絡(luò)合滴定曲線沉淀滴定曲線ppt課件

1、四、四、 滴定曲線滴定曲線一滴定曲線的意義一滴定曲線的意義 滴定曲線是以滴定過程參與的滴定曲線是以滴定過程參與的規(guī)范溶液體積為橫坐標(biāo)，以反規(guī)范溶液體積為橫坐標(biāo)，以反映滴定過程被測物質(zhì)含量變化映滴定過程被測物質(zhì)含量變化的特征參數(shù)為縱坐標(biāo)所繪出的的特征參數(shù)為縱坐標(biāo)所繪出的圖形。圖形。二各種類型的滴定曲線 按滴定反響類型的不同，作為滴按滴定反響類型的不同，作為滴定曲線縱坐標(biāo)的特征參數(shù)也不同定曲線縱坐標(biāo)的特征參數(shù)也不同,可繪制出不同類型的滴定曲線?？衫L制出不同類型的滴定曲線。1、酸堿滴定曲線、酸堿滴定曲線強(qiáng)強(qiáng) 堿堿 滴滴 定定 強(qiáng)強(qiáng) 酸酸強(qiáng)堿滴定不同離解常數(shù)的酸強(qiáng)堿滴定不同離解常數(shù)的酸2、絡(luò)合滴定曲線

2、和沉淀滴定曲線、絡(luò)合滴定曲線和沉淀滴定曲線絡(luò)合滴定曲線沉淀滴定曲線小小 結(jié)結(jié)1、各種類型的滴定曲線都以參與規(guī)范溶液的、各種類型的滴定曲線都以參與規(guī)范溶液的體積為橫坐標(biāo)；體積為橫坐標(biāo)；2、根據(jù)被測定物質(zhì)的性質(zhì)不同，縱坐標(biāo)的、根據(jù)被測定物質(zhì)的性質(zhì)不同，縱坐標(biāo)的參數(shù)為：參數(shù)為： 酸堿滴定法為：酸堿滴定法為：pH值值 沉淀滴定法為：沉淀滴定法為：pX 絡(luò)合滴定法為：絡(luò)合滴定法為：pM 氧化復(fù)原滴定法為：氧化復(fù)原滴定法為：E電位電位3、各類滴定曲線的繪制及有關(guān)問題，將、各類滴定曲線的繪制及有關(guān)問題，將在各種滴定方法的學(xué)習(xí)中討論。在各種滴定方法的學(xué)習(xí)中討論。3.3 化學(xué)分析法的計(jì)算化學(xué)分析法的計(jì)算化學(xué)分析

3、法的計(jì)算化學(xué)分析法的計(jì)算 化學(xué)分析的計(jì)算，應(yīng)先正確寫化學(xué)分析的計(jì)算，應(yīng)先正確寫出反響的化學(xué)方程式，確定化出反響的化學(xué)方程式，確定化學(xué)反響計(jì)量系數(shù)后，依有關(guān)的學(xué)反響計(jì)量系數(shù)后，依有關(guān)的公式進(jìn)展計(jì)算。公式進(jìn)展計(jì)算。根本符號(hào)的意義根本符號(hào)的意義 mB物質(zhì)物質(zhì)B的質(zhì)量，的質(zhì)量，g常用克表示常用克表示 MB物質(zhì)物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量，的摩爾質(zhì)量，g/mol克每摩爾克每摩爾 nB物質(zhì)物質(zhì)B的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，mol摩爾摩爾 VAA物質(zhì)溶液的體積，物質(zhì)溶液的體積，ml CB物質(zhì)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，的物質(zhì)的量濃度，mol/L 摩爾每升摩爾每升molgMgmmoln/VnCBB根本符號(hào)的意義根本符號(hào)的意義 WB

4、 物質(zhì)物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無量綱的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無量綱 WB = mB/m m為混合物的質(zhì)量為混合物的質(zhì)量 B 物質(zhì)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)。的體積分?jǐn)?shù)。 B = VB/V物質(zhì)物質(zhì)B的體積與混合物體積之比的體積與混合物體積之比 密度，單位：密度，單位：kg/L,常用常用 g/L化學(xué)分析法計(jì)算的公式化學(xué)分析法計(jì)算的公式 反響通式反響通式 aA + bB = cC + dD A，B為反響物；為反響物；C，D為生成物；為生成物； a，b，c，d分別為它們的化學(xué)計(jì)量系數(shù)；分別為它們的化學(xué)計(jì)量系數(shù)； 當(dāng)反響到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，那么有：當(dāng)反響到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，那么有： nA ：nB = a : b 由上兩式及上式可推出如下關(guān)

5、系式：由上兩式及上式可推出如下關(guān)系式： mB = nB MB cB = nB / V化學(xué)分析法計(jì)算的根本公式化學(xué)分析法計(jì)算的根本公式 1000bMmaVCBBAA1000BAABMVCabm1000ABBAVMmbaC1000ABBACMmbaV 公式中的符號(hào)意義如前所述。化學(xué)分析法計(jì)算的根本公式化學(xué)分析法計(jì)算的根本公式 兩種溶液間的關(guān)系：兩種溶液間的關(guān)系：bVCaVCBBAABAABBAABVVCab即為為VVCabCVA/VB稱為體積比。1、 化學(xué)因數(shù)的計(jì)算化學(xué)因數(shù)的計(jì)算 例：稱量方式例：稱量方式 測定方式測定方式 Mg2P2O7 MgO KB(C6H5)4 K2O3622.06 .222

6、31.4022722OPMgMgO1315. 03 .358224.94)(2562HCKBOK解：解：1. 2.2、試樣或基準(zhǔn)物稱量范圍的計(jì)算、試樣或基準(zhǔn)物稱量范圍的計(jì)算求以下基準(zhǔn)物的稱量范圍：單份滴定求以下基準(zhǔn)物的稱量范圍：單份滴定 待標(biāo)溶液待標(biāo)溶液 基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物10.1mol/L NaOH KHC2O4H2C2O42H2O解：解：1NaOH KHC2O4H2C2O42H2O KNaC2O4Na2C2O4 5H2O基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物 m = 1/3 CNaOH VNaOH /1000 = 1/3 0.12040254.2 / 1000 = 0.170.34 g試樣或基準(zhǔn)物稱取量的根據(jù)，是以耗費(fèi)規(guī)

7、范溶液的體積為203040ml為原那么。為什么?試樣或基準(zhǔn)物的稱量范圍的計(jì)算試樣或基準(zhǔn)物的稱量范圍的計(jì)算 待標(biāo)溶液待標(biāo)溶液 基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物 2 0 . 1 m o l / L H C l Na2B4O710H2O 主要反響：主要反響：2HCl +Na2B4O710H2O= H2B4O7 + 2NaCl + 10H2Om基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物 = 1/2 CHClVHCl/1000 =1/20.1(2040) 381.4/1000 = 0.380.76 g試樣或基準(zhǔn)物的稱量范圍的計(jì)算試樣或基準(zhǔn)物的稱量范圍的計(jì)算 待標(biāo)定溶液待標(biāo)定溶液 基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物3 0.02mol/L KMnO4 Na2C2O4 主要反響：

8、主要反響： 2MnO4+ 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O 同理計(jì)算可得，稱取草酸鈉基準(zhǔn)物同理計(jì)算可得，稱取草酸鈉基準(zhǔn)物的質(zhì)量范圍為的質(zhì)量范圍為0.130.27 g三、分析結(jié)果的計(jì)算三、分析結(jié)果的計(jì)算 例例1 知知 250.0mL溶液中含純?nèi)芤褐泻?NaCl 1.3660 g，以，以它標(biāo)定它標(biāo)定AgNO3 溶液，又以此溶液，又以此AgNO3 溶液溶液標(biāo)定標(biāo)定NH4SCH 溶液，三種溶液的體積比是溶液，三種溶液的體積比是 1: 1.008: 0.992。求此三種溶液的濃度。求此三種溶液的濃度。解解 題題 解：解：mNaCl = 1.3660 g VNaCl

9、 = 250.0 mL 由：由： 可得：可得： = 1000MmCV1000NaClNaClNaClNaClVMmCLmol /09350. 00 .25044.5810003660. 1得：CNaCl為0.09350mol/L解解 題題 由由 CAgNO3 VAgNO3 = CNaCl VNaCl 可得：可得： = 0.09350 1/1.008 = 0.09276 mol/L 同樣的，也有同樣的，也有: = 0.09276 1.008/0.992 = 0.09358 mol/L33AgNONaClAgNOVCVCSCNNHAgNOAgNOSCNNHVVCC4334答：答：CNaCl為為0.

10、09350 mol/L，CAgNO30.09276 mol/L CNH4SCN為為0.09350 mol/L。例例 題題 2 稱取混和堿稱取混和堿7.020g，用容量瓶制成，用容量瓶制成250mL試液。用移液管移取試液。用移液管移取2份各為份各為25.00mL的試液，的試液，第一份加酚酞指示劑，用第一份加酚酞指示劑，用0.2500mol/L HCl溶液溶液滴定至終點(diǎn)，耗用滴定至終點(diǎn)，耗用 26.12mL，第二份加甲基橙，第二份加甲基橙指示劑，用同樣鹽酸溶液滴定，耗用指示劑，用同樣鹽酸溶液滴定，耗用49.43mL。求混合堿組分物質(zhì)的含量。求混合堿組分物質(zhì)的含量。題題 解解 關(guān)于混合堿關(guān)于混合堿,

11、是指碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧是指碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉三種堿化鈉三種堿,其混合的方式能夠?yàn)椋浩浠旌系姆绞侥軌驗(yàn)椋?1Na2CO3 NaHCO3 2Na2CO3NaOH下面所用的符號(hào)：下面所用的符號(hào)： V酚酚 以酚酞為指示劑時(shí)耗費(fèi)的鹽酸規(guī)范溶液的以酚酞為指示劑時(shí)耗費(fèi)的鹽酸規(guī)范溶液的體積。體積。 V橙橙 以甲基橙為指示劑時(shí)耗費(fèi)的鹽酸規(guī)范溶液以甲基橙為指示劑時(shí)耗費(fèi)的鹽酸規(guī)范溶液的體積。的體積。解題解題 解：解：V酚酚 26.12mL V橙橙 49.43 mL 因因 2 V酚酚 V橙，橙， 即：即： V酚酚 V橙橙V酚酚 可推知組分應(yīng)為：可推知組分應(yīng)為： NaOH Na2CO3 于是有于是有:與與NaOH反響的反響的HCl V1 = 2 V酚酚V橙橙 =226.1249.43 = 2.81 mL 與與Na2CO3反響的反響的HCl V2 = 2 (V橙橙V酚酚) = 2 (49.43-26.12) = 46.62 mL氫氧化鈉與碳酸鈉含量的計(jì)算氫氧化鈉與碳酸鈉含量的計(jì)算1000 .25000.2510002%試NaOH橙酚HClmM