物理化學(xué)下冊(cè)試卷

1、oo 六 二oo七 學(xué)年第 一 學(xué)期期末考試 物理化學(xué) 試題a卷 （ 化工 生工二兩院各專業(yè)用） 注意：學(xué)號(hào)、姓名和所在年級(jí)班級(jí)不寫(xiě)、不寫(xiě)全或?qū)懺诿芊饩€外者，試卷作廢。一.    計(jì)算題。將某電導(dǎo)池盛以0.02 mol×dm-3 kcl溶液（25時(shí)其電導(dǎo)率為0.277 s × m-1），在25時(shí)測(cè)得其電阻為82.4，再換用0.005 mol × dm-3 k2so4溶液，測(cè)得其電阻為326.0。求：（1）電導(dǎo)池常數(shù)k(l/a)；（2）k2so4溶液的電導(dǎo)率； （3）k2so4溶液的摩爾電導(dǎo)率。 二.  &

2、#160; 問(wèn)答題。 在進(jìn)行重量分析實(shí)驗(yàn)時(shí) ， 為了盡可能使沉淀完全 ,通常加入大量電解質(zhì) (非沉淀劑) ， 或?qū)⑷苣z適當(dāng)加熱 ， 為什么?試從膠體化學(xué)觀點(diǎn)加以解釋。 三.    計(jì)算題。）均相反應(yīng)2a+b 3y+z在一定溫度體積下進(jìn)行，測(cè)得動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)123 4反應(yīng)溫度t/k300300300 320ca,0/mol×m-31 2001 200600 800cb,0/mol×m-3500300500 800ua,0/mol×m-3×s-110864.827.0 11 530其中ca,0及cb,0分別

3、表示a及b的初始濃度；ua,0表示a的初始消耗速率，即 ，假定反應(yīng)速率方程的形式為 (1)確定分級(jí)數(shù)a,b的值和總反應(yīng)級(jí)數(shù)；(2)計(jì)算反應(yīng)的活化能。四.    ch4 氣相熱分解反應(yīng) 2ch4 c2h6 +h2 的反應(yīng)機(jī)理及各元反應(yīng)的活化能如下： ch4 ch3- +h- ， e1=423 kj-mol-1 ； ch3- + ch4 c2h6 +h- ， e2=201 kj-mol-1 ； h- + ch4 ch3- +h2 ， e3=29 kj-mol-1 ； h- + ch3- ch4 ， e-1=0 kj-mol-1 。 已知該總反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程式為： 試求

4、總反應(yīng)的表觀活化能。 五.    下列電池的電動(dòng)勢(shì)在25時(shí)為1.448 v： pt | h2( p ) | hcl ( b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |cl2( p ) | pt（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；（2）計(jì)算氯電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)e (cl-|cl2|pt）。 六.    推導(dǎo)題。 氣相反應(yīng) 2a(g) y(g) , 是二級(jí)反應(yīng) , 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)只有a , 壓力為pa,0，試推導(dǎo)反應(yīng)系統(tǒng)的總壓力p與時(shí)間t的函數(shù)關(guān)系式。 七.   

5、; 選擇題1、在等溫等壓下影響物質(zhì)的表面吉布斯函數(shù)的因素：（ ）（1）是表面積a；（2）是表面張力s；（3）是表面積a和表面張力s ；（4）沒(méi)有確定的函數(shù)關(guān)系。 2、彎曲液面的飽和蒸氣壓總大于同溫度下平液面的蒸氣壓。是不是?（ ）3、微小顆粒物質(zhì)的熔點(diǎn) 與同組成大塊物質(zhì)的熔點(diǎn) 的關(guān)系是：（ ）。（1） > ；（2） = ；（3） < ；（4）不能確定。 4、朗繆爾等溫吸附理論的基本假設(shè)為：（1）_； （2）_；（3）_；（4）_。5、某反應(yīng)，若其反應(yīng)速率方程式為ua=kac cb，則當(dāng)cb,0>>ca,0時(shí)，反應(yīng)速率方程可約化為假二級(jí)反應(yīng)。是不是?（

6、 ）6、某化合物與水相作用時(shí)，該化合物初濃度為1 moldm3，1 h后其濃度為0.8 moldm3，2 h后其濃度為0.6 moldm3，則此反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為_(kāi)，此反應(yīng)的反應(yīng)速率系(常)數(shù)k=_。7、反應(yīng)co(g) + cl2(g) cocl2(g) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得其反應(yīng)速率方程為dc(cocl2) / dt = k c(cl2)n·c(co)。當(dāng)溫度及co濃度維持不變而使cl2濃度增至原來(lái)的3倍時(shí)，反應(yīng)速率加快到原來(lái)的9倍，則cl2的分級(jí)數(shù)n為：( )。 (1) 1 ； (2) 2 ； (3) 3 ； (4) 1.5 。 8、 反應(yīng)速率系(常)數(shù)隨溫度變化的阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式可適用于所有

7、化學(xué)反應(yīng)。是不是?（ ）9、對(duì)行反應(yīng)a b，當(dāng)溫度一定時(shí)由純a開(kāi)始，下列說(shuō)法中哪一點(diǎn)是不對(duì)的：（ ）。 （1）開(kāi)始時(shí)a的反應(yīng)消耗速率最快； （2）反應(yīng)的凈速率是正逆二向反應(yīng)速率之差； （3）k1/ k-1的值是恒定的； （4）達(dá)到平衡時(shí)正逆二向的反應(yīng)速率系(常)數(shù)相等。10、 低溫下，反應(yīng) co(g) + no2(g) =co2(g)+ no(g) 的速率方程是 = kc(no2) 2 試問(wèn)下列機(jī)理中，哪個(gè)反應(yīng)機(jī)理與此速率方程一致：（ ）。 (1) co + no2 co2 + no ； (2) 2no2 n2o4 （快）, n2o4 +2co 2co2 + 2no （慢） ； (3) 2no

8、2 2no + o2 （慢）, 2co + o2 2co2 （快） 。 11、簡(jiǎn)單碰撞理論可以說(shuō)明質(zhì)量作用定律及溫度對(duì)速率系(常)數(shù)的影響，但它不能從理論上算出活化能。是不是？（ ）12催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。( )  13、電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度與其濃度的關(guān)系為：（ ）。（1）濃度增大，離子強(qiáng)度增強(qiáng)；（2）濃度增大，離子強(qiáng)度變?nèi)?；?）濃度不影響離子強(qiáng)度；（4）隨濃度變化，離子強(qiáng)度變化無(wú)規(guī)律。14 0.005 mol·kg1的bacl2水溶液，其離子強(qiáng)度i = 0.03 mol·kg1。是不是?（ ）15、原電池的正極即

9、為陽(yáng)極，負(fù)極即為陰極。是不是?（ ）16、電池hg | zn(a1) | znso4(a2) | zn(a3) | hg的電動(dòng)勢(shì)：（ ）。（1）僅與a1，a3有關(guān)，與a2無(wú)關(guān)；（2）僅與a1，a2有關(guān)，與a3無(wú)關(guān)；（3）僅與a2，a3有關(guān)，與a1無(wú)關(guān)；（4）與a1，a2，a3均無(wú)關(guān)。17、在電解時(shí)，陰極電勢(shì)必須_于陽(yáng)離子的析出電勢(shì)，陽(yáng)離子才能在陰極析出；而陽(yáng)極電位必須_于金屬的溶解電勢(shì)，金屬才能從陽(yáng)極溶解。18、電解質(zhì)使溶膠發(fā)生聚沉?xí)r，起作用的是與膠體粒子帶電符號(hào)相_的離子。離子價(jià)數(shù)越高，其聚沉能力越_，聚沉值越_ 19、由瑞利公式可知，分散介質(zhì)與分散相之間折射率相差愈大，則散射作用愈顯著。是

10、不是?（ ）20、某水溶液發(fā)生負(fù)吸附后，在干凈的毛吸管中的上升高度比純水在該毛吸管中上升的高度低。 （ ）21、通常物理吸附的速率較小，而化學(xué)吸附的速率較大。（ ）22、寫(xiě)出agi正溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式：_ 2006-2007-1a卷答案物理化學(xué)（一）-2試卷a卷參考答案一.    計(jì)算題。解：（1）k(l/a)=r = 0.277×82.4=22.8 m-1 （2）(k2so4) = = 22.8÷326=0.07 s ×m-1 （4分）（3）l m (k2so4) = =0.07 s ×m-1÷0.005 mol

11、× dm-3 = 0.014 s × m2 × mol-1 （6分）二.    問(wèn)答題。解：加入大量電解質(zhì)能顯著降低動(dòng)電電勢(shì) ， 使溶膠易于聚沉。 適當(dāng)?shù)募訜峥杉涌炷z粒的熱運(yùn)動(dòng) ， 增加膠粒互相碰撞的頻率 ,從而使聚沉機(jī)會(huì)增加。二者都有利于沉淀完全 。 三.    解：(1) 由實(shí)驗(yàn)1,3知，cb,0不變，ca,0減半，而ua,0僅為原來(lái)的1/4；可知a=2。 由實(shí)驗(yàn)1,2知，ca,0不變，cb,0從500 mol×m-3降到300 mol×m-3，而ua,0從108 mol×

12、;m-3×s-1降到64.8 mol×m-3×s-1；可知b=1。 故 總反應(yīng)級(jí)數(shù)n=a+b=3 從實(shí)驗(yàn)1,2,3可以計(jì)算出300 k時(shí)，ka(300 k)的平均值。 ka(300 k)=1.5×10-7 m6·mol-3·s-1 從實(shí)驗(yàn)4可以計(jì)算出320 k時(shí)，ka(320 k)的平均值。 ka(320 k)=2.25×10-5 m6·mol-3 ·s-1 (2)把(1)的結(jié)果代入阿侖尼烏斯方程，得 解得：ea=200 kj·mol-1 四.    計(jì)算題。解：

13、k= ， = ； = + 即 = ea= （e1 +e2+e3e1) = （423+201+290） kj-mol1&, nbsp; =327 kj-mol1 五.    計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 （本大題 8 分 ）解：（1）電極反應(yīng)： h2(p ) = h+ + e cl2( p ) + e =cl-電池反應(yīng)： h2(p ) + cl2( p ) = hcl (b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796) （2）e = e (cl-|cl2|pt) - e (h+|h2|pt) - ln a (hcl) = e (cl-|cl2

14、|pt) - ln a±2 e (cl-|cl2|pt) = e+ ln a± = 1.488-2×0.05916 lg (0.1×0.796)v =（1.488-0.130）v = 1.358 v  六.    推導(dǎo)題。 解： 2a(g) y(g) t=0 pa,o 0 pa (pa,0pa)總壓力 p = pa + (pa,0 pa) = (pa,0 + pa) pa = 2ppa,0 (1) 對(duì)于二級(jí)反應(yīng)： = ka,pt (2) 將式(1)代入式 (2) ，得： = ka,pt經(jīng)整理 p = pa,0 &#

15、160;七.    1.（3）2. 不是3.（3） 4. （1）吸附為單分子層 （2）固體表面是均勻的 （3）吸附于表面上的分子無(wú)相互作用力 （4）吸附平衡是動(dòng)態(tài)平衡 5.   是 6.    零級(jí) 0.2 mol·dm3·h1 7.   （2）8. 不是9.（4）10.（3）11.  是12. 13. （1） 14. 不是15. 不是16.（1）17.  低 高 1

16、8. 反，大，小 19.是 20.  不是21. 不是22.  卷號(hào)： 二oo 六 二oo七 學(xué)年第 一 學(xué)期期末考試 物理化學(xué) 試題b卷 （ 化工 生工兩院各專業(yè)用） 注意：學(xué)號(hào)、姓名和所在年級(jí)班級(jí)不寫(xiě)、不寫(xiě)全或?qū)懺诿芊饩€外者，試卷作廢。一.    對(duì)于以等體積的 0.008 mol·dm -3agno3溶液和0.01 mol·dm -3 ki溶液混合制得的agi溶膠 ，用下列電解質(zhì)使其聚沉?xí)r，其聚沉能力的強(qiáng)弱順序如何？（1）mgcl2 ；（2）nacl ；（3）mgso4 ； （4）na2so4。二.

17、    用活性炭吸附chcl3時(shí)，0 時(shí)的最大吸附量為93.8 dm 3·kg -1 已知該溫度下chcl3 的分壓力為1.34 ×10 4 pa時(shí)的平衡吸附量為 82.5 dm 3·kg -1 ，試計(jì)算： （1）朗繆爾吸附等溫式中的常數(shù)b ； （2）chcl3分壓力為 6.67 ×10 3 pa 時(shí)的平衡吸附量。三.    21時(shí)，將等體積的0.0400 mol·dm-3ch3cooc2h5溶液和0.0400 mol·dm-3 naoh溶液混合，經(jīng)25 min后，取出100

18、 cm3樣品，測(cè)得中和該樣品需0.125 mol·dm-3的hcl溶液4.23 cm3。試求21時(shí)二級(jí)反應(yīng)ch3cooc2h5+naoh ch3coona+c2h5oh的反應(yīng)速率系(常)數(shù)。45 min后，ch3cooc2h5時(shí)轉(zhuǎn)化率是多少？四.   已知18，h2o的離子積 =0.61×1014，試求該溫度下純水的電導(dǎo)率。18時(shí)，h+，oh的l 分別為315×104 s·m2·mol1和174×104 s·m2·mol1。 五.   已知298

19、k時(shí)，e (fe3+|fe）= -0.036 v，e (fe3+|fe2+）=0.771 v。計(jì)算298k時(shí)：（1）e (fe2+|fe）；（2）fe+2 fe3+=3 fe2+反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)k 。 六.   1、由兩種不互溶的液體a和液體b構(gòu)成的雙液系界面層中，a和b 的濃度在垂直于界面方向上是連續(xù)遞變的。是不是?（ ）2、垂直插入水槽中一支干凈的玻璃毛細(xì)管，當(dāng)在管中上升平衡液面處加熱時(shí)，水柱會(huì)上升。（ ）  3、在定溫下，同成分的兩個(gè)大小不同的液球的飽和蒸氣壓pr,1*(大球)和pr,2* (小球)存在（ ）的關(guān)系。 （a） pr,1*

20、 > pr,2* （b） pr,1*= pr,2* （c） pr,1* < pr,2* （d）不能確定 4、反應(yīng)系統(tǒng)體積恒定時(shí)，反應(yīng)速率u與反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率ub的關(guān)系是=_。5、某反應(yīng)的速率系(常)數(shù)k=5.0×105 dm3·mol1·s1，若濃度單位改為mol·cm3，時(shí)間單位改為min，則k的數(shù)值是：（ ）。（1）3；（2）8.33×1010；（3）8.33×104；（4）3×103。6、在溫度t時(shí)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某化合物在溶液中分解的數(shù)據(jù)如下：初濃度 c0/mol·dm3 0.50 1.

21、10 2.48半衰期 t1/2/s 4280 885 174則該化合物分解反應(yīng)的級(jí)數(shù)為：（ ）。（1）零級(jí)；（2）一級(jí)；（3）二級(jí)；（4）三級(jí)。7、 反應(yīng) co(g) + cl2(g) cocl2(g) 的動(dòng)力學(xué)方程式為 =kc(co)c(cl2) ；當(dāng)溫度及co 的濃度保持不變而使cl2的濃度增至原來(lái)的3倍時(shí)，反應(yīng)速率增至原來(lái)的9倍，則 = 。8、對(duì)同一反應(yīng)，活化能一定，則反應(yīng)的起始溫度愈低，反應(yīng)速率系(常)數(shù)對(duì)溫度的變化愈敏感。是不是?（ ）9、 在一個(gè)連串反應(yīng)a y z中，如果我們需要的是中間產(chǎn)物y，那么為了得到產(chǎn)品的最高產(chǎn)率，我們應(yīng)當(dāng)：（ ）。（1）控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時(shí)間；（2）控制適當(dāng)?shù)?/p>

22、反應(yīng)溫度；（3）增加反應(yīng)物a的濃度。10、以下復(fù)合反應(yīng)由若干元反應(yīng)所組成： a 用質(zhì)量作用定律寫(xiě)出反應(yīng)中 與各物濃度關(guān)系為： （ ）。 （1） = 2k1ca +2k4cy k3c ；（2） =k1ca +k4cy k3c ； （3） =2k1ca + 2k4cy 2k3c （4） = k1ca + k4cy 2k3c 。 11 、 對(duì)于元反應(yīng)，反應(yīng)速率系(常)數(shù)總是隨著溫度的升高而增大。是不是?（ ）12、過(guò)渡態(tài)理論中的活化絡(luò)合物就是一般反應(yīng)歷程中的活化分子。( )  13、298k時(shí)，相同濃度（均為0.01mol×kg-1）的kcl，cacl2和lacl3三種

23、電解質(zhì)水溶液，離子平均活度因子最大的是lacl3。（ ） 14、設(shè)zncl2水溶液的質(zhì)量摩爾濃度為b，離子平均活度因子(系數(shù))為±，則其離子平均活度 a±= ± b /b 。是不是?（ ）15離子氛的電性與中心離子的電性_，電量與中心離子的電量_。16、在等溫等壓下進(jìn)行的一般化學(xué)反應(yīng)，dg<0，電化學(xué)反應(yīng)的dg可小于零，也可大于零。是不是?（ ）17、下列電池中哪個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)與氯離子濃度無(wú)關(guān)（ ）。（1）zn | zncl2溶液 | cl2，pt；（2）zn | zncl2溶液 | kcl溶液 | agci，ag；（3）ag，agcl | kcl溶液 |

24、cl2，pt；（4）pt，h2 | hcl溶液 | cl2，pt。18、一儲(chǔ)水鐵箱上被腐蝕了一個(gè)洞，今用一金屬片焊接在洞外以堵漏，為了延長(zhǎng)鐵箱的使用壽命，選用哪種金屬為好？（ ）（1）銅片；（2）鐵片； （3）鍍錫鐵片； （4）鋅片。19、由瑞利公式可知，入射光的波長(zhǎng)愈短，散射愈弱。是不是?（ ）20、溶膠是均相系統(tǒng)， 在熱力學(xué)上是穩(wěn)定的。 （ ） 21、向碘化銀正溶膠中滴加過(guò)量的ki溶液，則所生成的新溶膠在外加直流電場(chǎng)中的移動(dòng)方向?yàn)椋?） （a）向正極移動(dòng) （b）向負(fù)極移動(dòng) （c）不移動(dòng) 2006-2007-1b卷答案物理化學(xué)（一）-2試卷 b卷 參考答案一.  

25、0; 問(wèn)答題。請(qǐng)回答下列各題。 （本大題 6 分 ）解： mgcl2 > mgso4 > nacl > na2so4 二.    計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 （本大題8 分 ）解：（1） 設(shè)v和vm 分別為平衡吸附量和最大吸附量，則即 =5.45×10 - 4 pa -1 ( 2 ) v= = 73.5 dm3·kg-1 三.   解：ca,0 =1/2×0.0400 mol·dm3 =0.0200 mol·dm3， ca=（4.23/100）×0.125 m

26、ol·dm3=5.30×103 mol·dm3 =5.55 dm3·mol1·min1 即 5.55 dm3·mol1·min1= =0.834 = 83.4% 四.    計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 （本大題 6 分 ）解：c (h+) =c (oh) = c =7.8×108 mol·dm3 l = (315+174)×104 s·m2·mol1 =489×104 s·m2·mol1 k=l c=489×

27、104×（7.8×108×103）s·m1 =3.8×106 s·m1 五.    計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 （本大題 10 分 ）解：（1）fe3+3e- fe， dg 1 = -3 e (fe3+|fe)f fe3+e- fe2+ ， dg 2 = - e (fe3+|fe2+)f fe2+2e- fe2+ ，dg 3 = - 2e (fe2+|fe)f dg 3 = dg 1 - dg 2 e (fe2+|fe)= e (fe2+|fe)- e (fe3+|fe) = -0.439 v (5分) （

28、2）設(shè)計(jì)電池：fe| fe3+，fe2+|pt 電池反應(yīng)：fe+2 fe3+ 3 fe2+ (7分) e = e (fe3+|fe2+) - e (fe3+|fe) = 0.807 v k = exp(zfe /rt) = exp(3×96500×0.807/8.315/298)=1.98×1027 或e = e (fe3+|fe2+) - e (fe2+|fe) = 1.210v k = exp(zfe /rt) = exp(2×96500×1.210/8.315/298)=1.98×1027 六.   

29、; 是非題。 1 是2、不是3、 c4、 5、（1）6、（4）7、 2 8、是 9、(1) 10、（3）11、是12、 是13、 不是14、是15、相反 相等 16是17、（3） 18、（3）19、不是20、不是21、a 07-08-1a卷號(hào)： 二oo七二oo八 學(xué)年第一 學(xué)期期末考試 物理化學(xué)（一）-2 a卷試題 （05生工、化工除生技外各專業(yè)用）閉卷 注意：學(xué)號(hào)、姓名和所在年級(jí)班級(jí)不寫(xiě)、不寫(xiě)全或?qū)懺诿芊饩€外者，試卷作廢。 一.    計(jì)算題已知在-33.6時(shí)，co(g)在活性炭上的吸附符合朗繆爾直線方程。經(jīng)測(cè)定知，該（p/v）p直線的斜率為23.78

30、 kg·m-3，截距為131 kpa·kg·m-3，試求朗繆爾方程中的常數(shù)vm及b。二.   某一級(jí)反應(yīng)測(cè)得其半衰期在65時(shí)為2.50 min，在80時(shí)為0.50 min，在什么溫度下方可使該一級(jí)反應(yīng)1 min時(shí)轉(zhuǎn)化率達(dá)到90% 。三.    已知25時(shí)，純水的電導(dǎo)率=5.5×10-6 s·m-1，純水的體積質(zhì)量(密度)為0.997 g·cm-3又h+,oh-的l 分別為34.98×10-3 s·m2·mol-1和19.83×10-3 s

31、3;m2·mol-1，求水在25的解離度及水的離子積。（已知h2o的摩爾質(zhì)量為18.02 g·mol-1。）四.    反應(yīng)cuso4 + 2feso4 = cu + fe2(so4)3在水溶液中進(jìn)行。 問(wèn)在25標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否進(jìn)行？其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為多少？（已知e (cu2+|cu) = 0.3402 v，e (fe3+, fe2+|pt)=0.771 v。）五.    氣相反應(yīng) 2a(g) y(g) , 是二級(jí)反應(yīng) , 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)無(wú)y , 壓力為pa,0，求反應(yīng)系統(tǒng)的總壓力p與時(shí)間t的關(guān)系。 六.

32、0;  1 由兩種不互溶的純液體a和b相互接觸形成兩液相時(shí)，下面說(shuō)法中最符合實(shí)際情況的是： （ ） （1）界面是一個(gè)界限分明的幾何平面； （2 ）界面層有幾個(gè)分子層的厚度，在界面層內(nèi)，a和b 兩種物質(zhì)的濃度沿垂直于界面方向連續(xù)遞變； （3）界面層的厚度可達(dá)幾個(gè)分子層，在界面層中，a和b 兩種物質(zhì)的濃度處處都是均勻的。 2、 水在干凈的玻璃毛細(xì)管中呈凹液面，因附加壓力 dp < 0，所以表面張力s< 0 。是不是?（ ） 3、 在等溫等壓下，同一種物質(zhì)的粗顆粒的溶解度c1 和微細(xì)顆粒的溶解度c2間的關(guān)系為：（ ）。（1）c1 > c2；（

33、2）c1 = c2 ；（3）c1 < c2 ；（4）不能確定。4、在相同環(huán)境條件，相同溶劑中，溶解度越_（填“大”或“小”）的溶質(zhì)，越_（填“難”或“易”）被吸附劑所吸附。 5、反應(yīng)級(jí)數(shù)不可能為負(fù)值。是不是?（ ） 6、a，b兩種反應(yīng)物濃度之比的對(duì)數(shù)對(duì)時(shí)間作圖為一直線，則該反應(yīng)為_(kāi)級(jí)反應(yīng)。 7、 某反應(yīng)的等壓反應(yīng)摩爾焓變dhm = 100 kj·mol-1，則其活化能：( )。 (1) 必定等于或小于100 kj·mol-1； (2) 必定等于或大于100 kj·mol-1； (3) 可以大于或小于100 kj·mol

34、-1；(4) 只能小于100 kj·mol-1。8、在一個(gè)連串反應(yīng)a y z中，如果我們需要的是中間產(chǎn)物y，那么為了得到產(chǎn)品的最高產(chǎn)率，我們應(yīng)當(dāng)：（ ）。（1）控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時(shí)間；（2）控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度；（3）增加反應(yīng)物a的濃度。9、 已知某反應(yīng)機(jī)理為： a b ； a + 2c y，則 y 的濃度隨時(shí)間的變化率 為：（ ）。 （1）k2cacc2 ；（2）k1cb+ k-1ca ；（3）k2cacck1ca ；（4）k-1cb+ k2cacc2 。10、活化能數(shù)據(jù)在判斷反應(yīng)機(jī)理的另一作用是，總反應(yīng)的表觀活化能與各元反應(yīng)活化能之間關(guān)系是否符合反應(yīng)機(jī)理所限定的關(guān)系。是不是?（ ）11

35、、朗繆爾吸附等溫式適用于單分子層的化學(xué)吸附，所以可用于多相催化反應(yīng)的表面反應(yīng)控制步驟的有關(guān)計(jì)算。是不是？（ ）12、已知25時(shí)，0.2 mol·kg1的hcl水溶液離子平均活度因子(系數(shù))±=0.768，則a±=0.154。是不是？（ ）13、 0.005 mol·kg1的bacl2水溶液，其離子強(qiáng)度i = 0.03 mol·kg1。是不是?（ ）14、雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同種電解質(zhì)溶液的接界處存在_電勢(shì) ，通常采用加_的方法來(lái)消除。15、在陰極，不同陽(yáng)離子析出的順序是電極電勢(shì)_的首先析出，幾種陽(yáng)離子同時(shí)析出的條件是_；在陽(yáng)極

36、，不同金屬溶解的順序是電極電勢(shì)_的最先溶解。16、溶膠和大分子溶液：（ ）（1）都是單相多組分系統(tǒng)；（2）都是多相多組分系統(tǒng)；（3）大分子溶液是單相多組分系統(tǒng)，溶膠是多相多組分系統(tǒng)；（4）大分子溶液是多相多組分系統(tǒng)，溶液是單相多組分系統(tǒng)。17、親液溶膠的丁鐸爾效應(yīng)比憎液溶膠強(qiáng)。是不是?（ ）18、電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉值的定義與聚沉能力的定義是等價(jià)的，是不是?（ ）  07-08-1a答案物理化學(xué)（一）-2試卷a答案一.    解：斜率 m= 23.78 kg·m-3 = 1/vm所以 vm = 1/m =0.0420 m3 (stp)·

37、kg-1 截距q= 131 kpa·kg·m-3 = 1/（vm ·b） 所以 b= 1/（vm·q）= 1/（0.0420 m3·kg-1×131 kpa·kg·m-3）= 1.82×10-4 pa-1 二.   解：一級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程式為 k = = = 2.303 min t2 = (273.15 + 80) k = 353.5 k k2 = = = 1.3864 min t1 = (273.15 + 65) k = 338.15 k k1 = = = 0.2773

38、min 設(shè)在t 時(shí)可使該一級(jí)反應(yīng)1 min時(shí)轉(zhuǎn)化率達(dá)到90% , 則 = 解之得 t = 358.16 k (85.01)  三.解：lm=k/c= s·m2·mol1 =0.99×1010 s·m2·mol1 l =l(h+) +l(oh) = (34.98+19.837×103 ) s·m2·mol1 =54.81×103s·m2·mol1 a = = =1.81×109 c(h+) = c (oh) =c a =（ mol·dm3 =1.003

39、15;107 mol·dm3 = · =1.003×10-7×1.003×10-7 =1.01×1014 四.    解：設(shè)計(jì)成原電池：pt| fe2+(a=1), fe3+(a=1)| cu2+(a=1)|cu 標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)：e =(0.34020.771) v= -0.4308 v drg = -zfe =-2×96 485×(0.4308) j·mol-1 = 83.13 kj·mol-1 故上述反應(yīng)不能自動(dòng)進(jìn)行。 lnk = -drg /rt= = -33.5

40、365 k =2.724×10-15 五.   解： 2a(g) y(g) t=0 pa,o 0 pa (pa,0pa)總壓力 p = pa + (pa,0 pa) = (pa,0 + pa) pa = 2ppa,0 (1) (2分)對(duì)于二級(jí)反應(yīng)： = ka,pt (2) (4分)將式(1)代入式 (2) ，得： = ka,pt經(jīng)整理 p = pa,0 (6分) 六.    選擇題1、（2） 2、不是 3、（3）4、小 容易 （或 大 不容易 ）5、不是6、二 7、（3）8、 (1) 9、（1）10、是11、是12

41、、是 13、是14、液接（或液體接界） 鹽橋 15、高（析出電極電勢(shì)相等 低16、（3 ）17、不是18、不是 二oo七二oo八 學(xué)年第一 學(xué)期期末考試 物理化學(xué)（一）-2 b卷試題 （05生工、化工除生技外各專業(yè)用）閉卷 注意：學(xué)號(hào)、姓名和所在年級(jí)班級(jí)不寫(xiě)、不寫(xiě)全或?qū)懺诿芊饩€外者，試卷作廢。考試時(shí)間：120分鐘試卷總分：100一.    計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 （本大題 9 分 ）用活性炭吸附chcl3時(shí)，0 時(shí)的最大吸附量為93.8 dm 3·kg -1 已知該溫度下chcl3 的分壓力為1.34 ×10 4 pa時(shí)的平衡吸附量為 82.

42、5 dm 3·kg -1 ，試計(jì)算：（1）朗繆爾吸附等溫式中的常數(shù)b ； （2）chcl3分壓力為 6.67 ×10 3 pa 時(shí)的平衡吸附量。 二.  均相反應(yīng)2a+b 3y+z在一定溫度體積下進(jìn)行，測(cè)得動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)123 4反應(yīng)溫度t/k300300300 320ca,0/mol×m-31 2001 200600 800cb,0/mol×m-3500300500 800ua,0/mol×m-3×s-110864.827.0 11 530其中ca,0及cb,0分別表示a及b的初始濃度；ua

43、,0表示a的初始消耗速率，即 ，假定反應(yīng)速率方程的形式為 (1)確定a,b的值和總反應(yīng)級(jí)數(shù)； (2)計(jì)算表觀活化能。 三.    ch4 氣相熱分解反應(yīng) 2ch4 c2h6 +h2 的反應(yīng)機(jī)理及各元反應(yīng)的活化能如下： ch4 ch3- +h- ， e1=423 kj-mol-1 ； ch3- + ch4 c2h6 +h- ， e2=201 kj-mol-1 ； h- + ch4 ch3- +h2 ， e3=29 kj-mol-1 ； h- + ch3- ch4 ， e-1=0 kj-mol-1 。 已知該總反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程式為： = 試求總反應(yīng)的表觀活化

44、能。 四.    已知反應(yīng)cu2+cu=2cu+在25時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)k =1.2×10-6；cu2+離子的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)dfg (298 k , cu2+）=64.98 kj·mol-1，cui的溶度積 ksp =1.1×10-12。計(jì)算下列兩電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。（1）e (cu+|cu）； （2）e (i-|cui|cu）。五.    證明題。 氣相反應(yīng) 2a(g) y(g) , 是二級(jí)反應(yīng) , 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)無(wú)y , 壓力為pa,0，求反應(yīng)系統(tǒng)的總壓力p與時(shí)間t的關(guān)系。六. &#

45、160;  選擇題。 1、在水平放置的玻璃毛細(xì)管中注入少許汞（汞不潤(rùn)濕玻璃），在毛細(xì)管中水平汞柱的兩端呈凸液面，當(dāng)在右端汞凸面處加熱，毛細(xì)管中的汞向何端移動(dòng)？（ ）（1）向左移動(dòng)；（2）向右移動(dòng)；（3）不動(dòng)；（4）難以確定。2某水溶液發(fā)生負(fù)吸附后，在干凈的毛細(xì)管中的上升高度比在純水的毛細(xì)管中的水上升高度低。是不是？（ ）3、鋪展系數(shù)j與s (氣/液），s (氣/固），s (液/固）的關(guān)系是j_；若液體在固體表面上發(fā)生鋪展，則j_。（選填>，<）4、反應(yīng)系統(tǒng)體積恒定時(shí)，反應(yīng)速率u與ub的關(guān)系是u =_。5、某反應(yīng)a + 3b 2y，其經(jīng)驗(yàn)速率方程為dca/dt =kacac

46、b2。當(dāng)ca,0/cb,0 =1/3時(shí)，速率方程可簡(jiǎn)化為dca/dt =kca3，則k=_ka。6、對(duì)一級(jí)反應(yīng)，若其速率系(常)數(shù)為k，則當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)掉1/n時(shí)，所需時(shí)間是 。是不是?（ ）7、若反應(yīng)i的活化能小于反應(yīng)ii 的，則相同溫度下反應(yīng)i的反應(yīng)速率常數(shù)一定大于反應(yīng)ii的，是不是？（ ）8、 對(duì)行反應(yīng)a b，當(dāng)溫度一定時(shí)由純a開(kāi)始，下列說(shuō)法中哪一點(diǎn)是不對(duì)的：（ ）。（1）開(kāi)始時(shí)a的反應(yīng)消耗速率最快（2）反應(yīng)的凈速率是正逆二向反應(yīng)速率之差；（3）k1/ k-1的值是恒定的；（4）達(dá)到平衡時(shí)正逆二向的反應(yīng)速率系(常)數(shù)相等。9、 某復(fù)合反應(yīng)由下列元反應(yīng)所組成： 2a b ； a + c ya

47、 的濃度隨時(shí)間的變化率 為：（ ） 。 （1）k1ca k2cb + k3cacc ；（2）k1ca2 + k2cb k3cacc ； （3）2k1ca2 + 2k2cb k3cacc ；（4）k1ca2k2cb + k3cacc 。10 硬球碰撞理論可以從理論上計(jì)算活化能 ea，但不能計(jì)算阿侖尼烏斯方程式中的指前因子a。是不是？（ ）11、設(shè)zncl2水溶液的質(zhì)量摩爾濃度為b，離子平均活度因子(系數(shù))為±，則其離子平均活度 a±= ± b /b 。是不是?（ ）12、中心離子的電荷數(shù)_離子氛的電荷數(shù)。13一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，drgm=-220.0 kj·mol-1。如將該化學(xué)反應(yīng)安排在電池中進(jìn)行，則需要環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作功。（ ） 14、用能斯特公式算得電池的電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)的方向是朝_進(jìn)行。（選填正向，逆向）。15、已知25時(shí)，e (fe3+| fe2+) = 0.77 v，e (sn4+| sn2+) =0.15 v。今有一電池，其電池反應(yīng)為2 fe3+ sn2+= sn4+2 fe2+，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)e (298 k) 為：（ ）。（1）1.39 v（2）0.62 v；（3）0.92 v； （4）1.07 v。 16、下列分散系統(tǒng)中