策略32隔離分割的處理技巧

1、策略32隔離分割的處理技巧金點子：在一定條件下，將所研究的體系相對獨立地分割出來，以排除外界的千擾，這一思維方 法稱之為隔離分割法。在化學解題中隔離分割法主要應用在以下幾個方而。1. 隔離分割法解溶液問題在解決溶液問題時，隔離法主要適用于溫度不變，部分蒸發(fā)溶劑，且剩余溶 液是飽和溶液的題目。溫度不變，飽和溶液不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的性質(zhì)使隔離得 以成立。一般地說，脫離了后來飽和溶液的溶液（或溶劑和溶質(zhì)）是隔離的對象之一。2. 隔離分割法解化學方程式屮的計算問題隔離法主要適用于“反應物的比例不同，則產(chǎn)物不同”這一類的化學方程式計算題（如 ca （oh） 2與c02反應，fe與hno3反應），用隔離法將

2、反應物分割，使之按照預定 的方式進行反應，可能達到使計算簡化的目的。3. 隔離分割法解混合物方面的計算題利用隔離分割，將混合物隔離成兒種或兒組物質(zhì)，以簡化某些混合物計算。4. 隔離分割法應用于非計算題在某些非計算的試題中，如將事物發(fā)生變化的一部分與米發(fā)生變化的其它部分隔離分割 研宂，同樣可使問題得到簡化。5. 隔離分割法解有機物的組成題對有機物的燃燒反應及元素質(zhì)垃分數(shù)的求解，可將有機組成按照題目的要求進行隔離分 割。如有機物（以c2h4o為例）燃燒耗氧量的分析，便可將其組成分割成不耗氧的部分和耗氧 的部分（即分割成c2h2 h2o）,再進行比較。6. 隔離分割法解其它問題 經(jīng)典題:例題1 :a

3、.氨氣（2001年上海高考）下列分子的電子式書寫正確的是 （）h h:n: hclb.四氯化碳 c1：c：c1 clc.氮氣d.二氧化碳hh：n：h 方法：將原子中的電子隔離分割成成鍵電子和未成鍵電子兩部分，再進行比較分析。 捷徑：選項a、b屮都沒有畫出未成鍵的電子，正確的電子式依次是：c1:c1:c1:. :cl： co2的電子式為o:c:o, c原子與o原子之間為雙鍵。以上兩種是書寫電子式是常見的錯誤。正確答案為c?？偨Y：在電子式的正誤判斷方面，不少考生由于未能考慮未成鍵電子而出錯。例題2 : （1996年全國高考）在化合物x2y和yz2中，y的質(zhì)量百分比分別約為40%和50%，則在化合物

4、x2yz3ty的質(zhì)量百分比約為（）a. 20%b. 25%c. 30%d. 35%方法：將分子中的組成元素按質(zhì)量分數(shù)進行隔離分割。v 4 0%捷徑：解法一:由化合物x2y中y的質(zhì)量分數(shù)為40%得去，x=y ,y 50%門 y 由化合物yz2中y的質(zhì)量分數(shù)為50%,得=70% ，即 z=y 而化合物x2yz3中y的質(zhì)呈分數(shù)=2x+3z，將式代入，有x100% = 25%x2yz3 2x3 + 4 + 2x3解法二:因y在x2y中占40%,所以令x=3, y=4滿足關系式。y在yz2中占50%, 所以ym, z=2,醐在x2yz忡丄=去25o/o o在這里必須說清楚，y在兩種惜況下必須取同一數(shù)值，

5、否則題fi就解錯了。如果一時沒 有找到合適的整數(shù)，用分數(shù)也不妨礙答案，只是運算屮稍有麻煩?？偨Y：一題多解是培養(yǎng)學生思維能力的有效途徑，經(jīng)常自覺地探求用簡單的方法解題， 不僅提高學生的解題能力，而且對鞏固基本概念、基本理論知識都有好處。例題3 : （1993年全國高考）將適量鐵粉放入三氯化鐵洛液巾，完全反應后，溶液中的fe3+ 和fe2+濃度相等。則己反應的fek和未反應的fek的物質(zhì)的量之比是（）a. 2:3b. 3:2c. 1:2d. 1:1方法：將已反應的三氯化鐵與未反應的三氯化鐵進行隔離分割。捷徑：根據(jù)反應的離子方程式fe + 2fe3+ = 3fe2m3,如果生成3mol fe2+,則

6、米反應 的fe3+也為3nwl，而反應的fe3+為2nwl。則得答案為a?？偨Y：通過隔離分割后的假想，在充分利用fe3，fe2+濃度相等的基礎上能快速獲解。例題4 :（1992年三南商考）將空氣與co2按5:1體積比浞和，跟足w:的赤熱焦炭充分反應，若反應前后的溫度相同，則在所得氣體中，co的體積百分含量為（假設空氣中氮、氧體 積比為4:1，其它成分可忽略不計）（）a. 29%b. 43%c. 50%d. 100%方法：將混合氣體進行拆分，分別進行分析。捷徑：假設空氣的體積為5l（內(nèi)含n24l、o21l）,則（：02的體積為1l。使其分別與赤熱 的焦炭充分反應，若反應前后的溫度相同，由1lo2

7、可得co氣體2l，由1lco2可得co氣 體2l，以此共得co氣體4l,故得答案c?？偨Y：該題既采用了假想法，又采用了隔離分割法。例題5 :（2001年高考試測題）在一杯透明的液體中加入一小顆固體，整杯液體完全轉變成固體，則原液體和析出的固體分別可能是（）a.過飽和溶液，不帶結晶水的晶體 b.飽和溶液，帶結晶水的晶體c.過飽和溶液，帶結晶水的晶體d. -10°c的過冷水，冰方法：通過對原透明液體進行隔離分割分析。捷徑：將過飽和液體分割成晶體和飽和洛液兩部分，當加入一小顆固體時，可以使少量 的飽和溶液也變成帶有結晶水的晶體，以此可以造成整杯液體完全轉變成帶有結晶水的同 體，故c項可能，

8、a不正確。b選項可分割成晶體和水兩部分，因現(xiàn)加入的固體較少，故 不可能造成整杯液體完全轉變成固體，b不正確。d選項中里然加入的冰能通過振動使部分 過冷水變成冰，但由于水變成冰要放熱，故不可能使整杯液體完全轉變成固體，d項也不正 確。顯然答案為c?？偨Y：部分考生因米考慮水變成冰要放熱，而錯選d。例題6 : （2002年全國髙考）將2mol h2o和2mol co置于1 l容器中，在一定條件下, 加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2h2o（g）.2h2+o2， 2co + 02 .2co2（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是和

9、，或和。（填它 們的分子式）（2）若t衡時o2和co2的物質(zhì)的量分別為n（o2）f = a mol, n（co2） =b mol。試求n（h2o）r =。（用含a、b的代數(shù)式表示）方法：將容器屮發(fā)生的兩個反應進行隔離分割比較。捷徑：隔離分割兩個反應后發(fā)現(xiàn)，其生成物出和（：02僅與一個反應有關，而02既是第 一個反應的生成物，又是第二個反應的反應物，以此同吋知道僅與一個反應有關的數(shù)據(jù)，便 不能求得混合氣體的平衡組成，以此不能同時是和出0,或co和co2。第（2）問可通過 列出關系求得n（h2o>. =2-2a-b?？偨Y：在解答計算題時，既要注意隔離分割，又要注意反應間的相互聯(lián)系，兩者缺一不

10、金鑰匙：例題1 : 2.1g由（30和142組成的混合氣體，平均相對分子質(zhì)量為7.2,在足量的02中充 分燃燒后，再通過足堡的na2o2固體，固體質(zhì)量將增加多少克？方法：將反應 2co2+2na2o2=2na2co3+o2 t 及反應 2h2o+2na2o2=4naoh + o2 t 中的 反應物進行隔離分割，（：02可分割成co*o, h2o可分割成12*0,點號后面的氧原子相 當于變成了 02放出。以此可得分割后的反應為（30+他202=他2（：03及142+他202=2他01_1， 比較分割后的反應便可快速獲得結果。捷徑：根據(jù)分割后的反應知，吸收和釋放抵消，不論co和h2的平均相對分子質(zhì)

11、量為 兒何，答案都為2.1 g?？偨Y：從反應實質(zhì)分析，每mol co與每mol h2 樣，燃燒吋都是結合0.5 mol 02，而 所生成的（：02和1420樣，與他202反應后，每mol又放出020.5 mol:其余質(zhì)量全留在了 固體中。例題2 : 343 k時某物質(zhì)的溶液348 g，在溫度不變的條件下，當蒸發(fā)掉20 g水時有8 g 晶體析出（不含結晶水），再蒸去20 g水有12 g晶體析出，原溶液是否飽和？ 343 k時該 物質(zhì)的溶解度是多少？原溶液的質(zhì)量百分比濃度為多少？方法：雖然通過兩次實驗蒸發(fā)溶劑析出晶體，但仍可連續(xù)運用隔離法。捷徑：因為第一次蒸去20 g水有8 g晶體析出，顯然剩余的

12、應是飽和溶液。第一步將溶 液想象分割為a、b兩份，其屮a為8 g晶體溶于20 g水配成的溶液，b為剩余飽和溶液。 第二步再將飽和溶液b想象分割為b,、b2兩份，其屮卜為12 g晶體完全溶于20 g水制得的 飽和溶液，b2為剩余飽和溶液。將1與a對照可知a為不飽和溶液，所以原溶液也是不飽 和溶液。用飽和溶液h進行溶解度（s）計算，得s : 100g= 12g : 20g,解得 s = 60g。最后進行原溶液百分比濃度的計算，仍將溶液想象分割為a、b兩份，其屮b為飽和溶 液，其溶液質(zhì)量為320 g,溶質(zhì)質(zhì)呈（x）可用溶解度分析得：x : 320g = 60g : 160g,解之得 x=120g將a

13、、b兩份的溶質(zhì)質(zhì)量和、溶液質(zhì)量和代入百分比濃度公式u算有120+8348- x 100% = 36.8% o總結：溶液飽和程度分析是解答該題的關鍵，因兩次均蒸發(fā)掉相同質(zhì)量的水，但兩次析 出的晶體質(zhì)量不相同，故知開始為不飽和溶液。例題3 :在含0.2molal3+的某溶液中,加入loomlnaoh溶液，產(chǎn)生0.05 mol沉淀， 則加入的naoh溶液的物質(zhì)的量濃度可能是多少？方法：由反應前后a1元素物質(zhì)的量對照可知al3+未被全部沉淀，應分兩種情況討論。捷徑：(i)設naoh不足量，ap+部分沉淀，則有a13+ + 3oh'= a1 (oh) “(1)naoh 的物質(zhì)的量=3x0.05

14、mol=0.15molnaoh溶液的物質(zhì)的fi濃度為0.15mol/0.1l= 1.5mol/lo(ii)設naoh過量，依題意將al3+想象分割為a (含0.05molal3+)、b (含0.2mol 0.05 molal3+)兩部分，a的反應情況參見反應，b的反應情況為：al3+ + 4oh= alof + 2h2o (2)naoh 物質(zhì)的量=4 x (0.2mol 0.05 mol )= 0.6 mol將、兩反應所需oh的相加，即得naoh物質(zhì)的足為0.75mol，進一步可求得naoh 的物質(zhì)的量濃度為7.5mol/l?？偨Y：該反應屮鋁元素的存在有兩種情況，一種為ai3+和ai(oh)3

15、,另-種為六102_和 a1(oh)3c部分學生因只考慮其一而出錯。例題4 :當燃燒8.96l巾ch4、co、c2h6組成的混合氣體時，除生成水外，還有13.44 lco2 (體積皆為標準狀況下的數(shù)值)，試求混合氣體屮含c2h6的體積。方法：通過燃燒前后含碳元素的氣體的體積比較求得。捷徑：將混合氣體想象分割為a (ch4、co)和b (c2h6)兩部分，觀察發(fā)現(xiàn)a部分氣 體燃燒生成的co2體積與原氣體體積相同。所以c2h6燃燒是造成反應前后氣體體積差的唯 一因素。接著用差量法解題。設混合氣體含c2h6的體積為x ,則有c2h62co2氣體體積差il2lx1l(13.44 8.96) l解得 x

16、 = 4.48 l o總結：根據(jù)物質(zhì)含碳量的不同，將三種氣體分成兩組，可使解題變得簡單。 例題5 :配平方程式+ kmno4 + h2so4 cc°°h + mnso4 + k2so4+h2o方法：采用隔離分割法，將有機物屮發(fā)生變化部分的化合價隔離出來分析。捷徑：將甲苯想象分割成苯基和甲基兩部分，將苯甲酸想象分割為苯基和羧基兩部分，觀察發(fā)現(xiàn)苯基部分元素化合價不變，只要確定甲基、羧基部分碳元素化合價即可用化合價升 降法配平。因cc化合價可看著0，以此-ch3巾碳的的化合價為-3，-cooh巾碳的化合 價為+3,碳的化合價從-3升高到+3,每個碳升高6,每個kmno4化合價降低

17、5,以此得配 平后的化學方程式為：56kmnq! +9 h2so4 5 qrc00h + 6mnso4 + 3k2so4+ 14h2o總結：這種有機物的不完全氧化，若按一般方法確定元素化合價十分麻煩，且常出現(xiàn)分數(shù)值，若用隔離法分析可使問題簡化。例題6:把一定量的硝酸鉀不飽和溶液分成兩等份，一份蒸發(fā)掉io g水即可成為ior 時的飽和溶液，另一份若在其巾加入2.09 g硝酸鉀亦可成力10°c時的飽和溶液，求硝酸鉀 在10 °c時的溶解度。方法：由于“每一份”硝酸鉀不飽和溶液的質(zhì)量不具體，這就增大了本題的難度。但如 通過作出變化的圖像進行分析便知，整個過程相當于2.09 g硝酸

18、鉀溶于10 g水即可成為 10°c時的飽和溶液。捷徑：現(xiàn)作下圖示并分析：蒸發(fā)10g水加入 2.09g kno3不飽和10g 水讓 *著 囑一麵 10°c時飽和溶液t二二:二:二-二-二-不飽和上圖，我們?nèi)藶榈匕補、b兩份不飽和溶液看作是由“10g水”與一定量飽和溶液所組 成。就“a”而言，之所以不飽和是由于它多了 10 g水；對“b”來說，之所以不飽和，是 由于其中還能溶解2.09gkno3。因為“b”與“a”是等量的同種不飽和溶液，所以“b” 中還能再溶解的2.09 gkno3，實際上就是恰好溶解在多余的這10 g水中。故10 °ckno3 的溶解度通過“10:

19、2.09= 100:x”即可求出x = 20.9g?？偨Y：將看似復雜的過程，通過作出分割圖形，便能迅速獲得結果。例題7 :在一定條件下，把乙醇汽化為蒸氣，然后和乙烯以任意比例混合，其混合氣體 為al,將其完全燃燒，需消耗相同條件下的02是多少？方法：將乙醇和乙烯從分子組成上先分別分析，再相互聯(lián)系合并分析，找出兩者耗氧的 關系，對比后即可獲得結果。捷徑：若將乙醇變換如下，c2h5oh -> c2h4 - h2o,組成屮詠0不耗氧。由此知等物 質(zhì)的量的乙醇與乙烯燃燒耗02的量相等，所以可把a l混合氣體全看作乙烯或乙醇即可知 耗 o2 3a l 0總結：此題求解無從著手，若將乙醇變換便iij

20、迅速求解，在有機中組成的變換還有很多。 如將乙酸變換成c2h2 h2o,乙酸變換成c2 2h2o等。例題8 :加熱硫酸亞鐵結晶水合物和硝酸銀的混合物170g，使其完全分解。得同體殘 渣96.8g，將反應產(chǎn)生的氣體通過水和堿液充分吸收后，剩余氣體為3.36l（標準狀況）。求原 混合物中硫酸亞鐵晶體的化學式。加熱分解的方程式分別為：2agno3=2ag+2no2 t +o2 t 2feso4=fe2o3 + so2 t +so3 f注：進行計算時不考慮so2與no2的反應方法：將硫酸亞鐵結晶水合物與硝酸銀晶體的分解反應樸i隔離，從剩余氣體入手進行分 析。捷徑：設硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為x,硝酸銀的物質(zhì)

21、的量為y。貝ij:2feso4=fe2o3 + so2 t +so3 t ,2agno3=2ag+2no2 t +o2 tx0.5xy y y 0.5y由題意和方程式得知被水和堿液吸收后的剩余氣體是02根據(jù)反應4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3知，物質(zhì)的量為y的no2耗o2 0.25y。o2 有剩余，剩余 o2 為 0.25y, 0.25y=- mol,解得 y=0.6mol。agnos 的質(zhì)量為：170g/molx0.6 mol =102 g 硫酸亞鐵rs體的質(zhì)量力：170 g 102 g =68 g ag 的質(zhì)量為：108 g/mol x 0.6 mol =64.8 g-32

22、fech 的質(zhì)量為:96.8 g64.8 g =32 g, 0.5x= mol,解得 x=0.4 mol。160feso4 的質(zhì)量為：152 g/mol x 0.4 mol =60.8 gfeso4 nh2o=feso4+nh2o152+18n15268 g60.8 g解得n=l,該硫酸亞鐵晶體化學式為fcso4 h2o?？偨Y：解答該題首先要弄清剩余氣體為什么物質(zhì)，而后運用隔離分割進行求算。例題9 :在標準狀況下，在盛有足量na2o2的密閉容器巾充滿co和(：02的混合氣體。 己知界器的容積為2.24l,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為32。用電火花裝置不間歇地引發(fā) 反應，此時容器的反應充分進行，

23、且皆為兩兩物質(zhì)間的反應。試求：(1) 反應前混合氣中含co、co2物質(zhì)的呈各是多少？(2) 反應后界器內(nèi)含什么物質(zhì)，質(zhì)量各為多少克？(設固體反應物體積忽略不計)。 方法：將與na2o2反應的co和co2混合氣體進行分割處理。捷徑：(1)沒：混合物中含co2xmol,貝ij44x+28(2.24/22.4-x) =(2.24/22.4)x32，x=0.025(mol)co2co 物質(zhì)的呈=0.1mol 0.025mol=0.075mol (2)容器中反應為:2na2o2+2co2=2na2co3+o2 (1)，2co+o2=2co2 上述兩個反應相當于na2o2+co=na2co3(2) (co

24、全部吸收)根據(jù)反應(1)、(2)可得：m(na2co3)=0.1 molx 106g/mol = 10.6g , m(o2)= 0.025 molx0.5x32g/mol =0.4g 0 總結：對na2o2與co的反應，該題充分利用了反應的合并，使解題變得簡單明了。需要說明的是，co本身并不能與na2o2發(fā)生反應，只有在有02的存在下，且在不斷電火花 作用下，才能使反應得以發(fā)生。例題10 :將一定量的co/氣體通入500ml naoh溶液中，完企反應后將溶液低溫蒸發(fā), 得到不含結晶水的固體a。取三份質(zhì)量不同的該固體分別與50ml相同濃度的鹽酸反應，得 到氣體的體積與固體a的質(zhì)量關系如下表所示：

25、組別123鹽酸的體積/ml505050固體a的質(zhì)量/g3.806.207.20氣體體積/ml89613441344(注：氣體體積在標準狀況下測得)(1) 上表中第幾組數(shù)據(jù)表示所加鹽酸有剩余？簡述理由。(2) 清經(jīng)過計算，討論判斷固體a含什么物質(zhì)？各成分的質(zhì)量分數(shù)各是多少？方法：將三組反應隔離分割分析。捷徑：(1)因13各組所用鹽酸fi相同，而第一組生成的氣體比2、3組少，所以第一 組鹽酸過量。(2)將一定量的co2氣體通入naoh溶液屮可能發(fā)生反應有：co2+2naoh = na2co3 + h2o、na2co3+h2o+co2=2nahco3。判斷固體a含什么物質(zhì)，所用鹽酸必須過量，以此用第

26、1組數(shù)值計算。a可能組成有4種情況：(1)只含na2co3、(2)只含nahco3、(3)含naoh和 na2co3、( 4)含 na2co3 和 nahco3。若只生成 na2co3，貝m (na2co3) = 4.24g>3.80g,(1)、(3)不符合；若只生成nahco3, m (nahco3) =3.36g<3.8og,(2)不符合。最后求得a屮含na2co3、nahco3各0.02mol co (na2co3)=55.8% (o(nahc03)=44.2%總結：將三種不同質(zhì)量的固體與同體積、同濃度的鹽酸反應，若要求算固體中的成分， 則耑根據(jù)鹽酸過量進行計算(也即第一組)

27、。若要求算鹽酸的濃度，則耑根據(jù)鹽酸不過量進行 計算(也即第三組)。聚寶盆：在化學試題中采用隔離分割法吋要注意以下幾點：1. 要依據(jù)解題目的進行隔離分割同一物質(zhì)、同一溶液或同一反應，在解決不同問題時，可以有不同的隔離分 割方式。此時必須根據(jù)要達到的目的進行隔離分割，切不可依靠熟題效應隨意 分割。如有機物c2h4o2,在確定燃燒產(chǎn)物通過na2o2后的増重問題時，可將其 分割成(co)2*h4,以此na2o2增重的質(zhì)量即為有機物的質(zhì)量；而在分析燃燒耗 氧量時，則將其分割成c2 (h2o)2或ch4 co2。2. 隔離分割法也要考慮反應過程中各物質(zhì)的相互影響對某些浞合物計算，采用隔離分割法時，既要分析

28、隔離后的情況，又要考慮各物質(zhì)在反 應過程中的關系和聯(lián)系。如以上的多組例題。3. 隔離分割法的選用隔離分割法必須在充分理清反應過程及題中要求的情況下采川，萬不可隨意分割。如對某些循環(huán)反應，則必須是將反應進行合并，而不能將其分割。熱身賽：1. 將40mlno與(：02的混合氣體通過足量的na2o2充分反應后，剩余氣體的體積在溫度、壓強相同的情況下測得其體積為20ml，則原混合氣體巾，no與(302的體積比不可能 是 ()a. 2： 3b. 4： 3c. 3： 5d. 5： 62. 某金屬元素的硝酸鹽受熱分解，生成的102與02的物質(zhì)的量之比為8: 1，反應過程中該金屬元素的化合價()a.不變b.升

29、高c.降低d.無法確定3. x、y、z、w4種元素，有下列反應：(a) x+y2+x2+y (水溶液屮)(b) z+2h2oz(oh)2+h2(常溫)(c)將y和w的單質(zhì)貼緊，浸入稀硫酸中，y有溶解現(xiàn)象而w上有氣泡，但無損失，則 下列順序正確的是()a.氧化性 y2+x2+z2+：>wx+b.還原性 wzxyc.金屬活動性z>x>y>wd.金屬活動性x>y>w>z4. 在feso4與 fc2(so4)3組成的某混合物中，測得硫元素的質(zhì)量分數(shù)a%，則含鐵的質(zhì)量分數(shù)為 ()a. 1-3 a%b. 3 a%c. 100 3 a% d. (1003 a) %5

30、. 在托盤天平兩盤上分別放一個盛有l(wèi)ooml濃度為20%的鹽酸的等量的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡。然后分別加入等質(zhì)量的fe片（左盤）和zn片（右盤），完全反應后，天平可能 出現(xiàn)的情況是 （）a.仍然平衡b.右盤下沉 c.左盤下沉 d.無法判斷6. 把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合液中，充分反應后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與 原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液屮h+與so”的物質(zhì)的量濃度之比力（）a. 1 ： 4b. 2 ： 7c. 1 2d. 3 ： 87. 將500mlph=5的cuso4溶液用惰性電極電解一段時間，溶液的ph變?yōu)?,若使溶液的濃度、ph與電解前相同，可采取的方法是（）a.向溶液屮加入0.

31、245gcu （oh） 2 b.向溶液屮加0.31 g cuco3c.向溶液屮加入0.0025 mol h2so4 d.向溶液中加入0.2 g cuo8. 有三組物質(zhì)（1） no和溴蒸氣，（2）乙醛、苯和ccu三種無色液體，（3）硫酸銅、碳酸鈣、碘化鈉和干燥的堿石灰（內(nèi)含少量酚酞）叫種白色粉末。只用一種試劑就能將三組 物質(zhì)中的各種物質(zhì)一一鑒別出來，這種試劑可以是（）a.蒸餾水 b. na2coj& c.汽油 d. naoh溶液a、807060504030201溶解度/g10b10 20 3040 50 溫度廠c9. a、b兩種化合物的溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)要用結晶法從 b混合物屮提取a。（不考慮a、b共存時，對各自溶解度的影 響。（1）取50g混合物，將它溶于100g熱水，冷卻至20°c。若 使a析出而b不析出，則混合物中b的質(zhì)量分數(shù)（b%）最高不 超過多少？（寫出推理及計算過程。）（2）取wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻lo'c。仍使a析出b不析出，請寫