江西省宜春市高安中學(xué)2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(創(chuàng)新班)

1、江西省宜春市高安中學(xué)2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（創(chuàng)新班）一選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共48分）1下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( )A硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B、H2、是氫的三種同位素C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子D金剛石、石墨、甲烷屬于同素異形體考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖；同位素及其應(yīng)用；同素異形體；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 分析：A圖示為硫離子結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子的核外電子總數(shù)16，最外層為6個電子；B同位素的研究對象為原子，是指同種元素的不同原子之間的互稱；C元素符號的左上角表示的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；D相同元素組成，不同形態(tài)的單

2、質(zhì)互為同素異形體解答：解：A硫原子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為16，最外層為6個電子，硫原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；BH2、D2、T2都是氫氣分子，為同一種物質(zhì)，H、D、T為氫的同位素，故B錯誤；C氧原子質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18，符號為，故C正確；D金剛石、石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，甲烷是化合物，與金剛石、石墨不屬于同素異形體，故D錯誤；故選C點評：本題考查了常見化學(xué)用語的書寫方法判斷，題目難度不大，注意掌握結(jié)構(gòu)示意圖、同位素、元素符號等化學(xué)用語的概念及書寫方法，選項B為易錯點，注意同位素的研究對象為原子2如圖為元素周期表中短周期的一部分，若

3、X原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則下列說法正確的是( )RXYZAX的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B原子半徑大小順序是ZYXCY元素能形成兩種常見的含氧酸，其中一種是強酸DXZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：圖為元素周期表中短周期的一部分，可知R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，X原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則X為P元素，可推知R為O元素、Y為S元素、Z為ClA非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；B同周期自左而右原子半徑減小；C硫元素形成的常見兩種含氧酸為亞硫酸、硫酸，其中硫酸為強酸；D若元素原子最外層電子數(shù)

4、+化合價絕對值=8，該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)解答：解：圖為元素周期表中短周期的一部分，可知R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，X原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則X為P元素，可推知R為O元素、Y為S元素、Z為ClA同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故X的非金屬性比R的弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故X的氫化物不如R的氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；B同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：XYZ，故B錯誤；C硫元素形成的常見兩種含氧酸為亞硫酸、硫酸，其中硫酸為強酸，故C正確；DPCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5，化合價為+5，二者之和為10，分子中P原子最外層電子數(shù)為10，

5、不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤，故選C點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解應(yīng)用3短周期元素X、Y可以形成化合物XY2下列有關(guān)敘述正確的是( )A若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B若XY2是離子化合物，則X和Y的原子序數(shù)不可能相差8C若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2不可溶于強堿溶液考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 分析：短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，X、Y的化合價分別為+2、1價時，可以分別在A、A；X、Y的化合價分別為+4、2價時可能均在A、A，還有可能為S

6、O2、NO2、SCl2等，A如共價化合物NO2；B若 XY2是離子化合物，X、Y的化合價分別為+2、1價，可以分別在A、A，或Y為氫元素；C若X與Y的原子序數(shù)相差5，XY2為離子化合物，可以為MgCl2等；D若X與Y的原子序數(shù)相差6，XY2為共價化合物，為SiO2解答：解：短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，X、Y的化合價分別為+2、1價時，可以分別在A、A；X、Y的化合價分別為+4、2價時可能均在A、A，還有可能為SO2、NO2、SCl2等，A如共價化合物NO2，X與Y的原子序數(shù)相差1，故A錯誤；B若 XY2是離子化合物，X、Y的化合價分別為+2、1價，可以分別在A、A，或Y為氫元素

7、，X與Y的原子序數(shù)不可能相差8，故B正確；C若X與Y的原子序數(shù)相差 5，XY2為離子化合物，可以為MgCl2等，MgCl2可溶于水，故C錯誤；D若X與Y的原子序數(shù)相差 6，XY2為共價化合物，為SiO2，二氧化硅能溶于強堿溶液，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D錯誤；故選：B點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，屬于開放性題目，由于涉及可能的物質(zhì)很多，學(xué)生容易考慮不全，為易錯題目，注意利用化合價來分析元素在周期表中的位置，注意利用列舉法進(jìn)行的解答4某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是( )A含有的中子數(shù)為b+aB含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD1個X原子

8、的質(zhì)量約為g考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：abXn中質(zhì)子數(shù)是b，質(zhì)量數(shù)是a，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質(zhì)量以g為單位，數(shù)值上等于原子的相對原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值解答：解：AabXn的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=ab，故A錯誤；BabXn的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=b+n，故B錯誤；C，該微粒的質(zhì)量數(shù)為a，故C錯誤；DabXn質(zhì)量數(shù)是a，1molX原子質(zhì)量約是ag，故1個X原子的質(zhì)量約為g，故D正確，故選D點評：本題考查質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系等，難度不大，注意理解陰陽離子核外電子數(shù)的計算方法5A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷

9、數(shù)依次增加只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D+與C3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列說法正確的是( )AC的氧化物都能跟堿反應(yīng)BB的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)CC的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)D穩(wěn)定性：CA3EA3，離子半徑：D+C3考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)小于9，所以B是C元素；D為金屬，D+與C3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C、D是短周期元素，所以D是Na元素，C是N元素；只有D為金屬

10、，A與D同主族，A和D是短周期元素，所以A是H元素；C與E同主族，所以E是P元素即A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是Na元素，E是P元素解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)小于9，所以B是C元素；D為金屬，D+與C3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C、D是短周期元素，所以D是Na元素，C是N元素；只有D為金屬，A與D同主族，A和D是短周期元素，所以A是H元素；C與E同主族，所以E是P元素即A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是Na元素，E是P元素A、C的氧化物有多種，部分氧化物是不成鹽氧化物，如NO是不成鹽氧化物，和堿

11、不反應(yīng)，故A錯誤B、B的最高價氧化物的水化物是H2CO3，H2CO3是弱電解質(zhì)，故B錯誤C、C的氫化物是NH3，C的最高價氧化物的水化物是HNO3，氨氣和硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，故C正確D、非金屬的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，N元素的非金屬性大于P元素的非金屬性，所以穩(wěn)定性：CA3EA3；相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：D+C3，故D錯誤故選C點評：本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，能正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵6下列表達(dá)正確的是( )AHClO的電子式為 BH2S的電子式可表示為C用電子式表示Na2O的形成過程為2Na×

12、;+2Na+DMgCl2的電子式為Mg2+考點：電子式 分析：AHClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個ClO鍵；BH2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個HS鍵；CNa2O為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式表示方法寫出Na2O的形成過程；D氯化鎂為離子化合物，必須標(biāo)出陰陽離子的電子式解答：解：AHClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個ClO鍵，次氯酸的電子式為：，故A錯誤；BH2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個HS鍵，電子式為：，故B錯誤；CNa2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：，故C錯誤

13、；D氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，故D正確，故選D點評：本題考查學(xué)生對化學(xué)中化學(xué)用語的掌握程度，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及電子式書寫方法即可解答，題目難度不大7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列判斷正確的是( )A原子半徑：rWrZrYrXBY元素的氧化物不能與燒堿溶液反應(yīng)C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWDX與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子

14、數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si，結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答解答：解：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si，A電子層越多，半徑越大，具有相同電子層的原子序數(shù)越大其原子半徑越小，則原子半徑為rYrZrWrX，故A錯誤；BY為Al，氧化鋁

15、為兩性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)，故B錯誤；C非金屬性WZ，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為WZ，故C錯誤；DX為N，X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生氨氣、氫氣兩種氣體，故D正確；故選D點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，W為推斷的突破口，注意D選項知識中學(xué)基本不接觸，為本題難點，注意根據(jù)水解反應(yīng)進(jìn)行理解，題目難度中等8下列說法不正確的是( )非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵；非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；在一種化合物

16、中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同ABCD考點：化學(xué)鍵；極性鍵和非極性鍵；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別 專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價鍵，單原子分子不存在化學(xué)鍵；非金屬之間形成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物；不同非金屬元素之間易形成極性鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物；在一種化合物中不一定存在一種類型的化學(xué)鍵；含共價鍵的化合物不一定是

17、共價化合物，可能是離子化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，氯化鈉中含有離子鍵、HCl中含有共價鍵解答：解：非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價鍵，單原子分子不存在化學(xué)鍵，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，故錯誤；非金屬之間形成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故錯誤；不同非金屬元素之間易形成極性鍵，所以非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵，故正確；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如Na2O2，故正確；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物，如氯化鋁，故錯誤；在一種化合物中不一定存在一種類型的化學(xué)鍵，如硫

18、酸鈉中含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如NaOH，故正確；含離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故正確；氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，氯化鈉中含有離子鍵、HCl中含有共價鍵，所以氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型不同，故錯誤；故選C點評：本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可解答，注意：并不是所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點9aA、bB、cC、dD、dE分別是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：cb=ba=1，且b+c=d；常見化

19、合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且所得溶液能使酚酞溶液變紅；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸下列說法正確的是( )AB與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：BD，活潑性：乙甲B1mol E2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移2mol電子C原子半徑：DEABCDC的最簡單氫化物的沸點比B的最簡單氫化物的沸點低考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 分析：aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，故E為Na元素，C為O元素，原子序數(shù)：cb=ba=1，B的原子序數(shù)為7，A的原子序數(shù)為6，故B為N

20、元素，A為C元素，由于b+c=d，D的原子序數(shù)為7+8=13，故D為P元素，據(jù)此解答解答：解：aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，故E為Na元素，C為O元素，原子序數(shù)：cb=ba=1，B的原子序數(shù)為7，A的原子序數(shù)為6，故B為N元素，A為C元素，由于b+c=d，D的原子序數(shù)為7+8=15，故D為P元素，A、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性NP，氮氣的分子中為NN三鍵，鍵能很大，化學(xué)性質(zhì)活潑，故活潑性乙甲，故A正確；B、1molNa2O2與足量水完全反應(yīng)生成O2，反應(yīng)中過氧化鈉是氧化

21、劑又是還原劑，各占一半，起還原劑作用的過氧化鈉，氧元素化合價由1價升高為0價，故轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B錯誤；C、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaPCNO，即EDABC，故C錯誤；D、水常溫下為液體，氨氣常溫下為氣體，故水的沸點更高，故D錯誤；故選A點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意A中氮氣的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系10原子序數(shù)依次相差1，現(xiàn)有由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素下列是有關(guān)這五種元素的敘述：若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則E的最高價氧化物的水化物一定是強酸；若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應(yīng)且

22、都放出氫氣，則這五種元素在同一周期；若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素；若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)其中正確的是( )ABCD考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：原子序數(shù)依次相差1，現(xiàn)有由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素：若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則A為Na，E為P；若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應(yīng)且都放出氫氣，則A為Al，B為Si，C為P，D為S，E為Cl；若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，E形成陰離子，一定為非金屬性，且A、E處于同周期；若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則D可能

23、為N、S或Cl，據(jù)此解答解答：解：原子序數(shù)依次相差1，現(xiàn)有由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素：若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則A為Na，E為P，磷酸屬于中強酸，故錯誤；若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應(yīng)且都放出氫氣，則A為Al，B為Si，C為P，D為S，E為Cl，五種元素都處于第三周期，故正確；若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，E形成陰離子，一定為非金屬性，故正確；若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則D可能為N、S或Cl，對應(yīng)的E可能為O、Cl或Ar，氧氣、氯氣、氬氣常溫下都是氣體，故正確，故選B點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握11化學(xué)反

24、應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是( )A1 mol N2（g）和NA個 O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJB1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量C通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NODNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水考點：反應(yīng)熱和焓變 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能

25、量計算判斷；B、依據(jù)A計算的焓變判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析；C、氮氣和氧氣在放電條件才能反應(yīng)；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)解答：解：A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2=2NO，H=946KJ/mol+498KJ/mol2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、依據(jù)A計算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故B正確；C、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C錯誤；D、一氧化氮不能和

26、氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，故D錯誤；故選B點評：本題考查了反應(yīng)能量變化的計算和判斷，反應(yīng)的焓變計算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等12四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是( )ABCD考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題；元素及其化合物分析：在原電池反應(yīng)中，負(fù)極金屬較為活潑，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，一般來說，氣體、金屬在正極上析出，負(fù)極質(zhì)量減小，以此解答該題解答：解：相連時，外電路電流從流向，說明為負(fù)極，應(yīng)為

27、較活潑金屬，金屬活動性；相連時，為正極，說明較活潑，金屬活動性；相連時，上有氣泡逸出，說明為負(fù)極，為正極，金屬活動性：；相連時，的質(zhì)量減少，說明為負(fù)極，較活潑，金屬活動性：，則金屬活動性順序為，故選B點評：本題考查金屬活動性的比較，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和電流判斷電源的正負(fù)極，負(fù)極金屬較活潑13下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( )ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠預(yù)ABBCCDD考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，解題時要注意看過程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量解答：解：A硅太陽能電池是太陽

28、能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤； B鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；D燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確故選D點評：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識：一方面對物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件14下列電池工作時，O2在正極放電的是( ) A鋅錳電池 B氨燃料電池 C鉛蓄電池 D鎳鎘電池AABBCCDD考點：原電池和電解池的工作原理 分析：電池工作時，O2在正極放電，則正極上氧氣得到電子，發(fā)生O2+4H+4e=2H2O或O2+2H2O+4e=4OH，以此來解答解答：解：A鋅錳干電池中電極反

29、應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)為Zn2eZn2+，正極反應(yīng)為2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意，故A錯誤；B酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H24e=4H+、O2+4H+4e=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H24e+4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH，所以符合題意，故B正確；C鉛蓄電池放電時負(fù)極電極反應(yīng)為Pb2e+SO42=PbSO4 ，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，所以不符合題意，故C錯誤；D鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為2NiOOH+2H2O+2e=2Ni（OH）2+2OH，負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH2e=Cd（OH）2，

30、所以不符合題意，故D錯誤；故選B點評：本題考查原電池原理，為高頻考點，把握正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等15依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示下列有關(guān)說法中錯誤的是( )A電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液B電極X的材料是CuC銀電極為電池的正極，其電極反應(yīng)為Ag+eAgD外電路中的電子是從X電極流向Ag電極考點：原電池和電解池的工作原理 分析：由方程式2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，反應(yīng)中Ag+被還原，應(yīng)為正極反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶

31、液，Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，在裝置圖中X為Cu，Y為硝酸銀溶液，以此解答該題解答：解：AY為硝酸銀溶液，Ag+被還原，為正極反應(yīng)，故A錯誤；B電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極，故B正確；C銀電極為電池的正極，被還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ag+eAg，故C正確；D電子是從負(fù)極X電極流向正極Ag電極，故D正確故選：A點評：本題考查原電池知識，為2015屆高考常見題型及高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的理解和應(yīng)用能力，難度不大，注意把握電極反應(yīng)的判斷和電極方程式的書寫16下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是( )A上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B干電池在長時

32、間使用后，鋅筒被破壞C鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207gD氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：A、干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池；B、干電池中鋅做原電池的負(fù)極被腐蝕；C、依據(jù)鉛蓄電池電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒計算；D、氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，無污染解答：解：A、干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；B、在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，故B正確；C、鉛蓄電池工作過程中，硫酸鉛在負(fù)極上析出，該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減小，

33、故C錯誤；D、氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D正確；故選：C點評：本題考查了原電池類型的分析判斷，依據(jù)原電池原理判斷電極和反應(yīng)產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度中等二非選擇題（共52分）17（1）A、B為同周期第IIA和第IVA元素，若它們處在第三周期，則原子序數(shù)之差為2若它們處在第四周期，則原子序數(shù)之差為12若它們處在第六周期，則原子序數(shù)之差為26（2）A元素所處周期有m種元素，B元素所處周期有n種元素，若A、B都為IA族元素且A在B的上一周期，A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+m若A、B都為VIIA族元素且

34、A在B的下一周期，A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為xm考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 分析：（1）A、B為同周期第IIA和第IVA元素，若它們處在第三周期，A、B分別為Mg、Si；若它們處在第四周期，中間相隔12個縱行（含副族和第）；若它們處在第六周期，含錒系；（2）若A、B都為IA族元素且A在B的上一周期，原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；若A、B都為VIIA族元素且A在B的下一周期，原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)解答：解：（1）A、B為同周期第IIA和第IVA元素，若它們處在第三周期，A、B分別為Mg、Si，則A、B的原子序數(shù)之差為2；若它們處在第四周期

35、，中間相隔12個縱行（含副族和第），則A、B的原子序數(shù)之差為12；若它們處在第六周期，含錒系，則A、B的原子序數(shù)之差為26，故答案為：2；12；26；（2）若A、B都為IA族元素且A在B的上一周期，原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)，A的原子序數(shù)為x，A元素所處周期有m種元素，則B的原子序數(shù)為x+m；若A、B都為VIIA族元素且A在B的下一周期，原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，A的原子序數(shù)為x，A元素所處周期有m種元素，則B的原子序數(shù)為xm，故答案為：x+m；xm點評：本題考查元素周期律的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度

36、不大18已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和Y與X形成的分子中有3個共價鍵Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：（1）X、Z兩種元素的元素符號：XH、ZO（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的化學(xué)鍵屬于極性鍵；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學(xué)式為Na2O2（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4+OHNH3+H2OX

37、與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：（5）Q與Z同主族，位于第4周期，其原子序數(shù)為34考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 分析：X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以Z元素是O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y與X形成的分子中有3個共價鍵，X的原子序數(shù)最小且能和Y形成共價鍵，則X和Y都是非金屬元素，Y的原子序數(shù)小于8，所以Y是N元素，X是H元素；X、W同主族，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W

38、是Na元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)解答該題解答：解：X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以Z元素是O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y與X形成的分子中有3個共價鍵，X的原子序數(shù)最小且能和Y形成共價鍵，則X和Y都是非金屬元素，Y的原子序數(shù)小于8，所以Y是N元素，X是H元素；X、W同主族，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W是Na元素，（1）由以上分析可知X為H，Z為O，故答案為：H；O；（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣的電子式為

39、，氮原子和氫原子之間的共價鍵是極性鍵；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學(xué)式為Na2O2；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物是雙氧水，雙氧水分子的電子式為，故答案為：；極性；Na2O2；（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3，W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為NH4+OHNH3+H2O，X與W形成的化合物是NaH，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)中水得電子作氧化劑，故答案為：NH4NO3；NH4+OHNH3+H2O；氧化劑；（4）鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，該反應(yīng)中鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)過程為，故答案為：；（5）Q與O同主族

40、，屬于第VIA族，O元素和S元素原子序數(shù)相差8，S元素和Se原子序數(shù)相差18，Q位于第四周期，其原子序數(shù)=8+8+18=34，故答案為：34點評：本題考查元素推斷題，綜合考查學(xué)生分析問題的能力，題目難度中等，本題注意電子式的書寫以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難點是判斷Q元素的原子序數(shù)，明確各個相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系19五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：元素代號TXYZW原子半徑（nm）0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價+1+5，3+7，1+6，2+3（1）Y元素簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號）a簡單離子的半徑：

41、YZb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強c最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器?。┻M(jìn)行實驗，將甲的濃溶液滴加到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方式是Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝?，其被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為+3考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 分析：利用同一周期原子半徑隨原子序

42、數(shù)遞增而減小，最高化合價為族序數(shù)，可根據(jù)短周期元素及表格中原子半徑化與化合價來判斷原子，并利用T、X兩種元素形成的10e分子可以準(zhǔn)確判斷X為N元素，T為H元素，從而Y為Cl，Z為S，W為Al，然后利用元素的性質(zhì)、元素形成的化合物的性質(zhì)、化合價原則來分析解答解答：解：利用同一周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小，最高化合價為族序數(shù)，可根據(jù)短周期元素及表格中原子半徑化與化合價來判斷原子，并利用T、X兩種元素形成的10e分子可以準(zhǔn)確判斷X為N元素，T為H元素，從而Y為Cl，Z為S，W為Al，（1）根據(jù)上面的分析可知，Y為Cl，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）由Y的化合價及Y為短周期元素，則Y為C

43、l，氯離子半徑小于硫離子半徑，則a錯；氯比硫元素的非金屬性強，則HCl的穩(wěn)定性強于H2S，則b對；氯比硫元素的非金屬性強，則高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，則C錯，故答案為：b；（3）由表中的化合價及元素都在短周期，T、X兩種元素形成的10e分子，T為H元素，W為Al元素，則甲為氨氣，乙為氯化鋁，由圖可知，燒瓶中濃氨水滴入到氫氧化鈉固體中產(chǎn)生氨氣，試管中發(fā)生氯化鋁與氨水的反應(yīng)生成有白色沉淀生成，試管中發(fā)生的離子反應(yīng)的方程式為Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案為：白色沉淀生成；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（4）由X的化合價可知X為第A族元素，XO2是導(dǎo)

44、致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝?，則X為N元素，再由2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O可知，NO2中N元素的化合價+4價，NaNO3中N元素的化合價為+5價，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知M中N的化合價為+3價，故答案為：+3點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度中等，以原子半徑、化合價為信息綜合考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確非金屬之的比較、氨氣的實驗室制取、氫氧化鋁的制備、氧化還原反應(yīng)等知識點即可解答20A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于元素周期表中的三個短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同

45、一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D的多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍C和D的最外層電子數(shù)之和為11請回答下列問題：（1）以上元素中非金屬元素所形成的最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最弱的是SiH4（填化學(xué)式），E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2Na+Al3+（用離子符號表示）（2）A2D的沸點比A2L沸點高（填“高”或“低”）原因是水分子之間存在氫鍵（3）L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為（4）由A、B、C、D可按原子個數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為（NH4

46、）2C2O4考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 分析：A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為氫元素；A與E同一主族，E原子序數(shù)比A至少大4，可推知E為Na；B、C、D為同一周期，應(yīng)處于第二周期，E、F、G、H都處于第三周期，令F的最外層電子數(shù)為x，其質(zhì)子數(shù)為10+x，則D原子最外層電子數(shù)為2x，質(zhì)子數(shù)為2+2x，由于F的質(zhì)子數(shù)比D多5，則有：10+x（22x）=5，解得x=3，故F為Al、D為O，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，則C的原子序數(shù)=28813=7，故C為N；D與L分別為同主族，則L為S；B與

47、G同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，處于A族，故B為C、G為Si，L為S，則I為Cl，所以A、B、C、D、E、F、G、L、I九種短周期主族元素，分別是：H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，由此分析解答解答：解：A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為氫元素；A與E同一主族，E原子序數(shù)比A至少大4，可推知E為Na；B、C、D為同一周期，應(yīng)處于第二周期，E、F、G、H都處于第三周期，令F的最外層電子數(shù)為x，其質(zhì)子數(shù)為10+x，則D原子最外層電子數(shù)為2x，質(zhì)子數(shù)為2+2x，由于F的質(zhì)子數(shù)比D多5，則有：10+x（22x）=5，解得x=3，故F為Al、D為O，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，則C的原子序數(shù)