策略32隔離分割的處理技巧

1、策略32隔離分割的處理技巧金點(diǎn)子：在一定條件下，將所研究的體系相對獨(dú)立地分割出來，以排除外界的千擾，這一思維方 法稱之為隔離分割法。在化學(xué)解題中隔離分割法主要應(yīng)用在以下幾個(gè)方而。1. 隔離分割法解溶液問題在解決溶液問題時(shí)，隔離法主要適用于溫度不變，部分蒸發(fā)溶劑，且剩余溶 液是飽和溶液的題目。溫度不變，飽和溶液不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的性質(zhì)使隔離得 以成立。一般地說，脫離了后來飽和溶液的溶液（或溶劑和溶質(zhì)）是隔離的對象之一。2. 隔離分割法解化學(xué)方程式屮的計(jì)算問題隔離法主要適用于“反應(yīng)物的比例不同，則產(chǎn)物不同”這一類的化學(xué)方程式計(jì)算題（如 ca （oh） 2與c02反應(yīng)，fe與hno3反應(yīng)），用隔離法將

2、反應(yīng)物分割，使之按照預(yù)定 的方式進(jìn)行反應(yīng)，可能達(dá)到使計(jì)算簡化的目的。3. 隔離分割法解混合物方面的計(jì)算題利用隔離分割，將混合物隔離成兒種或兒組物質(zhì)，以簡化某些混合物計(jì)算。4. 隔離分割法應(yīng)用于非計(jì)算題在某些非計(jì)算的試題中，如將事物發(fā)生變化的一部分與米發(fā)生變化的其它部分隔離分割 研宂，同樣可使問題得到簡化。5. 隔離分割法解有機(jī)物的組成題對有機(jī)物的燃燒反應(yīng)及元素質(zhì)垃分?jǐn)?shù)的求解，可將有機(jī)組成按照題目的要求進(jìn)行隔離分 割。如有機(jī)物（以c2h4o為例）燃燒耗氧量的分析，便可將其組成分割成不耗氧的部分和耗氧 的部分（即分割成c2h2 h2o）,再進(jìn)行比較。6. 隔離分割法解其它問題 經(jīng)典題:例題1 :a

3、.氨氣（2001年上海高考）下列分子的電子式書寫正確的是 （）h h:n: hclb.四氯化碳 c1：c：c1 clc.氮?dú)鈊.二氧化碳hh：n：h 方法：將原子中的電子隔離分割成成鍵電子和未成鍵電子兩部分，再進(jìn)行比較分析。 捷徑：選項(xiàng)a、b屮都沒有畫出未成鍵的電子，正確的電子式依次是：c1:c1:c1:. :cl： co2的電子式為o:c:o, c原子與o原子之間為雙鍵。以上兩種是書寫電子式是常見的錯(cuò)誤。正確答案為c?？偨Y(jié)：在電子式的正誤判斷方面，不少考生由于未能考慮未成鍵電子而出錯(cuò)。例題2 : （1996年全國高考）在化合物x2y和yz2中，y的質(zhì)量百分比分別約為40%和50%，則在化合物

4、x2yz3ty的質(zhì)量百分比約為（）a. 20%b. 25%c. 30%d. 35%方法：將分子中的組成元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行隔離分割。v 4 0%捷徑：解法一:由化合物x2y中y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%得去，x=y ,y 50%門 y 由化合物yz2中y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,得=70% ，即 z=y 而化合物x2yz3中y的質(zhì)呈分?jǐn)?shù)=2x+3z，將式代入，有x100% = 25%x2yz3 2x3 + 4 + 2x3解法二:因y在x2y中占40%,所以令x=3, y=4滿足關(guān)系式。y在yz2中占50%, 所以ym, z=2,醐在x2yz忡丄=去25o/o o在這里必須說清楚，y在兩種惜況下必須取同一數(shù)值，

5、否則題fi就解錯(cuò)了。如果一時(shí)沒 有找到合適的整數(shù)，用分?jǐn)?shù)也不妨礙答案，只是運(yùn)算屮稍有麻煩?？偨Y(jié)：一題多解是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的有效途徑，經(jīng)常自覺地探求用簡單的方法解題， 不僅提高學(xué)生的解題能力，而且對鞏固基本概念、基本理論知識(shí)都有好處。例題3 : （1993年全國高考）將適量鐵粉放入三氯化鐵洛液巾，完全反應(yīng)后，溶液中的fe3+ 和fe2+濃度相等。則己反應(yīng)的fek和未反應(yīng)的fek的物質(zhì)的量之比是（）a. 2:3b. 3:2c. 1:2d. 1:1方法：將已反應(yīng)的三氯化鐵與未反應(yīng)的三氯化鐵進(jìn)行隔離分割。捷徑：根據(jù)反應(yīng)的離子方程式fe + 2fe3+ = 3fe2m3,如果生成3mol fe2+,則

6、米反應(yīng) 的fe3+也為3nwl，而反應(yīng)的fe3+為2nwl。則得答案為a?？偨Y(jié)：通過隔離分割后的假想，在充分利用fe3，fe2+濃度相等的基礎(chǔ)上能快速獲解。例題4 :（1992年三南商考）將空氣與co2按5:1體積比浞和，跟足w:的赤熱焦炭充分反應(yīng)，若反應(yīng)前后的溫度相同，則在所得氣體中，co的體積百分含量為（假設(shè)空氣中氮、氧體 積比為4:1，其它成分可忽略不計(jì)）（）a. 29%b. 43%c. 50%d. 100%方法：將混合氣體進(jìn)行拆分，分別進(jìn)行分析。捷徑：假設(shè)空氣的體積為5l（內(nèi)含n24l、o21l）,則（：02的體積為1l。使其分別與赤熱 的焦炭充分反應(yīng)，若反應(yīng)前后的溫度相同，由1lo2

7、可得co氣體2l，由1lco2可得co氣 體2l，以此共得co氣體4l,故得答案c?？偨Y(jié)：該題既采用了假想法，又采用了隔離分割法。例題5 :（2001年高考試測題）在一杯透明的液體中加入一小顆固體，整杯液體完全轉(zhuǎn)變成固體，則原液體和析出的固體分別可能是（）a.過飽和溶液，不帶結(jié)晶水的晶體 b.飽和溶液，帶結(jié)晶水的晶體c.過飽和溶液，帶結(jié)晶水的晶體d. -10°c的過冷水，冰方法：通過對原透明液體進(jìn)行隔離分割分析。捷徑：將過飽和液體分割成晶體和飽和洛液兩部分，當(dāng)加入一小顆固體時(shí)，可以使少量 的飽和溶液也變成帶有結(jié)晶水的晶體，以此可以造成整杯液體完全轉(zhuǎn)變成帶有結(jié)晶水的同 體，故c項(xiàng)可能，

8、a不正確。b選項(xiàng)可分割成晶體和水兩部分，因現(xiàn)加入的固體較少，故 不可能造成整杯液體完全轉(zhuǎn)變成固體，b不正確。d選項(xiàng)中里然加入的冰能通過振動(dòng)使部分 過冷水變成冰，但由于水變成冰要放熱，故不可能使整杯液體完全轉(zhuǎn)變成固體，d項(xiàng)也不正 確。顯然答案為c。總結(jié)：部分考生因米考慮水變成冰要放熱，而錯(cuò)選d。例題6 : （2002年全國髙考）將2mol h2o和2mol co置于1 l容器中，在一定條件下, 加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2h2o（g）.2h2+o2， 2co + 02 .2co2（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是和

9、，或和。（填它 們的分子式）（2）若t衡時(shí)o2和co2的物質(zhì)的量分別為n（o2）f = a mol, n（co2） =b mol。試求n（h2o）r =。（用含a、b的代數(shù)式表示）方法：將容器屮發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行隔離分割比較。捷徑：隔離分割兩個(gè)反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，其生成物出和（：02僅與一個(gè)反應(yīng)有關(guān)，而02既是第 一個(gè)反應(yīng)的生成物，又是第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，以此同吋知道僅與一個(gè)反應(yīng)有關(guān)的數(shù)據(jù)，便 不能求得混合氣體的平衡組成，以此不能同時(shí)是和出0,或co和co2。第（2）問可通過 列出關(guān)系求得n（h2o>. =2-2a-b?？偨Y(jié)：在解答計(jì)算題時(shí)，既要注意隔離分割，又要注意反應(yīng)間的相互聯(lián)系，兩者缺一不

10、金鑰匙：例題1 : 2.1g由（30和142組成的混合氣體，平均相對分子質(zhì)量為7.2,在足量的02中充 分燃燒后，再通過足堡的na2o2固體，固體質(zhì)量將增加多少克？方法：將反應(yīng) 2co2+2na2o2=2na2co3+o2 t 及反應(yīng) 2h2o+2na2o2=4naoh + o2 t 中的 反應(yīng)物進(jìn)行隔離分割，（：02可分割成co*o, h2o可分割成12*0,點(diǎn)號(hào)后面的氧原子相 當(dāng)于變成了 02放出。以此可得分割后的反應(yīng)為（30+他202=他2（：03及142+他202=2他01_1， 比較分割后的反應(yīng)便可快速獲得結(jié)果。捷徑：根據(jù)分割后的反應(yīng)知，吸收和釋放抵消，不論co和h2的平均相對分子質(zhì)

11、量為 兒何，答案都為2.1 g?？偨Y(jié)：從反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析，每mol co與每mol h2 樣，燃燒吋都是結(jié)合0.5 mol 02，而 所生成的（：02和1420樣，與他202反應(yīng)后，每mol又放出020.5 mol:其余質(zhì)量全留在了 固體中。例題2 : 343 k時(shí)某物質(zhì)的溶液348 g，在溫度不變的條件下，當(dāng)蒸發(fā)掉20 g水時(shí)有8 g 晶體析出（不含結(jié)晶水），再蒸去20 g水有12 g晶體析出，原溶液是否飽和？ 343 k時(shí)該 物質(zhì)的溶解度是多少？原溶液的質(zhì)量百分比濃度為多少？方法：雖然通過兩次實(shí)驗(yàn)蒸發(fā)溶劑析出晶體，但仍可連續(xù)運(yùn)用隔離法。捷徑：因?yàn)榈谝淮握羧?0 g水有8 g晶體析出，顯然剩余的

12、應(yīng)是飽和溶液。第一步將溶 液想象分割為a、b兩份，其屮a為8 g晶體溶于20 g水配成的溶液，b為剩余飽和溶液。 第二步再將飽和溶液b想象分割為b,、b2兩份，其屮卜為12 g晶體完全溶于20 g水制得的 飽和溶液，b2為剩余飽和溶液。將1與a對照可知a為不飽和溶液，所以原溶液也是不飽 和溶液。用飽和溶液h進(jìn)行溶解度（s）計(jì)算，得s : 100g= 12g : 20g,解得 s = 60g。最后進(jìn)行原溶液百分比濃度的計(jì)算，仍將溶液想象分割為a、b兩份，其屮b為飽和溶 液，其溶液質(zhì)量為320 g,溶質(zhì)質(zhì)呈（x）可用溶解度分析得：x : 320g = 60g : 160g,解之得 x=120g將a

13、、b兩份的溶質(zhì)質(zhì)量和、溶液質(zhì)量和代入百分比濃度公式u算有120+8348- x 100% = 36.8% o總結(jié)：溶液飽和程度分析是解答該題的關(guān)鍵，因兩次均蒸發(fā)掉相同質(zhì)量的水，但兩次析 出的晶體質(zhì)量不相同，故知開始為不飽和溶液。例題3 :在含0.2molal3+的某溶液中,加入loomlnaoh溶液，產(chǎn)生0.05 mol沉淀， 則加入的naoh溶液的物質(zhì)的量濃度可能是多少？方法：由反應(yīng)前后a1元素物質(zhì)的量對照可知al3+未被全部沉淀，應(yīng)分兩種情況討論。捷徑：(i)設(shè)naoh不足量，ap+部分沉淀，則有a13+ + 3oh'= a1 (oh) “(1)naoh 的物質(zhì)的量=3x0.05

14、mol=0.15molnaoh溶液的物質(zhì)的fi濃度為0.15mol/0.1l= 1.5mol/lo(ii)設(shè)naoh過量，依題意將al3+想象分割為a (含0.05molal3+)、b (含0.2mol 0.05 molal3+)兩部分，a的反應(yīng)情況參見反應(yīng)，b的反應(yīng)情況為：al3+ + 4oh= alof + 2h2o (2)naoh 物質(zhì)的量=4 x (0.2mol 0.05 mol )= 0.6 mol將、兩反應(yīng)所需oh的相加，即得naoh物質(zhì)的足為0.75mol，進(jìn)一步可求得naoh 的物質(zhì)的量濃度為7.5mol/l?？偨Y(jié)：該反應(yīng)屮鋁元素的存在有兩種情況，一種為ai3+和ai(oh)3

15、,另-種為六102_和 a1(oh)3c部分學(xué)生因只考慮其一而出錯(cuò)。例題4 :當(dāng)燃燒8.96l巾ch4、co、c2h6組成的混合氣體時(shí)，除生成水外，還有13.44 lco2 (體積皆為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)，試求混合氣體屮含c2h6的體積。方法：通過燃燒前后含碳元素的氣體的體積比較求得。捷徑：將混合氣體想象分割為a (ch4、co)和b (c2h6)兩部分，觀察發(fā)現(xiàn)a部分氣 體燃燒生成的co2體積與原氣體體積相同。所以c2h6燃燒是造成反應(yīng)前后氣體體積差的唯 一因素。接著用差量法解題。設(shè)混合氣體含c2h6的體積為x ,則有c2h62co2氣體體積差il2lx1l(13.44 8.96) l解得 x

16、 = 4.48 l o總結(jié)：根據(jù)物質(zhì)含碳量的不同，將三種氣體分成兩組，可使解題變得簡單。 例題5 :配平方程式+ kmno4 + h2so4 cc°°h + mnso4 + k2so4+h2o方法：采用隔離分割法，將有機(jī)物屮發(fā)生變化部分的化合價(jià)隔離出來分析。捷徑：將甲苯想象分割成苯基和甲基兩部分，將苯甲酸想象分割為苯基和羧基兩部分，觀察發(fā)現(xiàn)苯基部分元素化合價(jià)不變，只要確定甲基、羧基部分碳元素化合價(jià)即可用化合價(jià)升 降法配平。因cc化合價(jià)可看著0，以此-ch3巾碳的的化合價(jià)為-3，-cooh巾碳的化合 價(jià)為+3,碳的化合價(jià)從-3升高到+3,每個(gè)碳升高6,每個(gè)kmno4化合價(jià)降低

17、5,以此得配 平后的化學(xué)方程式為：56kmnq! +9 h2so4 5 qrc00h + 6mnso4 + 3k2so4+ 14h2o總結(jié)：這種有機(jī)物的不完全氧化，若按一般方法確定元素化合價(jià)十分麻煩，且常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)值，若用隔離法分析可使問題簡化。例題6:把一定量的硝酸鉀不飽和溶液分成兩等份，一份蒸發(fā)掉io g水即可成為ior 時(shí)的飽和溶液，另一份若在其巾加入2.09 g硝酸鉀亦可成力10°c時(shí)的飽和溶液，求硝酸鉀 在10 °c時(shí)的溶解度。方法：由于“每一份”硝酸鉀不飽和溶液的質(zhì)量不具體，這就增大了本題的難度。但如 通過作出變化的圖像進(jìn)行分析便知，整個(gè)過程相當(dāng)于2.09 g硝酸

18、鉀溶于10 g水即可成為 10°c時(shí)的飽和溶液。捷徑：現(xiàn)作下圖示并分析：蒸發(fā)10g水加入 2.09g kno3不飽和10g 水讓 *著 囑一麵 10°c時(shí)飽和溶液t二二:二:二-二-二-不飽和上圖，我們?nèi)藶榈匕補(bǔ)、b兩份不飽和溶液看作是由“10g水”與一定量飽和溶液所組 成。就“a”而言，之所以不飽和是由于它多了 10 g水；對“b”來說，之所以不飽和，是 由于其中還能溶解2.09gkno3。因?yàn)椤癰”與“a”是等量的同種不飽和溶液，所以“b” 中還能再溶解的2.09 gkno3，實(shí)際上就是恰好溶解在多余的這10 g水中。故10 °ckno3 的溶解度通過“10:

19、2.09= 100:x”即可求出x = 20.9g?？偨Y(jié)：將看似復(fù)雜的過程，通過作出分割圖形，便能迅速獲得結(jié)果。例題7 :在一定條件下，把乙醇汽化為蒸氣，然后和乙烯以任意比例混合，其混合氣體 為al,將其完全燃燒，需消耗相同條件下的02是多少？方法：將乙醇和乙烯從分子組成上先分別分析，再相互聯(lián)系合并分析，找出兩者耗氧的 關(guān)系，對比后即可獲得結(jié)果。捷徑：若將乙醇變換如下，c2h5oh -> c2h4 - h2o,組成屮詠0不耗氧。由此知等物 質(zhì)的量的乙醇與乙烯燃燒耗02的量相等，所以可把a(bǔ) l混合氣體全看作乙烯或乙醇即可知 耗 o2 3a l 0總結(jié)：此題求解無從著手，若將乙醇變換便iij

20、迅速求解，在有機(jī)中組成的變換還有很多。 如將乙酸變換成c2h2 h2o,乙酸變換成c2 2h2o等。例題8 :加熱硫酸亞鐵結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物170g，使其完全分解。得同體殘 渣96.8g，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過水和堿液充分吸收后，剩余氣體為3.36l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求原 混合物中硫酸亞鐵晶體的化學(xué)式。加熱分解的方程式分別為：2agno3=2ag+2no2 t +o2 t 2feso4=fe2o3 + so2 t +so3 f注：進(jìn)行計(jì)算時(shí)不考慮so2與no2的反應(yīng)方法：將硫酸亞鐵結(jié)晶水合物與硝酸銀晶體的分解反應(yīng)樸i隔離，從剩余氣體入手進(jìn)行分 析。捷徑：設(shè)硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為x,硝酸銀的物質(zhì)

21、的量為y。貝ij:2feso4=fe2o3 + so2 t +so3 t ,2agno3=2ag+2no2 t +o2 tx0.5xy y y 0.5y由題意和方程式得知被水和堿液吸收后的剩余氣體是02根據(jù)反應(yīng)4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3知，物質(zhì)的量為y的no2耗o2 0.25y。o2 有剩余，剩余 o2 為 0.25y, 0.25y=- mol,解得 y=0.6mol。agnos 的質(zhì)量為：170g/molx0.6 mol =102 g 硫酸亞鐵rs體的質(zhì)量力：170 g 102 g =68 g ag 的質(zhì)量為：108 g/mol x 0.6 mol =64.8 g-32

22、fech 的質(zhì)量為:96.8 g64.8 g =32 g, 0.5x= mol,解得 x=0.4 mol。160feso4 的質(zhì)量為：152 g/mol x 0.4 mol =60.8 gfeso4 nh2o=feso4+nh2o152+18n15268 g60.8 g解得n=l,該硫酸亞鐵晶體化學(xué)式為fcso4 h2o。總結(jié)：解答該題首先要弄清剩余氣體為什么物質(zhì)，而后運(yùn)用隔離分割進(jìn)行求算。例題9 :在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在盛有足量na2o2的密閉容器巾充滿co和(：02的混合氣體。 己知界器的容積為2.24l,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為32。用電火花裝置不間歇地引發(fā) 反應(yīng)，此時(shí)容器的反應(yīng)充分進(jìn)行，

23、且皆為兩兩物質(zhì)間的反應(yīng)。試求：(1) 反應(yīng)前混合氣中含co、co2物質(zhì)的呈各是多少？(2) 反應(yīng)后界器內(nèi)含什么物質(zhì)，質(zhì)量各為多少克？(設(shè)固體反應(yīng)物體積忽略不計(jì))。 方法：將與na2o2反應(yīng)的co和co2混合氣體進(jìn)行分割處理。捷徑：(1)沒：混合物中含co2xmol,貝ij44x+28(2.24/22.4-x) =(2.24/22.4)x32，x=0.025(mol)co2co 物質(zhì)的呈=0.1mol 0.025mol=0.075mol (2)容器中反應(yīng)為:2na2o2+2co2=2na2co3+o2 (1)，2co+o2=2co2 上述兩個(gè)反應(yīng)相當(dāng)于na2o2+co=na2co3(2) (co

24、全部吸收)根據(jù)反應(yīng)(1)、(2)可得：m(na2co3)=0.1 molx 106g/mol = 10.6g , m(o2)= 0.025 molx0.5x32g/mol =0.4g 0 總結(jié)：對na2o2與co的反應(yīng)，該題充分利用了反應(yīng)的合并，使解題變得簡單明了。需要說明的是，co本身并不能與na2o2發(fā)生反應(yīng)，只有在有02的存在下，且在不斷電火花 作用下，才能使反應(yīng)得以發(fā)生。例題10 :將一定量的co/氣體通入500ml naoh溶液中，完企反應(yīng)后將溶液低溫蒸發(fā), 得到不含結(jié)晶水的固體a。取三份質(zhì)量不同的該固體分別與50ml相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得 到氣體的體積與固體a的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

25、組別123鹽酸的體積/ml505050固體a的質(zhì)量/g3.806.207.20氣體體積/ml89613441344(注：氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)(1) 上表中第幾組數(shù)據(jù)表示所加鹽酸有剩余？簡述理由。(2) 清經(jīng)過計(jì)算，討論判斷固體a含什么物質(zhì)？各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？方法：將三組反應(yīng)隔離分割分析。捷徑：(1)因13各組所用鹽酸fi相同，而第一組生成的氣體比2、3組少，所以第一 組鹽酸過量。(2)將一定量的co2氣體通入naoh溶液屮可能發(fā)生反應(yīng)有：co2+2naoh = na2co3 + h2o、na2co3+h2o+co2=2nahco3。判斷固體a含什么物質(zhì)，所用鹽酸必須過量，以此用第

26、1組數(shù)值計(jì)算。a可能組成有4種情況：(1)只含na2co3、(2)只含nahco3、(3)含naoh和 na2co3、( 4)含 na2co3 和 nahco3。若只生成 na2co3，貝m (na2co3) = 4.24g>3.80g,(1)、(3)不符合；若只生成nahco3, m (nahco3) =3.36g<3.8og,(2)不符合。最后求得a屮含na2co3、nahco3各0.02mol co (na2co3)=55.8% (o(nahc03)=44.2%總結(jié)：將三種不同質(zhì)量的固體與同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，若要求算固體中的成分， 則耑根據(jù)鹽酸過量進(jìn)行計(jì)算(也即第一組)

27、。若要求算鹽酸的濃度，則耑根據(jù)鹽酸不過量進(jìn)行 計(jì)算(也即第三組)。聚寶盆：在化學(xué)試題中采用隔離分割法吋要注意以下幾點(diǎn)：1. 要依據(jù)解題目的進(jìn)行隔離分割同一物質(zhì)、同一溶液或同一反應(yīng)，在解決不同問題時(shí)，可以有不同的隔離分 割方式。此時(shí)必須根據(jù)要達(dá)到的目的進(jìn)行隔離分割，切不可依靠熟題效應(yīng)隨意 分割。如有機(jī)物c2h4o2,在確定燃燒產(chǎn)物通過na2o2后的増重問題時(shí)，可將其 分割成(co)2*h4,以此na2o2增重的質(zhì)量即為有機(jī)物的質(zhì)量；而在分析燃燒耗 氧量時(shí)，則將其分割成c2 (h2o)2或ch4 co2。2. 隔離分割法也要考慮反應(yīng)過程中各物質(zhì)的相互影響對某些浞合物計(jì)算，采用隔離分割法時(shí)，既要分析

28、隔離后的情況，又要考慮各物質(zhì)在反 應(yīng)過程中的關(guān)系和聯(lián)系。如以上的多組例題。3. 隔離分割法的選用隔離分割法必須在充分理清反應(yīng)過程及題中要求的情況下采川，萬不可隨意分割。如對某些循環(huán)反應(yīng)，則必須是將反應(yīng)進(jìn)行合并，而不能將其分割。熱身賽：1. 將40mlno與(：02的混合氣體通過足量的na2o2充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)相同的情況下測得其體積為20ml，則原混合氣體巾，no與(302的體積比不可能 是 ()a. 2： 3b. 4： 3c. 3： 5d. 5： 62. 某金屬元素的硝酸鹽受熱分解，生成的102與02的物質(zhì)的量之比為8: 1，反應(yīng)過程中該金屬元素的化合價(jià)()a.不變b.升

29、高c.降低d.無法確定3. x、y、z、w4種元素，有下列反應(yīng)：(a) x+y2+x2+y (水溶液屮)(b) z+2h2oz(oh)2+h2(常溫)(c)將y和w的單質(zhì)貼緊，浸入稀硫酸中，y有溶解現(xiàn)象而w上有氣泡，但無損失，則 下列順序正確的是()a.氧化性 y2+x2+z2+：>wx+b.還原性 wzxyc.金屬活動(dòng)性z>x>y>wd.金屬活動(dòng)性x>y>w>z4. 在feso4與 fc2(so4)3組成的某混合物中，測得硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%，則含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()a. 1-3 a%b. 3 a%c. 100 3 a% d. (1003 a) %5

30、. 在托盤天平兩盤上分別放一個(gè)盛有l(wèi)ooml濃度為20%的鹽酸的等量的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡。然后分別加入等質(zhì)量的fe片（左盤）和zn片（右盤），完全反應(yīng)后，天平可能 出現(xiàn)的情況是 （）a.仍然平衡b.右盤下沉 c.左盤下沉 d.無法判斷6. 把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與 原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液屮h+與so”的物質(zhì)的量濃度之比力（）a. 1 ： 4b. 2 ： 7c. 1 2d. 3 ： 87. 將500mlph=5的cuso4溶液用惰性電極電解一段時(shí)間，溶液的ph變?yōu)?,若使溶液的濃度、ph與電解前相同，可采取的方法是（）a.向溶液屮加入0.

31、245gcu （oh） 2 b.向溶液屮加0.31 g cuco3c.向溶液屮加入0.0025 mol h2so4 d.向溶液中加入0.2 g cuo8. 有三組物質(zhì)（1） no和溴蒸氣，（2）乙醛、苯和ccu三種無色液體，（3）硫酸銅、碳酸鈣、碘化鈉和干燥的堿石灰（內(nèi)含少量酚酞）叫種白色粉末。只用一種試劑就能將三組 物質(zhì)中的各種物質(zhì)一一鑒別出來，這種試劑可以是（）a.蒸餾水 b. na2coj& c.汽油 d. naoh溶液a、807060504030201溶解度/g10b10 20 3040 50 溫度廠c9. a、b兩種化合物的溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)要用結(jié)晶法從 b混合物屮提取a。（不考慮a、b共存時(shí)，對各自溶解度的影 響。（1）取50g混合物，將它溶于100g熱水，冷卻至20°c。若 使a析出而b不析出，則混合物中b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（b%）最高不 超過多少？（寫出推理及計(jì)算過程。）（2）取wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻lo'c。仍使a析出b不析出，請寫