClKNO3硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體 亞硝酸鈉 亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝不

4、僅是致癌物質，而且攝入入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食即可引起食物中毒，物中毒，3 g3 g可致死。而亞可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F和罐頭等動物性食品?，F在世界各國仍允許用它來在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限腌制肉類，但用量嚴加限制。制。(NaNO2)原從水中來，原從水中來，不敢水中行。不敢水中行。人人都要我，人人都要我，無我食不成。無我食不成。 (打一物質打一物質)食鹽食鹽從前有一個國王從前有一個國王,他很喜歡吃糖他很喜歡吃糖,于是

5、他就問他的廚師于是他就問他的廚師說說:”這個世界上什么東西最好吃這個世界上什么東西最好吃?”廚師說廚師說:”這個世界這個世界上最好吃的是鹽上最好吃的是鹽.”國王很生氣國王很生氣,于是把廚師關了起來于是把廚師關了起來,同時命令全國人民只能吃糖同時命令全國人民只能吃糖,不準吃鹽不準吃鹽.過了一段時間過了一段時間后后,他發(fā)現他的國民個個都愁眉苦臉的他發(fā)現他的國民個個都愁眉苦臉的,而且有很多人而且有很多人出現了不同的癥狀出現了不同的癥狀.于是他不得不取消了這項命令于是他不得不取消了這項命令.鹽的故事鹽的故事 海南省東方鹽海南省東方鹽場曬鹽一景場曬鹽一景食鹽的實用價值食鹽的實用價值 食鹽不僅是化學工業(yè)的

6、重要原料，而且是人類生活中食鹽不僅是化學工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調味品。此外，食鹽還有多種用途。的重要調味品。此外，食鹽還有多種用途。（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛?？梢灾魏韲低囱劳?。（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔病。）每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔病。（4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。（5）豆腐易變質，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆）豆腐易變質，如

7、將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數月。腐浸入，即使在夏天，也可保存數月。（6）花生油內含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼）花生油內含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按后，按40斤油斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。年仍保持色滑、味香。食鹽的實用價值食鹽的實用價值 （7）鮮花插入稀鹽水里，可數日不謝。）鮮花插入稀鹽水里，可數日不謝。 （8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。（9）洗有顏色的衣服，先用）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡鹽水浸泡10分分鐘，然后再洗

8、，則不易掉色。鐘，然后再洗，則不易掉色。（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現黃色汗斑。一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現黃色汗斑。（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。血跡。（12）銅器生銹或出現黑點，用鹽可以擦掉。）銅器生銹或出現黑點，用鹽可以擦掉。 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）?；}

9、等）和不溶性雜質（泥沙等）。 粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結晶等處理，可以得到初步提純。結晶等處理，可以得到初步提純。粗鹽提純的步驟粗鹽提純的步驟:1 溶解：溶解：2 過濾過濾 :過濾的要點過濾的要點 (一貼二低三靠一貼二低三靠)3 蒸發(fā)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)4 計算產率計算產率:操作中操作中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分別是什么它的作用分別是什么?溶解溶解:攪拌，加速氯化鈉溶解攪拌，加速氯化鈉溶解 過濾過濾:引流引流蒸發(fā)蒸發(fā):防止液體受熱不均勻，液滴飛濺防止液體受熱不均勻，液滴飛濺 計算產率：計

10、算產率：轉移固體轉移固體3.3.蒸發(fā)蒸發(fā)儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒酒精燈、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：防止液體由于受熱不防止液體由于受熱不均勻，造成液滴飛濺均勻，造成液滴飛濺注意：待蒸發(fā)皿中出現較多固體時，注意：待蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱停止加熱純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打大理石大理石 石灰石石灰石用于生產玻璃、造紙、紡用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑織、洗滌劑發(fā)酵粉發(fā)酵粉的主要成分之一，的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑治療胃酸過多癥的藥劑可作補鈣劑，用于實驗室制可作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石

11、、大理石用作石用作建筑材料建筑材料二、二、Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 1 1、下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是、下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是 氯化鈉、鹽氯化鈉、鹽 氫氧化鈉、苛性鈉氫氧化鈉、苛性鈉 碳酸鈉、純堿碳酸鈉、純堿 碳酸氫鈉、小蘇打碳酸氫鈉、小蘇打 、下列關于物質用途的說法中，錯誤的是、下列關于物質用途的說法中，錯誤的是 碳酸鈣用作補鈣劑碳酸鈣用作補鈣劑 碳酸氫鈉用于焙制糕點碳酸氫鈉用于焙制糕點 純堿溶液用于除水垢純堿溶液用于除水垢 食鹽用作調味品食鹽用作調味品 AC鹽的化學性質鹽的化學性質【回顧】在學習二氧化碳的制法時，我們【回顧】在學習二氧化碳的制法時，

12、我們知道碳酸鈣可以和鹽酸反應。知道碳酸鈣可以和鹽酸反應。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 實驗實驗11-111-1迅速反應，生成迅速反應，生成大量氣體，澄清大量氣體，澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁反應更迅速，生反應更迅速，生成大量氣體，澄成大量氣體，澄清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁Na2CO3與鹽酸反與鹽酸反應生成應生成NaCl、 CO2、 H2ONaHCO3與鹽酸與鹽酸反應生成反應生成NaCl、 CO2、 H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2

13、 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 碳酸鈣與鹽酸反應碳酸鈣與鹽酸反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 請書寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式請書寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2組成里含有組成里含有CO32-（或（或HCO3-）離子的鹽，）離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有此反應可以檢驗鹽的組成中是否含

14、有CO32-（或（或HCO3-）善思善思: 碳酸鹽碳酸鹽（即即CO32- 、HCO3-）如何檢驗？如何檢驗？所用試劑為所用試劑為稀鹽酸稀鹽酸和和澄清石灰水澄清石灰水。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH碳酸鈉溶液中出現白色沉淀碳酸鈉溶液中出現白色沉淀二者發(fā)生反應生成碳酸鈣，二者發(fā)生反應生成碳酸鈣，CaCO3難溶于水。難溶于水。（分析）（分析）下列四個反應下列四個反應有什么共同特點有什么共同特點？屬于？屬于 學過的三種基本反應類型嗎？學過的三種基本反應類型嗎？ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ H+ H2 2COCO3 3 Na Na2 2

15、COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3+2HCl=NaCl+H+2HCl=NaCl+H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 復分解反應的概念：復分解反應的概念：兩種化合物互相交換成分，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應叫做復分解反應 。表達式：表達式：AB + CD特特 點：雙交換，價不變點：雙交換，價不變AD + C

16、B基本反應類型比較：基本反應類型比較： 下列化學反應屬復分解反應的下列化學反應屬復分解反應的是是A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4寫出下列反應的方程式，并討論它們是否屬于復寫出下列反應的方程式，并討論它們是否屬于復分解反應。分解反應。1.鹽酸除鐵銹。鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鋁中和胃酸氫氧化鋁中和胃酸3純堿制燒堿。純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應硫酸溶液與碳酸鈉反應6HCl+2Fe2O3

17、=2FeCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2三三 復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件討論：討論：復分解反應發(fā)生的條件：復分解反應發(fā)生的條件： 酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應，酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應。分解反應。只有當兩種化合物互相交換只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有成分，生成物中有沉淀或有

18、氣體或有水生成時水生成時( (至少滿足上述條件之一至少滿足上述條件之一），），復分解反應才可以發(fā)生。復分解反應才可以發(fā)生。注意：注意：中和反應一定屬于復分解反中和反應一定屬于復分解反應應2 設計實驗證明你的判斷設計實驗證明你的判斷幾種常見離子的檢驗幾種常見離子的檢驗1.氯離子氯離子(Cl-)的檢驗的檢驗2.硫酸根離子硫酸根離子(SO42-)的檢驗的檢驗滴加硝酸鋇溶液，現象：滴加硝酸鋇溶液，現象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現象：滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解沉淀不溶解滴加硝酸銀溶液，現象：滴加硝酸銀溶液，現象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現象：滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解沉淀不溶解善思善思: 碳酸鹽碳酸鹽（即即CO32- 、HCO3-）如何檢驗？如何檢驗？所用試劑為所用試劑為稀鹽酸稀鹽酸和和澄清石灰水澄清石灰水。討論討論 迄今為止，在初中化學中，我們已經迄今為止，在初中化學中，我們已經學習了關于空氣氧氣水碳二氧化碳氧學習了關于空氣氧氣水碳二氧化碳氧化銅鐵鋁硫酸氫氧化鈉和氯化鈉等一化銅鐵鋁硫酸氫氧化鈉和氯化鈉等一系列物質的知識。為便于記憶和進一系列物質的知識。為便于記憶和進一步深入學習，可以按組成和性質對學步深入學習，可以按組成和性質對學過的物質進行整理和分類。過的物質進行整理和分類。我國制堿工業(yè)的先驅我國制堿