總復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)+基本原理

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)篇n 原子結(jié)構(gòu)n 分子結(jié)構(gòu)n 固體結(jié)構(gòu)n 配合物結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)一、一、 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)2. 表示電子運(yùn)動狀態(tài)的波函數(shù)叫做原子軌道。表示電子運(yùn)動狀態(tài)的波函數(shù)叫做原子軌道。 波函數(shù)，（薛定諤方程的解） 表示：n,l,m 或者軌道符號（eg：2px，3d）1. 微觀粒子運(yùn)動的特殊性。微觀粒子運(yùn)動的特殊性。 量子化、波粒二象性、統(tǒng)計性3.電子云電子云以黑點(diǎn)的疏密程度形象化的表示電子概率密度分布的圖形。4. 四個量子數(shù)四個量子數(shù)量子數(shù)符號量子數(shù)符號 名名 稱稱 取取 值值 主要意義主要意義n (電子層電子層) 主量子數(shù)主量子數(shù) 1,2,3l (亞層亞層) 角量子數(shù)角量子數(shù) 0,1,2m 磁量子數(shù)

2、磁量子數(shù) 0,1ms 自旋量子數(shù)自旋量子數(shù)21,21 電子離核遠(yuǎn)近電子離核遠(yuǎn)近主要決定能級主要決定能級軌道形狀符號，能級軌道形狀符號，能級軌道伸展方向軌道伸展方向電子的自旋電子的自旋5. 原子軌道角度分布圖原子軌道角度分布圖(原子軌道的形狀原子軌道的形狀) 和電子云角度分布圖和電子云角度分布圖(電子云的形狀電子云的形狀)原子序數(shù)為原子序數(shù)為33的元素，其原子在的元素，其原子在n = 4, l = 1, m=0 的軌道中的電子數(shù)為的軌道中的電子數(shù)為A、1 B、2 C、3 D、41. 核外電子分布三原則核外電子分布三原則 二、二、 核外電子分布與周期系核外電子分布與周期系2. 近似能級圖近似能級圖

3、 （E n+0.7l ）（1）Pauli 不相容原理不相容原理（2）能量最低原理）能量最低原理（3）洪特規(guī)則（特例：）洪特規(guī)則（特例：s, p, d, f 半空滿）半空滿）1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p3. 核外電子分布周期性（區(qū)，周期，族）核外電子分布周期性（區(qū)，周期，族）電子排布不符合近似能級順序的元素Cr、Cu、AgHe 代表2個電子 （一）Ne 代表10個電子（二）Ar 代表18個電子（三）Kr 代表36個電子（四）Xe 代表54個電子（五）Rn 代表86個電子（六）巧計原子實(shí)例如：98號元素的電子層結(jié)構(gòu)（98-86=12） Rn7s25f

4、106d07p0 = Rn 5f107s2 基態(tài)與激發(fā)態(tài)的電子排布：基態(tài)與激發(fā)態(tài)的電子排布：基態(tài)電子：符合三原則和能級順序的排布激發(fā)態(tài)電子：低能級沒有排滿電子就填充到高能級軌道上。 主族和零族：ns，np電子 過渡元素：ns和(n-1)d電子 區(qū)別：價電子和最外層電子區(qū)別：價電子和最外層電子。要求：原子序數(shù)要求：原子序數(shù)核外電子排布核外電子排布周期周期區(qū)區(qū)價層電子結(jié)構(gòu)價層電子結(jié)構(gòu)族族4. 元素性質(zhì)的周期性元素性質(zhì)的周期性(1) 原子半徑（略）原子半徑（略）(2) 元素的金屬性和非金屬性（略）元素的金屬性和非金屬性（略）(3) 電離能（吸收能量，反映失去電子的難易）電離能（吸收能量，反映失去電子

5、的難易） 第一電離能中B、Al、O、S 電離能較小(4) 電子親和能（放出能量，反映得電子的難易）電子親和能（放出能量，反映得電子的難易）(5) 電負(fù)性（反映分子中原子吸引電子的能力）電負(fù)性（反映分子中原子吸引電子的能力） 2.0是金屬與非金屬的界限，有特例分子結(jié)構(gòu) 一、價鍵理論一、價鍵理論1、共價鍵成鍵三原則3、共價鍵的類型:鍵、鍵、 鍵鍵、配位鍵2、共價鍵的方向性、飽和性、極性（電負(fù)性之差）價電子對數(shù)23456電子對空間構(gòu)型直線直線平面平面三角三角四面體四面體三角三角雙錐雙錐八面體八面體孤對電子數(shù)孤對電子數(shù) = 價層電子對數(shù)價層電子對數(shù) - n (ABn)二、價層電子對互斥理論二、價層電子

6、對互斥理論判斷分子空間構(gòu)型判斷分子空間構(gòu)型21Vp=A的價電子數(shù)+B提供的價電子數(shù)負(fù)離子正離子電荷數(shù)z 四方錐四方錐三角雙錐三角雙錐(AB5)直線型直線型T型型變型四面體變型四面體八面體八面體(AB6)平面正方形平面正方形價層電子對互斥理論的應(yīng)用價層電子對互斥理論的應(yīng)用（1）判斷分子的空間幾何構(gòu)型（2）用Vp判斷中心原子的雜化狀態(tài)（3）判斷中心原子有無孤對電子（4）判斷共價分子的極性（5）判斷大鍵的類型（6）判斷鍵角的大小順序三、雜化軌道理論三、雜化軌道理論解釋空間構(gòu)型解釋空間構(gòu)型HgCl2分子分子Vp空間構(gòu)型空間構(gòu)型雜化方式雜化方式孤對電子數(shù)孤對電子數(shù)HgCl2SiF4BCl3NF3NO2-

7、SiF62-243436直線形直線形正四面體正四面體平面三角平面三角三角錐三角錐V形形正八面體正八面體spsp3sp2sp3sp2sp3d20，等性，等性0，等性，等性0，等性，等性1，不等性，不等性1，不等性，不等性0，等性，等性四、分子軌道理論四、分子軌道理論O2型結(jié)構(gòu)：型結(jié)構(gòu)：O2 ， F2 ，“ Ne2”1s1s*2s2s*2px2py=2pz2py*=2pz*2px* N2型結(jié)構(gòu)：型結(jié)構(gòu)：Li2、Be2、B2、C2、N2、CO1s1s*2s2s*2py=2pz2px2py*=2pz*0 )。 晶格能越大的離子晶體，硬度越大，熔點(diǎn)越高。 離子電荷數(shù)大,離子半徑小的離子晶體晶格能大,相應(yīng)

8、表現(xiàn)為熔點(diǎn)高、硬度大等性能。正離子極化力正離子極化力高電荷小半徑電子構(gòu)型2，18，18+2 9-17 8負(fù)離子變形性（負(fù)離子變形性（極化率極化率）高負(fù)電荷大半徑（1）離子的極化導(dǎo)致： 離子鍵共價鍵；離子晶體分子晶體 溶解度（大 小）溶沸點(diǎn)（高 低）（2）影響離子的極化程度的因素：3.3.離子極化離子極化取向力取向力 極性與極性分子間誘導(dǎo)力誘導(dǎo)力 有極性存在的分子之間色散力色散力 各種分子之間均存在（主要）氫鍵氫鍵1、分子間力：三種吸引力的總稱X-HX-HX = N, O, F二、分子晶體二、分子晶體2、分子的極性 雙原子分子，依據(jù)鍵的極性（電負(fù)性之差） 多原子分子，根據(jù)空間構(gòu)型和鍵判斷分子對稱

9、性配合物結(jié)構(gòu)一、價鍵理論一、價鍵理論配位數(shù)雜化方式空間構(gòu)型配體2sp直線形3sp2三角形4sp3四面體dsp2平面正方形內(nèi)軌型CN-CO5dsp3三角雙錐d2sp2四方錐6d2sp3八面體sp3d2八面體外軌型X- H2O例： FeF63- Fe(CN)63-d電子分布 3d5 3d5雜化方式 sp3d2 d2sp3空間構(gòu)型 八面體 八面體 配合物類型 外軌型 內(nèi)軌型磁性 1. 推測中心離子的價電子分布和雜化方式推測中心離子的價電子分布和雜化方式2. 解釋空間構(gòu)型解釋空間構(gòu)型3. 由磁矩求未成對電子數(shù)由磁矩求未成對電子數(shù)4. 判斷配合物的類型及穩(wěn)定性判斷配合物的類型及穩(wěn)定性(B.M) 2)(

10、nn 2)5(5 2)1 ( 1 自由離子自由離子的能量的能量在球形對稱在球形對稱場中的能量場中的能量在八面體場在八面體場中的能量中的能量2dz22dyx Dq6530 xydxzdyzd2gtgeDq4520Dq100能能 量量二、晶體場理論二、晶體場理論 強(qiáng)場配位體時，0 P，電子盡可能占據(jù)低能級t2g軌道 形成低自旋配合物 成單電子少，磁矩低 磁性?。?弱場配位體時，0 0吸熱，Q0環(huán)境對系統(tǒng)做功（氣體壓縮） W0 吸熱；H 0； 如果生成物和反應(yīng)物相比，氣態(tài)物質(zhì)的 化學(xué)計量數(shù)是增大的 S 0 ; 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，非298.15krSm=BSm=cSm(C)+ dSm(D)- aSm(

11、A)+ bSm(B)Sm（參考態(tài)單質(zhì)）0 rSm(T) rSm （298.15K）標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K（2）標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變）標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變rS m 的計算的計算：（標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為絕對熵） 對于某物質(zhì)而言熵熵值隨溫度的升高而增大，但對于化學(xué)反應(yīng)而言熵變熵變隨溫度變甚微。三三. 吉布斯函數(shù)吉布斯函數(shù)G+熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第二定律1. 吉布斯函數(shù)吉布斯函數(shù) G = H-TS狀態(tài)函數(shù)，無絕對值，有加和性2. 吉布斯函數(shù)變吉布斯函數(shù)變 GG =Wmax3. 熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第二定律反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) 定溫定壓，只做體積功條件下：rGm 0，非自發(fā)過程，反應(yīng)逆向進(jìn)行；rGm = 0

12、，平衡狀態(tài)。相變過程為平衡態(tài)（1）估算）估算 依據(jù)吉依據(jù)吉-亥方程亥方程 G =H- TS4. 吉布斯函數(shù)變吉布斯函數(shù)變 G的計算的計算 H S G 結(jié)論結(jié)論 + - + 皆不自發(fā) - + - 皆自發(fā) - - 低溫自發(fā) + + 高溫自發(fā)mrmrSHT（轉(zhuǎn)變溫度）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的（A）標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，）標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15KrGm = BfGm=cfGm(C)+dfGm(D)-afGm(A)+bfGm(B)fGm（參考態(tài)單質(zhì)）= 0（2）計算）計算rGm(298K)= -zFE (298K)（B）標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，非 298.15 KrGm (T)=rHm TrSm（C）非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，任意溫度非標(biāo)準(zhǔn)

13、態(tài)，任意溫度rGm(T) =rGm(T) + 2.303RTlg J 非標(biāo)準(zhǔn)態(tài) rGm(298K)= -zFE(298K)(T)lnKRT(T)Gmr1、氧化銀受熱按下式分解：、氧化銀受熱按下式分解：2Ag2O(s)4Ag(s)+O2 (g)，已知已知298K時時Ag2O(s)的的 fH(298 K) = -31.1 kJ mol-1， fG(298K) =-11.2 kJ mol-1。求。求:(1)該分解反應(yīng)的該分解反應(yīng)的 rS(298.15 K)等于多少等于多少?(2) 298K時，該分解反應(yīng)的時，該分解反應(yīng)的K.(3) 298K，分解反應(yīng)達(dá)平衡時，分解反應(yīng)達(dá)平衡時p(O2)為多少？為多少

14、？(4) 標(biāo)態(tài)下標(biāo)態(tài)下Ag2O(s)熱分解的溫度熱分解的溫度T是多少？是多少？(5) 500K時，該分解反應(yīng)的時，該分解反應(yīng)的K=？(6) 398K時時p(O2)=10kPa時，反應(yīng)時，反應(yīng) rG自發(fā)進(jìn)行的方向自發(fā)進(jìn)行的方向熱力學(xué)化學(xué)平衡n 化學(xué)平衡總述n 酸堿平衡n 沉淀-溶解平衡n 配位平衡n 氧化還原平衡一一. 化學(xué)平衡總述化學(xué)平衡總述1. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式（標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式（與寫法有關(guān)與寫法有關(guān)）pB = pnnB = p.xB注：平衡常數(shù)表達(dá)式,適用于一切平衡系統(tǒng)（冰的融化、水的沸騰G = 0）aA(g) + bB(aq) cC(s) + dD(g) +hH(l)badbbppp

15、pK/ )B(/ )A(D)/2. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的確立標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的確立 平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)（1）lgK = -rGm(T)/2.303RTKw; 酸堿平衡 Ka ，Kb；沉淀溶解平衡Ksp；配位平衡Kf/Kd；氧化還原平衡 VzEK0592. 0lg)(303. 2lg2112mr12TTTTRHKK吸熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)增大（2）多重平衡規(guī)則 K1=K 2.K 3若:反應(yīng)1反應(yīng)2-反應(yīng)3K 1=K 2/K 3若:反應(yīng)1反應(yīng)2+反應(yīng)3若:反應(yīng)1 m反應(yīng)2K 1= (K 2)m正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)（1） 判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度lgK = -rGm (T)/2.303RT3

16、. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；不能預(yù)測自發(fā)性一般 K 105 可自發(fā), K 10-5非自發(fā)（2） 預(yù)測反應(yīng)進(jìn)行的方向預(yù)測反應(yīng)進(jìn)行的方向rGm(T) = 2.303RT lg J /K 若 J K ，rGm(T) K ，rGm(T) 0，反應(yīng)逆向進(jìn)行若 J = K ，系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)。4. 計算平衡組成計算平衡組成5. 化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動 勒夏特列原理勒夏特列原理確定標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，寫出標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式設(shè)x，近似近似，解方程1. 酸堿電子理論酸堿電子理論(1) 酸堿的定義(2) 共軛酸堿對和酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)wbaKKKbw4a3)(NH)O(HKK

17、ccKcaw-b-)(Ac)(OHKcKcKc二二. 酸堿平衡酸堿平衡2. 酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論a1)(Hc Kc(2) 純純多元弱酸（H2A）的解離平衡(3) 若非純?nèi)舴羌兯?堿，要代入平衡常數(shù)表達(dá)式中計算3. 弱酸弱堿的解離平衡及計算弱酸弱堿的解離平衡及計算(1) 純純一元弱酸的解離平衡及計算a-3)(Ac)O(HcKcc純二元弱酸中純二元弱酸中混合酸中混合酸中c(A2-)= Ka2232a21a-2) O(H A)(H)(AccKKc與初始濃度無關(guān)純多元弱酸中純多元弱酸中%cK%ccKaa100100 弱電解質(zhì)的解離度隨初始濃度的降低而增大(4) 解離度%100 原有的弱電解質(zhì)分子數(shù)

18、數(shù)已解離的弱電解質(zhì)分子%100原有的弱電解質(zhì)濃度已解離的弱電解質(zhì)濃度純一元弱酸純一元弱酸4. 緩沖溶液緩沖溶液(1) 同離子效應(yīng)（解離度減小） 鹽效應(yīng) （解離度增大）(2) 緩沖溶液的組成及計算)(A)(-AcHclgK appH 緩沖溶液的緩沖范圍為：pH = pKa 1最大緩沖能力：c(HA) = c(A-)三三. 沉淀沉淀-溶解平衡溶解平衡1. 溶度積溶度積(S)與溶解度與溶解度(Ksp)的關(guān)系的關(guān)系2. 溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則AB型：型：Ks = S2; A2B或或AB2型型: Ks = 4S3注：不同類型沉淀不可通過Ksp比較溶解度J Ks ，有沉淀析出；J = Ks ，達(dá)到平衡，為飽

19、和溶液；J Ks ，為不飽和溶液，無沉淀析出。3. 沉淀沉淀溶解平衡的移動溶解平衡的移動（1）同離子效應(yīng)（）同離子效應(yīng)（S降低）降低） 與鹽效應(yīng)（與鹽效應(yīng)（S增大）增大）（2）沉淀的溶解（）沉淀的溶解（酸酸、配位、氧化還原）、配位、氧化還原）（3）沉淀的轉(zhuǎn)化）沉淀的轉(zhuǎn)化)(CaCO)(CaSO3ps4sKKpbcbcK)/(CO)/(SO2324CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)bcbcbcbc)/(Ca)/(CO)/(Ca)/(SO223224（4）分步沉淀和沉淀的分離）分步沉淀和沉淀的分離根據(jù)溶度積，需要濃度小的離子先沉淀；第二種離子開始沉淀時，若第

20、一種離子的濃度小于10-5mol/L，認(rèn)為此離子沉淀完全。第二種離子沉淀時，兩個平衡同時建立。四四. 配位平衡配位平衡1. 關(guān)于配合物的基本概念關(guān)于配合物的基本概念 中心原子、配體（單齒、雙齒、多齒） 配位原子、配位數(shù)=配位原子數(shù)配體數(shù)2. 配合物的命名配合物的命名（1）內(nèi)界與外界某化謀or某酸謀（2）內(nèi)界之間配體數(shù)配位體“合”中心原子(中心原子氧化數(shù))一、二先無機(jī)配體后有機(jī)配體同類配位體：以配位原子元素英文字母排序先離子后中性分子以羅馬數(shù)表示配體之間用配體之間用“” 同類配體同配位原子：先少原子配體后多原子CrCl2(H2O)4ClCr(NH3)5(H2O)Cl3一氯化二氯一氯化二氯四水合鉻

21、四水合鉻(III) 三氯化五氨三氯化五氨一水合鉻一水合鉻(III) 3. 配位平衡配位平衡4. 配位平衡的移動配位平衡的移動 求解新平衡的平衡常數(shù)判斷是否移動 配位平衡與酸堿平衡 配位平衡與沉淀溶解平衡 配位平衡之間? ?KfdKccc1)(NH)(Cu)(Cu(NH432243? ?Cu2+4NH3 =Cu(NH3)42+4. 配合物中 配離子電荷為_，中心離子氧化數(shù)_，配位體是_配位數(shù)_配合物名稱_。253Cl)NH(CoCl+2NH3, Cl-6二氯化一氯二氯化一氯五氨合鈷五氨合鈷()五五. 氧化還原平衡氧化還原平衡1. 氧化數(shù)氧化數(shù)(人為規(guī)定) 2. 原電池原電池（1） 構(gòu)成（電極、鹽

22、橋、外電路）（2）電極反應(yīng)的書寫*氧化態(tài)氧化態(tài) + ze- 還原態(tài)還原態(tài)CrO42- / CrO2- : CrO42- + 4H2O + 3e- CrO2- + 4OH-+2H2OMnO4-/ Mn2+ : MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O（3） 表示方法電池符號界面界面 界面界面 b1 鹽橋鹽橋 b2 界面界面 (-) PtH2(105Pa) H+ (lmol L- -1) Cu2+ (lmol L- -1) Cu(+) 當(dāng)電極中含有不同氧化數(shù)的同種離子時， 高氧化數(shù)靠近鹽橋，低氧化數(shù)靠近電極， 兩種離子間用“，”分開。 參與電極反應(yīng)的其他物質(zhì)也要寫在電極 符號中（

23、例如：H+）。3. 標(biāo)準(zhǔn)電極及標(biāo)準(zhǔn)電勢表的應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極及標(biāo)準(zhǔn)電勢表的應(yīng)用u各物質(zhì)均為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，溫度為298.15Ku反映物質(zhì)得失電子傾向的大小，與物質(zhì) 數(shù)量無關(guān)(R)(O)V05920(O/R)(O/R)cclgz.EE4. 能斯特方程式能斯特方程式MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O2H+ + 2e- H2（g）Hg2Cl2 (s) + 2e- 2Hg(l) + 2Cl-u將氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢規(guī)定為零而來（1）濃度對電極電勢的影響（2）酸度對電極電勢的影響 （3）沉淀的生成對電極電勢的影響（4）配合物的生成對電極電勢的影響解決問題的根本方法，寫出電極反應(yīng)解決問題的根本方

24、法，寫出電極反應(yīng)代入到能斯特方程中代入到能斯特方程中E(O/R) 氧化態(tài)氧化能力增強(qiáng)，還原態(tài)還原能力減弱；E(O/R) 還原態(tài)氧化能力增強(qiáng)；氧化態(tài)氧化能力減弱 5. 電極電勢的應(yīng)用電極電勢的應(yīng)用（1） 電池電動勢的計算電池電動勢的計算E大者為正極；大者為正極； E小者為負(fù)極；小者為負(fù)極； 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：E = = E+ +- - E- - ； 非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：E = = E+ + - - E- -任意態(tài) rGm(T)= -zFE標(biāo)準(zhǔn)態(tài) rGm(T)= -zFE （2） 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向E 0 反應(yīng)正向非自發(fā)；E =0 G =0 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；E 0

25、 G G, 則該反應(yīng) 必是熵增大的反應(yīng)。3、混合物一定是多相系統(tǒng)，純物質(zhì)一定是單相系統(tǒng)。2、反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) rS=05、若已知Ag2O的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為a kJmol-1，則 2 Ag2O(s) 4Ag(s) + O2(g)的Hm = -2a kJmol-14、如果反應(yīng)在一定溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù) 變小于零，此反應(yīng)在該溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行。已已 知知 氫氫 氧氧 燃燃 料料 電電 池池2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，rG (298.15 K)= - 474.4 kJmol-1；則 液 態(tài) 水 的 fG (298.15 K)=_，在 此 溫 度下 標(biāo) 準(zhǔn) 態(tài) 時 燃 燒 每 克 氫 可 作 最 大 電 功 電W=_ kJg-1 (H2)。- 237.2 kJmol-1118.6 kJmol-11、NO(g) + CO(g) = 1/2N2(g) + CO2(g)， rHm(298.15 K)= -3